1、【考情分析考情分析】一一、实验小题浅析实验小题浅析 实验选择题：2013年开始出现 选择题策略：1、课本原有实验的直接再现和考查。课本原有实验的直接再现和考查。教材实验本身以及要注意之处加以理解，以破之。2、结合元素化合物性质创编实验进行考查。结合元素化合物性质创编实验进行考查。比如强酸制弱酸，过氧化物制氧气3、结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。比如沉淀转化证明：核心思想是溶解度小的沉淀必须是从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解度大小或Ksp大小，谨防被抢离子本身有剩余的。比如过量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NaI溶液，产
2、生黄色沉淀，但是不能证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。4、考查的都是特别基础的主干知识。考查的都是特别基础的主干知识。5、涉猎广泛，难度不大，强化实验。涉猎广泛，难度不大，强化实验。教材实验！教材实验！1.常用教材实验派生、发展出来的常用教材实验派生、发展出来的工业产品、实验流程、工业产品、实验流程、科技成果转化等背景材料科技成果转化等背景材料进行命题，呈现真实问题情进行命题，呈现真实问题情境，凸显化学学科的实用性。考查学生对化学境，凸显化学学科的实用性。考查学生对化学学科知学科知识、识、实验基本操作实验基本操作、基本装置、基本装置的掌握情况，的掌握情况，基本原理基本原理的理解和应用程度
3、，的理解和应用程度，强调完成实验能力和实验探究能强调完成实验能力和实验探究能力。力。2.实验大题三大类型分别是实验大题三大类型分别是物质制备分离型、性质原理物质制备分离型、性质原理探究型、定量分析型，或多任务型探究型、定量分析型，或多任务型。近四年全国。近四年全国I卷中卷中物质制备物质制备1次，性质探究次，性质探究2次，定量测定次，定量测定1次。从次。从2017年年全国全国I、II、III卷大题看，探究型实验和定量测定实验卷大题看，探究型实验和定量测定实验 成为主流题型。成为主流题型。二、二、实验实验大大题浅析题浅析 3.一般一般7-10空，空，14-15分阅读量平均分阅读量平均400字符，字
4、符，知识点主知识点主要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法；物；物质的检验、分离和提纯；质的检验、分离和提纯；仪器连接或仪器连接或实验实验步骤步骤设计设计、评价、评价或改进实验方案；或改进实验方案；实验条件的实验条件的控制；实验数据的处理等控制；实验数据的处理等；方程式书写方程式书写。每年都有操作、现象、目的或原因形式的简每年都有操作、现象、目的或原因形式的简答。答。4.注重考查实验的注重考查实验的安全、污染防范安全、污染防范、化学实验基本操、化
5、学实验基本操作和通用技术的使用、对实验信息进行合理加工和综合分作和通用技术的使用、对实验信息进行合理加工和综合分析能力、化学用语及语言规范描述、准确的数据处理如三析能力、化学用语及语言规范描述、准确的数据处理如三种类型实验计算：转化率、产率计算；以元素守恒方法的种类型实验计算：转化率、产率计算；以元素守恒方法的含量计算；以多步反应方法的滴定计算。含量计算；以多步反应方法的滴定计算。二、二、实验实验大大题浅析题浅析【备考基础备考基础】一一、教材实验、教材实验1、常见气体的制备、常见气体的制备Cl2的制备的制备 NH3的制备的制备H2的制备的制备 O2的制备的制备 CO2、CO的制备的制备 SO2
6、的制备的制备 H2S的制备的制备 HCl、HF等的制备等的制备NO2、NO的制备的制备 CH4、C2H4、C2H2的制备的制备发生装置发生装置净化装置净化装置收集装置收集装置尾气处理尾气处理化学反应化学反应杂质物质杂质物质气体或物质的相关性质气体或物质的相关性质尾气的性质溶解尾气的性质溶解or反应反应【备考基础备考基础】2、教材其它实验、教材其它实验见教材见教材【备考基础备考基础】3、实验零件、实验零件、供气装置供气装置a、常见的供气形式有制气（气体发生装置）、常见的供气形式有制气（气体发生装置）b、贮气释放、贮气释放c、鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。、鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。实验所需气体事
7、先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。贮气装置的形式有多种，图A是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏斗进水把气体压出。图B所示贮气装置的优点是贮气量大，使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可自动流出。通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。AB3、实验零件、实验零件、供气装置供气装置 b、贮气释放、贮气释放图中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。图中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。c、鼓空气装置、鼓空气装置3、实验零件、实验零件、供气装置供气装置干燥气体；干燥气体；使气体充分混合；使气体充分混合；观察气泡生成速率以便控
8、制气观察气泡生成速率以便控制气流速度。流速度。d、气体混匀装置、气体混匀装置气体气体A易挥发的液体易挥发的液体BA和和B的混合气体的混合气体试再举一例？试再举一例？【备考基础备考基础】3、实验零件、实验零件、净化、净化装置装置干燥管干燥管液体试剂液体试剂固体试剂固体试剂固体试剂需加热固体试剂需加热注意注意:控制气流的通控制气流的通入速度入速度-应缓慢通应缓慢通入入管中的玻璃纤维的作管中的玻璃纤维的作用是固定固体，防止用是固定固体，防止粉末被气流带走粉末被气流带走 核心思想：利用化学反应除去杂质核心思想：利用化学反应除去杂质 液态干燥剂液态干燥剂 固态干燥剂固态干燥剂装置装置常见干常见干燥剂燥剂
9、可干燥可干燥气体气体不可干不可干燥燥 气体气体 浓硫酸浓硫酸无水无水CaCl2碱石灰碱石灰H2、O2、Cl2、SO2、CO、N2、CH4O2、Cl2、HCl、SO2、H2、CO、N2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3H2S、NH3、HBr、HI、C2H4HX、H2S、SO2、CO2、NO2、Cl2NH3、乙醇乙醇蒸气蒸气、净化、净化装置装置a、常见干燥剂及使用装置、常见干燥剂及使用装置1、燃烧法、燃烧法 2、碱液吸收法、碱液吸收法 3、水溶解法、水溶解法 尾气尾气装置装置 4、袋装储存法、袋装储存法3、实验零件、实验零件尾气：有毒、易燃易爆等气体尾气：有毒、易燃易爆等气体如如CH4、C2
10、H4、C2H2、H2、CO等。等。如如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。等。如如HCl、NH3等。等。CO、H2、CH4等等试剂吸收法之核心：能反应，不引入新试剂吸收法之核心：能反应，不引入新污染即可污染即可3、实验零件、实验零件安全安全装置装置图图A利用漏斗有较大的容积，溶液被吸入时，烧杯中液面将显著下降，使漏斗口露出液面而使溶液重新流出，防止溶液吸入导管。根据此原理，可以用其它有较大容积的仪器替代漏斗，如底部有漏洞的试管、烧瓶等图图B利用干燥管即为一例。图C的导管露在溶液面之上防止倒吸。图图C在吸收气体的装置前放一空的容器（进气管不要伸入容器底部），防止偶尔产生倒吸的溶液进入
11、发生装置 a、防倒吸的吸收装置、防倒吸的吸收装置A B C D苯？苯？图1 图2b、压强控制装置压强控制装置3、实验零件、实验零件安全安全装置装置 设计实验装置的时候必须注意，仪器中如有气体进入，就必须有气体的出口或者有容积可变的贮气设备接纳残留的气体。图图1中把气体通入广口瓶反应，因气体没有出口，进气就困难，或者会造进气就困难，或者会造成压强增大而产生事故成压强增大而产生事故。可根据生成物的具体情况改成图图2或其它有气体出口的装置。图1瓶的玻璃管中有一段水柱，观察水柱的高低可以了解装置内的气压情况。一旦右边诸导管有某处堵塞，装置内气压会骤然增大，这时瓶中的水通过瓶中的导管迅速被压出，便可防止
12、出现事故 图2中分液漏斗顶和烧瓶颈间连接的橡皮管起平衡气压的作用，防止当烧瓶内气压大于漏斗中液柱压强时放液不顺畅。同样的原理，在做分液实验时，如果塞紧漏斗上口，则漏斗中液体的流出会受阻。这时应打开漏斗上口，或使漏斗颈上的小孔与塞子上的小槽对准，让漏斗内外气压平衡。图1图2图3图4c、防爆炸安全装置防爆炸安全装置尖嘴管金属丝图 11-11散热式：原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置 图I中应先将广口瓶中右边的长导气管中充满水。在读取气体体积时都应使两边的水面或量筒的液面和水槽（烧杯）里的液面保持同一水平面。3、实验零件、实验零件 d、测量气体的体积装置测量气体
13、的体积装置3、实验零件、实验零件 e、喷泉实验装置喷泉实验装置识记常用仪器及关注特殊功能的仪器识记常用仪器及关注特殊功能的仪器【备考基础备考基础】【备考基础备考基础】滴液漏斗滴液漏斗抽滤装置抽滤装置减压蒸馏装置减压蒸馏装置常压蒸馏装置常压蒸馏装置索氏油脂提取器（节选）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器选修选修6涉及气压涉及气压原理原理注意选修注意选修6的有关素材的有关素材【备考基础备考基础】【备考基础备考基础】【备考基础备考基础】三、实验大题分析三、实验大题分析圈注信息圈注信息（与化学相关的信息与化学相关的信息
14、）明确题型明确题型了解原理了解原理物质制备分离型物质制备分离型性质原理探究型性质原理探究型定量分析型定量分析型装置功能各步骤分目的装置功能各步骤分目的实验目的方法实验目的方法物质结构性质物质结构性质反应条件等反应条件等快速粗读题干快速粗读题干考查反应原理实验安全预防 考查装置作用与原理考查装置作用与所用试剂考查制备反应原理和反应控制考查装置作用与所用试剂考查装置作用与所用试剂缓冲安全缓冲安全装置装置净化除杂净化除杂装置装置主要物质主要物质的制备的制备后防水或后防水或 空气装置空气装置尾气处尾气处理装置理装置供气供气装置装置【备考基础备考基础】三、实验大题分析三、实验大题分析 1 1、制备类大题
15、、制备类大题气体气体(次要次要)发生装发生装置或直接来自储置或直接来自储气装置或以空气气装置或以空气为初始原料为初始原料例例1：四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25，沸点：136.4。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：制备型实验制备型实验粗写反应原理：粗写反应原理：TiO2+C+Cl2 TiCl4+COCl2发生装置发生装置产品产品(主要主要)发发生装置生装置原料气净化与安全装
16、置必须前防水后防水必须前防水后防水后防与尾后防与尾气装置气装置信息中信息中“熔沸点熔沸点”启示：启示：冷凝收集、蒸馏、冷凝回流等冷凝收集、蒸馏、冷凝回流等冷凝冷凝收集收集(1)检查该装置气密性的方法是_。(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_。(3)实验中B装置中选用的试剂为_，该装置的作用是_。(4)写出D中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。(5)E处球形冷凝管的作用是_，该装置冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。(6)仪器F中盛装的物质是_。(7)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处_。防倒吸、防爆炸、防堵塞、防防倒吸、防爆炸、防堵塞、防杂质干扰、尾气未
17、处理等杂质干扰、尾气未处理等答案：(1)在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，F处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸一段水柱，则气密性良好)(2)平衡气压，有利于液体顺利滴下(3)饱和食盐水洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)(4)TiO22Cl22C=TiCl42COTiCl42H2O=TiO24HCl(5)冷凝回流c(6)碱石灰(7)没有对CO进行尾气处理
18、例例2：氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器、接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却制备型实验制备型实验H2+CaCaH2次要发生装置次要发生装置+主要发生装置主要发生装置物质的性质？物质的性质？必须必须前防前防水后水后防水防水 ie，fd，cj，k(或或k，j)aB、A、D、C(3)实验结束
19、后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式 ；该同学的判断不准确，原因是 ；(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_；(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。CaH22H2O=Ca(OH)22H2金属钙与水反应也有类似现象金属钙与水反应也有类似现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变气体产物通过装有无水硫酸铜的干
20、燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色氢化钙是固体，携带方便氢化钙是固体，携带方便有气体参与的制备实验应注意事项有气体参与的制备实验应注意事项1、加热操作的要求加热操作的要求使用可燃性气体使用可燃性气体(如：如：H2、CO、CH4等等)，先用原料气赶，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。制备一些易与空气中的成分发生反应的物质制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如如H2还原还原CuO的实验的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原，反应结束时，应先熄灭酒
21、精灯，继续通原料气至试管冷却。料气至试管冷却。2、尾气处理的方法尾气处理的方法有毒气体常采用溶液有毒气体常采用溶液(或固体或固体)吸收或将之点燃的方法，不吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。能直接排放。有气体参与的制备实验应注意事项有气体参与的制备实验应注意事项3、特殊实验装置特殊实验装置制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如如Al2S3、AlCl3等等)，往往在装置的末端再接一个干燥，往往在装置的末端再接一个干燥或液封或液封装置，装置，以防止空气中水蒸气的进入。以防止空气中水蒸气的进入。用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。用液体吸收气体
22、，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。若制备物易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。若制备物易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。【备考基础备考基础】三、实验大题分析三、实验大题分析 2、定量分析题、定量分析题审题断目的找准待测物质与测定数据的关系质量质量法法滴定法滴定法气体体积法气体体积法定量实验数据的测定方法定量实验数据的测定方法归纳：归纳：a、质量、质量法法先将某种成分转化为沉淀然后称量纯净、先将某种成分转化为沉淀然后称量纯净、干燥的沉淀的质量干燥的沉淀的质量先将某种成分转化为先将某种成分转化为气体被完全排出、气体被完全排出、吸收后吸收后，称量质量的变化称量质量的变化，再进行相关计，再进行相关
23、计算。算。将固体灼烧分解，测定气体的质量或者将固体灼烧分解，测定气体的质量或者固体灼烧前后质量差即为气体质量固体灼烧前后质量差即为气体质量注意：注意：沉淀是否完全沉淀是否完全 沉淀是否纯净（沉淀条件控制）沉淀是否纯净（沉淀条件控制）沉淀的洗涤、干燥环节的可能误差。沉淀的洗涤、干燥环节的可能误差。是否有其它气体干扰或被测气体是否完全被吸收若有可用惰性气是否有其它气体干扰或被测气体是否完全被吸收若有可用惰性气体进行前排气或后排气消除误差。体进行前排气或后排气消除误差。b、滴定、滴定法法通过中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等测出某通过中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等测出某种离子的浓度再种离子的浓度
24、再进行相关计算。进行相关计算。注意：注意：滴定仪器选择滴定仪器选择 滴定操作滴定操作滴定终点的判断滴定终点的判断 滴定指示剂的选择滴定指示剂的选择定量实验数据的测定方法定量实验数据的测定方法归纳：归纳：仪器及使用仪器及使用酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。定管盛装碱性溶液，二者不可混用。操作：操作：左手左手控制活塞，控制活塞，右手右手不断揺不断揺动锥形动锥形瓶，瓶，眼睛注视锥形瓶内溶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速液颜色及滴定流速。终点判断：终点判断：当滴入最后一滴？，当滴入最后一滴？，溶液溶液颜色由？色变
25、为？颜色由？色变为？色，色，半分钟内不恢复原色。半分钟内不恢复原色。指示剂的选择指示剂的选择：待测液恰好反应完全时或标准液滴入最后一滴时稍稍过量时变色。待测液恰好反应完全时或标准液滴入最后一滴时稍稍过量时变色。强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定-酚酞或甲基橙；酚酞或甲基橙；强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定-甲基橙甲基橙；弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定-酚酞；酚酞；高锰酸钾参与反应不需要另外添加指示剂；高锰酸钾参与反应不需要另外添加指示剂；碘水参与反应的滴定可用淀粉；碘水参与反应的滴定可用淀粉；Fe3+参与反应可用硫氰化钾或硫氰化铵，参与反应可用硫氰化钾或硫氰化铵，SCN-参与反应可用参与反应可用Fe3+作
26、作指示剂；指示剂；注意沉淀滴定时，指示剂和标准液产生特征颜色物与待测液和标准注意沉淀滴定时，指示剂和标准液产生特征颜色物与待测液和标准液产生沉淀物的稳定性关系。液产生沉淀物的稳定性关系。c、气体体积法气体体积法通过量气装置，测出产生气体的体积，换算成物质通过量气装置，测出产生气体的体积，换算成物质的量再的量再进行相关计算。进行相关计算。注意：注意：读数时确保所量气体温度和环境一致读数时确保所量气体温度和环境一致读数时确保所测气体压强和环境一致读数时确保所测气体压强和环境一致读数时确保视线与刻度线和凹液面相平。读数时确保视线与刻度线和凹液面相平。定量实验数据的测定方法定量实验数据的测定方法归纳：
27、归纳：常见测量气体体积的实验装置常见测量气体体积的实验装置某些元素某些元素SSO2的气体体积（由于气体易溶于水，不的气体体积（由于气体易溶于水，不狠）狠）将将S转变为转变为SO2气体最终转变为气体最终转变为BaSO4测测定沉淀质量或吸收装置的质量差定沉淀质量或吸收装置的质量差CCO2的气体体积（由于气体溶于水，不狠）的气体体积（由于气体溶于水，不狠）将将C转变为转变为CO2气体最终转变为气体最终转变为BaCO3或或CaCO3测定沉淀质量或被吸收之后的质量差测定沉淀质量或被吸收之后的质量差(碱石灰吸收碱石灰吸收)N?X-?用何种试剂让用何种试剂让SO2最终转变为最终转变为BaSO4?用何种试剂让
28、用何种试剂让CO2最终转变为最终转变为BaCO3?理解多组分定量分理解多组分定量分析时，需要列方程析时，需要列方程组计算，依次找准组计算，依次找准关系即可关系即可食品、环境中的定量分析题食品、环境中的定量分析题新环境新环境旧知识旧知识被测物质直接被测定被测物质直接被测定被测物质间接被测定被测物质间接被测定例例3：凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。（1）a的作用是_。平衡压强，避免平衡压强，避免b
29、装置压强过大装置压强过大（2）b中放入少量碎瓷片的目的是中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是的名称是_。直形冷凝管直形冷凝管防止暴沸防止暴沸（3）清洗仪器：g中加蒸馏水，打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。c中温度降低，管路中形成负压中温度降低，管路中形成负压（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由铵盐试样由d注入注入e，随后注入氢氧化钠溶液随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开 k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要
30、反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。液封，防止氨气逸出液封，防止氨气逸出类比：液溴的保存类比：液溴的保存NH4+OH-=NH3+H2O保温，使氨气完全蒸出保温，使氨气完全蒸出类比：类比工业提溴，热空类比：类比工业提溴，热空气吹出溴单质气吹出溴单质用下图装置可以测定混合气中用下图装置可以测定混合气中ClO2 的的含量：玻璃含量：玻璃液封液封装置的作用是装置的作用是吸收吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）。出）。.（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%
31、，样品的纯度_%。NH3+H3BO3=NH3H3BO3NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3n(C2H5NO2)=n(N)=n(HCl)31()()10141.4100%n HClM NcVg molcVmgmgm31252()()10757.5100%n HClM C H NOcVg molcVmgmgm【备考基础备考基础】三、实验大题分析三、实验大题分析 3、探究类大题、探究类大题 性质探究类性质探究类物质发生某化学反应物质发生某化学反应对发生反应后对发生反应后的产物进行的产物进行检检验验或或定量分析定量分析若反应学过需写出若反应学过需写出反应式来，若未学反应式来，若未学过则通过
32、后续试剂过则通过后续试剂的检验反推产物的检验反推产物既然有物质的检验，既然有物质的检验，就要注意是否有干扰就要注意是否有干扰的物质，故初始反应的物质，故初始反应是要慎重对待的。是要慎重对待的。走好每一走好每一步反应步反应例例3：草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.410-2，K2=5.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 oC，易溶于水，受热脱水、升华，170 oC以上分解。(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要
33、作用是 。有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO2冷凝(水蒸气、草酸蒸气)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验粗写方程式：粗写方程式：H2C2O4CO+CO2+H2O结合题目的结合题目的去分析装置去分析装置的作用的作用冷凝一些容冷凝一些容易液化或凝易液化或凝固的物质固的物质做题小启示：做题小启示：易升华的物质易升华的物质可能涉及冷凝可能涉及冷凝收集方式收集方式性质探究实验性质探究实验(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的
34、物质是 。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。FDGHDICuOH中黑色粉末变红色 D中澄清石灰水变浑浊物质的检验类：物质的检验类：1、物质如何检验、物质如何检验“背背”2、物质的检验谨防干扰、物质的检验谨防干扰做题小启示：做题小启示：通过通过反应体系获知干反应体系获知干扰气体扰气体此题为此题为CO2例例4：某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)MgCO3Zn粉粉Fe2O3无水无水CaCl2澄清石灰水澄清石灰水足量足量NaOH溶液溶液ABCDEF(1)MgCO3的分解产物为 ，(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。MgO、CO2性质探究实验性质探究实
35、验除除CO2点燃点燃从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是在装置在装置BC之间添加装置之间添加装置E防倒吸防倒吸可猜测是可猜测是Zn与与CO2，由题可知应该产生了由题可知应该产生了CO防倒吸、防爆、防防倒吸、防爆、防堵塞、尾气处理、堵塞、尾气处理、防杂质干扰等防杂质干扰等步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡溶解，有气泡溶解，有气泡2取步骤取步骤1中溶液，滴加中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液溶液蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀 3取步骤取步骤1中溶液，滴加中溶液，滴加KSCN溶液溶液变红变红无现象无现象4向步骤向步骤3溶液中滴加新制氯
36、水溶液中滴加新制氯水红色褪去红色褪去先变红，后褪色先变红，后褪色(3)将研究小组分为两组，按将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。），两组分别用产物进行以下实验。乙组得到的黑色粉末是 ，甲组步骤1中反应的离子方程式为 ，乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ，FeFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化成被氧化成Fe3，Fe3遇遇SCN显红色显红色假设假设SC
37、N被被Cl2氧化，向溶液中加入氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出溶液，若出现红色，则假设成立现红色，则假设成立初步可知产物有初步可知产物有Fe单质，但单质，但既然为探究，说明产物可能既然为探究，说明产物可能多样化，顺藤摸瓜，当然需多样化，顺藤摸瓜，当然需要有很扎实的元素基础咯要有很扎实的元素基础咯3、探究类大题、探究类大题 反应原理探究类反应原理探究类已学反应已学反应未学反应未学反应对照实验对照实验实验实验现象现象现象验证反应现象验证反应实验现象校对实验现象校对未知现象推未知现象推导未知反应导未知反应未知反应猜想寻未知反应猜想寻求实验现象校对求实验现象校对实验现象推实验现象推导获取结论导获取
38、结论例题5：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是_。（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL0.1mol/
39、LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。防止防止Fe2+被氧化被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2+Fe3+可逆反应可逆反应（5）丁组同学向盛有）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的溶
40、液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是泡的原因是_；生成沉淀的原因是；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解（用平衡移动原理解释）。释）。H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+催化催化H2O2分解产生分解产生O2H2O2分解反应放热，促进分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动的水解平衡正向移动核心：核心：实验现象实验现象实验结论实验结论化学反应的理解化学反应的理解
