1、北京市朝阳区北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习一高三年级学业水平等级性考试练习一 化学化学试题试题 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 2020.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 第一部分第一部分 每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 14 道小题，共道小题，共 42 分分。 1下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是 A B C D 家庭 常用 消毒剂 有效 成分 对氯间二甲苯酚 乙醇 次氯酸钠 过氧乙酸 2下列化学用语不正确 的是 A羟基的电子式： B
2、乙烯的球棍模型： CCl 的原子结构示意图： D乙醇的分子式：C2H6O 3下列说法不正确 的是 A氨基酸能与酸、碱反应生成盐 B葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同 C乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别 D氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构 4用 NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A7.8 g Na2O2中含有的离子数为 0.3 NA B1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为 NA C标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为 5NA D1 L 0.1molL-1 NH4Cl 溶液中含有的 NH4+数为 0.1NA 5镓(31Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言
3、，后在自然界被发现的元素。Ga 与 K 同周期。下 列说法不 正确 的是 AGa 在周期表中的位置：第 4 周期第 IIIA 族 B原子半径：Ga K C中子数为 36 的 Ga 的核素：3167Ga D最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3Al(OH)3 6科研人员研究了通电条件下 N2在催化剂 Au(金)表面生成 NH3的反应，反应机理如下图所示， 下列说法不正确 的是 A上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B生成 NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 C当 1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到 2 mol NH3 D使用 Au
4、作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 7在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三 种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不 正确 的是 AX 的分子式为 C5H4O2N3F BZ 中含有 6 种官能团 CY 和 Z 都有羟基，但性质不完全相同 DX 和 Z 都能发生加成反应和水解反应 8下列解释事实的方程式不正确 的是 A用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ BNO2球浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) N2O4(g) Hc(OH)c(CH3COO ) 14用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实
5、验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关 系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。 下列说法不正确 的是 A压强增大主要是因为产生了 H2 B整个过程中，负极电极反应式为：Fe2e- = Fe2+ CpH= 4.0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 DpH= 2.0 时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15.（8 分）目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。 （1）化石原料合成丙烯腈（CH2=CHCN） ： 写出反应 ii 的热化学方程式：_。 （2）生物质原料合成丙烯
6、腈： 写出 ii 的化学方程式：_。 丙烯腈与 1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈 橡胶的化学方程式：_。 （3）生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt 为催化剂，光催化长链脂肪酸转化 为长链烷烃机理示意图如下： 油脂酸性水解可得高级脂肪酸和_（写结构简式） 。 TiO2界面发生的电极反应式为_。 16.（10 分）Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。 （1）Na2S2O3的实验室制法：装置图如下（加热和夹持装置略） ： 已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S 、Na2SO3 + S = Na2
7、S2O3 甲中发生反应的化学方程式为_。 实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 Na2S2O3。一段时 间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 SO2。结合离子方程式解释 此时必须立刻停止通入 SO2的原因：_。 丙中，NaOH 溶液吸收的气体可能有_。 （2）实际工业生产中制得的 Na2S2O3溶液中 常混有少量 Na2SO3，结合溶解度曲线（右图） ， 获得 Na2S2O35H2O 的方法是_。 （3）Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。 已知：I. ；II. Cu2+在碱性较强时受热会生成 CuO 沉淀。 将金矿石
8、浸泡在 Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入 O2。浸金反应的 原理为：i. Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3 ii. 4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH 浸金过程 Cu(NH 3)4 2+起到催化剂的作用， 浸金总反应的离子方程式为：_。 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系 pH 变化曲线如右图，解释 pH10.5 时， 金的浸出率降低的可能原因_。 （写出 2 点即可） 17 （14 分）抗肿瘤药物 7氟喹啉衍生物的前体 Q 的合成路
9、线如下： （1）A 属于芳香烃，A 的名称是_。 （2）BD 的化学方程式是_。 （3）DE 的反应类型是_。 （4）G 的结构简式是_。 （5）下列关于 M 的说法正确的是_（填序号） 。 aM 含有两种不同的官能团 bM 存在顺反异构体 cM 和 G 能用 2 Br的 4 CCl溶液鉴别 dM 能与 NaOH 溶液反应 （6）已知：G + J M + 2CH3CH2OH。J 的结构简式是_。 （7）L 与 M 反应生成 Q 的过程如下： 已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。 Y 的分子中含有两个六元环。Y 的结构简式是_。 18(12 分)无水氯化锰 2 MnCl在电
10、子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉 (主要杂质为 Fe、Ni、Pb 等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。 I向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的 pH 约为 5，测定离子的初始浓度。静置一段时间 后锰粉仍略有剩余，过滤； II向 I 的滤液中加入一定量盐酸，再加入 22 H O溶液，充分反应后加入 3 MnCO固体调 节溶液的 pH 约为 5，过滤； III向 II 的滤液中通入 2 H S气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤； IV浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水 MnCl2。 各步骤中对杂质离子的去除情况 2+ Fe 2+ Ni 2+ Pb 初始浓度/m
11、gL 1 21.02 4.95 5.86 步骤 I 后/ mgL 1 12.85 3.80 3.39 步骤 II 后/ mgL 1 0.25 3.76 3.38 步骤 III 后/ mgL 1 0.10(达标) 3.19(未达标) 0.12(达标) 已知：金属活动性 MnFeNiPb （1）锰和盐酸反应的化学方程式是_。 （2）步骤 I 中： Fe2+浓度降低，滤渣中存在3Fe OH。结合离子方程式解释原因：_。 Pb2+浓度降低，分析步骤 I 中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2、_。 （3）步骤 II 中： 22 H O酸性溶液的作用：_。 结合离子方程式说明 MnCO
12、3的作用： _。 （4）步骤 III 通入 H2S 后， Ni2+不达标而 2+ Pb达标。推测溶解度：PbS_NiS（填“” 或“” ） 。 （5）测定无水 2 MnCl的含量：将 a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍 过量 43 NH NO，使 2 Mn 氧化为3 Mn 。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用 b mol/L 硫酸亚铁铵 44 22 NHFe SO 滴定 3 Mn ，消耗 c mL 硫酸亚铁铵。 （已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+） 样品中 MnCl2的质量分数是_（已知：MnCl2的摩尔质量是 126 gm
13、ol-1） 。 “持续加热”的目的是使过量的 43 NH NO分解。若不加热，测定结果会_ （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 19 （14 分）学习小组探究 AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。 实验记录如下： 实验 方案和现象 加入 1mL 蒸馏水，再滴加 1 滴品红溶液，品红溶液较快褪色 加入少量 Ag2O 固体，产生白色沉淀 a。再加入 1mL 蒸馏水和 1 滴品红溶液，品红溶液褪色比 i 快 加入 1mL 较浓 AgNO3溶液，产生白色沉淀 b。再滴加 1 滴品红 溶液，品红溶液褪色比 i 慢 （1）用离子方程式表示 i 中品红溶液褪色的原因：
14、_。 （2）经检验，ii 中的白色沉淀 a 是 AgCl。产生 AgCl 的化学方程式是_。 （3）是 iii 的对比实验，目的是排除 iii 中_造成的影响。 （4）研究白色沉淀 b 的成分。进行实验 iv（按实验 iii 的方案再次得到白色沉淀 b，过 滤、洗涤，置于试管中） ： 设计对比实验证实白色沉淀 b 不只含有 AgCl，实验方案和现象是_。 FeCl2溶液的作用是_。 由此判断，白色沉淀 b 可能含有 AgClO。 （5）进一步研究白色沉淀 b 和实验 iii 品红溶液褪色慢的原因，进行实验 v： 结合离子方程式解释加入饱和 NaCl 溶液的目的：_。 推测品红溶液褪色的速率：实
15、验 iii 比实验 v_（填“快”或 “慢” ） 。 北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习一北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习一 化学试题参考答案化学试题参考答案 2020.4 （考试时间：90 分钟 满分：100 分 ） 第第一部分一部分 每小题只有每小题只有一个选项符合题意。一个选项符合题意。14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A B C B C D C 题号 11 12 13 14 答案 D D B C 第二部分第二部分 15 （8 分） 16 （10 分） （1） Na2SO3
16、 +H2SO4=Na2SO4+ SO2 + H2O 过量的 SO2溶于水使溶液酸性增强，S2O32-+2H2SO3 =S+ SO2+ H2O +2HSO3- 或 S2O32- +2H+= S+ SO2+ H2O。 SO2（H2S） 、CO2 （2）将溶液蒸发浓缩、(趁热过滤)、降温结晶、过滤。 （3） 4Au + 8S2O32- + O2 + 2H2O = 4Au(S2O3)23- + 4OH- 碱性较强时生成的 CuO 沉淀覆盖在金矿石表面，降低（浸出）反应速率； pH10.5 时，部分 Cu(NH3)42+转化成 CuO，降低了 Cu(NH3)42+浓度，降低（浸出） 反应速率； 碱性较强
17、时氧气更易将 S2O32-氧化，降低（浸出）反应速率。 （其它答案合理给分） 17 （14 分） （1）苯 （2） +Cl2 FeCl3 NO2 NO2 Cl +HCl （3）取代反应 （4）CH 3CH2O C O CH2C O OCH2CH3 （5）c d （6）CH3CH2O CH OCH2CH3 OCH2CH3 （7） FN H O COOCH2CH3 18 （12 分） （1）Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 （2） 空气中的 O2 将部分 Fe2+氧化为 Fe(OH)3沉淀 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3+ 8H+ Pb2+ + Mn = P
18、b + Mn2+ （3） 将剩余 Fe2+氧化为 Fe3+ 调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去 （4） （5） 偏高 19.（14 分） （1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO （2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O = 2AgCl + HClO （3）稀释对溶液颜色 （4） 用纯净的 AgCl 沉淀代替白色沉淀 b，先滴加盐酸，再滴加 FeCl2溶液（含 KSCN） 后，溶液不变红。 或：（其他答案合理给分） 检验白色沉淀 b 中是否含有氧化性粒子 （5） AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀 b 中的 ClO-进入上层清液便 于检测 慢
