1、中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。(2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根
2、； 通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价1价K、Na、H、Ag、NH42价Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚Fe23价Fe3，Al31价Cl、OH、NO32价O2、S2、CO3 2、SO4 2、3价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石
3、、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3=2KCl+3O2 （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O2（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=
4、FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、
5、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体
6、：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料
7、，制汽水等盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：
8、甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭
9、氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反应类型化合反应：A+BAB多变一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B一变多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
10、3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（3）空气、O
11、2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl
12、（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生
13、活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引
14、流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数十一：初中
15、化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
16、 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 14、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 15、电解水：2H2O=通电=2H2+O2 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2 （三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、铁和稀硫酸：Fe+H2
17、SO4=FeSO4+H2 22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na
18、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 二、中考化学推断题2现有一包固体粉末，可能含有FeCl
19、3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡则原固体中一定含有_，一定不含_（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH生成白色沉淀总反应的化学方程式_【答案】NH4HCO3 FeCl3、CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 + CO22NaOH=BaCO3 +2NaCl+
20、H2O 【解析】【详解】碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，因此：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3，CaCO3；（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡则原固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含
21、有NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3+2NaCl+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。3AF是常见物质，A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。（1）物质C的化学式为_。（2）反应FE的基本反应类型是_。（3）BC的化学方程式为_。【答案】CaCO3 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】【分析】由AF是常见
22、物质，A为食品干燥剂，可知A为CaO，根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系，而反应BC，可断定氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则可推断B、C分别为氢氧化钙、碳酸钙；再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D（二氧化碳）、F（单质）、E的转化关系，可以判断：F为单质碳，E为一氧化碳，代入检验。【详解】（1）根据分析，物质C的化学式为CaCO3。（2）反应FE，即碳与氧气反应生成一氧化碳，故反应的基本反应类型是化合反应。（3）反应BC，即氢氧化钙与二氧化碳反应
23、生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。故答案为：CaCO3；化合反应； CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。【点睛】该题为图形推断，解题关键是，认真分析题干，找到突破点，而本题突破点是A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，可知A为CaO，由此再结合题干与图形进行分析。4AF均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应中出现火星四射现象；反应会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间
24、存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。（1）写出E的化学式_，A物质的主要用途是_；（2）写出反应的化学方程式_，生成物F是_色固体；（3）写出反应的化学方程式_；（4）写出反应的化学方程式_基本反应类型为_。【答案】CO2 供给呼吸 3Fe+2O2Fe3O4 黑 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O22H2O+O2 分解反应 【解析】【分析】推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。【详解】（1）都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此
25、可知A是氧气，能供给呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供给呼吸；（2）根据“火星四射”可知F是四氧化三铁，那么的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填3Fe+2O2Fe3O4和黑色；（3）含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生成水，A和C之间可以相互转化，可知C是水， B就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D是氢氧化钙，故填CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由上分析可知发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填
26、2H2O22H2O+O2。5在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。（1）写出化学式：甲是_，丁是_，G是_；（2）写出A与B反应的化学方程式：_；（3）写出EF的化学方程式：_。【答案】H2O CaCO3 NH3 【解析】【分析】丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以G是氨气；J是赤铁矿的主要成分，所以J是氧化铁；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳
27、；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则F可能是氢氧化钙；E和水生成氢氧化钙，E是氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是单质，A和B点燃生成水，B和C点燃生成二氧化碳，所以A是氢气；B是氧气；C是碳；二氧化碳和碳反应生成H，H是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是单质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。【详解】（1）根据分析可知，甲是水，化学式是H2O，丁是碳酸钙，化学式是CaCO3，G是氨气，化学式是 NH3；（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。6有一包
28、固体X，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。为探究其成分，进行如下实验：.取少量固体X按图甲所示实验。.取少量白色沉淀B于烧杯按图乙所示实验。.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生。根据以上实验探究，请回答下列问题：（1）操作a是_（2）原固体一定不含有上述物质中的_（3）白色沉淀D在物质分类上属于（_）A 化合物 B 盐 C 碳酸盐 D 硫酸盐 E 钡盐 F 钙盐（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是_（5）无色溶液A中一定含有的离子是_【答案】过滤 氧化铁 ABCE 、 【解析】【分析】根据图甲，固体X加足量的水后，有无色溶液A和白
29、色沉淀B，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B中一定有和；根据“.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生”，说明无色溶液A中含有。【详解】（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。（3）白色沉淀D是，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE。（4）白色沉淀是和的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：。（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有，的来源是硝酸钡，因此、一定存在，可能来
30、自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：、。【点睛】本题易错点是忽略了铵盐和碱反应，从而无法分析离子的存在。7.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。 如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“”表示物质之间能够发生化学反应。请按要求回答下列问题。（1）从物质类别看，D物质属于_（填“氧化物、酸、碱、盐”）；（2）若反应常用于检验CO2，则反应的化学方程式为：_（3）若反应有生成蓝色溶液，则反应的化学方程式为：_（写一条
31、）（4）以上反应中不属于复分解反应的是_（填反应序号）。【答案】盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】【分析】盐的化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出的信息可知：A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。【详解】（1）A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。（2）若反应常用于检验CO2，则反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 （3）A物质属于氧化物，B物质属于酸，反应有生成
32、蓝色溶液，则反应可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。（4）由物质的相互转化关系可以可看出，之间发生的反应，属于两种化合物相互交换成分，生成了新的两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应的。【点睛】A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应。8已知A、B、C、D是初中四种常见的物质，A常用于金属除锈。请回答以下问题：（1）C物质的用途有_。（2）AC反应的微观实质是_。（3）CD反应的化学方程式为_，能发生反应的原因是_。（4）以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是_。【答案】做建
33、筑材料 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件 置换反应、分解反应 【解析】【分析】已知A、B、C、D是初中四种常见的物质，A常用于金属除锈，所以A可以为稀盐酸，C为氢氧化钙，AC反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；D为碳酸钠，AD反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C-D反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；B为水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应又可以生成水。代入图示，合理。【详解】（1）C为氢氧化钙，C物质的用途做建筑材料。（2）A
34、C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水，为酸碱中和反应， AC反应的微观实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。（3）CD反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，能发生反应的原因是反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件。（4）AC反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；为复分解反应。AD反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为复分解反应。BC反应：水和氧化钙反应生成氢氧化钙。为化合反应。以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是置换反应、分解反应。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题二、中考化学推断题
