1、2020 届湘赣皖十五校高三联考第一次考试 化 学 模 拟 试 卷 时量：时量：90 分钟分钟 总分：总分：100 分分 第卷（选择题 共 42 分） 本部分共 21 小题，每小题 2 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要 求的。 1我国是最早掌握炼锌的国家， 天工开物中记载了以菱锌矿（主要成分为 ZnCO3）和烟煤 为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为 907 ，金属 锌蒸气遇热空气或 CO2易生成 ZnO。下列冶炼锌过程中的 相关说法不正确的是 A尾气可用燃烧法除去 B发生了氧化还原反应 C提纯锌利用了结晶法 D泥封的目的是防止锌氧化 2化学与生活密切相关。下列有关玻璃的
2、叙述正确的是 A钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料 B含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关 C玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D普通玻璃的主要成分可表示为 Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物 3下列物质的性质和用途不存在因果关系的是 A胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐 B醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢 C小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点 D氧化铝熔点高，可作耐高温材料 4下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H =Fe2H 2O B过量 SO2通入澄清石灰水
3、中：SO2OH =HSO 3 CNH4HCO3溶液与足量 Ba（OH）2溶液混合：HCO3 Ba2 OH=BaCO 3H2O D NH4Al （SO4）2溶液与足量 Ba （OH）2溶液混合： 2Al3 3SO2 4 +3Ba2 6OH=2Al （OH） 33BaSO4 5往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入 CO2气体 6.72 L（标 准状况下） ，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入 CO2气体体积 （V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计） A B C D 6有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；N
4、a2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是 A B C D 7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。 12.0 g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.2NA 1mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA 常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NA 7.8 g中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA 用 1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA 1mol SO2与足量 O2在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2
5、NA个电子 在反应 KIO36HIKI3I23H2O 中，每生成 3molI2转移的电子数为 5 NA 常温常压下，17 g 甲基（CH3）中所含的中子数为 9 NA 上述说法中正确的个数为 A3 B4 C5 D6 8加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探 究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与 Br2发生取代反应 B装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D甲烷的二氯代物有 2 种 9将 51.2 gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含
6、 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500 mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中 NaNO3的 物质的量为（已知：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O；NONO22NaOH2NaNO2 H2O） A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol 10X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所 示转化关系的是 X Y Z 箭头上所标数字 的反应条件 A NO NO2 HNO3 常温遇氧气 B Cl2 NaClO HClO 通入 CO2 C Na2O2 NaOH NaCl 加入 H
7、2O2 D Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 加 NaOH 溶液 11三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物（HC） 、一氧化碳（CO）及氮氧化合 物（NOx）三种污染物。催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合 金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大 B图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低 C图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高 D图丙和图丁表明，工艺 2 制得的合金的催化性能优于工艺 1 制得的合金 12铋（Bi）位于元素周期表中第A 族，其价态为3 时较稳定
8、，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈 无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表 所示： 加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量双氧水 适量 KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 ABiO3 的氧化性强于 MnO4 BH2O2被高锰酸根离子还原成 O2 CH2O2具有氧化性，能把 KI 氧化成 I2 D在 KI淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色 13通过资源化利用的方式将 CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示） ，是一种较为 理想的减排方式，下列说法中正确的是 ACO2经催化
9、分解为 C、CO、O2的反应为放热反应 B除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和 SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 D由 CO2和 H2合成甲醇，原子利用率达 100 14钾长石（KAlSi3O8）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备 Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如 图所示： 下列有关说法正确的是 A上述流程中可以重复利用的物质只有 Na2CO3 B钾长石用氧化物的形式可表示为 K2OAl2O33SiO2 C煅烧过程中 Si、K 和 Al 元素转化为 CaSiO3、KAlO2和 NaAlO2 D沉淀过程中的离子方程式为 CO22AlO2 3H2O=C
10、O 2 3 2Al（OH）3 15下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水 和乙醇中 钠与水反应比钠与 乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如 水分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫 酸，水浴 5min，加入 NaOH 溶液 调溶液 pH 至碱性，再加入新制的 Cu（OH）2，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向 Fe（NO3）2溶液中依次滴加少 量稀 H2SO4和 KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2 D 向 10 mL 0. 1 mo/L Na2S 溶液中滴 入 2 mL0.1 mol/L
11、 ZnSO4溶液再加 入 0.1 mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀生 成， 后有黑色沉淀生 成 Ksp（CuS）Ksp（ZnS） 16A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、 W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质 的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A对应的简单离子半径：CDB BD、E 形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物 C电解 C、E 形成的化合物的水溶液，可生成 C、E 对应的单质 D由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 17科学研究发现，高度对称的有机分子
12、具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和 烃中有一系列高度对称结构的烃， 如（正四面体烷 C4H4） 、（棱晶烷 C6H6） 、 （立方烷 C8H8） ，下列有关说法正确的是 A上述三种物质中的 C 原子都形成 4 个单键，因此它们都属于烷烃 B上述三种物质互为同系物，它们的通式为 C2nH2n（n2） C棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同 D棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 18 用 KOH 为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为 2ZnO2=2ZnO， 工作时， 用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入 电池内部发生反应，反应所生成的产 物随浆
13、料流出电池后，被送至电池外 部的电解槽中，经还原处理后再送人 电池；循环阳极锌空气二次电池工 作流程如图所示。下列说法错误的是 A放电时，电池正极反应为 O24e 2H2O=4OH B放电时，电解质中会生成少量碳酸盐 C电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应 D充电时，电解槽阴极反应为 ZnO2e H 2O=Zn2OH 19某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示： 辉铜矿Cu2S (含杂质Fe3O4) A Cu2+(Fe3+) 溶液C NH3H2O Cu(NH3)42+ 溶液D Fe(OH)3 H+ Cu2+ 溶液ECu2(OH)2CO3 CuO 蒸氨产品 Na2CO3 滤液 O
14、2 煅烧 固体B 气体X 盐酸 滤渣 已知： Cu（NH3）42 （aq） Cu2 （aq）4NH 3（aq） 。下列说法不正确的是 A气体 X 中含有 SO2 B为实现溶液 C 到溶液 D 的转化，加 NH3H2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 C 蒸氨过程发生总反应的化学方程式为： Cu （NH3）4 Cl2H2OCuO2HCl4NH3 D在制备产品时，溶液 D 中不直接加入 Na2CO3溶液的原因是游离的 Cu2 浓度太低 20Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g） H11 kJmol 1。在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI
15、）与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 由上述实验数据计算得到 v正x（HI）和 v逆x（H2）的关系可用如图表示。当改变条件， 再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是 A若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是 A、E B若再次充入 a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大 C若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同 D若改变的条件是使用催化剂，再
16、次达到平衡时，相应点与改变条件前不同 21甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知 pKblgKb，pKb（CH3NH2H2O）3.4，pKb （NH3H2O）4.8。常温下，向 10.00 mL 0. 1000 molL 1 的甲胺溶液中滴加 0. 0500 mol L 1 的稀硫酸，溶液中 c （OH ）的负对数pOHlgc（OH） 与所加稀硫酸溶 液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是 AB 点对应的溶液的 pOH3.4 B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2H2OCH3NH3 OH CA、B、C 三点对应的溶液中，水电离出来的 c（H ） ：CBA DA、B、C、D 四点对应的
17、溶液中，c（CH3NH3 ）的大小顺序：DCBA 第卷（非选择题 共 58 分） 本部分共 5 道大题，包括必考题和选考题两部分。第 2224 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 2526 题为选考题，考生根据要求作答。 22 （14 分）三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备 Co2O3的工艺流 程如图所示。 已知：铜钴矿石主要含有 CoO（OH） 、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和 SiO2，其中还含有一定量 的 Fe2O3、MgO 和 CaO 等。 请回答下列问题： （1） “浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 （写出 2 种即可） 。 （2
18、） “浸泡”过程中，加入 Na2SO3溶液的主要作用是 。 （3）向“沉铜”后的滤液中加入 NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与 NaClO3反应的离 子方程式 。 （4）温度、pH 对铜、钴浸出率的影响如图 1、图 2 所示： 图 1 图 2 “浸泡”铜钴矿石的适宜条件为 。 图 2 中 pH 增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是 。 （5）CoC2O42H2O 在空气中高温煅烧得到 Co2O3的化学方程式是 。 （6）一定温度下，向滤液 A 中加入足量的 NaF 溶液可将 Ca2 、Mg2沉淀而除去，若所得 滤液 B 中 c（Mg2 ）1.0105 molL1，则滤液 B 中 c（Ca2
19、）为 。 已知该温度下 Ksp（CaF2）3.410 11，K sp（MgF2）7.110 11 23 （14 分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银Ferrozine 法灵敏度较高。测定原理为甲醛 把氧化银还原成 Ag，产生的 Ag 与 Fe3 定量反应生成 Fe2，Fe2与菲洛嗪（Ferrozine）形 成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装 置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去） 。 已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成 CO2，氮化镁与水反应放出 NH3，毛细管内径不超过 1 mm。 请回答下列问题： （1）A 装置中反应的化学方程式为 ，用饱
20、和食盐水代替水制备 NH3的原因是 。 （2）B 中装有 AgNO3溶液，仪器 B 的名称为 。 （3）银氨溶液的制备。关闭 K1、K2，打开 K3，打开 ，使饱和食盐水慢慢滴 入圆底烧瓶中，当观察到 B 中白色沉淀恰好完全溶解时， 。 （4）室内空气中甲醛含量的测定。 用热水浴加热 B，打开 K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 1 L 室内空 气，关闭 K1；后续操作是 ；再重复上述操作 3 次。 毛细管的作用是 。 向上述 B 中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液 pH1， 再加入足量 Fe2（SO4） 3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe 2与菲洛嗪形成有色物质，在 562
21、 nm 处测定 吸光度，测得生成 Fe2 1.12 mg，空气中甲醛的含量为 mgL1。 24 （15 分）血红蛋白（Hb）和肌红蛋白（Mb）分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合， 与氧气的结合度（吸附 O2的 Hb 或 Mb 的量占总 Hb 或 Mb 的量的比值）和氧气分压 （O2）密切相关。 请回答下列问题： （1）人体中的血红蛋白（Hb）能吸附 O2、H ，相关反应的热化学方程式及平衡常数如 下： Hb（aq）H （aq） HbH （aq） H 1 K1 HbH （aq）O 2（g） HbO2（aq）H （aq） H 2 K2 Hb（aq）O2（g）HbO2（aq） H3 K3 H3
22、（用 H1、H2表示） ，K3 （用 K1、K2表示） 。 （2）Hb 与氧气的结合能力受到 c（H ）的影响，相关反应如下：HbO 2（aq）H （aq） HbH （aq）O 2（g） 。37 ，pH 分别为 7.2、7.4、7.6 时氧气分压（O2）与 达到平衡时 Hb 与氧气的结合度的关系如图 1 所示，pH7.6 时对应的曲线为 （填“A”或“B” ） 。 （3）Mb 与氧气结合的反应如下：Mb（aq）+O2（g）MbO2（aq） H，37 时， 氧气分压（O2）与达平衡时 Mb 与氧气的结合度的关系如图 2 所示。 已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K 2 2 MbO MbO
23、 c c ， 计算37 时 K kPa 1。 人正常呼吸时，体温约为 37 ，氧气分压约为 20.00 kPa，计算此时 Mb 与氧气 的最大结合度为 （结果保留 3 位有效数字） 。 经测定，体温升高，Mb 与氧气的结合度降低，则该反应的 H （填“” 或“” ）0。 已知 37 时，上述反应的正反应速率 v（正）k1c（Mb） （O2） ，逆反应 速率 v（逆）k2c（MbO2） ，若 k1120 s 1kPa1，则 k 2 。37 时，图 2 中 C 点时，v（正）/v（逆） 。 请考生在第 25、26 两道选考题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做 答时用 2B 铅笔在答
24、题卡上把所选题目的题号涂黑。 25 （15 分） 【选修 3物质结构与性质】 钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的 主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。 请回答下列问题： （1）钕（Nd）为 60 号元素，在元素周期表中位于第 周期；基态 Fe2 外围电子的 轨道表达式为 。 （2）实验测得 AlCl3的实际存在形式为 Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。 该分子中 Al 原子采取 杂化。 Al2Cl6与过量 NaOH 溶液反应生成 NaAl（OH）4 ， Al（OH）4 中存在的化学 键有 （填标号） 。 A离子键 B极性共价键 C金属键
25、 D非极性共价键 E氢键 （3）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过如下的 BornHaber 循环计算得到。 基态 Fe 原子的第一电离能为 kJmol 1，FeO 的晶格能为 kJmol1。 （4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍 （Ni）等进行表面涂层处理。已知 Ni 可以形成化合物四羰基镍Ni（CO）4 ，其为无 色易挥发剧毒液体，熔点为25 ，沸点为 43 ，不溶于水，易溶于乙醇、苯、 四 氯 化 碳 等 有 机 溶 剂 ， 四 羰 基 镍 的 晶 体 类 型 是 ，写出与配体互为等电子体的分子和离 子的化学式为 、 （各写一种） 。 （5）已知立
26、方 BN 晶体硬度很大，其原因是 ； 其晶胞结构如图所示， 设晶胞中最近的 B、 N 原子之间的距 离为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度为 gcm 3（列式 即可，用含 a、NA的代数式表示） 。 26 （15 分） 【选修 5有机化学基础】 如图中的是某抗肿瘤药物的中间体，B 的核磁共振氢谱有 3 组峰，C 的分子式为 C7H8O， D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团， E的相对分子质量比 D大34.5。 已知：RCHOR1CH2CHORCH=C（R1）CHOH2O。 请回答下列问题： （1）C 的名称是 ，B 的结构简式为 ，D 转化为 E 的反应 类型是 。 （2）I 中官能团的名称为 ，I 的分子式为 。 （3）写出 E 转化为 F 的化学方程式 。 （4）X 是 G 酸化后的产物，X 有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应 的同分异构体有 种（不包括 X） ，写出核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结构 简式 。 遇 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有两种类型的取代基 （5）参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取 2丁烯酸，写出相应的 合成路线 。 命题人：命题人：长郡中学高三化学长郡中学高三化学组组 审题人：长郡中学高三化学审题人：长郡中学高三化学组组
