1、初中化学方程式及其相关知识点总结初中化学方程式及其相关知识点总结1澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。点燃2镁带在空气中燃烧2MgO（化合）2Mg + O2现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。3水通电分解（或水的电解）通电 2H2O 2H2 + O2 （分解）现象：正极、负极有大量的气泡产生相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4生石灰和水反应 CaO + H
2、2O Ca（OH）2（化合）现象：产生大量热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5二氧化碳和水反应CO 2+ H2O H2CO3（化合）相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。H2CO3 CO 2 + H2O加热6铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。7实验室用氯酸钾制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）MnO2 2KClO3 2KCl +
3、 3O2（ 分解）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试管口应略向下倾斜，铁试管夹夹到离管口1/3处，导管不能深入试管太深。（5）收集：O2 难溶于水，密度大于空气，可用排水集气法或向上排空气法（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。8 实验室用双氧水制取氧气 MnO2 2H2O2 2 H2O + O2（ 分解）相关知识点：（
4、1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以下，防止氧气逃逸。点燃9木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。10硫在空气（或氧气）中燃烧点燃 S + O2 SO2（化合）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）点燃11铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（
5、化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。点燃12磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。点燃13 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O（化合）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。高温14木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2（置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜加热15氢气
6、还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管口有无色液体生成。相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。一通氢 , 二点灯；三撤灯, 四停氢；一二颠倒要爆炸；三四颠倒会氧化。16实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）制取CO2采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以下，防止
7、CO2逃逸。（2）收集：CO2 能够溶于水，密度大于空气，用向上排空气法（3）检验：用澄清的石灰水看其是否变浑浊（4）验满：用燃烧的木条放到瓶口看是否熄灭。（5）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。17煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）高温 CaCO3 CaO + CO2（分解）18一氧化碳在空气中燃烧点燃 2CO + O2 2CO2（化合）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。19一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
8、相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜点燃20甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料；甲烷是最简单的有机物21氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O（复分解）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色22铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。高温23工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁24硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4
9、 + 2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4（复分解）现象：有蓝色沉淀生成。25氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH Fe（OH）3+ 3NaCl（复分解）现象：有红褐色沉淀生成。26用盐酸来清除铁钉上的铁锈 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。27用硫酸来清除铁钉上的铁锈 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2 (SO4 )3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。28硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。
10、29氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl（复分解）现象：有白色沉淀生成。30胆矾受热分解 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（分解）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有无色液体生成。31硫酸铜与水反应 CuSO4 + 5 H2O CuSO45H2O（化合）现象：成白色粉末，逐渐变为蓝色晶体。用此反应可以检验水的存在。32碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（分解）33氢氧化钙和氯化铵混合Ca（OH）2 + NH4 Cl CaCl2 + H2O + NH3 （复分解）相关知识点：碱性物质不能和铵态氮肥混合使用。附：物质俗名及其对应的化学式：（1） 生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3 （6）石碱Na2CO310H2O（7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾（或蓝矾）：CuSO45H2O （8）水银：Hg （9）大理石、石灰石：CaCO3 （10）醋酸：CH3COOH8 / 8
