1、第三章 走进溶液世界自来水生产过程1. （宝山区21.1）48.水是人类最宝贵的资源。人类的生产、生活都离不开水。自来水生产中通常会加入氯气，其作用是 （5） ，加入的氯气与水发生反应：Cl2 + H2OHClO + HCl，则生产所得自来水的pH （6） 7（填“”“=”或“”）；2. （闵行区21.1）21 自来水往往通过沉淀、 （1） 、吸附、消毒杀菌等方法净化获得。3. （松江区21.1）47自来水生产过程中加液氯的作用是（2） 。4. （嘉定区21.1）47自来水生产中，用作消毒剂的是（2） ；5. （静安21.1）32.（1）某水厂生产自来水的净化步骤如下：其中为除去难溶性杂质而采
2、取的步骤有（8）（填标号），能消毒杀菌的步骤为（9）。（填标号）6. （杨浦区21.1）12. 城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”。说法正确的是A“中水”是一种饮用水B利用“中水”有利于节约水资源C“中水”中水分子的组成与蒸馏水中水分子的组成不同D将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏7. （虹口区21.1）47自来水生产的流程图如下，回答下列问题。 絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是 （1） 。 氯化铁放入水中可与水反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3由 （2） 种元素组成，
3、1 mol Fe(OH)3中约含有 （3） 个氧原子（用科学记数法表示）。 消毒处理中常用的消毒剂是 （4） 。电解水及水的性质第一部分选择题/填空题1. （宝山区21.1）48.水是人类最宝贵的资源。人类的生产、生活都离不开水。工业制氢气常用电解水法，下图一为电解水实验，其反应化学方程式为 （7） ，a管连接电源的 （8） 极，a管和b管中所得气体质量比约为 （9） ；图一2. （虹口区21.1）41电解水实验的分析正确的是A该实验可以证明水的元素组成B玻璃管a中的电极与电源的负极相连C玻璃管b中的气体能使带火星的木条复燃D该实验证明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成3. （徐汇区21.
4、1）28.科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如右图），根据该循环体系说法错误的是A该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系B该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能C在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的 D在此循环中氢气与氧气是中间产物4. （普陀区21.1）48检验水的试剂可以是 （12） ；电解水的化学方程式是 （13） 。5. （普陀区21.1）48能说明水是纯净物的是（14） （选填编号）。a由氢、氧元素组成 b通电生成氢气和氧气c有固定的组成和性质 d常温很稳定，高温下才发生化学变化6. （浦东新区21.1）38水是生命之源，关于水的说法正确的是A水是最常见的溶剂
5、B实验室废液不经处理直接排放C水变成冰体积减小D明矾在净水过程中起消毒作用7. （嘉定区21.1）48发热包发热的原理用化学方程式表示： （5） 8. （杨浦区21.1）10关于“胆矾”说法错误的是A颜色：蓝色 B类别：化合物 C化学式：CuSO45H2O D作用：检验水9. （长宁区21.1）12. 水电解过程中一定发生改变的是 A元素种类 B原子个数 C分子种类 D原子的质量第二部分 综合题一、（奉贤区21.1）48.水是宝贵的自然资源。图1全球海水、陆地水储量比 图2太阳能海水淡化 图3电解水淡水淡水海水水蒸气ab海水96.50%陆地淡水2.53%陆地咸水0.97%图1中的海水属于 （6
6、） （填“纯净物”或“混合物”）。除去海水中难溶性杂质的操作是 （7） ；海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图2中水发生的是 （8） （填“物理”或“化学”）变化，这个过程中水分子的 （9） 发生了改变。用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净图3试管a内气体的检验方法是 （10） ，水电解过程中不发生变化的微粒是 （11） （ 可 表示一个水分子，填字母序号）A B C D E 二、（黄浦区21.1）49水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。验证水的组成。图一 图二观察图一，写出电解水的化学方程式是 （8） 。a管连接电源的 （9） （选填“正极”或“负极”），通电后电极上的现象是 （10） 。分
7、析图二，点燃氢气前，可选用 （11） 干燥氢气。“干燥”的目的是 （12） 。A熟石灰 B无水硫酸铜 C生石灰 D硫酸铜晶体自来水净化。利用活性炭具有 （13） 性，常用于净水。自来水生产中加入氯气的目的是 （14） 。三、（徐汇区21.1）32. 物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由 （13） 构成的，如铁、汞等；有的物质是由 （14） 构成的，如氮气、水等。水是人类最宝贵的自然资源，右图所示的实验能验证水的组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 （15） ，该管内产生约2体积气体时，玻璃管a内产生约 （16） 体积 （17） 气体，上述实验说明水是由 （18
8、） 组成的；该反应的化学方程式是 （19） 。四、（闵行区21.1）21化学使能源更环保 绿色能源氢气可由右图电解水实验装置得到。该反应的化学方程式是 （4） ，基本反应类型 （5） 。通电后观察到的现象 （6） ； a中气体的检验方法是 （7） ；保持氢气化学性质的最小微粒是 （8） （写名称）；常温常压下，氢气和氧气的密度分别为1、2，则生成氢气和氧气的物质的量之比为 （9） （列出1、2的关系式）。五、（浦东新区21.1）47“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。根据下图回答问题。.宏观现象：点燃a处气体，产生 （4） 色火焰。.微观分析：上述微观示意图所示反应中，没有发生变化
9、的微粒是氢原子和 （5） 。.符号表达：电解水的化学方程式为 （6） 。六、（松江区21.1）48用氢气燃烧能证明水的组成。如上图实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满 （8） 的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠。该实验证明水是由 （9） 组成。实验中足量无水硫酸铜的作用是 (10) ，氢气燃烧的化学方程式是 （11） ，反应的基本类型是 （12） 。七、（黄浦区21.1）51甲、乙二个实验用于验证水的性质。甲：验证水与二氧化碳反应乙：验证水与生石灰反应步骤三CO2步骤一pH试纸H2O试剂名称 写出甲实验化学反应方程式 （11） 。步骤二，胶头滴管中试剂名称是 （12） 。乙实验发生反应时出现现象是
10、 （13） 。甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是 （14） 。八、（嘉定区21.1）4749电解水可制氢气。通电一段时间后，如右图所示。电极X为电源的（9）极，若该反应消耗1mol水，正极和负极产生气体的物质的量之比为 （10） ；下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整 （11） 。电解水过程中没有发生改变的微粒是 （12） （填微粒名称）。氢气作为新能源，其主要优点为 （13） （任写一个优点）。九、（静安21.1）32.人类的生活离不开水（2）图一是电解水装置，图二是反应示意图，“”表示氢原子，“”表示氧原子。甲 乙 丙 图一 图二I.图二甲乙丙中表示化合物的是（10）（
11、填序号），该过程所表示的化学反应属于（11）（填一种基本反应类型），发生反应的化学方程式是（12）。 II.乙所代表的物质是图一中试管（13）（填字母）中产生的气体。III.反应中，乙与丙分子数之比是（14）。IV.在电解水的过程中，能保持水化学性质的最小微粒是（15）（用化学符号表示）；检验D管中产物的方法是（16）。V.1mol水中约含有（17）个水分子。十、（青浦区21.1）28小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： 在水样中加入明矾的作用是 （15） 。 进行过滤操作时，下列做法错误的是 （16） 。A滤
12、纸的边缘要低于漏斗边缘 B液面要低于滤纸边缘C玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方 D漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 向滤液中加入活性炭，利用其 （17） 性，除去水样中的色素和异味。 以下方法得到的水，其纯度最高的是 （18） 。（填编号）A过滤 B沉淀 C蒸馏 认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的（19）（填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是 （21） ，电解水反应的化学方程式是 （21） 。用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况： （22） 。十一、（长宁区21.1）37.宏观与微观的结合体现了化学的核心素养。根据电解水的实验，回答下
13、列问题。 从宏观上观察：电极上观察到的现象是 （10） ，产生气体的体积比V（H2）：V（O2）= （11） ； 从微观上分析：正确的说法是 （12） （填编号）。A水由氢气和氧气组成 B水由氢原子和氧原子构成 C每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成 D.保持水的化学性质的微粒是水分子电解水的化学方程式为 （13） 。 宏观与微观的联系：36g水中约含 （14） mol氧原子。溶液形成条件及其特点1. （杨浦区21.1）3澄清石灰水属于A溶液 B纯净物 C乳浊液 D悬浊液2. （嘉定区21.1）36有关溶液说法正确的是A溶液由溶质和溶剂两种物质组成 B溶液是均一稳定的化合物C溶液中一定含有
14、水 D水是最常见的溶剂3. （宝山区21.1）30属于溶液的是 A豆浆B冰水C牛奶D雪碧4. （崇明区21.1）33分别取少量物质放入水中，不能形成溶液的是A味精B植物油C白糖D食盐5. （奉贤区21.1）29石灰乳属于A悬浊液 B乳浊液 C溶液 D纯净物6. （虹口区21.1）31放入水中能形成溶液的是A粉笔灰B奶粉C橄榄油D白砂糖7. （黄浦区21.1）37放入水中不能形成溶液的物质是A面粉 B味精 C蔗糖 D酒精8. （徐汇区21.1）25. 关于溶液的说法正确的是A.溶液中的溶质可以是一种或多种 B. 溶液上层的密度小,下层的密度大C.长期放置不分层的液体就是溶液 D.溶液一定是无色、
15、澄清的9. （闵行区21.1）4在水中不能形成溶液的是A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油10. （浦东新区21.1）30属于浊液的是A糖水B泥水C盐水D汽水11. （松江区21.1）30放入一定量水中，充分搅拌后形成溶液的是 A泥土B麻油C食盐D牛奶12. （普陀区21.1）36有关溶液说法错误的是A具有均一性B溶质可能有多种C一定为无色透明D属于混合物13. （静安21.1）14混合后不能形成溶液的一组物质是A.二氧化碳和水 B.食用油和水 C.酒精和碘 D.食盐和水14. （青浦区21.1）10下列物质放入水中，能形成溶液的是A白糖B牛奶C植物油D面粉15. （青浦区21.1）26.化学与生
16、活息息相关。现有氦气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氢气、食盐，请用化学式按要求填空：医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液，生理盐水中溶质是 （4） ；16. （长宁区21.1）4属于溶液的是A矿泉水 B果酱 C冰水 D酸奶17. （长宁区21.1）17有关溶液说法正确的是A溶液都是均一、稳定的无色混合物 B饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数都要大C形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体 D溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和溶液配制方法1. （徐汇区21.1）33.在农业生产上，常需要用质量分数为 16 %的氯化钠溶液选种。某同学配制 1000g 质量分数为 16 %的氯化钠溶液，需
17、要氯化钠的质量为 （21） g；水的体积为 （21） mL（水的密度近似看作 1g/mL）。 2. （普陀区21.1）4815%的氯化钠溶液有消毒作用，配制100 g 该溶液需要氯化钠 （9） g，水 （10） mL，溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和（11） 。3. （静安21.1）25. 用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，全部用到的一组仪器是 A.天平、量筒、烧杯、酒精灯 B.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C.天平、药匙、量筒、烧杯 D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒4. （长宁区21.1）25某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A称取的氯化钠固体质量偏大B
18、量取水的体积偏小C向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上D将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出溶液的酸碱性1. （崇明区21.1）34清洁用品中，呈酸性的是A洁厕灵B油烟净C肥皂水D牙膏2. （虹口区21.1）33一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A苹果：4.9B柠檬：3.0C菠萝：5.1D荔枝：5.03. （黄浦区21.1）36在常温下，向pH=3的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的pH变化情况正确的是A不断变小 B一直变大 C可能等于6 D可能等于84. （徐汇区21.1）17. 正常人体中几种体液的pH，酸性最强的是A胆汁（6.87.4） B唾液（6.67.1）C血液（7.35
19、7.45） D胃液（0.81.5）5. （徐汇区21.1）31.热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用厨房中常用的 （3） （可选物质：食盐、食醋、料酒、自来水）除去。 6. （松江区21.1）33常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是A苹果汁3.1B番茄汁4.2C牛奶 6.5D玉米粥 7.57. （嘉定区21.1）38实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是A稀硝酸 B硫酸铜溶液 C氯化钠溶液 D碳酸钠溶液8. （静安21.1）24.以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是A苹果汁（2.93.3）B鸡蛋清（7.68.0）C牛奶（6.36.6）D葡萄汁（3.54.5）9. （青浦区21.1
20、）11下列人体体液中，酸性最强的是ABCD体液血液胃液胆汁唾液pH范围7.357.450.81.56.87.46.67.110. （长宁区21.1）5常温下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清pH4.5-4.73.0-3.56.3-6.67.6-8.0下列说法中正确的是A.香蕉和草莓均显酸性 B.牛奶和鸡蛋清均显碱性C.香蕉比草莓的酸性强 D.胃酸过多的人应多食香蕉和草莓溶解度专题第一部分选择题/填空题1. （嘉定区21.1）43常温下，对100ml氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是A实验1后，甲乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2
21、后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲乙中溶液所含溶质质量相等2. （松江区21.1）47打开雪碧瓶盖冒气泡，是因为气体的溶解度随着 （4） 而减小。3. （普陀区21.1）45某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉21 g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2 g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为A21 g/100 g水B15 g/100 g水C10 g/100 g水D5 g/100 g水 4. （崇明区21.1）45常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。分析错误的是A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯
22、化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等5. （崇明区21.1）47加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是 （3） 。6. （虹口区21.1）45氯化钾的溶解度曲线如右图所示，相关分析正确的是AN点对应的溶液不能再溶解物质B从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法CM点对应的溶液降温至t1，析出10 g晶体 D将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大7. （黄浦区21.1）45t时，在5g水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的是At时，A物质的溶解度是80g/100g水B溶液2、3都属于饱和
23、溶液C溶液1、2、3溶质的质量分数依次增大D无法判断A物质溶解度受温度影响大小8. （徐汇区21.1）26. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是A若把t1甲的饱和溶液升温至t2再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液B蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 Dt2时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙9. （松江区21.1）4421，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是A称量溶液质量为136克B加入氯化钠，有固体不溶C恒温
24、蒸发，有固体析出D测得溶质和溶剂的质量比为9:25 10. （静安21.1）19能增大氧气在水中溶解度的方法是A. 增大压强 B.增加氧气的体积 C.增加水的质量 D. 升高温度11. （静安21.1）28. 从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。甲和乙的比较中说法正确的是A乙溶液一定是不饱和溶液 B甲中溶质的质量较大C乙中溶质的质量分数较小 D乙中蔗糖的溶解度较大12. （青浦区21.1）21.某温度时，某同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，若有不溶物，则将其过滤除去，实验过程如图所示。下列说法错误的是A. 图中的溶液是不
25、饱和溶液B. 图中的溶液是饱和溶液C. 图中溶液的溶质质量为40 gD. 图和图中NaCl溶液的溶质质量分数相等13. （杨浦区21.1）7. 能使气体物质溶解度增大的操作是A增加溶剂 B振荡溶液 C增大压强 D升高温度14. （杨浦区21.1）23. t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是At时该物质的溶解度为50 g/100g水B图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液C点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水D将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入21g溶质15. （长宁区21.1）34向一定质量的氧化钙中,加入一定量的水，充
26、分振荡，静置,如右下图。下列说法正确的是A上层清液一定是饱和溶液B下层白色固体中含有氧化钙C升高温度可以使杯底固体继续溶解 D烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等16. （闵行区21.1）13不随水的质量改变的是A物质的溶解度 B溶质质量分数 C溶液的pH值D饱和溶液的状态17. （浦东新区21.1）44硝酸钾溶解度曲线如图所示，图I中“操作X”前后溶液状态变化过程可以在图中表示为Ab点a点Bc点a点Cc点b点Dc点d点18. （奉贤区21.1）47打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 （3） 。第二部分 综合题一、（宝山区21.1）48.水是人类最宝贵的资源。人类的生产、生活
27、都离不开水。水是一种常见溶剂，上图二为甲、乙两种固体（不含结晶水）溶于水的溶解度曲线。.图中P点含义为 （10） ；.将t1的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法： （11） （写一种）； .t2时90克甲的饱和溶液恒温蒸发21克水，析出 （12） 克固体；.t2时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是 （13） （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。二、（崇明区21.1）48硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线如图所示：时，氯化钾的溶解度 （13） （填“”、“”或“”）硝酸钾的溶解度。硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （14） （填“增大”或“减小”）。P点是硝酸
28、钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是 （15） 。若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是 （16） 。将时氯化钾的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为21.0%的氯化钾溶液，需加水 （17） g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要的仪器除烧杯、胶头滴管外，还需 （18） （填字母标号）。A电子天平B药匙C量筒D玻璃棒现有时硝酸钾饱和溶液g和氯化钾饱和溶液g。不考虑水的蒸发，关系一定成立的是 （19） （填字母标号）。A两溶液中溶质的质量分数相等B分别降温到，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C分别升温至，所得溶液均为不饱和溶液D保持不变，分别加入等质量的水，混匀
29、后所得溶液中溶质的质量分数相等三、（奉贤区21.1）48水是常见的溶剂。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：充分搅拌操作：加入60克硝酸钾操作100克水固体完全溶解恰好饱和t2t2S(g/100g水)图一 图二 t1时，溶解度大小关系为：甲 （12） 乙（填“”、“”或“”）； t2时，100g水中最多溶解甲物质 （13） g； 由图二推测硝酸钾是图一中的 （14） （填“甲”或“乙”）物质； 图二操作前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （15） （填序号）。 A. b点a点 B. c点a点 C. c点b点 D. c点d点四、（虹口区21.1）49甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度
30、曲线如图一所示。 （12） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 如图二所示，t1时向5 g甲物质中分批加入水，依次得到A、B、C、D四份溶液。 相关分析正确的是 （13） ；a将溶液A升温至t3，溶质质量分数变大b与溶液A相比溶液C的质量增加了21gct1时甲的溶解度不小于21g/100g水d溶液中溶质质量分数的关系是:A=BCD 在溶液A、B、C、D中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数：溶液（14） （选填编号）的溶质质量分数是 （15） （精确到0.1%）； 如图三所示，t6时取甲、乙两种物质各w g进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲。则t的取值范围是： （16） （用
31、“”或“”表示）。五、（黄浦区21.1）49水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。溶解度（g/100g水）（）水是一种常用的溶剂。右图是甲、乙两物质（固体不含结晶水）在水中的溶解度曲线。m点表示意义是 （15） 。在21时，21g水中需加入 （16） g甲物质，配成饱和溶液。50g21%乙溶液，加入 （17） g水能配成10%的乙溶液。21时将12.5g的甲、乙饱和溶液分别加入试管1、2中，然后进行如图操作。2.5克甲2.5克乙当温度计的度数为5时，观察到的现象是 （18） 。试管选项ABCD1固体增多固体减少固体增多固体增多2固体增多固体消失固体减少固体消失六、（徐汇区21.1）33.已
32、知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度（）0102130405060溶解度（克）35.735.83636.336.637.037.3常温下的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由。 （28） 。化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示：某同学将1.85 g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液,判断的依据是 （29） ；再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是 （30） ；该同学认为得到的是不饱和溶液,你同意他的判断吗？说出理由 （31） 。七、（闵行区21
33、.1）22硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 P点的含义是 （19） 。 当温度（21） 时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。 t2时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是（21），其溶液的溶质质量分数为（22）(精确到0.1%)。 图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为 （23） 。操作“蒸发”还需的仪器有铁架台、酒精灯、 （24） 。 根据图1、图2，有关说法正确的是（25）。A与的溶质质量可能相等B与的溶质质量分数一定相等C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D
34、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾八、（浦东新区21.1）49氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：温度（）010213040溶解度(g/100g水)氯化钠35.735.83636.336.6碳酸钠712.5224048.8 30时碳酸钠的溶解度为 （12） g/100g水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 （13） 。 氯化钠的溶解度随温度的升高而 （14） （选填“增大”或“减小”）。 碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是 （15） （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：物
35、理方法A是 （16） （选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m的取值范围是 （17） 。化学方法查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液实验步骤现象和结论 （18） （19） 资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如右下图所示。关于a、b、c三点所处溶液的分析正确的是 （21） 。A 溶质质量：a=b=cB溶剂质量：ab=cC溶质质量分数：a乙B甲乙C甲=乙D无法确定t2，30克甲物质放入盛有50克水烧杯中，得到溶液 （18） 克；对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶
36、质质量分数发生改变的是 （19） 。A加入甲物质B升温C降温D加少量水十、（普陀区21.1）49根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题： t1时，甲的溶解度是（15） 。 t2时，将10 g乙投入50 g 水中，充分溶解后形成的是（16） （选填“饱和”“不饱和”）溶液。 t1时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为（17） （选填编号）。 a22/122 b40/140 c30/130 d21/121 t1时，对有21 g甲和16 g乙组成的混合物进行如下实验。（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）形成甲的饱和溶液的是（18） （选填编号）；B中固体成分是 （
37、19） 。十一、（嘉定区21.1）4750甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。 （1）t1时，溶解度大小关系为：甲 （14） 乙（填“”或“”或“=”）（2）t2时，配制180克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 （15） g；（3）由图二推测硝酸钾是图一中的（16） 物质（填 “甲”或“乙”）；（4）图二中“某一步操作”得到E杯溶液的操作是 （17） 。（5）图二中得到的C、D、E杯溶液中溶质质量分数大小关系是 （18） （用 “或或”表示）（6）图二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （19） （填字母序号）A. b点a点 B. c点a点 C. b点c点 D. c点d 点十二、（静安21.1）34. 左表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如右图的溶解实验。 溶解度
