1、第一单元走进化学世界 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、物质的变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫做物理变化生成其他物质的变化叫做化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光，放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化走进化学世界 3、物质的性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味、硬度、密度、燃
2、点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸碱性、毒性等区别化学性质需要经过化学变化才能表象出来 (1) 火焰：焰心(温度最低)、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)。 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。4、蜡烛燃烧实验 (2) 检验产物 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (3) 熄灭后，有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙加热的仪器 只能间接加热的仪器是烧杯、烧
3、瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶测容器量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；若俯视，读数偏大；若仰视，读数偏小。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。1、用于粗略的称量，一般能精确到0.1克 2、先调整零点；称量物和砝码的位置为“左物右码”称量器托盘天平 3、称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性 的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 4、砝码用镊子夹取。添加砝码时，
4、先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。常用 1、酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃仪器 另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。及使 加热器皿酒精灯 2、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。用方 3、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。法 4、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持器
5、铁夹、试管夹 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；取下试管时应将试管夹从试管底部拿出。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 过滤操作注意事项 二低：1、滤纸上沿低于漏斗口 2、漏斗中的液面低于滤纸的边缘。 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 三靠：1、漏斗下端紧靠烧杯的内壁 2、玻璃棒紧靠在三层滤纸上 3、漏斗的下端紧靠在烧杯的内壁 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 1、药品取用的总原则：取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。 (如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动
6、，仅使极少量的气体进入鼻孔) 2、固体药品的取用：(1) 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 (2) 块状及条状药品：用镊子夹取 (1) 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。 3、液体药品的取用 拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 (2) 液体试剂的滴加法: 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；化学 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。实验 4、气体的相关操作：(1) 检查装置气
7、密性: 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，的基 松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。本操 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。作 5、物质的加热 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体 的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 6、过滤操作：注意事项：“一贴二低三靠”（参照前面漏斗的使用） (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快
8、蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)。 7、蒸发 (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 8、仪器的洗涤 (3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后，不能乱放，试管
9、洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。常考点易错点中考占比化学变化、物理变化的概念；化学性质，物理性质的判断化学变化和物理变化的本质区别是有或无新物质生成1%量筒的读数操作视线需与凹液面相平1%过滤操作的注意事项注意一贴、二低、三靠1%气密性的检查方法根本原理为气密性原理1%第二单元我们周围的空气 1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03% 原理：红磷燃烧：P+O2 点燃 P2O5；因反应消耗了氧气，产物为固体，所以会使体系内气压减小，水倒流入集气瓶。 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积2、空气中氧气含量的测定
10、 结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 探究 能否用铁、铝代替红磷？不能；原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能；原因：产物是气体，不能产生压强差 3、空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。我 目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等)。们 (1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。周 工业制氧气分离液态空
11、气法(原理：氮气和氧气的沸点不同，物理变化)围 固固加热型：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；2KClO3MnO22KCl+3O2的 4、氧气 发生装置及反应原理 固液不加热型：2H2O2MnO22H2O+O2空 收集装置：排水法：收集O2、CO、CH4等；向上排空气法：收集O2、CO2等；气 向下排空气法：收集H2、CH4等 (2) 氧气的制备 a、步骤：连查装固点收移熄 制取氧气的操作步骤和注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 (以高锰酸钾制氧气为例) 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 实验室 b、注意点 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 制
12、氧气 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是空气) 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（向上排空气法） 氧气的验满与检验：验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 5、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 1、氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)；支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) 常见气体的用途 2、氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、
13、液氮冷冻我们 3、稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。周围 1、氧气：带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则是氧气。的空 常见气体的检验方法 2、二氧化碳：通往澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。气 3、氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方（或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜） 氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。（与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定都与氧气发生反应）。常考点易错点中考占比空气的组分空气的基本组分及性质判断1%空气中氧气含量的测定为什么用红磷而
14、不用硫或碳；测得氧气含量不足1/5的原因4%氧气的实验室制取、工业制取实验室制氧气的原理、操作要点；工业制氧气为物理变化8%氧气的性质的检验和验满方法检验性质，将带火星的木条伸入瓶内，验满置于瓶口1%二氧化碳的检验方法能使澄清的石灰水变浑浊的气体为二氧化碳2% 第三单元物质构成的奥秘1、分子：由分子构成的物质，分子式保持其化学性质的最小的粒子。分子在化学变化中可以再分为原子，原子重新排列组合成新的分子。原子是化学变化 中的最小粒子。 质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子的构成 中子：不带电核外电子：每个电子带一个单位的负电荷。原子得电子带负电荷，称为阴离子；失电子带正电荷，称为阳离子
15、。 (1) 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。质子数(核电荷数)决定元素种类。 2、原子 (2) 相对原子质量=质子数+中子数。原子的质量主要集中在原子核上。 (3) 决定元素化学性质的是最外层电子数。 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)物 (1) 定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。质 书写方法：第一个字母大写，若有第二个字母则要小写构 (2) 元素符号 意义：表示某种元素，如O：氧元素还表示1个氧原子。注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si。成
16、3、元素 在元素符号前加上数字后只有微观意义，如3O：只表示3个氧原子的 (3) 元素周期表 7横行(7个周期) 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加奥 18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)秘 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4 (4) 分类 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 (1) 表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷 常见元素的化合价 ：H(+1)、O(-2)、C(+2、+4)、S(-2、+4、+6)、N(-3、+2、+4、+5)、K(+1)、Ca(+2)、Mg(+
17、2)、4、离子 Fe(+2、+3)、Na(+1)、Al(+3)、Cl(-1)、Br(-1)、I(-1) (2) 化合价 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式 (1) 写法 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 5、化学式 化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外) (2) 相关计算 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之
18、比；计算物质中某元素的质量分数常考点易错点中考占比原子结构示意图质子数=电子数2%离子结构示意图质子数电子数1%核电荷数、中子数、质子数和电子数之间的关系并不是所有的原子都有中子1%相对原子质量的计算以12C原子质量的1/12为标准得到的比值，无单位1%元素符号的书写若元素符号用两个字母表示，第二个字母需小写必考常见元素的化合价O、H、Na、S、Cl等的化合价需记住必考化合物中化合价的计算化合价的代数和为零2%化学式的书写注意下角标的书写必考相对分子质量的计算分子中包含的原子质量之和必考元素质量分数的计算计算出比值后需乘以100%必考（第四单元自然界的水 (1) 水的净化效果由低到高的是：静置
19、、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏； 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 硬水定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 (2)硬水与软水 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水1、水的常用净化方法 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起 锅炉爆炸。 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (3) 其他 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuS
20、O45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体NaOH自 A、装置水电解器然 B、电源种类-直流电界 (1)电解水的实验 C、加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性的 D、化学反应：2H2O=2H2+O2。负极（放出H2） ：正极（放出O2）= 体积比2 ：1；质量比1 ：8水 3、水的组成 F、检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃。H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。 (2) 结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。 (1) 水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施
21、用；生活污水的任意排放 4、水污染 (2)防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥， 提倡使用农家肥；加强水质监测。 (1) 物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法) 2H2+O2 = 2H2O，现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 5、氢气 可燃性 点燃之前需验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯， (2) 化学性质 声音很小则表示气体较纯。 还原性(用途：冶炼金属)：H2CuO = Cu+H2O黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 (3) 实验室制法
22、：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2；浓盐酸有强挥发性，因此不可用；浓硫酸或硝酸有强氧化性，因此不可用。 (1) 物质组成：物质(纯净物)由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 (2) 物质的构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。6、物质的组成 NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质) (3) 物质的分类 单质(一种元素)：金属、非金属、稀有气体 纯净物(一种物质) 有机化合物如：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 化合物(多种元素) 氧化物（含有两种元素，其中一种为
23、O元素） 如：H2O、CuO、CO2 无机化合物 酸 如：HCl、H2SO4、HNO3 碱 如：NaOH、Ca(OH)2、KOH 盐 如：NaCl、CuSO4、Na2CO3常考点易错点中考占比水的净化方法工业上水的净化的一般步骤，实验室水的净化方法1%硬水和软水的概念区分硬水和软水的方法，硬水制软水的方法2%电解水实验电解水的实验现象，阴阳极析出气体的成分及体积比2%氢气验纯方法操作要点2%实验室制氢气的实验实验操作要点，要用稀H2SO4而不能用浓硫酸或硝酸5%物质的分类混合物、单质和氧化物的概念2%第五单元化学方程式 (1) 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量
24、总和。 (2) 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 1、质量守恒定律 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 (3) 化学反应前后解释 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 (1) 遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律 化学方程式需配平，需遵循质量守恒定律 (2) 书写 注明化学反应发生的条件。化 若生成气体，则气体化学式右边需注“”号；溶液中的反应若生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边要注“”号。学 以2H2+O2 点燃 2H2O为例方 (3)
25、实例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件：氢气和氧气在点燃的条件下生成水程 2、化学方程式 微观意义：每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)。式 各物质间质量比(系数相对分子质量之比)：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。 哪些物质参加反应(反应物)；通过什么条件反应：(4) 化学方程式提供的信息 反应生成了哪些物质(生成物)；参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒。 (5) 利用化学方程式的计算 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 (1) 四种基本反应类型 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上
26、其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 3、化学反应类型 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 (2) 氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应；氧化剂：提供氧的物质； 还原反应：物质失去氧的反应；还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO) (3) 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。 1、能由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 4、根据化学方程式的计算 2、能进行含杂质（杂质不参加反应）反应物或生成物的有关计算常考点易错点中考占比质量守恒定律的概念镁条、碳的燃烧实验也符合质量
27、守恒定律4%化学方程式的书写和配平书写化学方程式时须注明反应条件6%四种基本反应类型的判断化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的判断与区分6%根据化学方程式进行的计算在进行计算时，不要漏掉反应系数10%第六单元碳和碳的氧化物 (1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 1、碳的几种单质 (2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 (3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 (4)活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨
28、性。 (1)常温下的稳定性强 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O2 点燃CO2 2、单质碳的化学性质 (2)可燃性 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2 点燃2CO C+2CuO 高温 2Cu+CO2(置换反应)应用：冶金工业 (3)还原性 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 工业制CO2：煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2，生石灰可以水反应生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2碳 (1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和 3
29、、二氧化碳的制法 该反应为固体与液体的反应，反应不需要加热，与制取氢气的发生装置相同。反应不可用稀H2SO4，因为会生成碳 微溶物CaSO4附着在石灰石的表面，阻止反应进一步发生。的 实验室制CO2 (2) 收集：采用向上排空气法。因CO2可溶于水，密度比空气大，不可用排水法。可以用排饱和NaHCO3溶液法。氧 (3)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。化 (4)验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。物 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰 (1) CO2+H2O=H2CO3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；碳酸不稳定，易分解H2CO3=H2O+CO2。4、二氧化碳的性 (2) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应可用于检验二氧化碳. (3)与灼热的碳反应：C+CO2 高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 化学性质 (4)用途 灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HC
