1、 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷 化化 学学2020.5 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是 ( ) A. 还原法冶炼生铁 B. 分馏法提炼汽油 C. 接触法制取硫酸 D. 发酵法生产香醋 2. 过氧乙酸能杀菌消毒
2、，可通过反应 CH3COOHH2O2 CH3COOOHH2O 制备。下 列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为 8 的碳原子：86C B. H2O2的电子式：H O O 2 H C. 氧原子的结构示意图： D. 过氧乙酸的结构式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 C. FeCl3溶液具有酸性， 可用于蚀刻铜制品 D. Al(OH)3具有弱碱性， 可用作胃酸中 和剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 澄清透明的溶液：K 、H、SO2 4、MnO
3、 4 B. 0.1 molL 1 NaClO 溶液：Na、NH 4、CO 2 3、SO 2 3 C. 0.1 molL 1 FeCl 3溶液：Ba 2、Al3、SCN、Cl D. Kw c（OH ）0.1 mol L 1 的溶液：Na 、K、AlO 2、Br 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出 B. 用装置乙除去 NO 中混有的少量 NO2时，应将混合气体从 a 管通入 C. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗 23 次 D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 常温下
4、 Cu 和浓硫酸反应生成 CuSO4 B. 过量的 Fe 与稀硝酸反应生成 Fe(NO3)2 C. 光照条件下，甲苯和 Cl2反应生成邻氯甲苯 D. 加热条件下，溴乙烷与 NaOH 水溶液反应生成乙烯 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用石墨电极电解 MgCl2溶液：2Cl 2H 2O= 通电 2OH H 2Cl2 B. 向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3 4NH 3H2O=4NH 4AlO 22H2O C. 乙醛与新制 Cu(OH)2悬浊液加热： CH3CHO2Cu(OH)2OH CH3COO Cu 2O 3H2O D. 向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NH4HSO
5、4溶液：Ba2 2OHNH 4H SO2 4 =BaSO4NH3H2OH2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 的主族序数是其周期数的 3 倍， Z 的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W 与 X 同主族。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y) B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 C. Y、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 D. Z 分别与 X、Y、W 形成的常见化合物均只含离子键 9. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( ) A. Al(s) NaOH（aq）Al(OH) 3(s) Al2O3(s
6、) B. FeS2(s) O2（g） 高温 SO2(g) BaCl2（aq）BaSO 3(s) C. Cl2(g) NaOH（aq）NaClO(aq) CO2（g）HClO(aq) D. Fe(s) H2O（g） 高温 Fe2O3(s) H2SO4（aq）Fe 2(SO4)3(aq) 10. 右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原 CO2。 下列说法不正确的是( ) A. a 极连接外接电源的负极 B. 电解过程中 Na 从右池移向左池 C. b 极的电极反应式为 Cl 2eH 2O=ClO 2H D. 外电路上每转移 1 mol 电子，理论可催化还原标况下 CO2气体 11.2 L 不
7、定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 已知 NN、NH、HH 的键能分别为 946 kJ mol 1、391 kJ mol1、436 kJ mol 1。下列说法正确的是( ) A. N2与 H2在一定条件下化合生成 2 mol NH3时放出的热量为 92 kJ B. 一定条件下合成氨反应 N23H22NH3达平衡时，3v(H2)正2v(NH3)逆 C. 用液氨和
8、液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能 D. 反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的 H0 12. 化合物 Y 是一种免疫抑制剂，可由 X 制得。 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是( ) A. X 转化为 Y 的反应为取代反应 B. Y 的化学式为 C23H32O7N C. 1 mol Y 最多能与 4 mol NaOH 反应 D. X 中所有碳原子可能在同一平面 13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4， 振荡后静置，CCl4层显紫色(已知 I 3
9、 I2I ) KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再 加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 C 向饱和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉 末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐 酸，有气体放出 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶 液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 14. 室温下，Ka(CH3COOH)1.810 5，K b(NH3H2O)1.810 5。CH 3COOH 和 CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。 若溶液混合引起的体积变化可忽略， 室温时下列指定溶
10、液中微粒浓度关系正确的是( ) A. 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H)c(OH) B. 0.1 molL 1 CH 3COONH4溶液：c(NH 4)c(CH3COO )c(H)c(OH) C. 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液和 0.1 mol L 1 CH 3COONH4溶液等体积混合： c(NH 4)c(NH3H2O)c(OH )c(CH 3COOH)c(H ) D. 0.3 molL 1 CH 3COOH 溶液和 0.1 mol L 1 CH 3COONH4溶液等体积混合： c(CH3COOH)c(H )c(NH
11、 3H2O)c(OH )0.15 mol L1 15. 恒压下，将 CO2和 H2以体积比 14 混合进行反应 CO2(g)4H2(g)CH4(g) 2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用 Ru/TiO2催化反应相同时间，测得 CO2转化率随 温度变化情况如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 反应 CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的 H0 B. 图中 450 时，延长反应时间无法提高 CO2的转化率 C. 350 时，c(H2)起始0.4 mol L 1，CO 2平衡转化率为 80%，则平衡常数 Kv(500 )逆 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12
12、 分)以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为 Mn2 、Fe2、Al3， 还含有少量 Ca2 、Mg2、Cu2和 Ni2等离子)为原料，生产 MnCO 3的工艺流程如下： 已知：25 时，Ksp(CaF2)1.510 10、K sp(MgF2)7.510 11。 (1) 流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有 Mn2 的母液。 除铁铝时，在搅拌条件下先加入 H2O2溶液，再加入 NaOH 溶液调节 pH。加入 H2O2 溶液时发生反应的离子方程式为_。 除钙镁步骤中，当 Ca2 、Mg2沉淀完全时，溶液中c（Ca 2） c（Mg2 ）_。 (2) 沉锰过程在 pH 为 7.0
13、 条件下充分进行， 反应温度对锰沉淀率的影响关系如右图所示。 沉锰过程发生反应的离子方程式为_。 该过程中加入适当过量的 NH4HCO3 的原因是_。 当 温 度 超 过 30 ， 沉 锰 反 应 的 锰 沉 淀 率 随 温 度 升 高 而 下 降 的 原 因 是 _。 (3) 沉锰后过滤得到 MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤 23 次，再低 温干燥，得到纯净的 MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是_。 17. (15 分)化合物 G 是一种应用于临床的抗肿瘤药物，其合成路线如下： (1) A 中的含氧官能团名称为_和_。 (2) C 的分子式为 C19H16N2O6，写出 C
14、的结构简式：_。 (3) 合成路线中，设计和两个步骤的目的是_。 (4) G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 含有苯环，且苯环上有 3 个取代基； 分子中含有 2 个手性碳原子； 能发生水解 反应，水解产物之一是 氨基酸，另一水解产物分子中只有 3 种不同化学环境的氢。 (5) 已知：(R、R1代表烃基或 H，R2代表烃基)。 写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶 剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)矿业废水中 Al3 含量的测定和处理是环境保护的重要课题。 (1) 向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解， 再加
15、入一定量的NaHCO3溶液搅拌， 反应生成丝钠铝石NaAl(OH)2CO3沉淀，过滤除去。写出加入 NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉 淀的离子方程式：_。 (2) 为确定加入 NaHCO3溶液的量， 需测定矿业废水中 Al3 的含量。 工业上常采用 EDTA 络合滴定法，步骤如下： 步骤 1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀 H2SO4，转移 到 1 L 容量瓶中定容。准确量取 25.00 mL 所配溶液置于 250 mL 锥形瓶中，用 0.005 0 mol L 1EDTA 标准液滴定至终点。重复 3 次实验，平均消耗 EDTA 标准液 10.00 mL 。 步骤
16、2： 样品分析。 取 10.00 mL 矿业废水置于 250 mL 锥形瓶中， 加入一定体积柠檬酸， 煮沸；再加入 0.005 0 mol L 1 的 EDTA 标准液 20.00 mL，调节溶液 pH 至 4.0，加热；冷却后 用 CuSO4标准液滴定至终点，消耗 CuSO4标准液 30.00 mL。(已知：Cu2 、Al3与 EDTA 反 应的化学计量比均为 11) 步骤 1 中，重复 3 次实验的目的是_。 Fe3 也可与 EDTA 反应，步骤 2 中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除 Fe3的干扰。 若该矿业废水样品中含有 Fe3 ，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的 Al3含量将 _(填
17、“偏大”“偏小”或“无影响”)。 计算该矿业废水中 Al3 的含量(用 mg L1 表示)(写出计算过程)。 19. (15 分)实验室以 NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和 NaOH 为原料，制备 NaClO2和无水 Na2SO4，其主要流程如下： 已知： 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O； 2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O； 温度高于 60 时，NaClO2发生分解生成 NaClO3和 NaCl。 (1) 反应 1 中 SO2与 NaClO3反应制得 ClO2气体，该反应的化学方程式为_。 (2) 在图 1 所示装置中发生反应 2 生成
18、 NaClO2，反应过程中放出大量的热。 研究表明，实验时吸收液中 H2O2与 NaOH 的物料比需要控制在 0.8 左右， 原因可能是 _。 在吸收液中 H2O2和 NaOH 的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在 03 进行，实验中可采取的措施是_。 装置的作用是_。 (3) 母液 2 经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得 NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的 原因是_。 (4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。 请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案： _，用无水乙醇洗涤， 干燥得到产品。 20. (14 分)研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义
19、。 (1) 已知：H2SeO3为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)3.510 3，K a2(H2SeO3)5.010 8。用离 子交换树脂处理含 Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为 SeO2 32RCl=R2SeO3 2Cl (R 为离子交换树脂的树脂骨架)。 经离子交换法处理后， 废水的 pH 将_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (2) 木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。 以木屑和 FeCl36H2O 为原料，在 N2氛围中迅速升温至 600 ，保持 2 h，过程中木 屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的 作用
20、有吸附和_。 木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池， 加速 SeO2 3的还原过程。 SeO 2 3在 微电池正极上转化为单质 Se，其电极反应式为_。 (3) 绿锈Fe aFe b(OH)cXd(X 代表阴离子， 、 表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和 游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比 表面积，同时结构态的 Fe 还原能力优于游离态的 Fe，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。 结构态的绿锈具有优异的吸附性能， 而且游离态的 Fe3 还易水解生成 Fe(OH) 3胶体进 一步吸附 SeO2 3。写出 Fe 3水解的离子方程式：_。 不同 F
21、e /Fe组成的绿锈对 SeO2 3去除效果的影响结果如图 1 所示。随着绿锈组成中 Fe /Fe比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是_。 废水的初始 pH 会对绿锈去除 SeO2 3的效果产生影响，关系如图 2 所示。当初始 pH 增 大至 11 时，SeO2 3的去除效果突然迅速减小的原因是_。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 【物质结构与性质】 研究表明，利用 FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制备的磷酸 亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。 (1) Fe2 基态核
22、外电子排布式为_。 (2) N、P、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_。 (3) CO2 3中心原子轨道的杂化类型为_；与 CO 2 3互为等电子体的一种分子为 _(填化学式)。 (4) 1 mol 苯胺分子中含有 键的数目为_；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但 苯胺的沸点高于甲苯，其原因是_。 B. 【实验化学】 肉桂酸是一种重要的化工原料，熔点为 133 、沸点为 300 ，不溶于冷水，易溶于有 机溶剂，广泛应用于医药、感光树脂和食品添加剂。实验室用苯甲醛和乙酸酐化学式为 (CH3CO)2O，有吸湿性，溶于水形成乙酸制备肉桂酸的反应原理如下： 实验步骤如下： 步骤 1：在三颈烧瓶中加入
23、 3 mL 苯甲醛、8 mL 乙酸酐和 4.2 g K2CO3固体，搅拌，控制 温度在 150170 ，加热回流 45 min。 步骤 2：向反应液中分批加入 20 mL 水，再加入 Na2CO3固体调节溶液 pH 至 8，然后进 行水蒸气蒸馏。(装置如图) 步骤 3：待三颈烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭，煮沸 1015 min，趁热过滤。 步骤 4：将滤液冷却至室温，用盐酸酸化，待晶体析出完全后进行抽滤，用冷水洗涤晶 体，干燥得到产品。 (1) 步骤 1 中，三颈烧瓶使用前必须干燥的原因是_；加入过量乙酸酐的目的是 _。 (2) 步骤 2 中，水蒸气蒸馏时所用装置中玻璃管 a 的作用是_
24、；冷凝管中冷凝水 应从_(填“b”或“c”)口流入。 (3) 步骤 3 中，加入活性炭的目的是_。 (4) 步骤 4 中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶和抽气泵。 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷(苏锡常镇苏锡常镇) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. B 2. D 3. D 4. A 5. B 6. B 7. C 8. A 9. C 10. C 11. A 12. AD 13. D 14. BD 15. BC 16. (12 分) (1) 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O(2 分) 2(2 分) (2) Mn2 2HCO 3=MnCO3H2OCO2(
25、2 分) 提高 Mn 2的沉淀率(2 分) 温度升高，NH4HCO3受热分解(或 Mn2 水解)(2 分) (3) 有利于低温条件下快速干燥(2 分) 17. (15 分) (1) 羧基(1 分) 硝基(1 分) (2) (3 分) (3) 保护 A 中羧基邻位的氨基，防止在发生反应时也参与反应(2 分) (5) (5 分) 18. (12 分) (1) AlO 22HCO 3Na =NaAl(OH) 2CO3CO 2 3(2 分) (2) 减小实验误差，提高标定的 CuSO4标准液浓度的准确性(2 分) 偏大(2 分) 步骤 1：c(Cu2 )n(Cu2)/Vn(EDTA)/V 0.005
26、0 mol L 110.00103 L/(25.00103 L) 2.00010 3 molL1(2 分) 步骤 2：n(Al3 )n(EDTA)n(Cu2) 0.005 0 mol L 120.00103 L2.000103 molL130.00103 L 4.00010 5 mol(3 分) Al3 的含量4.000105 mol27 gmol1103 mgg1/(10.00103 L) 108 mg L 1(1 分) 19. (15 分) (1) SO22NaClO3H2SO4=2ClO22NaHSO4(2 分) (2) H2O2受热易分解，配料时应略过量，同时防止 ClO2和 NaOH
27、 反应生成杂质(2 分) 使用冰水浴且缓慢通入 ClO2(2 分) 吸收 ClO2，防止污染环境(2 分) (3) 可在较低温度下使溶剂蒸发，防止 NaClO2受热分解(2 分) (4) 边搅拌边向母液 1 中滴加 NaOH 溶液至 pH 约为 7 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热 浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 32 条件下趁热过滤(5 分) 20. (14 分) (1) 减小(2 分) (2) 将三价铁还原为零价铁(或防止纳米零价铁被氧化)(2 分) SeO2 34e 3H 2O=Se6OH (2 分) (3) Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H (2 分) 当Fe 比例减
28、小时， 游离态的Fe形成的Fe(OH) 3胶体减少， 对SeO 2 3的吸附作用减弱； 当 Fe 比例增大时，结构态的 Fe增多，对 SeO2 3的还原能力增强(3 分) 碱性太强，大量的 OH 与游离态的 Fe和 Fe分别形成 Fe(OH) 2和 Fe(OH)3沉淀覆盖 在绿锈表面，减少了反应活性位置(或碱性太强，结构态的双金属氢氧化物结构受到破坏，还 原性减弱)；或大量的 OH 吸附在绿锈表面使其带负电荷，从而对 SeO2 3产生排斥作用(3 分) 21A. (12 分) (1) Ar3d6或 1s22s22p63s23p63d6(2 分) (2) ONP(2 分) (3) sp2(2 分) SO3(2 分) (4) 14 mol(2 分) 苯胺分子间可形成氢键(2 分) 21B. (12 分) (1) 防止原料乙酸酐遇水水解成乙酸(2 分) 提高苯甲醛的利用率(2 分) (2) 作安全装置，根据玻璃管中水柱变化判断整套装置的压强大小(2 分) c(2 分) (3) 吸附副反应生成的树脂状物(2 分) (4) 布氏漏斗(2 分)
