1、第二单元 我们周围的空气课题1 空气1、空气的成分按体积算：氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 。2、红磷燃烧的文字表达式是 。3、纯净物是 ； 混合物是 。4、用化学符号表示下列物质： 氮气 ；氧气 ；二氧化碳 ；红磷 ；五氧化二磷 。5、氮气化学性质 ，常用作 。6、常见的空气污染问题有 、 、 等。7、空气是一种宝贵的自然资源，要 ，防止 。课题2 氧气1、在标准状况下，氧气密度比空气 ， 溶于水。2、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能 。3、请完成下表：物质反应现象文字表达式硫在空气中，发出 色火焰，在氧气中，发出 色火焰，都生成 气体。 铁丝剧烈燃烧，
2、 ，放出大量的热，有 生成。 4、化合反应是 。5、氧化反应是 。 、 、 、 、 等，属于缓慢氧化，课题3 制取氧气1、实验室里常采用 、 、 的 方法制取氧气。2、加热高锰酸钾制氧气的文字表达式是 ；试管口放一团棉花的原因是 。3、过氧化氢溶液制氧气的文字表达式是 ； 其中二氧化锰在反应前后的质量 （“不变”或“改变”），作为 ，有 作用。4、催化剂的特点 。5、氯酸钾制氧气的文字表达式是 ；其中二氧化锰也是作为 。6、分解反应是 ；第三单元物质构成的奥秘物质是由 、 、 等微观粒子构成的。一、分子1分子的性质通常分子 ；（质量 ，体积 ）分子总是在 ，且温度越高， ；分子之间有 ，且温度
3、越高， 。2由分子构成的物质，在物理变化中，分子 变成其他分子；在化学变化中，一种物质的分子 变成其他物质的分子。3由分子构成的物质，分子 ；分子由 构成。二、原子在化学变化中，分子的种类 变化，而原子的种类 变化。原子是 。1.分子与原子的对比分子原子定义分子是保持物质 最小粒子原子是 中的最小粒子。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子 ，原子 。2.化学反应的宏观实质： 。3.化学变化的微观实质： 。4.由原子直接构成的物质是： 和 等。5. 下列物质由原子构成的是 （ ）A蒸馏水 B氯化钠 C金刚石 DC60一、原子
4、的构成1原子结构 （ ） 原子 （ ） （ ）核电荷数： 核电荷数 质子数 核外电子数原子的质量主要集中在 上。是不是所有的原子都有中子？ 。原子的种类由 决定。二、原子结构示意图（核外电子排布）1核外电子排布式：核外电子按能量高低 排布，能量越高，离核 +12228 金属原子：如Mg、Al，最外层电子数特点：非金属原子：如N、C，最外层电子数特点：稀有气体原子：如He、Ne。最外层电子数特点： 2分类 课题二 原子的结构（第二课时）一、离子： 1.表示方法及意义：在化学反应中，原子得到电子则形成 离子，质子数 电子数原子失去电子则形成 离子，质子数 电子数意义：如Fe3+ 2.离子结构示意图
5、的认识注意：与原子结构示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+质子数 电子数：则为阴离子，O2- 质子数电子数为离子结构示意图3.与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性 电性显 电性显 电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、相对原子质量定义： 。题三 元素（第一课时）一、元素1定义： 2元素的存在（1）地壳中含量最多的前五位元素： ；（2）生物体中含量最多的前五位元素： ；3一种元素与另一种元素的本质区别： 。4表示方法元素符号：用 文名称表示。（1）由
6、一个字母表示的元素符号要 写。（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要 写，第二个字母要 写。5表示意义（1）宏观意义：表示 （2）微观意义：表示 （3）对直接由原子构成的物质来说，元素符号还表示 （4）在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。6背诵课本62面表3-4中元素名称和符号。课题三 元素（第二课时）元素周期表1发现者： 。2原子序数 质子数或 3元素的化学性质由 决定。4背诵1-18号元素（原子序数与元素名称和元素符号一一对应）第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源1、地球上的总水储量虽然_，但淡水_。2、随着社会的发展，一方面人类生活、生产的用水量_，另一方
7、面未经处理的废水、废物和生活污水的_及农药、化肥的_等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。3、我们必须爱护水资源，一方面要_，另一方面要_。4、保护水资源的途径：（1）防治水污染，如工业上采用新技术、新工艺减少污染物的产生同时，废水要_；农业上 ；生活污水也应逐步实现 。（2）节约用水。课题2 水的净化1、过滤是_固体与液体混合物的操作，过滤时用到的仪器有 、 、 、铁架台、滤纸等。2、活性炭具有 性，在净水过程中除去的是_、_、_3、硬水是_，软水是_。4、生活中通过_也可以降低水的硬度。课题3 水的组成1、点燃氢气前一定要_，发出_表明气体不纯，声音很小则表
8、示气体_。2、化合物是_，氧化物是_。单质是_。课题4 化学式与化合价1、化学式是用_和_的组合表示物质组成的式子。2、写化学式是应注意以下几点：（1）当某组成元素原子个数是1时，1可_；（2）金属元素和非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把_的元素符号写在左方，_的元素符号写在右方。3、化合价有 价和 价之分，化合物里正负化合价的代数和为_。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律1.质量守恒定律：参加_的各物质的质量_，等于反应后生成的各物质的质量_，这个规律叫质量守恒定律。2.从原子、分子的观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的_重新组合而生成其
9、他_的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的_ _也没有变化，所以化学反应前后各物质的_必然相等。3.应用质量守恒定律可以：解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了 的质量。判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素和 元素，可能含有_元素。求某种反应物或生成物的质量。 推断反应物或生成物的组成（化学式）。第2课时 化学方程式1.用_来表示化学反应的式子叫化学方程式。2.化学方程式表示的意义有：表示_、_和反应条件；表示反应物、生成物各物质
10、之间的_比；表示各物质粒子间的_比。课题2 如何正确书写化学方程式【自主学习】1.书写化学方程式要遵循两个原则：一是要_ _；二是要_ 。2.书写化学方程式的步骤：写出反应物和生成物的_；配平化学方程式；标明化学_，标出生成物的状态把短线改为等号。3.化学方程式的配平，就是在反应式左、右两边的化学式前面配上适当的_，使得每一种元素的原子总数_。课题3 利用化学方程式的简单计算1.利用化学方程式计算的解题步骤： (1)_ ；(2)_； (3)_ ；(4)_； (5)_ _。2.利用化学方程式计算的基本依据：(1)化学方程式中各物质之间存在固定的_比；(2)化学反应前后物质的总质量_。第六单元 碳
11、和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C601、纯净的金刚石是 的固体，能作钻石的原因是： ；能划玻璃、作钻头的原因是： 。 2、石墨是一种 的固体。能作铅笔芯的原因是： 能作电极的原因是： 能作润滑剂的原因是： 生活中含有石墨的物质有： 、 、 、 。 对应用途： 、 、 、 。3、金刚石和石墨会有如此大的差异的原因是因为构成它们的 不同。4、在常温下，碳的化学性质 。随着温度的升高，碳的化学性质逐渐变得 。5、碳的可燃性：写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式：6、碳的还原性（1）木炭与氧化铜在高温的条件下反应：反应的化学方程式为 实验现象有： 。课题2 二氧化碳制取的研究1、完成下列表格填空。反应物
12、反应原理气体密度气体是否溶于水二氧化碳氧气2、选用图中所示的装置代号填入表格内制取的气体发生装置收集装置氧气二氧化碳3、检验生成的气体是二氧化碳的方法是 。证明集气瓶中已充满了二氧化碳的方法是 。课题3 二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性质颜色状态气味密度溶解性是否能燃烧是否支持燃烧与澄清石灰水反应现象二氧化碳2、一氧化碳的化学性质（与氢气和碳比较，写出有关反应的化学方程式）（1）可燃性、还原性一氧化碳氢气碳可燃性 还原性说明：一氧化碳在空气中燃烧发出 色火焰，放出 ，生成使澄清石灰水变 的气体。一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃前应 。（2） 毒性：一氧化碳中毒的生理过程：一氧
13、化碳极易与血液中的 结合，从而使 不能很好地与 结合，造成生物体 ，严重危及生命。实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质1 制取二氧化碳仪器： 、药匙、 、 、 、烧杯等。 步骤： 验满。2 检查集气瓶中集满二氧化碳的方法是 。3 实验证明二氧化碳的性质是：（1） ；（2） ；（3） 。第七单元课题1 燃烧和灭火1、燃烧的定义： 与 发生的一种发光、放热的剧烈的 反应叫做燃烧。2、化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为 。（2）现象说明 ， 现象说明 ，（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 （填序号）。A 作反应物 B 隔绝空气 C
14、升高温度3、燃烧的条件： ； ； 。三个条件都满足，燃烧才可以发生。着火点是物质的固有性质，一般不随外界条件而改变。 4、灭火的原理： ； ； 。灭火的根本就是要破坏燃烧的条件5、易燃物和易爆物的安全知识 爆炸的常识：可燃物在 内急剧地燃烧，就会在 时间内聚积大量的热，使气体的体积 而引起爆炸。了解爆炸极限，认识一些与燃烧和爆炸有关的图标身处火灾现场的自救措施：如拨打119火警电话、湿毛巾捂住口鼻、蹲下或沿墙壁跑离。课题2燃料的合理利用与开发1、化学反应中的能量变化:生石灰与水反应 热量，化学方程式为 。碳与二氧化碳反应 热量，化学方程式为 。2、化石燃料包括： 、 、 ； 3、将煤隔绝空气加
15、强热是 变化，石油炼制是 变化。4、煤气的主要成分为 、 、 和其他气体。天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是 。液化石油气的主要成分是 、 、 和 。5、甲烷的物理性质: 。 甲烷具有可燃性，燃烧的化学方程式为 。 6、使用燃料对环境的影响：产生有害气体如 、 、 和浮尘。形成酸雨。7、在汽油中加入适量 ，节省石油资源还减少污染，燃烧的方程式为 。8、理想的清洁、高能燃料是氢气。氢气的实验室制取化学方程式为 ，由于 和 ，还未广泛使用。地壳中含量最高的金属元素是_，人体中含量最高的金属元素是_，目前世界年产量最高的金属是_，导电、导热性最好的金属是_，熔点最低的金属_，熔点最高的金属_，硬度最
16、高的金属_，硬度最小的金属 。第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 自主学习：一金属的物理性质1、常温下是固体(除Hg外) ；不同金属在物理性质上差别很大 2、有金属光泽；3、大多是热和电的良导体；4、有延展性；5、熔点较高。用途：除决定于金属的性质外，还要考虑 价 格 、 、 、 、 废料是否便于回收 、 等诸多因素。二合金1、合金是一种金属跟其他_(或_)熔合形成的具有金属特性的物质，属于 _。生铁成分：含碳_% _%、及S、Mn等。原料：铁矿石、焦碳、石灰石。冶炼： 原理：Fe2O3 +3CO _ + _ 主要设备：高炉2、常见合金 铁合金 钢成分：含碳_% _% 特性：较硬、有良好
17、的延性、展性、机械性能好原料：生铁、废钢。冶炼： 原理：高温下使生铁中的碳等杂质转变成气体或炉渣而除去(富氧炼钢、百炼成钢) 主要设备：炼钢炉（高炉） 黄铜：铜、锌； 白铜：铜、镍焊锡：锡、铅； 武德合金：保险丝硬铝 ：火箭、飞机材料钛合金：熔点高、密度小、抗腐性能好，应用前景好 其它合金 3、小结 合金的特性：合金强度、硬度一般高于纯金属，抗腐性能也优于纯金属。课题2 金属的化学性质 自主学习：1、金属的化学性质化学性质实例说明 与氧气反应Mg + O2 = 现象 Al + O2= 现象 Fe + O2现象 Cu + O2 现象 大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。Mg、Al在常
18、温下能与O2反应，Fe、Cu常温下难与O2反应，Au在高温时也不与O2反应与盐酸和稀硫酸反应Mg + H2SO4 = 现象 Zn + H2SO4 = 现象 Fe + H2SO4 = 现象 Fe + HCl = 现象 Zn + HCl = 现象 在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，反应越剧烈。而位于后面的则不能与某些金属的化合物溶液反应Al + CuSO4 = 现象 Fe + CuSO4 = 现象 Cu + AgNO3 = 现象 Fe + ZnSO4 = 现象 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来二、金属活动性顺
19、序1，活动性顺序表：金属活动性顺序：K _ _ _ _ 、 _ _ _ _ (_) 、 _ _ _ 2，应用： ； ； 。课题3 金属资源的利用保护 自主学习一常见的金属矿石1，自然界有以单质形式存在的金属有： 2，几种常见的金属矿物（填化学式）：赤铁矿(主要成分 ) 磁铁矿(主要成分 ) 黄铁矿(主要成分 ) 黄铜矿(主要成分 ) 等。二、铁的冶炼1， 实验室模拟冶炼铁的方法：（一氧化碳与氧化铁反应）CO下列各装置的意图： A装置的用途； B装置的用途： C装置的用途： A B C实验主要的操作步骤：实验步骤实验现象实验结论组装仪器并检查装置的气密性2，工业炼铁 原料 ，设备 ，主要原理 。
20、小结：工业炼铁和实验室炼铁所得产物的不同之处是： 三金属资源的利用和保护1，铁制品生锈的条件：铁与空气中的_和_同时接触(铁锈：Fe2O3 nH2O)(铝在空气中为何不易生锈？ )2，防锈的原理：隔绝 或 。措施： 、 、 、保持干燥等3，金属资源的保护：防止金属锈腐 金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 寻找金属的代用品(塑料等)第九单元 溶 液课题1 溶液的形成1一种或几种物质 到另一种物质里形成的 、 的 叫做溶液。2溶液是由 和 组成，其中 叫溶质，可以是 体、 体或 体； 叫溶剂， 是最常见的溶剂。3同种溶质在不同溶剂中的 不同，不同溶质在同种溶剂中的 也不同。两种液体相互溶解时，
21、一般把 的一种叫做溶剂， 的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把 叫做溶质。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 溶液。5物质溶解时通常伴随着 的变化，如 溶解时吸热； 、 溶解时放热。6 分散到液体里形成的 叫做乳浊液。这种乳浊液 。常用洗涤剂除去衣物、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，使油污分散成无数细小的液滴随水流走。课题2 溶解度课时1 饱和溶液不饱和溶液1 在 下，向 溶剂里加入某溶质，当溶质 ，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2一般情况下，饱和溶液可以通过 或 的方法转化为不饱和溶液；不饱和溶液可以通过 、 、 的方法转化为饱和溶液。3
22、的过程叫结晶，常用结晶方法有两种 、 。课时2 溶解度【自主学习】1在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。2 是影响固体物质溶解度的唯一外界因素。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。3物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在 的溶解度；可以比较不同物质 的大小；可以比较不同物质的溶解度受 的大小；可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 4影响气体溶解度的外因有 和 。气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。课题3 溶质的质量分数【自主学习】1溶质的质量分数是指溶液中 和 之比。溶质质量 质量+ 质量X100%溶质质量溶液质量2公式：溶质质量分数= X100%=
