1、2009-2010年第2学期考试试题 （A）卷 课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 08制药、化工等考试时间 （ 120 ）分钟题号一二三四五总分123得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）一、选择填空题（共34分，每空2分）1、已知, 则等于( )A. 1.25V B. 2.5V C. 1.06V D. 0.53V2、反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p$压力下，反应的热力学函数变化值分别为DrHm (1)，DrSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，
2、在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为DrHm(2)，DrSm(2)和Q2 。则其间关系为 （ ）A. B. C. D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm3mol-1s-1 , 则反应级数为( )A零级 B.一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应 有（ ）A. B. 反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5 D.5、利用反应合成物质B，若提高温度对提高产物B的产率有利，则表明活化能（ ）A. E1E2，E1E2，E1E3 C. E2E1，E2E3 D. E3E1，E3E26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ，则该反应的表观活化能 Ea与各基元反应活化能的
3、关系为（ ）A. Ea=2Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) B. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) C. Ea=2Ea,2+Ea,1Ea,4 D. Ea=Ea,2+Ea,11/2Ea,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：（ ） A. 大水珠变大，小水珠变小 B. 大水珠变大，小水珠变大 C. 大水珠变小，小水珠变大 D. 大水珠变小，小水珠变小8、把NaCl加入水中后，所产生的结果是 ( ) A. 0，正吸附C. 0，负吸附 D. 0，则（ ）A、p1 p2B、p1 p2 C、p1= p2 D、无法确定3、对于反应，温度一定时，如果反应物A的初始浓
4、度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A、零级 B、一级 C、二级 D、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）A. 总是小 B. 总是大 C. 总是相等 D.也许不一致5、在某光化学反应中，每吸收1mol光子能使1mol反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）A. = 1 B. = 10 C. = 0.1 D.无法确定6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm，若将毛细管向下移动，留了3cm在水面，这时毛细管上端( ) A. 水从上端溢出 B
5、. 水面呈凸形弯月面 C. 水面呈凹形弯月面 D. 水面呈水平面8、对于反应由下列数据可以确定反应的速率方程是（ ）初始浓度初速率 CA,0/moldm-3CB,0/moldm-3v 0/moldm-3s-11.01.00.152.01.00.301.02.00.15AA. v=kCACB B. v=kCAC B 2 CC. v=kCADD. v=kCB9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) A 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性B 吸附层可以是单分子层或多分子层C 吸附热较小D 吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明（ ）A溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子
6、是电中性的 D. 分散介质是电中性的二填空题（共14分，每空2分 ）1、柯尔劳施公式适用于 溶液。2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了 现象；且其随电流密度的 而显著 。3、压力趋近零的理想气体属于 独立子系统。（填定域、离域）4、平行反应 , 300K时 ，则该反应的表观活化能 5、AgNO3与过量的KI形成AgI溶胶，胶团结构为 ；在FeCl3, MgSO4, K3Fe(CN)6 三种电解质中，聚沉值最大的是 。三(8分) 298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.6810-4Sm-1,配制此溶液的水的电导率是0.860010-4 Sm-1 ，已知298
7、K时，AgNO3, HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.33010-2, 4.26010-2和 4.21010-2Sm2mol-1，计算298K时AgCl在水中的溶解度。四.(8分)水的表面张力与温度的关系为 。今将10kg纯水在303K及101325Pa条件下等温等压可逆分散成半径为10-8 m的球形雾滴，计算该雾滴所受的附加压力。（已知303K,101325Pa时水的密度为995 Kgm-3，不考虑分散度对水的表面张力的影响）五(10分) 设J为转动量子数，转动简并度为，转动能级。已知HBr分子的转动惯量I =3.2810-47 Kgm2,试计算（1）298K时HBr分子的转动配分
8、函数 （2）298K时，HBr分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。已知常数 k =1.3810-23 JK-1，h = 6.6310-34 Js六证明题(共10分)反应 CO + Cl2 COCl2 的反应机理如下： 设Cl和COCl处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。（用dCCOCl2/dt 表示）七（16分）有如下电池：Pt | H2 (100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s) |Ag(s)已知298K时该电池的电动势为0.1190V ，E(Ag+|Ag)=0.7996 V ，AgBr在298K时的活度积Ksp4.7910-13， (1) 写出电极反应和电池
9、反应；(2) 当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时，求298K时电池反应的rGm；(3) 求298K时E( AgBr|Ag); (4) 求298K时0.5molkg-1 HBr的平均离子活度因子g 。八（14分） 将纯的A(g)引入恒温在284的密闭真空容器中，发生如下反应： ，不论起始压力如何，发现2.5秒后反应物的分解分数都是8 。试求：（1） 反应的级数;（2） 284时反应的速率常数；（3） 若反应的活化能Ea144.348kJmol1，求反应物在10分钟内分解90所需要的温度。主要公式： 09级制药、化工专业物理化学（下册）标准答案（A卷）一、选择题（共20分，每空2分）110 B
10、 B A D A D C C D B 二、填空题（共14分，每空2分）1、强电解质稀2、极化，增大3、离域4、120 KJmol-15、 AgIm nI-(n-x)K+ x- x K+ , K3Fe(CN)6三、共8分 (2分) (3分)(3分)四、共8分 (4分) (4分) 五、解：共10分 （1） 6分(2)4分六、证明题（共10分）证明： 以上两式相加，得由得 七、（共16分）解：（1）负极 （1分）正极 （1分）电池反应： H2 (g,100kPa)+ 2AgBr (s) =2Ag(s) +2HBr (0.5) （1分）（2）Z=2 3分 （3）设计电池：Ag |Ag+ | Br|AgBr (s)|Ag E= EAgBr(s)|Ag E( Ag+|Ag) Ksp =exp (zFE / RT ) 可得EAgBr(s)|Ag=0.0713V 5分（4） Eln a(HBr)2/(p(H2)/p = EAgBr|Ag ln g2(b/b)2 = 0.1190 V 所以 g= 0.790 5分八、（共14分）（1） n=1 4分（2） 284 4分（3） 2分 T2=521 K 4分2010-2011年第2学期物理化学下册试题(A)卷答案一、选择题题号12345678910答案二、填空题1、 2、 3、 4、 5、 14 / 14
