1、-第十单元 酸碱盐一、 知识点一、酸H+酸根离子(酸在水溶液中能解离出H和酸根离子)碱OH-金属离子(碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-)酸碱指示剂：跟 或 的溶液起作用而 的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液酸碱性指示剂酸（或酸性)溶液碱(或碱性）溶液石蕊溶液酚酞溶液(二）常见酸的性质1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸(化学式 )硫酸(化学式 ）物理性质色、味、态： 挥发性: 溶解性: 色、味、态: 挥发性： 吸水性: 溶解性: 化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。与某些金属反应Z+Cl=ZnH2SO4=与某些金属氧化物反应
2、Fe2OHCl=e+H2S4=与某些碱反应Cu（OH)+HC=u(OH)2+H2SO4=与某些盐反应CaCO3+ClBaCl2HO4用途 注:浓盐酸密封保存的原因: 。浓硫酸密封保存的原因 （相当于稀释)。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ,所以溶质质量分数 。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量 ,溶剂、溶液质量 ,所以溶质质量分数 。.浓硫酸的特性与稀释:a浓硫酸具有的特性： ; ； 。浓硫酸的稀释:一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ,切不可将 倒进 里。用玻璃棒搅拌的作用： 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗,最后涂上35
3、的碳酸氢钠溶液。考点(三)常见碱的性质.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化 学 式aHCa(OH)俗 称 、 、 、 物 理性 质化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变 ,无色酚酞溶液变 。与某些非金属氧化物反应NaOH+CO=aHO2=C(OH）O2=Ca()2+SO2=与酸反应aOHHCl=H+2=Ca（O)2Cl=(H)2 2S4与盐反应aH+eC3NaOH+uSO4C（H)2C3=制 法C(OH)2+N2O3CaO2O=用 途注意：氢氧化钠的潮解属于 变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解,又能与空气中的 反应而变质。(四）溶液的导电性HClCl-水
4、溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同2SO4=H+S42 的 ,故酸有相似的化学性质。aOH=Na+OH-水溶液能导电a（OH)=a22H- 不同的碱溶液中都含有-相同的 ，故碱有相似的化学性质。(补充：盐：在水溶液中能电离出 和 的化合物。）(五）中和反应、中和反应： 与 作用生成 和 的反应。如: 。中和反应是 反应。、实质：O+H+= H2O3、NOH+HCl=NaC+H2O,反应的时候要进行以下操作：在烧杯中加入氢氧化钠溶液;滴入几滴酚酞溶液;用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管，就直接振荡)； 溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（先加碱溶
5、液，再加指示剂，然后才加酸)注意:做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色，会有两种情况:酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入 固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。4、中和反应的应用(1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以）。(2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水： )。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。(3）碳酸水改良碱性土壤。（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸: 注：小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应
6、。（六）溶液的酸碱度的表示法pH1.溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。P的范围通常在014之间。2、H值与溶液酸碱性的关系PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例PH溶液显 性P=7溶液呈 性PH7溶液显 性注意: 酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。3、 pH的测定：测定p值最简单的方法是使用 ,测定时,用 蘸取待测溶液,滴在 上,然后再与 对照,便可测出溶液的pH值(读数为整数)。注意:(1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。(2)用P试纸测H值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润
7、湿后再测会影响结果：使酸性溶液的H值 ;使碱性溶液的PH值 ;中性溶液的PH值 。4、 酸雨:正常雨水的H约为5.（因为溶有CO2);pH 的雨水为酸雨（六） 盐的反应1. 碳酸钠与氯化氢反应: 碳酸氢钠和氯化氢反应: 碳酸钠与氢氧化钙反应： 2. 粗盐中难溶性杂质的去除（书87页）1. 溶解2. 过滤3. 蒸发.计算产率二、练习.(20年北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是(）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH值5.0-605.6.56.0-708.0-8.7花生 B苹果 C.西瓜 D.沙枣.(2017上海)对于某一澄清透明的酸雨样品,判断正确的是(）.酸
8、B碱 C. 属于悬浊液 D.属于溶液207重庆)地壳中,含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于( )A酸 B.碱 C.盐 .氧化物.（21 广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(）A.食盐水(7） .牙膏(pH） C.肥皂(p=10) D.米醋(p） （017河北)下列对化肥的认识不正确的是（）A.KNO3是一种复合肥 .施用氦肥,能促进植物落叶生长.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D化肥能提高粮食产量,施用越多越好.(06广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸。该“碱剂“可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐
9、,这种“碱剂”可能是()A.食醋 B.烧碱 .草木灰 D生石灰.(017 河南)如图表示向一定量Cal2和盐酸混合溶液中滴加N2O3溶液的变化过程。x表示.CO,溶液的质量,则y可能表示（)A.气体的体积 B.沉淀的质量 .NaCl的质量 混合溶液的 (2017广州)常温下,下列物质水溶液的pHd B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是N和NH10.(27 云南)下列化肥属于磷肥的是A.C(NH）2 B（NH4)2O4CKCO3 D. C3(PO4 ）211(216 广东)公园里部分植物的枝叶枯黄，基也比较纤细。建议工作
10、人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A.H4HO B.KNO3.Ca(H2P4）2 D.（N4)3PO412.(2（ 1 长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（).SO4 NH NOFeCl3 ANO NaN3.NaO HC Bal2.CaCl2 K2CO3 NaC13.（1南宁)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是（)ACu、4、NO3-、OH-B.、 Na+、HC-、CI-C.a2+、Ag+、Cl-、CO3-D.K+、Mg2、NO3-、O42-1.(2（ 17甘肃）下列物质间的转化不能一步完成的是(）AH2O2 B.MgMOC.Na2CO3aOH DKN3aN315
11、(2017广州)下列关于H2O4性质描述中,不属于酸的通性的是（)使紫色石荔溶液变红 B.与aH 发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑.与Mg反应放出氢气6（217上海）某废液可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确定其成分进行实验。（1）反应生成气体的化学方程式是 (）中一定有 （）为进一步确定的成分，进行实验，步骤如下:I.重新取样品，滴加过量的试剂X,静置;I取I中的上层清液，滴加酚酞;II.向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸；.向III中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是 （填“氯化钠”或“硝酸钡”)；试剂Y是 溶液。能确定氢氧化钠的最主要的一个现象是 ,能确定
12、M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 （需写明现象对应的步骤编号）17.（2017成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。(1）盐酸溶液中的阳离子符号是 ;氢氧化钠的俗名是 (写一种)。（)向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中合适时,溶液的颜色变化是 ,取少量中和后的溶液加热蒸干后,现象是 。8.（217西宁)如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)常温下A、C是由相同元素组成的无色液体.且A具有消毒杀菌作用;D、I、均为无色气体,其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末.请回答下列问题：（)反应中B物质的作用是_。(2)写出图中反应的化学方程式: （3)写出图
13、中反应的化学方程式： 19.（216重庆）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁6%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的g2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：()写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 。()X与反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ,X溶液的名称是 。(3）烘干后得到的gCl 中可能含有的杂质是 。20.（07天津）酸碱盐在生产中具有广泛的用途。(1)制作“叶脉书签”需用到10的氢氧化钠溶液。现配制0g 质量分数为10%的氢氧化钠浴液。若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠的质量为 。用氢氧化钠固体配制0%的氢氧化钠溶液过程
14、中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要 下列操作正确的是_(填字母) A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签若用2%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为 g/m3 )配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20的氢氧化钠溶液的质量为 ; 配制时应选用 mL(填10或50）的量筒量取水。()某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定改固体粉末的成分,进行了如下实验:回答下列问题：反应I的化学方程式为 白色沉淀C是 (填化学方程式）。原固体粉末中一定不含 （填化学式)。-
