1、7.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下 为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，W 和 Y 的最外层 电子数之和等于 X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确的是 A. 常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成 B. W、X、Z 的最简单氢化物中，HZ 的热稳定性最强 C. Y 与 Z 的化合物 YZ3是非电解质 D. W 的氢化物的沸点一定低于 X 的氢化物的沸点 8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32g 铜时转移电子数目为 NA B. 将 1molCH4与
2、 1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为 NA C. 9.2g 甲苯被酸性 KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NA D. 向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液 中醋酸分子数为 0.01NA 9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确 的是 A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B. 可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C. 对二甲苯的一氯代物有 2 种 D. M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 10.分别向体积均为 100mL、浓度均为 1mol/L 的
3、NaClO、NaOH、CH3COONa 的三 种溶液中通入 CO2，测得各溶液中 n(HCO3-)的变化如下图所示： 下列分析正确的是 A. CO2通入 NaClO 溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO B. CO2通入 CH3COONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH C. 通入 n(CO2)=0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O D. 通入 n(CO2)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol 11.化学是一门以实验为基
4、础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确 的是 选项 实验操作 结论 A 将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液,观察到溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变 质 B 向 2mL ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中逐滴加 入 0.01mol/LNa2S 溶液，先出现白色沉淀 相同温度下，Ksp(ZnS) Ksp(CuS) C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加 入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水， 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生 白色沉淀 AlO2-结合氢离子的能力比 碳酸根强 12.已知某高能锂
5、离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含 LiPF6SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过） 。某小组以该电池为电源电解废水 并获得单质镍，工作原理如图所示。 下列分析正确的是 A. 该锂离子电池正极反应为 FeS+2Li+2e-=Fe +Li2S B. X 与电池的 Li 电极相连 C. 电解过程中 c(BaC12)保持不变 D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则 X 电极的反应不变 13.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O是以卤块(主 要成分为 MgCl2, 含 Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下： 注：
6、氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去 下列说法正确的是 A. 沉淀的成分是 Fe(OH)2和 Fe (OH)3的混合物 B. “”的操作步骤为:氧化和调节 pH 等分离和提纯过程 C. “热解”产生的 CO2对生成轻质碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O有重要的作 用 D. “料液 II”呈酸性 26. (14 分)一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2) 制取 MnSO4 H2O 并回收单质硫的工艺流程如下： 已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。 回答下列问题： （1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是 _；步骤浸取时若生成 S、 MnSO
7、4及 Fe2(SO4)3的化学方程式为_。 （2）步骤所得酸性滤液可能含有 Fe2+，为了除去 Fe2+可先加入 _；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调 节 pH 为 45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是 _。步骤所得滤渣为 _(填化学式)。 （3）步骤需在 90100下进行，该反应的化学方程式为 _。 （4）测定产品 MnSO4 H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适 量 ZnO 及 H2O 煮沸，然后用 c mol L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不 褪色， 消耗标准溶液 VmL， 产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=_。
8、27. (14 分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的 某些性质。 实验一： 用氨气认识喷泉实验的原理， 并测定电离平衡常数K(NH3H2O)。 （1）检査图 1 的装置的气密性的方法是 _。 （2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好） ，原因 是_。用_（填仪器名称）量取 25.00mL 喷泉实验后的 氨水至锥形瓶中， 用 0.0500mol/L 盐酸滴定测定氨水的浓度， 滴定曲线如图 2 所示。 下列关于该滴定实验的说法中正确的是_（选填字母） 。 A当 pH=7.0 时，氨水与盐酸恰好中和 B选择酚酞作为指示 剂，测定结果偏低 C酸式滴
9、定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D当 pH=11.0 时， K(NH3H2O)约为 2.2 10-5 实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。 （3）A 中所发生反应的化学方程式为 _。 （4）上图中的装置连接顺序为 A_ （用大写字母表 示） 。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是 _。 （5）写出 F 装置中的反应的一种工业用途 _。 （6）反应完成后，F 装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实 验方案证明 NH3H2O 为弱碱（其余实验用品自选） _。 28 (15 分).丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯
10、发生的主要反应及 能量变化如下图。 (1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。 为提供反应所需热量， 恒压时若向原料气中掺入水蒸气， 则 K(主反应)_(填“增 大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率 (C3H8)_。 温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 _。 (2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中 的压强分 别为 104 Pa 和 105 Pa)。 104 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是_(填“”、“”、“”或“”)。 104 Pa、500 时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=_(已知：气体分压=气体总压 体积分数)。 (3)利用 C
11、O2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。 该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。 已知：CO 和 H2的燃烧热分别为H =283.0 kJ mol-1、H =285.8 kJ mol-1。 图中催化剂为_。 298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为 _。 该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。 35. 化学-选修 3：物质结构与性质 （15 分） 磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。 （1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 1 所示。 P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 _。 每个 P4S3分子中含孤电子对的数目为_。 （2）磷
12、化铝熔点为 2000，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图 2 所 示。 磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。 图中 A 点和 B 点的原子坐标参数如图所示， 则 C 点的原子坐标参数为 _。 （3）Fe3+、Co3-与 N3-、CN-等可形成络合离子。 C、N、O 的第一电离能最大的为_，其原因是 _。 K3Fe(CN)6可用于检验 Fe2+， lmolFe(CN)63-离子中含有 键的数目为 _。 Co(N3)(NH3)5SO4中 Co 的配位数为_。 （4）化合物 FeF3熔点高于 1000，而 Fe(CO)5的熔点却低于 0, FeF3熔点远高 于 Fe(CO)5的可能原因是
13、_。 （5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3 所示，该化合物的化学式为 _。 36. 化学-选修 5：有机化学基础 （15 分） 有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大， 可以与甲醛或卤代烃等发生 反应 已知： 有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略） ： （1） A 中所含官能团的名称是_ （2） AB 的反应类型是_反应 BC 的反应方程式_ （3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+BH 的化学 方程式是_ （4） D 的分子式为 C5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所 用试剂_ （5）已知 E 中只
14、有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学 环境的氢则下列说法正确的是_（填序号） aE 与 B 互为同系物 b E 中含有的官能团是醚键 cF 在一定条件下也可转化为 E d F 中也有两种不同化学环境的氢 （6） J 的结构简式是_ J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只 有一种一氯代物写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式_ 化学参考答案 7 8 9 10 11 12 13 A B D D D A B 7.A 【解析】 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大
15、，W 最简单的 氢化物是可燃冰的有效成分，即为 CH4，则 W 为 C 元素；X 是同周期中原子半径 最小的元素，X 不是 F 就是 Cl，因原子序数依次增大，则 X 为 F 元素；W 和 Y 的 原子核外最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，则 Y 为 Al 元素；X、Z 同主 族，则 Z 为 Cl 元素，据此分析解答。 根据上述分析可知，W 为 C 元素、X 为 F 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。 A常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是 2F2+2H2O=4HF+O2、 Cl2+H2O=HCl+HClO，HF 和 HClO 都是弱酸，故 A 正确； BF 的非金属性最
16、强，则 HF 最稳定，故 B 错误； C. Y 与 Z 的化合物 YZ3为 AlCl3，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故 C 错 误； D. W 的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于 HF 的沸点，故 D 错误； 答案选 A。 8.B【解析】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了 NA个电子，有 0.5mol 铜单质生成，质量为 0.5mol64g/mol=32g，A 项正确； B. 将 1molCH4与 1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三 氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知， 氯化氢的物质的量为 1mol，B
17、 项错误； C. 依据 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 可 知，1mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移 6mol 电子，9.2g 甲苯物质的量为 0.1mol，被氧 化为苯甲酸转移 0.6mol 电子，转移电子数为 0.6NA，C 项正确； D. 向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶 液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水 解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为 100mL 0.1mol/L NA=0.01NA，
18、D 项正确；答案选 B。 9.D【解析】A. 异戊二烯中 2 个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平 面，A 正确； B. M 中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层， 有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B 正确； C. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上 1 种，在甲基上 1 种，合计 2 种，C 正 确； D. M 的分子式为 C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为 C2H7-，无此 基团，D 错误；答案为 D 10.D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢 根离子，则少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式
19、为： CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A 错误； B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入 CH3COONa 溶液不反应，B 错误； C.n(NaOH)=0.1mol，通入 n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反 应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C 错误； D.通入 n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到： n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D 正确；故合理选项是 D。 11.D【解析】A、酸性条件下，NO3-能将 Fe2氧化为 Fe3； B、相同温度下，
20、Ksp(ZnS)Ksp(CuS)； C、碘与过量氢氧化钠反应； D、向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3+ CO32-。 A、酸性条件下，NO3-能将 Fe2氧化为 Fe3，无法检验 Fe(NO3)2样品已氧化变质， 故 A 错误； B、ZnSO4 和 CuSO4的浓度未知，所以不能根据向 2mL ZnSO4 和 CuSO4的混合溶 液中逐滴加入 0.01mol/LNa2S 溶液，得出 Ksp 的大小关系，故 B 错误； C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再 加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应
21、，若碘反应后没有剩余，即使有淀 粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故 C 错误； D、 向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应： AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3+ CO32-，所以 AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强，故 D 正确。 12.A【解析】通过总反应可知，Li 发生氧化反应，作负极，FeS 发生还原反应，作 正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故 Y 极为阴极， 与 Li 电极相连，X 为阳极，与 FeS 电极相连。据此解答。 A. 由上述分析可知，FeS 发生还原反应作正极，电极反应式为：FeS+2Li+2e-=
22、Fe +Li2S，故 A 正确； B. X 为阳极，与 FeS 电极相连，故 B 错误； C. 电解过程中，阳极发生氧化反应：4OH-4e- =2H2O+O2，阳极区的 Ba2+通过阳 离子交换膜进入 BaCl2溶液中；阴极发生还原反应：Ni2+ +2e-=Ni，溶液中 Cl-通过 阴离子交换膜进入 BaCl2溶液中。故电解过程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增 大，故 C 错误； D.若将阳离子交换膜去掉，因 BaCl2溶液中含有 C1-，故阳极电极反应式为： 2C1-2e-=Cl2，故 X 电极的电极反应发生改变，选项 D 错误。答案选 A。 13.B【解析】卤块(主要成分为 MgCl2
23、，含 Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解， 由于氢氧化亚铁难以除去，则应加入氧化剂氧化 Fe2+生成 Fe3+，然后调节 pH 生成 Fe (OH)3沉淀过滤除去，滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等，加入碳酸氢铵，可生成 轻质碱式碳酸镁、 二氧化碳， 碳酸氢铵过量， 则“料液”可呈碱性， 以此解答该题。 A.由题给信息可知， 氢氧化亚铁为絮状沉淀， 不易从溶液中除去， 沉淀为 Fe (OH)3， A 错误； B.由以上分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调节 pH，生成 Fe (OH)3沉淀，B 正确； C.加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与反应，C 错误； D.“料液”呈碱性，
24、D 错误；故合理选项是 B。 26. （ 1 ） 增 大 接 触 面 积 ， 提 高 硫 酸 浸 取 时 的 浸 取 速 率 和 浸 取 率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H2O （2）软锰矿粉或 H2O2溶 液 破坏 Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 （3） (NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS （4） (8.25cV/a)%或(8.25cV 10-2)/a或0.0825cV/a 或 0.0825cV/a 100% 27. （1）关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水， 若分液
25、漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好 （2）氨气中混有空气 碱式滴定管(或 20mL 移液管) BD （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 （4）D F C E B 无尾气处理装置 （5）用氨气检验氯气管道是否泄漏 （6）取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH7，可证 明 NH3 H2O 为弱碱 28. （1）增大 增大 副反应的活化能低于主反应的活化能 （2） 3.3 103Pa （3） CrO3 C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) H =+121.5kJ/mol 碳 与 CO2反应生成 CO，脱离催化剂表面 35. （1）sp3 10 （2）极性共价键（或共价键） （1/4，1/4，1/4） （3）N 氮原子 2p 轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子 12NA 6 （4）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强， 故 FeF3的熔点 Fe(CO)5 （5）Fe3N 36. （1）醛基 （2）加成 2 CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （3）HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O （4） Na、银氨溶液 （5）c （6） ；
