1、1.c/n-t图像图像 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。例例1：看图：写反应：看图：写反应方程式方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间213浓度（物质的量）变化量之比浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比计量系数之比A+B C.化学反应速率图象化学反应速率图象2.v-t图像图像 分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热分清放热反应和吸热反应反应;分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”。V正正V逆逆V正正V逆逆Vt平衡向
2、正反应方向移动平衡向正反应方向移动例例2：从图得出：从图得出1.改变的是什么外界条件？改变的是什么外界条件？增大反应物浓度增大反应物浓度2.化学平衡移动的方向？化学平衡移动的方向？例例3：看图说出：反应起始时是从正反应：看图说出：反应起始时是从正反应,还是从逆反应还是从逆反应开始？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移开始？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？动？tVV正正V逆逆V正正V逆逆突变突变从逆反应开始从逆反应开始降温或减压（反应前降温或减压（反应前后分子数有变的反应）后分子数有变的反应）平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 例例4：看图说出：反应起始时是从正反应还是
3、从：看图说出：反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什逆反应开始？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？么方向移动？起始量不为起始量不为0 0平衡不移动平衡不移动突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆=tV正、逆反应同时开始正、逆反应同时开始加催化剂或是对前后加催化剂或是对前后气体分子数相同的反气体分子数相同的反应加压应加压例例5：看图说出：反应起始时是从正反应还是从：看图说出：反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆VT（温度温度）升温，平衡向正升温，平衡向正反应方向移动反应方向移动正、逆
4、同时反应开始正、逆同时反应开始.化学反应速率图象化学反应速率图象 方法方法 .认清坐标系，搞清横、纵坐标所代表的意义。认清坐标系，搞清横、纵坐标所代表的意义。.看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原一般生成物多数以原点为起点。点为起点。.注意终点注意终点。例如在浓度。例如在浓度-时间图上，一定要看清时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。有关原理进行推理判断。.抓住变化趋势抓住变化趋势.
5、升高温度时，升高温度时，v(v(吸吸)v()v(放放););在速在速率率-时间图上，时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，的，分清渐变和突变，及变化量的大小。及变化量的大小。例如，升例如，升高温度，高温度，v(v(吸吸)大增，大增，v(v(放放)小增小增;增大反应物浓度，增大反应物浓度，v(v(正正)突变，突变，v(v(逆逆)渐变。渐变。例例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的反应物的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/t；反之，；反之，c=vt。请问下列。请问下列vt图象中的阴影面积表示
6、图象中的阴影面积表示的意义是的意义是()CA、从反应开始到平衡时、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓，该反应物实际减小的浓度度1.物质百分含量物质百分含量时间曲线时间曲线t1t2看图技巧：先拐先平看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q2.是是 反应反应.T1 CT2 CC%0t从图得出从图得出1.T1 T2.放热放热.化学平
7、衡图像化学平衡图像2.转化率转化率时间曲线时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01 106Pa01.01 107PaA转转化化率率tm+n p+q=从图得出从图得出mA(g)+n(g)pC(g)0T2 P1T1 P2T1 P1C%t3.P1 P2.2.正反应是正反应是 热反应热反应.吸从图得出从图得出1.T1 T2 .3.转化率转化率压强压强/温度曲线温度曲线A转转化化率率01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Qm+n p+qH 0等温线从图得出从图得出H 0等等 压压 线线200 C300 C100
8、 CP0A%4.物质百分含量物质百分含量压强压强/温度曲线温度曲线m+n p+q mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q从图得出从图得出.化学平衡图像化学平衡图像.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应是吸热还是放热；紧扣可逆反应的特征，搞清正反应是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体、纯液体物质参加体积增大还是减小、不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。或生成等。方法：方法：.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理联系并与勒夏特列原理联系看清速率的变化及变化量大小看清速率的变化及变化量大小,在条件与变化之间搭桥在条件与
9、变化之间搭桥.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。.先拐先平数值大。先拐先平数值大。.多变量时多变量时定一议二。定一议二。当图像中有三个量时，先确定当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。一个量不变，再讨论另外两个量的关系。C点点练习练习1：ABCED0TNO转化率转化率H V逆逆的点是的点是 。A练习练习2：用来表示可逆反应用来表示可逆反应2A（g）+B(g)2C(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)的正确图像为：的正确图像为：的质量分数的质量分数C0时间时间100500ABV0温度温度V(逆逆)V(正正)V0压强压强
10、CV(正正)V(逆逆)的转化率的转化率A0压强压强D500100CA练习练习3：Dt 如图所示，图中如图所示，图中a曲线表示曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)H0 的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，可采取的措施是（可采取的措施是（Z%0abA.加入催化剂加入催化剂B.增大增大Y的浓度的浓度C.降低温度降低温度D.增大体系压强增大体系压强B C练习练习4：mA(s)+nB(g)qC(g)H0 的可逆反应，的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体的体积分数积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙关系如下图所示，下列叙述正确的是述正确的是()A.m+nq C.X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D.X点比点比Y点的点的 正反应速率慢正反应速率慢P
