1、高三考试理科综合试卷 化学部分 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Fe56 Cu64 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 B 中国天眼 FAST 中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C.港珠澳大桥中用到的低合金
2、钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。 ”司南中“杓”所用的材质为 FeO 8.1，2二苯乙烯()具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说 法不正确的是 A.难溶于水 B.不能使高锰酸钾稀溶液褪色 C.分子中所有原子可能共平面 D.可以发生加成聚合反应 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A50 g 34%H2O2溶液中含 HO 键的数目为 NA B.180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C.1 L 0.1 mol L 1 K 2SiO3溶液中含 SiO3 2的数目为 0.1N A D.反应 5NaC
3、lO24HCl4ClO25NaCl2H2O，每生成 1 mol ClO2转移电子的数目为 NA 10.从酸性蚀刻废液(含 FeCl2、 CaCl2、 HCl 及少量 FeCl3)中回收铜并再生 FeCl3酸性溶液的过程 中，不涉及的操作是 11.四种短周期元素 X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为 22，下列说法正 确的是 A.由 X、Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 BZ、X、W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C.由 X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D.X、Y、W 三种元素最简单氢化物的沸点依次升高 12.室温时，H2S 的 Ka11.0
4、10 7，K a27.010 35。下列说法正确的是 A.0.1 mol L 1 的 NaHS 溶液中：c(S2 )c(H 2S) B.反应 S2 H 2O HS OH的平衡常数 K1107 C.0.1 mol L 1 的 Na2S 溶液中：c(OH )c(H)c(HS)2c(H 2S) D.NaHS 与 Na2S 以任意比混合的溶液中：c(Na )c(H)c(HS)c(S2)c(OH) 13.Persi 等人以 LiTi2O4作负极， LiFePO4作正极， 采用 LiClO4ECPCPVdF 凝胶作电解质 溶液，组成新型锂离子二次电池，电池隔板只允许 Li 通过，该锂离子二次电池的结构示意
5、图 如图，下列说法不正确的是 A.若正、负极材料质量相等，当外电路转移 1 mol e 时，两极质量差为 14g B 放电时，LiFePO4电极的电势低于 LiTi2O4的电势 C.放电时，电解质溶液中的 Li 向 LiFePO 4一极移动 D.充电时，LiFePO4电极接电源的正极，发生氧化反应 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每道试题考生都必须作 答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)利用废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米 Fe3
6、O4及副产物 ZnO 的流程如 下： 已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似， “滤液 1”中锌元素以 ZnO22 形式 存在。回答下列问题： (1)实验中需调节“滤液 1”的 pH 约为 8，pH 过大或过小都不利的原因是 。 (2)“滤渣 1”的主要成分是 (填化学式，下同)， “滤渣 2”的主要成分是 。 (3)“部分氧化”阶段，ClO3 被还原为 Cl，该反应的离子方程式是 。 (4)向“溶液 2”中通入 N2的目的是 。 (5)某化学兴趣小组用 m1 g 废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 w)制备纳米 Fe3O4，最终得到 m2 g 产品，则产率为 (用含 m
7、1、m2和 w 的代数式表示)。 (6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物 Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解 Fe3O4，再用酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2 MnO 4 8HMn25Fe34H 2O。 判断该反应到达滴定终点的现象是 。 滴定操作中，若滴定前装有酸性 KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后 有气泡，则测得的二价铁含量 (填“偏高”偏低”或“无影响”)。 27.(15 分)CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题： (1)CS2与酸性 KMnO4溶液反应，产物为 CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量 之比为 (
8、MnO4 被还原为 Mn2)。 (2)甲烷硫磺法制取 CS：的反应为 CH4(g)2S2(g) 650 CS2(g)2H2S(g) H 在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字 母)。 A.v正(S2)2v逆(CS2) B.容器内气体的密度不再随时间变化 C.容器内气体的总压强不再随时间变化 D.单位时间内断裂 CH 键数目与断裂 HS 键数目相等 已知下列键能数据： 该反应的H kJ mol 1。 (3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入 H2S 和 CH4且 n(H2S)：n(CH4)2：1，发生反应： CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。
9、0.1MPa 时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影 响如图所示： 该反应H (填“”或“”)0。 M 点对应温度下，H2S 的平衡转化率为 ，为提高 H2S 的平衡转化率，除改变温度 外，还可采取的措施是 (列举一条)。 N 点， 平衡分压 p(CS2) MPa， 对应温度下， 该反应的 Kp (MPa)2。 (Kp 为以分压表示的平衡常数) 28.(14 分)H2NCOONH4(59时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。 可由干燥的 NH3与 CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是 ，滴入浓氨水 并
10、搅拌能产生大量 NH3的原因是 ，装置干燥塔中盛放的合适干燥剂 是 (填名称)。 (2)装置用盛干冰装置代替实验室制备 CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可 产生纯净干燥的 CO2外，还具有的优点是 。 (3)装置用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是 ， “聚乙烯薄膜反应器” 中发生反应的化学方程式为 。 (4)从环境保护角度分析，装置的作用是 ，还可以通过观察气泡确定 NH3和 CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分
11、。 35.化学物质结构与性质(15 分) 在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，发生反应：CuSO44KCNK2Cu(CN)4K2SO4。 回答下列问题： (1)基态铜原子的电子排布式为 。 (2)N，O、S 元素分别与 H 形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价 键的化合物是 (填化学式，写出两种)。 (3)N2O5晶体由两种离子构成， 已知其阴离子(NO3 )的立体构型为平面三角形， 则其阳离子(NO 2 )的立体构型为 ，阳离子中氮的杂化方式为 。 (4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是 (填分子式)，理由 是 。 (5)N、O 元素第一电离能的大小关系为
12、(用元素符号表示)，原因为 。 (6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为 ，铜的原子半径为 127.8 pm，NA表 示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式： gcm 3。 36.化学有机化学基础(15 分) 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制 得，它的一种合成方法如下： 回到下列问题： (1)A 中含有的官能团名称为 。 (2)B 的分子式为 。 (3)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H 中有 个手 性碳原子。 (4)FH 的反应类型为 。 (5)C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 (6)E 与氢气反应后的产物 M 的分子式为 C9H8NOCl，符合下列条件的 M 有 种。 遇 FeCl3溶液发生显色反应 除苯环外不含其他环状结构 苯环上只有 2 个取代基 含有NH3和CC 其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 1：2：2：1；2 的 M 的结构简式为 。 (任写 2 种)
