初中化学考前必背知识点总结(DOC 31页).doc

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1、.初中化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧:C白 光、S蓝紫色火 焰(氧气中)、P白 烟、Fe 火星四 射、Al耀眼白 光、Mg耀眼白 光、H2淡蓝色火 焰、CO蓝色火 焰、CH4蓝色火 焰。都放 热。气泡在 溶液中生成O2、H2、CO2等气体;沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;溶液变色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的 生成或 消失;石蕊、酚酞 遇酸碱溶液物理性质色、

2、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、精品.物质分类混合物( 多物)、纯净物( 一物)、单质( 一元)、化合物( 多元)、氧化物( 二元必有氧)、酸( H 酸根离子)、碱(金属离子 OH )、盐(金属离子酸根离子)质量守恒定律宏观:物质质量守 恒【物质总质量不变】;元素质量守 恒【元素质量不变】。微观:原子 种类、原子 个数、原子 质量都 不变。用途:根据“定律”确定化学式 微观、物质质量 宏观;化合价原则: 单质中元素化合价为0。 化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学

3、式的意义物质的元素组成、类别( 有机、 无机); 分子由 哪些 原子构成;简单计算相对分子质量、分子中 原子总个数、 原子个数比、 元素质量、 元素质量分数燃烧与灭火可燃物;氧气(空气);温度达到着火点。【 同时满足:燃烧】 缺一:灭火环境保护空气煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的 烟尘和 有害气体(CO、SO2、NO2);精品.水工业“三废” 任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水 任意排放;温室效应空气中CO2等气体 含量过高;酸 雨SO2、NO2气体 溶于雨水;。有害物质一氧化碳(与 血红蛋白结 合)、甲醛( 蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数

4、; 相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用 熟石灰 氢氧化钙:Ca(OH)2改良。硬水软水含钙、镁化合物的 多少。区分: 肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化: 煮沸(蒸馏)。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体) 遇水放热(温升)。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热(温降)。去油污洗涤剂 乳化小液滴分散于水中。汽油 溶解。氢氧化钠 反应。【原理不同】基本操作固体块状用 镊子,粉末用 药匙。【用后擦净】液体 量多:倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜;精品.少量:胶头滴管(垂、悬); 极少量:玻璃棒沾取。托盘天平调零、放 纸 NaOH用 烧杯、左 物右 码。 精确到0.1g量筒放 平视线与液体凹

5、液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1mL酒精灯防 失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加 热:先预热。 间接加 热:垫石棉网。过滤滤纸紧 贴漏斗壁,滤纸边缘 低于漏斗口,液面 低于滤纸边缘,烧杯口 靠玻璃棒,玻璃棒末端 靠三层滤纸一边,漏斗下端管口 靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿,用玻璃棒 搅拌防 局部温度过高造 成 液滴飞溅,有较多固体析出时 停止加热用 余热蒸 干。结晶根据溶解度受温度影响情况:影响大 降温结晶,小 蒸发结晶。溶液特征 均一、 稳定、(混合物)。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【 碘酒】精品.溶液配制计 算 称 天平、药匙 量量筒、滴管 溶解

6、烧杯、玻璃棒 装瓶 【 标签】物质的用途:【性质决定用途】金刚石:硬钻头、划玻璃。石墨:软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】氢气(密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属)氮气( 不活泼食品保鲜)、【空气中体积分数:78%,约占4/5体积】磷(燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量 白烟烟幕)、稀有气体( 很不活泼食品保鲜、保护气; 通电发光霓虹灯)、【空气中体积分数:0.94%】二氧化碳( 不可燃不助燃且 密度比空气大灭火;能溶于水且 与水反应汽水;干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭

7、绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥料),【空气中精品.体积分数:0.03%】一氧化碳( 可燃气体燃料; 还原性冶炼金属:炼铁。 毒性与血红蛋白结合使人体缺氧)氧化钙( 与水反应制氢氧化钙;与水反应干燥剂)盐酸( 与金属氧化物反应除锈; 胃酸助消化),硫酸( 与金属氧化物反应除锈;浓硫酸 吸水干燥剂),氢氧化钠(吸水干燥剂;与二氧化碳反应除二氧化碳;与油污反应除油污),氢氧化钙(石灰水 检验二氧化碳;与酸反应改良酸性土壤;与碳酸钠反 应制氢氧化钠;农药波尔多液与硫酸铜混合;农药石硫合剂与硫混合),氯化钠( 调味、防腐、选种、融雪、医疗),碳酸钙(石灰石或大理石 与盐酸反应实验室制二氧化碳;石

8、灰石 高温分解工业制二氧化碳和生石灰;大理石装饰;碳酸钙补钙剂)、碳酸钠(蒸馒头除酸并使其 松软; 显碱性去油污),精品.碳酸氢钠( 发酵粉的主要成分; 与盐酸反应治疗胃酸过多)。化学符号元素符号:C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】化学式:C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。】离子符号:【注意 离子符号与下面 化合价的“ 两同两不同”】 多个分子、原子或离子 可在符号前添系数 化合价:3.微粒构成物质、元素组成物质:

9、 【地壳中前四位元素:氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】精品.分子、原子模型:可能是CO;可能是H2、O2;CO2;H2O。微粒的性质:共同点:“ 小”、“ 动”、“ 间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明 分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明 分子间有间隔,且 间隔大小会发生变化。原子结构:精品.4.原子(离子)结构示意图: 图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。图AE中属于 同种元素的 是A与D。 【元素种

10、类由核电荷数(即质子数)决定】微粒化学性质相似的 是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于 原子的是A、B、C; 【质子数 = 核外电子数】属于 阳离子的是D; 【质子数核外电子数】属于 阴离子的是E。 【质子数核外电子数】化学反应中 易失去电子的 是A,易得到电子的 是B。化学性质稳定的 是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。精品.5溶解性表:含H、K、Na、NH4、NO3的化合物 都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl 不溶。含SO42的化合物只有BaSO4 不溶,CaSO4、Ag2SO4微

11、溶,其余 都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3 可溶,MgCO3 微溶,其余 不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH 可溶,Ca(OH)2 微溶,其余 不溶。6.周期表方块:右图中 元素名称为磷、 元素符号P、 质子数(核电荷数)为15、 相对原子质量为30.97、 元素类别为非金属。【元素类别在 周期表中用 不同的 颜色来 区分,但 实际问题中可根据 元素名称来 判断】7.金属活动性强弱的判断及应用:金属与酸 能否反应以及 反应的剧烈程度:右表中金属活动性ZXY。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸精品.产生气泡慢()无气泡产生()产生气泡快()金

12、属与盐 能否反应:右表中金属活动性MN;MN。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液M表面无变化M表面有N析出8.化学方程式:【略】。四大基本反应类型: 化合反应多变一、 分解反应一变多、置换反应单1化1单2化2、 复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分。9.能源:煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子:酒精溶于水酒精 分子和水分子。氯化钠溶于水钠 离子、氯 离子和 水分子。不能共存的离子:【复分解反应发生的条件】【相遇后能 生成水】: H和OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能 生成沉淀】:Ca2与CO32【CaCO3】; Ba2与C

13、O32【BaCO3】;Cu2与OH【Cu(OH)2】; Ag精品.与Cl【AgCl】;Ba2与SO42【BaSO4】; Mg2与OH【Mg(OH)2】;。【相遇后能 生成气体、水】: H和CO32【CO2和H2O】; NH4和OH【NH3和H2O】。推断题的“题眼”1.通电条件电解 水【反应物水,生成物氢气和氧气。 2H2O 通电 2H2O2】2.高温条件一物变二物CaCO3 高温 CaOCO2;二物变二物C2CuO高温 2CuCO2; Fe2O33CO高温 2Fe3CO2二物变一物CCO2高温 2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2; NH4H

14、CO3 NH3CO2H2O精品.5.二物变三物CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O; Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O;NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.蓝色沉淀氢氧化铜化学式:Cu(OH)2。7.溶液变色变 蓝色含Cu2、石蕊遇碱;变 黄色含Fe3;变 浅绿色含Fe2;变 红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2;2KClO32KCl3O2。【催化剂:一变两不变】9.ABA CO2COCO2;COCO2CO;H2H2OH2;。1.气体的检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验H2O;乙铜【红色黑

15、色】检验O2 ; 【另:带火星木条复燃O精品.2 。】丙石灰水【澄清浑浊】检验CO2 。H2、CO可先转化,后检验2. 气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去(吸收)H2O;甲无水氯化钙除去(吸收)H2O;甲碱石灰NaOH和CaO除去(吸收)H2O和CO2;【分别或同时】乙氧化铜除去中CO2的CO;【转化】乙碳粉除去中CO的CO2 ; 【转化】乙铜除去(吸收)氧气;丙浓硫酸除去(吸收)H2O;丙氢氧化钠溶液除去(吸收)CO2 ;丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去CO2精品.中的HCl ;【转化】3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法:酸溶液(H): 紫色

16、石蕊试液变红; pH试纸;7 Zn、Fe等活泼金属气泡碱溶液(OH):紫色石蕊试液变蓝; 无色酚酞试液变红; pH试纸7CO32或HCO3:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】铵盐(NH 4):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物(Cl):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】精品.硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42):硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.气体发生装置:A:固体固体 气体;B:固体液体 气体【常温】5. 收集装置:C排水法气体不易或难溶于水;D向下排气法气体密度比空气小;E向上排气法气体密度比

17、空气大。6.氢氧化钠的变质探究:验证已经变质:加足量稀盐酸有气泡冒出。验证部分变质:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于7)。除去变质生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发。精品.7. 电解水装置:通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1(O2)和试管2(H2)中所收集的气体体积比约为12。 【负氢正氧】 O2、H2的质量比为81。结论:水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。8.净化水装置及多种方法:自来水厂:取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾:胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。活性炭:有吸附性,起脱色去

18、味作用。蒸馏:净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化。 计算题精品.1.盛不同药品的装置的总质量的变化:甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收H2O质量增加甲碱石灰吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增乙氧化铜或氧化铁通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙氧化铜和碳粉释放CO2质量减少丙氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加丙浓硫酸吸收H2O质量增加2.不同物质混合后总质量的变化:氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2质量减小、铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放H2质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2质量减小精品.3.计算公式: ; M质=M液w; M=V; M质=Vw; M纯=M混w。如有侵权请联系告知删除,感谢你们的配合!精品

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