1、物质的推断目 录u专题一 声u专题二 光的反射和折射 u专题三 凸透镜成像规律 u专题四 运动和力 u专题五压强u专题六浮力基础（一）u专题七浮力提高（二）u专题八 浮力液面变化问题（三）u专题九功能的转化与计算u专题十杠杆滑轮斜面u专题十一滑轮、斜面等简单机械的综合分析计算u专题十二欧姆定律u专题十三电路的分析计算u专题十四测量小灯泡额定电功率u专题十五力学实验探究u专题十六电路动态分析（一）u专题十七电路动态分析（二）u专题十八电热档位与图像分析计算u专题十九电磁继电器、电动机等分析计算u专题二十物理说理证明题（一）2u专题三十一 金属的化学性质（二）u专题三十二 实验专题 u专题三十三
2、生物体的结构层次 u专题三十四 生物的新陈代谢u专题三十五生物的活动调节u专题三十六呼吸作用u专题三十七光合作用与呼吸作用u专题三十八 循环、消化、泌尿系统u专题三十九生态系统u专题四十 免疫系统u专题二十一 物理说理证明题（二）u专题二十二 地球、宇宙、空间科学 u专题二十三 溶液和溶解度 u专题二十四 微粒构成物质u专题二十五空气氧气、二氧化碳等气体制取与检验u专题二十六物质的转化u专题二十七物质的推断u专题二十八 物质的除杂与检验、化学流程u专题二十九化学工业流程u专题三十 金属的化学性质（一）物质的推断一类型(1)文字叙述类的推断(2)图形结合推断(3)框图型的推断(4)方程式类推断二
3、解题策略(1)明确解题思路：(2)明确物质推断的一般方法：一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一导出其他结论。相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。(3)找准推断的突破口：推断物质时常借助物质的特征性质或反应时的特征现象作为解题的突破口。6推断题的常见突破口。1以物质特征颜色为突破口(1)固体颜色黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4
4、、Fe(还原)、FeO红色：Cu、Fe2O3蓝色：CuSO45H2O黄色：S粉绿色：Cu2(OH)2CO3(2)溶液颜色蓝色溶液：含有铜离子的溶液。如：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液黄色溶液：含有铁离子的溶液。如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液 浅绿色溶液：含有亚铁离子的溶液。如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 紫红色溶液：KMnO4溶液 7(3)沉淀颜色 CaCO3、BaCO3、Ag2CO3为白色沉淀，特征是溶于酸并有气体(CO2)放出。Mg(OH)2、Al(OH)3为白色沉淀，特征是溶于酸但无气体放出。AgCl、BaSO4为白色沉淀，特征是
5、不溶于酸。Cu(OH)2为蓝色沉淀；Fe(OH)3为红褐色沉淀。(4)常见的无色气体有：O2、N2、H2、CO2、CO、CH4有毒气体(大气污染物)：SO2、NO2、CO有刺激性气味的气体：SO2、NH3、NO2、HCl2以物质反应条件为突破口点燃(有O2参加的反应)；通电(电解H2O)；催化剂(KClO3、H2O2分解制O2)；高温(CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3)；加热KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3。83以物质反应(或溶解)现象为突破口(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2
6、O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的是水或水蒸气。(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。(6)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质由C、H或C、H、O元素组成，如CH4、C2H5OH等物质。9(7)在空气中燃烧呈微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰是硫；在空气中燃烧淡蓝色火焰的有H2、CO、CH4。(8)在空气中燃烧生成大量白烟的是磷。(9)在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体的是镁。(10)使石蕊试液
7、(pH试纸)变红色，使酚酞不变色为酸性溶液；使石蕊试液(pH试纸)变蓝色使酚酞变成红色为碱性溶液。(11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀AgCl、BaSO4。(12)溶于水放热(升温)的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4。溶于水吸热(降温)的物质：NH4NO3固体104以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素(或非金属)是O，含量最多的金属元素是Al；空气中含量最多的元素是N。(2)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(3)自然界中硬度最大的物质是金刚石。(4)最简单的有机物是CH4。115重要的转化关系(1)直线型互变单质化合物：O2H2OH2H2OCuCuOFeFe3O4
8、化合物化合物：COCO2 CO2CaCO3 CO2H2CO3H2OH2CO3H2OCa(OH)2 NaOHNa2CO3 Na2CO3CO212(2)三角形变化13其他14题型一：文字叙述型推断题1.有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验步骤如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该白色粉末中一定有 ；一定没有 ；（写化学式）【解析】（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液，
9、说明粉末中不含有碳酸锌和硫酸铜；（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生，说明粉末中含有碳酸钠；（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，加入稀硝酸后溶解的是碳酸钡，不溶解的是硫酸钡；由以上分析可知，该白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4；一定没有ZnCO3、CuSO4、CaCl2；可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾故填：Na2CO3、Na2SO4；ZnCO3、CuSO4、CaCl2 。点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的
10、结论。162.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。（1）据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 。（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：。17【解析】由取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白
11、色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸钠，一定不含氯化铁；（2）步骤中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O；故答案为：（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾和硫酸钠；（2）BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O。183.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定
12、其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A.一定含有碳酸钠，还可能含有氯化钾、硫酸钠、硝酸钡、氯化铜B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜19【解析】（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物（2）中“白色沉淀
13、部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。故选B20题型二：图形结合类推断4.有一包白色固体，可能 含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。（1）由此推断原白色固体中一定含有的是 。（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有 。【解析】（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化
14、钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；（2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钠、水，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钠故答案为：（1）碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；（2）氯化钠。225.有一混合物是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、硝酸钾五种物质中的一种或几种混合而成。向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产
15、生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如下图所示。据此回答：该混合溶液中一定含有 ，可能含有 。解：由于硫酸与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀，若混合溶液有硫酸，滴入氢氧化钡应立即出现白色沉淀，排除硫酸；由于开始时加入的氢氧化钡不产生沉淀，说明了含有盐酸，加入一定量时产生了沉淀，说明了含有氯化铜；由于盐酸能与碳酸钠不能共存，说明了不能存在碳酸钠；通过以上实验不能判断硝酸钾是否存在，是可能含有的物质。故答为：盐酸和氯化铜 硝酸钾。24题型三：框图型推断题6.图示为铜片A的系列变化，据图回答问题（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换，则X是 （填化学式）（2）写出方法2的化学方程式 。
16、（3）铜片A铜片B，铜片C的质量分数分别为mA，mB，mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA，mB，mC三者的大小关系为 。267.如下图所示，有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、NaNO3、NaCl、CuSO4和Na2CO3中的一种或几种。现将其溶于水，得到无色溶液，再取少量溶液进行下面的实验：根据以上事实可以推断：该固体粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。要确定A中是否含有NaCl，须将 （填写数字编号）处的试剂改为 。27【解析】根据加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体，得出这个气体是二氧化碳，得有Na2CO3，得出无色溶液，没有颜色且没有沉淀，得出没有CuSO4无色溶液
17、加入硝酸钡，有沉淀生成，肯定是硫酸钡沉淀，因为之前加的盐酸是过量的，滤液中没有碳酸根了。加入硝酸银产生沉淀，不能得出有氯化钠，因为盐酸中有氯离子，引入了氯离子。故答案为：该粉末一定含有Na2CO3、Na2SO4、一定没有CuSO4，可能含有NaNO3、NaCl。要确定是否有NaCl，须将盐酸改成硝酸。288.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是_，白色粉末中一定不含_，肯定含_。（2）写出BC的化学方程式_。29309.有一包粉末,已知由CaCO
18、3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。请回答下列问题：(1)B的化学式是_ ；(2)A中一定存在的溶质的化学式是 ；(3)生成白色沉淀D的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型为_ _反应；(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是 。31通过分析可知：(1)由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,所以B的化学式是：BaSO4.(2)向步得到的沉淀中加入足量
19、稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁,说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中,若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀,而硝酸钠不影响本题的现象,故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl.(3)氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀,生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，该反应的基本反应类型为复分解反应；(4)MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响,所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3.故答案为：(1)BaSO4;(2)Na2SO4、NaCl;(3)NaCl+Ag
20、NO3AgCl+NaNO3;复分解;(4)MgCl2、NaNO3.3210.(2017深圳)甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息，请回答下列问题。(1)写出甲的化学式_。(2)写出反应的化学方程式_。3334(3)写出反应的化学方程式_。该反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)反应在一定温度下进行，若乙为Fe2O3,则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_(填化学式)。(5)请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。实验方案实验现象将铁片浸入_(填化学式)溶液中铁片表面析出_固体11.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na
21、Cl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如图所示实验方案,下列判断正确的是()A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B.无色溶液A中一定有NaOHC.原固体粉末一定有NaClD.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2353612.有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按如图K30-6所示流程进行实验。请回答下列问题。(1)请写出白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式:。(2)白色沉淀的化学式为 。(3)原白色固体中含有的物质为 。37碳酸钙难溶于水，会与酸反应生
22、成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钾，所以（1）白色沉淀的化学式为CaCO3；（2）白色沉淀的化学式为BaCO3；（3）原白色固体中肯定没有的物质是K2SO4。故答案为：（1）CaCO3；（2）BaCO3；（3）K2SO43813.如图所示为初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质I为红色固体,氧化物I和单质均为黑色固体,氧化物能使澄清石灰
23、水变浑浊。请回答下列问题：(1)反应中 (填化学式)发生了还原反应。(2)氧化物除图中所示的化学性质外,还具有 性,对人体有危害。(3)根据题意,写出反应的化学方程式：。39【思路点拨】：由于氧化物能使澄清石灰水变浑浊,所以氧化物为二氧化碳。而氧化物和单质点燃能生成二氧化碳,所以单质一定是氧气,而氧化物一定为一氧化碳。同时单质(已经确定为氧气)和单质反应能生成二氧化碳(氧化物),所以单质为碳。氧化物(二氧化碳)和单质(碳)也能在高温的情况下反应生成氧化物(一氧化碳)。氧化物和氧化物(一氧化碳)反应生成单质(红色固体)和氧化物(二氧化碳),所以单质为铜,氧化物为氧化铜,是黑色固体。【参考答案】：
24、(1)CuO (2)毒 (3)CO2+C=2CO【方法归纳】：本题以物质的特征性颜色和特征性反应为突破口,逐一突破其他物质。另外推断题只要沿着线索(特征性颜色、特征性反应、反应的特殊现象、典型反应条件等)慢慢找,往往很容易解答,注意不要被表面的繁杂所迷惑。【易错误区】：确定氧化物是二氧化碳后,接下来的推断就杂乱无章。学生容易将整体合在一起考虑,想一下子就得出结论,而不能对图中所给的转化关系逐一分析思考。40高温题型四：定量式鉴别与推断13.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验:.称取15 g固体
25、于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3 g和无色滤液。.往中所得4.3 g白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33 g。.把中所得滤液等分成两份,第一份滤液加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有产生沉淀,第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀。根据上述实验,回答下列问题。(1)仅根据第步实验现象可以得到的结论是:滤液中一定不存在的离子是 。(2)写出原白色固体的所有可能组成 。41解法指导 碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钡溶于酸,依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量,
26、依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量,(1)因为碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体,硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,所以把中所得滤液分成两份,第一份溶液中加入足量的稀硫酸,既没有产生气泡,也没有产生沉淀,第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀,所以溶液中一定不存在的离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子。(2)生成2.33 g硫酸钡需要氯化钡的质量为x,硫酸钠的质量为y。4214.有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。(1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶
27、液。则粉末中一定不含有 、。(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应生成19.7g沉淀质量,则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 (选填“正确”、“错误”、“不能确定”)。434415.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是
28、 。(2)滤渣a的成分是 ,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 ,白色沉淀b的成分是 。(3)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是 。45解法指导(1)过滤还需要漏斗,其中玻璃棒起到引流的作用;(2)样品溶于水得到滤渣1.5 g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44 g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。46题型五：表格类推断16.现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如
29、下表所示(其中“”表示有沉淀生成,“”表示有气体生成,“-”表示不反应或无明显现象)。回答下列问题。(1)C中溶质的化学式是,B和D反应所属的基本反应类型是 。(2)写出A和B反应的化学方程式:。47 ABCDA-B-C-D-答案：KNO3 ，复分解反应，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 解法指导 根据题意,四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种;由实验结果表,B与A反应生成沉淀,与D反应生成气体,结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,D为稀盐酸,A为氯化钡溶液,则C为硝酸钾溶
30、液;据此进行分析解答。4817.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如下表所示(“”表示生成沉淀,“”表示生成气体,“”表示不反应)。请据此回答以下问题。(1)A、B、C溶液中溶质的名称或化学式:A,B,C。(2)C和D反应的化学方程式为 。49A B C D答案：CaCl2 Na2CO3 AgNO3 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3解法指导 本题解题的突破口是D和B能反应生成气体,说明D和B是碳酸钠和盐酸中的一种;再结合D能与其他物质反应生成沉淀,B能与其他两种物质反应生成沉淀,C能与另外三种物质反应生成沉淀,进行分析解答。5018.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录在下表中(“”表示无明显现象;“”表示有沉淀生成;“”表示有气体生成)。由此推断4瓶溶液中溶质的化学式分别为:A;B;C;D。51ABCDA-BC-D-物质的推断1.颜色、沉淀等基础知识2.文字叙述类推断3.图形结合推断4.网络框图推断5.定量式鉴别与推断6.表格类推断当堂总结
