1、理科综合 化学部分 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：C 12 Fe 56 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 8.用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是 9.三氯异氰尿酸(TCCA)是一种极强的氧化剂和氯化剂，可通过下列方法制备： 下列说法正确的是 A.尿素属于无机物
2、 B.反应为非氧化还原反应 C.反应中 n(CA)：n(HClO)1：1 D.CA 分子中各原子均满足 8 电子结构 10.元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X 与 Z 的最高正价之 和与 W 的相等。下列说法错误的是 A.原子半径：XYZW B.X2W2中含有离子键和共价键 C.Y 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 D.将由 X、Z 的单质组成的混合物放入冷水中，Z 的单质不发生反应 11.二茂铁Fe(C5H5)2可作为燃料的节能消烟剂、 抗爆剂。 二茂铁的电化学制备装置与原理如图 所示，下列说法正确的是 A.a 为电源的正极 B.电解质溶液是 NaBr 水溶
3、液和 DMF 溶液的混合液 C.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为 2H 2eH 2 D.电解池的总反应化学方程式为 Fe2C5H6 电解 Fe(C5H5)2H2 12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 13.25时，用 0.1 mol L 1 NaOH 溶液滴定某二元弱酸 H 2A，H2A 被滴定分数、pH 及物种分布 分数 (X) 2 2 () ()()() n X n H An HAn A 如图所示： 下列说法错误的是 A.用 NaOH 溶液滴定 0.1 mol L 1 NaHA 溶液可用酚酞作指示剂 B.0.1 mol L 1 NaHA 溶液中：c(Na)c(HA)c(A2)c(
4、H 2A) C.0.1 mol L 1 Na 2A 溶液中：c(Na )c(HA)2c(A2) D.H2A 的 K2110 7 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每道试题考生都必须作 答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)， 含少量 Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)步骤、中，均需进行的操作是 (填操作名称)。 (2)滤液 1 中钛元素以 TiO2 形式存在，步骤中
5、生成 TiO2的化学方程式为 ， 硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为 (填范围)。 (3)请结合离子方程式解释步骤中加热水的原因： 。 (4)电解法制备 Ti 的装置是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融 CaO 为电解质。Ti 在 (填 “阳极”或“阴极”)生成， (填“能”或“不能”)将熔融 CaO 换成石灰乳。 (5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下： 绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c(Fe2 )1.0105 mol L1。所 得 FeCO3中 (填“
6、含”或“不含”)有 Fe(OH)2。(已知；KspFe(OH)24.910 17) 27.(14 分)实验室用酸性蚀刻废液(含 Cu2 、H，CuCl 4 2、Cl等)和碱性蚀刻废液NH 4 、 Cu(NH3)42 、NH 3H2O 等制备 CuI(白色固体)的实验流程如下： (1)步骤 I 中发生了多个反应，其中 Cu(NH3)42 与盐酸反应生成 Cu(OH)Cl 的离子方程式 为 。 (2)步骤 IV 需控制 pH 为 12.80下进行，合适的加热方式是 。 (3)步骤 V 的具体步骤是蒸发浓缩、 、 。 (4)步骤 VI 在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。 装置 a 中盛装浓硫
7、酸的仪器的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 为 。 装置 c 中反应完成的现象是 。 用装置 d 中的溶液洗涤制得的 CuI 的目的是 ，然后再 用无水乙醉洗涤的目的是 。 28.(15 分)雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学 在解决雾霾污染中有着重要的作用。 (1)已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H1566.0 kJ mol 1 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2116.5 kJ mol 1 N2(g)O2(g)2NO(g) H3180.5 kJ mol 1 废气中 NO2与 CO 转化成无污染气体的热化学方程
8、式为 。 (2)研究发现利用 NH3可除去硝酸工业尾气中的 NO。NH3与 NO 的物质的量之比分别为 1：2、 1；1.5、3：1 时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图所示。 曲线 a 中，NO 的起始浓度为 610 4 mgm3，从 X 点到 Y 点经过 10s，则该时间段内 NO 的脱除速率为 mgm 3s1。 曲线 c 对应的 NH3与 NO 的物质的量之比是 ，其理由是 。 (3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速 氧化 SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。 无水情况下，一个氧分子的活化能为 ，容易活化氧分子的条件是 (填 “有
9、水”或“无水”)。 (4)利用反应 6NO28NH37N212H2O 构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾 污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 B 极的电极反应式为 。 若反应转移 1.2 mol 电子，A 极生成 N2的体积为 L(标准状况)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。 35.化学物质结构与性质(15 分) (NH4)3Fe(SCN)6、Fe(TCNE)(NCCH3)2FeCl4、K4Fe(CN)63H2O 等铁的配合物用途非常 广泛。回答下列问题： (1)基
10、态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 。 (2)Fe 与 Ca 位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因 是 。 (3)配合物(NH4)3Fe(SCN)6中的 H、S、N 的电负性从大到小的顺序是 。 (4)Fe(TCNE)(NCCH3)2FeCl4中，配体为 CH3CN 和 TCNE()。 CH3CN 中碳原子的杂化方式是 和 。 TCNE 中第一电离能较大的是 (填元素符号)，分子中所有原子 (填 “在”或“不在”)同一平面，分子中 键与 键的数目之比是 。 (5)K4Fe(CN)63H2O 是食盐的抗结剂，强热分解有 Fe3C 生成，Fe3C 的晶
11、胞结构如图所示： Fe3C 的密度为 (列出计算式)gcm 3。 36.化学有机化学基础(15 分) 花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物 A 为原料合成 H 的一 种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 (用系统命名法)。 (2)G 中所含官能团的名称是 。 (3)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时， 该碳称为手性碳。 E 中 (填 “有” 或 “没 有”)手性碳。 (4)反应的反应类型是 。 (5)D 的结构简式为 。 (6)F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 (7)芳香族化合物 W 是 D 的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇 FeCl3溶液发生显色 反应；W 的核磁共振氢谱有 5 组蜂，且面积比为 1：2：2：2：1。符合上述要求的 W 有 种。 (8)有机物 M()是一种重要的化工原料。设计以邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起 始原料制备有机物 M 的合成路线。(无机试剂及有机溶剂任用) 答案
