1、-初中化学上册必背知识点一、化学用语、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧H氢 N氮 Cl氯 碳 磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠Mg镁 A铝Z锌Fe铁Cu铜 Hg汞 A银 Mn锰 Ba钡 原子团（根）:氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH- O3 CO3 2 SO4 2 PO43 H4 2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。(2) 常见原子团(根)化学价口诀: 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。(3)熟练
2、默写常见元素的常用的化合价1价K、a+、H+、Ag+、N+价Ca2+、Ba2+、Mg+、Zn2+、Cu、+、亚Fe2+3价,Al价Cl-、OH-、NO3-价O-、S2-、CO32-、O4 2-、3价PO3 、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞g温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O消毒剂铁锈氧化铁Fe2生石灰氧化钙CO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(）改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等）碳酸钙O3建筑材料、制水泥盐酸氢
3、氯酸(氯化氢）H除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1)实验室制取氧气一：2KM4=K2O+MnO+O2（2）实验室制取氧气二： 2H2O2=22O+O2(3） 实验室制取氧气三： 2KlO3=2KCl3O （）实验室制法C2: CaC3+2HCl=Ca2+HOC2（5）实验室制取氢气: Zn+HSO=nSO4H2(6)电解水制取氢气： 22O=2H2+O2（7）湿法炼铜术(铁置换出铜）：FeCuS4=FSO4u（8）炼铁原理： 3COFe2O=2+3CO2(9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：aOH2O=Ca(O） (1
4、0)生石灰(氧化钙)制取方法：aC3 =CaOC2二.金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱: K C Na Mg Al， Z e S P (H) ，Cu Hg Ag t u 。 （按5个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金。三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体:Mg、PO5、CaO、 NaOH、a（OH）2、ClO3、KCl、Na2O3、NaCl、无水uSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态),除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、Cu、MO2、Fe3O4 KMn4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红
5、磷 硫磺:淡黄色 、溶液的颜色:含Cu+的溶液呈蓝色(如O4溶液）;含F2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含F3+的溶液呈棕黄色（如Fl3溶液)，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色)5、（1)具有刺激性气体的气体:NH3（氨气)、SO2、HCl（皆为无色） (2)无色无味的气体：O、H2、O2、CH、CO（剧毒) 、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水;酒精为有特殊气体的液体。、有毒的：气体:CO ； 四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体:2、CO、H4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：、H2、C
6、O 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质:2，CO助燃性物质:O 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体:O， 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指C中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体:H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰(C2固体）： 用于人工降雨，致冷剂;C2气体：用于灭火,做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl）: 用于除铁锈，是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出Cl气体）石灰石（CC)： 建筑材料,制水泥、高温煅烧制aO;生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂,可用来制取C（H)2。熟石灰Ca（OH）2： 用于改良酸性
7、土壤，配制波尔多液,与Na2反应制取NaO五、化学与社会相关常识。三大化石燃料:煤（固)、石油（液)、天然气（气）六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童）;缺铁：贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素：夜盲症; 缺维生素C：坏血病合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同，钢含碳量低,黄铜是Cu-n合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属
8、等)。可燃物燃烧条件：是可燃物;与空气(或O2)接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词:酸雨：主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染:塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、S2、氮氧化物（如NO)六、基本反应类型化合反应：A+BAB多变一 例:C+ O
9、2=CO2 CaOH2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B一变多 例:HO=2H2O2 H2CO3=CO2 + 2O置换反应:A+BCA+B 单换单 例：e+CSO=FSO4+C H2+CuO=CuH2七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷(CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。、相对分子质量最小的氧化物是水 、相同条件下密度最小的气体是氢气。、导电性最强的金属是银。 0、相对原子质量最小的原子是氢。1、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中
10、、海水中含量最多的元素为氧元素。3、组成化合物种类最多的元素是碳元素。1、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1)O2与其它任何一种气体:用带火星的木条鉴别，能复燃的是2(2）O2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2(3）空气、O、CO、N2、2 等多种气体：先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别(）H2、CO、H4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质)1、CO（CO）: 通过aOH溶液吸收掉O2气体方程式为:2+2NOHNa2CO3+H22、CO2(CO): 通过灼热的O除去C气体(也可
11、除去氢气)方程式为:+CuO Cu+CO23、2(O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2u+O2 2uO、Cu（)： 加入足量CuSO溶液。方程式为:F+CuSO4=CuFeSO4 、KCl（nO）：先溶解，后过滤,再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）、CaO(CaCO3):高温煅烧 方程式为：CaO3=aCO2十、初中化学中的“三”（熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、
12、溶液的特征有三个(）均一性;(）稳定性;(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因:（1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2）生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如Cl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个
13、相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；()盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破；(2）滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品（）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。 1、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减
14、、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶、溶液配制的三步骤:计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数十一:初中化学上必备化学反应方程式:（一)化合反应、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO 2、硫在氧气中燃烧:S+2点燃=S2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:e+2O2=点燃e34 、磷在氧气中燃烧：+5O2=点燃=25 6、铜在空气中加热：2u2=2C7、氢气在氧气中燃烧:2H+O2=点燃=22 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O=点燃=2O29、碳不充分燃烧:2+(不充分）=点燃=2C
15、 10、二氧化碳通过灼热的碳层:O2+=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：C2H2O=H2C3 12、生石灰和水化合:CaO+2O=C（O)2 (二）分解反应： 3、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O):2KCl3=(MnO2=2KCl+32 14、加热高锰酸钾:2M4=Mn+O2O215、电解水:2H2O通电=2H2O2 16、碳酸不稳定分解:H2O3=H2O217、高温煅烧石灰石：CCO3高温C+CO2 （三)置换反应 1、锌和稀硫酸反应(实验室制2）：ZnH2O4=ZnSO4+H219、锌和盐酸的反应：Zn+HCl=ZnC2+2 0、铁和盐酸:F2HCl=Fe2+H2 2、铁和稀硫酸:
16、FH2SO=FSO+H2 2、氢气还原氧化铜:2+C=u+H2O、木炭还原氧化铜:C+CuO=高温Cu+CO24、碳还原氧化铁:3C+2F2O3=高温=4Fe3CO2 5、铁和硫酸铜溶液：e+CuSO4=u+FeS 26、铜和硝酸汞溶液：Cu(N3）2H+C(NO3) 2、氢气还原氧化铁:3H+FeO=+22 28、铝和稀硫酸:2A+H2SO4=A2(SO4）+3H2 （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO）：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理）:Na2CO2Cl=2aCl+HO2 7、盐酸除铁锈:FeO+Cl=2FeC3+3H2O (五）其他: 9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2a(OH)2CaCO3+H250、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO22NaO=Na2C3HO 52、一氧化碳还原氧化铜：C+CuO=C+O 53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：O+F2O3=高温Fe3C254、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：CH5OO点燃=2COH2 -
