1、第四部分科学探究专题十六专题十六 框图推断和图象框图推断和图象真题再现真题再现1（2017福建省）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A不可能是 （选填字母）。AMg B.Fe C.Ag D.Zn（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。（3）若C为碳酸钠C与D的反应属于 （填基本反应类型）。D与盐酸反应的化学方程式为 。将CO2通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有 种。真题再现真题再现【分析】考查了酸的化学性质和化学方程式的书写；金属活动性顺序。【解答】（1）由金属活
2、动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应。（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。（3）碱和盐反应生成新碱和新盐，该反应属于复分解反应；D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。CO2、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将CO2通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有3种。真题再现真题再现1（2017福建省）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或
3、其溶液）间能发生反应。（1）A不可能是 （选填字母）。AMg B.Fe C.Ag D.Zn（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。（3）若C为碳酸钠C与D的反应属于 （填基本反应类型）。D与盐酸反应的化学方程式为 。将CO2通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有 种。C6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O复分解反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3真题再现真题再现2（2017福建省）常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实
4、验与图象对应关系合理的是（）D真题再现真题再现【分析】由坐标中曲线变化，分析反应的变化情况，与所描述的反应相对比，判断实际反应与图示变化是否相符。【解答】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不符题意。向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH逐渐增大，不符题意。在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不符题意。向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。可见随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再减小。解题思路解题思路阅读审析寻找突破口
5、推断判断得出结论验证结论常见突破口常见突破口1.物质的特征组成（1）常见组成元素相同的物质（2）特殊组成的氧化物 两元素质量比为18的氧化物为 两元素质量比为38的氧化物为 两元素质量比为34的氧化物为 两元素质量比为11的氧化物为 两元素质量比为73的氧化物为 Fe2O3SO2 COCO2 H2O 2.物质的特征性质 （1）颜色特征 黑色固体：、MnO2、C、Fe粉。红色固体：、Fe2O3。淡黄色固体：硫磺（S）。暗紫色固体：，其溶液为紫红色。既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：、。不溶于水，但能溶于酸，并放出气体的白色沉淀：。CaCO3AgClBaSO4KMnO4CuFe3O4CuO常见突破
6、口常见突破口 蓝色沉淀：。红褐色沉淀：。浅绿色溶液：、Fe(NO3)2。黄色溶液：、Fe(NO3)3。蓝色溶液：、Cu(NO3)2。CuCl2CuSO4Fe2(SO4)3 FeCl3FeSO4FeCl2Fe(OH)3Cu(OH)2常见突破口常见突破口2.物质的特征性质 （2）状态、气味特征 无色有刺激性气味的气体：、SO2、NH3（氨味）。无色无味气体：H2、CO。无色有毒气体：。无色液体：、。H2O2H2OCOO2HCl CO2常见突破口常见突破口3.物质的特征变化（2）光焰的颜色 火星四射：燃烧 耀眼的白光：或磷在氧气中燃烧 淡蓝色火焰：、硫在空气中燃烧 蓝色火焰：、甲烷在空气中燃烧 蓝紫
7、色火焰：燃烧 硫在氧气中一氧化碳氢气镁在空气中铁在氧气中常见突破口常见突破口2H2O2=2H2O+O2 MnO2 3.物质的特征变化 （3）特殊反应条件 高温：高温煅烧 ；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3 等高温反应。通电：通电分解 。反应的化学方程式 。催化剂：的分解。反应的化学方程式 为 。点燃：点燃条件下，一般有 参加反应。CaCO3H2O2H2O O22H2O=2H2+O2 电解常见突破口常见突破口 （4）置换反应的类型 金属与 的反应，举例（用化学方程式表示）；金属与 的反应，举例（用化学方程式表示）；氢气（或碳）还原 ，举例（用化学方程式表示）；酸盐氧化铜 Zn+H2SO4=Z
8、nSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O 加热常见突破口常见突破口4.物质的特征用途（1）生活中常用的调味品：；（2）发酵粉主要成分：；（3）胃酸的主要成分：；（4）治疗胃酸过多的物质：MgOH)2、NaHCO3；（5）常用的建筑材料：、Ca(OH)2、CaO；（6）常用于改良酸性土壤的物质：；NaClNaHCO3Ca(OH)2CaCO3Al(OH)3HCl常见突破口常见突破口（7）食品干燥剂：、Fe粉（铁粉又常称双吸剂）；（8）波尔多液：Ca(OH)2溶液和 溶液混合；（9）常用于人工降雨的物质：；（10）常用于灭火的两种氧化物：、；（11）常用于清洗铁锈
9、的两种酸：、。H2SO4CO2HClH2OCO2CuSO4 CaO常见突破口常见突破口 5.化学之最（1）地壳中、生物体中含量最多的元素 ；（2）地壳中含量最多的金属元素 ；（3）大气中含量最多的元素：；（4）产量最高的金属：；（5）最简单的有机物：；（6）密度最小的气体：；（7）相对分子质量最小的氧化物、人体中含量 最多的物质、最常用的溶剂：。Fe AlN OCH4 H2H2O常见突破口常见突破口基本转化关系基本转化关系1氢气、氧气、水等之间的转化 （1）按下列要求写出能生成氧气的化学反应 方程式。加热一种白色固体和一种黑色固体。；加热暗紫色固体。；一种无色液体和一种黑色固体混合。；无色液体
10、通电。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2加热2H2O2=2H2O+O2MnO22H2O2=H2+O2 通电KClO3=2KCl+3O2MnO21氢气、氧气、水等之间的转化 （2）按下列要求写出能生成水的化学反应方程式。化合反应：；分解反应：；置换反应：；复分解反应：；不属于四种基本反应类型的反应：。HCl+NaOH=NaCl+H2O2H2+O2=2H2O点燃2H2O2=2H2O+O2MnO2H2+CuO=Cu+H2O加热CO+CuO=Cu+CO2加热基本转化关系基本转化关系基本转化关系基本转化关系2金属、金属氧化物、碱、盐之间的转化 （以钙为例）写出上述转化的化学方程式：；或 ；或 。
11、2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCO3=CaO+CO2高温 基本转化关系基本转化关系3非金属、非金属氧化物、酸、盐之间的转化（以碳为例）写出上述转化的化学方程式：；或 ；或 ；或 ；或 。4铜和铜的化合物的转化 写出上述转化的化学方程式：；。基本转化关系基本转化关系CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
12、H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O2Cu+O2=2CuO加热 H2+CuO=Cu+H2O加热基本转化关系基本转化关系5铁和铁的化合物的转化（1）写出上述转化的化学方程式：；。（2）实现的转化需要的条件是 。4CO+Fe3O4=3Fe+4CO23Fe+2O2=Fe3O4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl铁与氧气、水共同作用 高温 点燃【例 1】（2016厦门市）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中
13、部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 ；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 ；若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为 。典例解析典例解析典例解析典例解析【解答】（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是CO2，丙是一氧化碳，所以丙的
14、化学式为CO。（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙。（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化
15、钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。【例 1】（2016厦门市）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 ；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 ；若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为 。典例解析典例解析
16、CO甲、丙、乙CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl典例解析典例解析【例2】（2017邵阳市）下列图象与对应叙述相符合的是（）A向一定量的锌粒中加入稀硫酸B向 pH=3 的溶液中加水C向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液C【分析】主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，当锌完全反应后氢气质量不再增大，故A项不正确。酸溶液稀释时，溶液的酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能
17、大于7，故B项不正确。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，质量始终不变，故C项正确；氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，因此加入碳酸钾溶液时，立即产生白色沉淀，而图中是加入一定量的碳酸钾溶液后才产生白色沉淀，故D项不正确。专题演练专题演练1（2017福州市质检题）利用图1装置探究燃烧的条件（白磷着火点为40；红磷的着火点为240）。（1）通过比较图1装置内 （选填字母）处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。Aa和b B.b和c C.a和c（2）图2中能正确反映气球内气压（p）随反应时间（t）而发生变化的是 （选填字母）。AB专题演练专
18、题演练2（2017德州市）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末B用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体C专题演练专题演练3（2017厦门市质检题）如图是常见物质的转化关系，其中X的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，AD的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）B的化学式为 。（2）写出XD的化学方程式：。（3）E的化学式为AgCl。X与AgNO3反应后所得溶液的pH 7。（4）A溶液与铁粉充分反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，则A与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O和物质B外，还可能存在的物质有 （写化学式）。NaOH+HCl=NaCl+H2OFeCl2CuCl2
