1、金属及其化合物重难点归纳一、 金属的化学性质 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱二、 氧化物性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应 + =2NaOH2+2H2O=4NaOH+O2与酸反应2+2H2O=4NaOH+O22+4HCl=4NaCl+2H2O+O2+6HCl=2AlCl3+3H2O+6HCl=2
2、FeCl3+3H2O(溶液黄色)与碱反应其实是与水反应其实是与水反应+2NaOH=2NaAlO2+H2O+CO2=Na2CO32+2CO2=2+三、 氢氧化物NaOH性质碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稳性稳定2+ +3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶
3、液与氢氧化钠溶液铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液四、 盐 盐化学性质Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应不反应不反应与碱反应不反应氧化还原性无无稳定性稳定稳定稳定用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄色遇SCN不显血红色，加入溴水后显红色遇KSCN显血红色五、 金属及其化合物之间的相互转化1、 钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、 铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应程式。3、 铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。六、 与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析(1) 把强碱溶液逐滴加入到
4、铝盐(Al3)溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。有关反应：AB：Al33OH=Al(OH)3 BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O图像有关计算a根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al (OH)3的量b根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)3nAl(OH)3当NaOH过量时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3(2) 把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。有关反应：AB：Al34OH=AlO2H2
5、O BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3图像(3) 把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量 现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。有关反应： AB：AlOHH2O=Al(OH)3 BD：Al(OH)33H=Al33H2O 图像有关计算a根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量b根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入HCl的量HCl的量n(HCl)当HCl不足时n(HCl)nAl(OH)3当HCl过量时n(HCl)n(AlO)3n(AlO)nAl(OH)34n(AlO)3nAl(OH)3(4) 向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量现象：先无明显现象，反应一段时间后
6、逐渐产生白色沉淀。有关反应：AB：4HAlO=Al32H2O BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3图像(5) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。有关反应： OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O图像(6) 往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量现象：开始出现白色沉淀后沉淀量增多沉淀部分溶解有关反应： OA：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlO2H2O图像【素材积累】 1、黄鹂方才唱罢，摘村庄的上空，摘树林子里，摘人家的土场上，一群花喜鹊便穿戴着黑白相间的朴素裙裾而闪亮登场，然后，便一天喜气的叽叽喳喳，叽叽喳喳叫起来。 2、摘湖的周围有些像薄荷的小草，浓郁时，竟发出泥土的气息！仔细看几朵小花衬着绿绿的小草显得格外美丽。夏天，大大的荷叶保护着那一朵朵娇粉的荷花。摘整个湖泊中格外显眼。如果你用手希望对您有帮助，谢谢 来捧一捧这里的水，那可真是凉爽它会让你瞬间感到非常凉爽、清新。
