1、化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Cl35.5 Fe56 I127 Pb207 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的
2、说法正确的是 A.用石材制作砚台的过程是化学变化 B.氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性 C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 8.通常检测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2H2O2BaClBaSO42HCl。设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.生成 2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.02NA B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色 C.17 g H2O2中含有非极性键的数目为 0.5NA D.0.1 mol BaCl
3、2晶体中所含分子总数为 0.1NA 9.下列事实不能说明 X 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A.X 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中，1 mol X 单质比 1 mol 硫得电子多 C.X 和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 D.X 元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性 10.某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A.装置 A 中锌粒可用铁粉代替 B.装置 B 中盛放碱石灰，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气 C.装置 C 加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D.装置 A
4、 也可直接用于 MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2 11.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质， 利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜) 电解装置可制备高纯度的 Cu。下列有关叙述正确的是 A.电极 a 为粗铜 B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳，离子进入阴极区 D.当电路中通过 1 mol 电子时，可生成 32 g 精铜 12.已知：CH3CCHCOCH3OH 一定条件 M，NCH3OH 一定条件 MH2O。其中 M 的结构简式为 CH2C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是 A.N 可以使溴水褪色 B.N 转化为 M 的反应为
5、取代反应 C.M 中所有碳原子可能共面 D.N 属于酯的同分异构体有 3 种 13.常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A.pH 相等的NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HSO4溶液：NH4 浓度的大小顺序为 B.常温下，pH 为 5 的氯化铵溶液和 pH 为 5 的醋酸溶液中水的电离程度相同 C.HA 的电离常数 Ka4.93 10 10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A) D.已知在相同条件下酸性 HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中： c(Na )c(F)c(K)c(CH 3COO ) 三、非选择题：共 17
6、4 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)测定硫铁矿(主要成分为 FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下： I：硫含量的测定 准确称取 0.5g 硫铁矿粉于坩埚中，加入 4.5 g Na2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层 Na2CO3，在 700下焙烧 15min。 将坩埚及其盖放入 100 mL 沸水中，浸泡 10 min 并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。 向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量 Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体 为 2.02g。 II：铁含
7、量的测定 准确称取 0.5g 硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的 SnCl2溶液(Sn2 2Fe2 2Fe2Sn4)，再用 HgCl 2氧化除去多余的 SnC2。 以二苯胺磷酸钠为指示剂， 用 0.05 mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2 (K 2Cr2O7被还原为 Cr3 )，直至终点，消耗 11.20 mL K 2Cr2O7溶液。回答下列问题。 (1)步骤适宜材质的坩埚是 (填字母)。 a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚 (2)步骤中上面盖一层 Na2CO3的主要目的是 ，焙烧时，FeS2 和 Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 。 (3)步
8、骤中得到的固体的化学式为 。 (4)步骤若不除去过量的 SnCl2，则会造成铁的含量测量值 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 (5)步骤滴定时， K2Cr2O7溶液应盛放在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中； 实验室配制 100 mL 0.05 mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 和 。 27.(14 分)废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示： 部分难溶电解质的性质如下表： 请回答下列问题： (1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有 (写一条)。 (2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石Ca5(PO4)3F反应， 可以制化肥过磷酸钙有效成分 是
9、 Ca(H2PO4)2，写出该反应的化学方程式： 。 (3)Na2CO3溶液浸出时发生的反应为 CO32 (aq)十 PbSO 4(s) PbCO3(s)SO42 (aq)，计算该反 应的衡常数 K 。以滤渣 PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制 备过程： 。 (4)利用铅泥中 PbSO4制取 PbO2的方法：PbSO4溶于 CH3COONa 溶液生成弱电解质 (CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb 与 KClO 在强碱性条件下反应制取 PbO2，写出生成 PbO2的离子 方程式： 。 (5)已知 Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于 KOH 溶液的两性氢氧化物。
10、设计实验区别 PbCrO4 和 BaCrO4： 。 28.(15 分)钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的 重要材料。常见的钒氧化物为 VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价 氧化钒。 请回答下列问题： (1)已知： 2V(s)O2(g)2VO(s) H1825.6 kJ mol 1 4VO(s)O2(g)2V2O3(s) H2788.8 kJ mol 1 V2O3(s)O2(g)V2O5(s) H3334.6 kJ mol 1 4V(s)5O2(g)2V2O5(s) H4 据上述反应热效应之间的关系，可知H4 。 (2)V2O
11、5是钒氧化物中最重要的， 也是最常用的钒化工制品。 工业上制备 V2O5的一个方法是利 用 VOCl3水解，则 VOCl3中 V 的化合价为 ，水解反应的化学方程式为 。 (3)工业上由 V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为 。 (4)工业制硫酸常用 V2Os 作催化剂，已知 2SO2(g)O2(g) 催化剂 2SO3(g) H196 kJ mol 1，500时将 2 mol SO 2和 1 mol O2装入一容积恒定的 10L 密闭容器中，达到平衡时容 器中 SO3的浓度为 0.1 mol.L。 该反应的平衡常数 K 。 某温度时， 该反应的平衡常数 K50， 则该温度 (填
12、“”“” 或“”或“”)Cr。 (3)IO3 的立体构型的名称为 ，中心原子的杂化方式为 。 (4)HIO4的酸性强于 HIO3，其原因为 。 (5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料， 晶胞如下图所示。 晶胞的棱长为 a0.446nm， 晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，K 与 I 间的最短距离为 nm，与 K 紧邻的 O 的个数为 。阿伏加德罗常数的值为 6.021023，列式计算晶体的密度为 (不必计算结果)gcm 3。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下： 回答下列问题：
13、 (1)丙二酸的结构简式为 ；E 中含氧官能团的名称是 。 (2)D 生成 E 的反应类型为 。 (3)C 的结构简式为 。 (4)A 遇 FeCl 溶液发生显色反应，1 mol A 和 1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol B、1 mol H2O 和 1 mol CO2，B 能与溴水发生加成反应，推测 A 生成 B 的化学方程式为 。 (5)X 是 B 的同分异构体，X 同时满足下列条件的结构共有 种，其中核磁共振氢谱有 五组峰的结构简式为 。 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 遇 FeCl3溶液发生显色反应 除苯环外不含其他环 (6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线 (其他试剂任选)。 答案
