1、2020 年广州市高三一测理科综合年广州市高三一测理科综合-化学试题化学试题 2020.4.30 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题 每题 6 分 7我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是 A烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B记载“伦乃造意，用树肤以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4） 8关于化合物 1,4-二氢萘（ ），下列说法错误
2、的是 A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B分子中所有原子均处同一平面 C一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） D与 互为同分异构体 9实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水 CaCl2可用于吸收氨气），下列说 法错误的是 A装置、依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、NaOH 溶液 B装置中气体呈红棕色 C装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO3生成 D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2代替 10一种矿石Y3Z2X5(XW)4的组成元素 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素， 其中 W、X、Z 分别位于不同周期，其中 Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半， 1
3、 个 W2X 分子含有 10 个电子。下列说法正确的是 A原子半径：YZXW BY 与 X 可形成共价化合物 CZ 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D简单氢化物的沸点：ZX 11我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装 置工作时，下列说法正确的是 A铜箔上的电势比催化电极上的高 B海水的 pH 变大 C若转移 1mol 电子，理论上铜箔增重 7g D固体陶瓷膜可用质子交换膜代替 12已知邻苯二甲酸（H2A）的 K a1 =1.1103，K a2=3.9106。常温下，用 0.10mol L1的 NaOH 溶液滴定 20.0mL0.10mol L1的邻苯二甲酸
4、氢钾（KHA）溶液，溶液 pH 的变 化曲线如图所示。下列叙述错误的是 Aa 点的混合溶液中： Bb 点的混合溶液中： Cc 点溶液 pH 在 910 之间 D从 a 点到 c 点水的电离程度逐渐增大 13研究人员提出了一种基于 Li 元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列 说法错误的是 A第一步每生成 1mol 氧气转移的电子数为 4NA（NA 为阿伏加德罗常数的值） B第一步实现了能量转化：可再生能源电能化学能 C第二步反应方程式为 D该工艺的总反应为 26（14 分）实验室以活性炭为催化剂，用 CoCl26H2O 制取三氯化六氨合钴()。总反应式 为 。制备流程如下： 回答下
5、列问题： （1）步骤“溶解”需加热并使用研细的 CoCl26H2O，目的是 。 （2）步骤“络合”需降温至 10进行，原因是 。 （3）步骤“氧化”在 60进行。“操作 I”是 。已知：Co(NH3)6Cl3在冷水中溶解 度较小，在热水中溶解度较大。 （4）“溶液 2”中钴主要以Co(NH)3+形式存在，加入浓 HCl 的作用是 。 （5）用下图装置测定产品中 NH3的含量（已省略加热和夹持装置）： 蒸氨：取 mg 样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH3通入含有 V1mLc1 mol L1H2SO4 标准溶液的锥形瓶中。液封装置 1 的作用是 。 滴定：将液封装置 2 中的水倒
6、入锥形瓶后，滴定过剩的 H2SO4，消耗 V2 mLc2 mol L1 的 NaOH 标准溶液。产品中 NH3的质量分数为 。若未将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶，测 得 NH3的质量分数可能 （填“偏高”或“偏低”）。 27.（14 分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含 CdO 及少量 ZnO、 CuO、MnO、FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣 1”的主要成分为 Cu(OH)2和 （填化学式）。 （2）“氧化” 时 KMnO4的还原产物是 MnO2， 该步骤中除铁、 除锰的离子方程式分别为 。 （3）“置换”中镉置换率与()的关系
7、如图所示，其中 Zn 的理论用量以溶 液中 Cd2+的量为依据。 实际生产中比值最佳为 1.3，不宜超过该比值的原因是 。 若需置换出 112kgCd，且使镉置换率达到 98%，实际加入的 Zn 应为 kg。 （4）“置换”后滤液溶质主要成分是 （填化学式）。 （5） “熔炼”时，将海绵镉（含 Cd 和 Zn）与 NaOH 混合反应，反应的化学方程式是 。 当反应釜内无明显气泡产生时停止加热， 利用 Cd 与 Na2ZnO2的 不同， 将 Cd 从反应釜下口 放出，以达到分离的目的。 28（15 分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题： （1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯
8、反应如下： 总压分别为 100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中 C3H8和 C3H6的物质的量分数 随温度变化关系如图所示： 100kPa 时，C3H8和 C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、 。 某温度下，在刚性容器中充入 C3H8，起始压强为 10kPa，平衡时总压为 13.3kPa，C3H8 的平衡转化率为 。该反应的平衡常数 Kp= kPa（保留 1 位小数）。 （2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下： 在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成 C3H6外，还生成 CO、CO2等物质。C3H8的转化率 和 C3H6的产率随温度变化关系如图所示。 已知 H2(
9、g)+ O2(g)H2O(g) H=-242kJ mol-1 。由此计算H2= kJ mol -1。 图中 C3H8 的转化率随温度升高而上升的原因是 。 575时，CH 的选择性为 。（100） 基于本研究结果，能提高 C3H6选择性的措施是 。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。 （1）镍氢电池放电时的总反应为 NiOOH+MHNi(OH)2+M，M 表示储氢合金。Ni 成为阳 离子时首先失去 轨道电子。Ni3+的价层电子排布式为 。 （2）用 KF/HF 溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活
10、性。 HF 与水能按任何比例互溶，原因是 。 ， KHF2晶体中的作用力类型有 ， 与 HF2-互为等电子体的分 子为 （填一种）。 （3）用 KBH4和 NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是 ，NaH2PO4 中阴离子中心原子的杂化类型是 。 （4）某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如下图(a)、(b)所示，该储氢 合金的化学式是 （填最简式）。已知该储氢合金晶胞底边长为 a=0.5017nm，高为 c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的密度为 g cm3（列出计算式）。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 I 是一种优良的镇痉利胆药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的名称是 。 （2）反应的反应类型是 。 （3）E 中含氧官能团的名称是 。 （4）反应所需试剂和条件是 。反应所需试剂和条件是 。 （5）H 的结构简式为 。 （6）芳香化合物 X 是 D 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应，且能发生水解反 应，其核磁共振氢谱为 4 组峰，峰面积比为 3221。写出两种符合要求的 X 的结构简 式 。 （7）设计由 和 为原料制备 的合成路线如下，请补 充完整（无机试剂任选）。
