1、离子共存问题一、基本原理1一色 “无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子，也不含Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 等有色离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl、Br、I、SO42；Ca2+与CO32、SO32；Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。2二性指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石
2、蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH)=11014molL-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、C6H5O、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OO
3、C-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH)1107molL1的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+
4、还是与OH都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH中的一种不会反应）。3四反应若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。(1)发生复分解反应离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。有气体产生。如HCO3、CO32、S2、HS、SO32-、HSO3等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大量共存，因为能发生如下反应：CO322H+CO2H2O、HCO3H+CO2+H2O有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42、CO32、SO32-、SiO32-、P
5、O43-、HPO42-等大量共存，因为Ba2+CO32CaCO3、Ca2+SO42CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能与OH大量共存，是因为Cu2+2OHCu(OH)2，Fe3+3OHFe(OH)3等。有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等与H+不能大量共存，因为OHH+ H2O、CH3COOH+ CH3COOH，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH大量共存，是因为发生了下列反应：HCO3OH CO32H2O、HPO42-OH PO43H2O、NH4+OH NH3H2O等。(2)发生氧化还原反应若题目中
6、出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2、SO32、HSO3、I；H+与S2O32；SO32(H+)与S2；MnO4(H+)与Cl；MnO4(H+)、NO3(H+)与Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、I等不能大量共存。两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化
7、性的离子大量共存。Fe3+与S2-、SO32-、I-；常见的强氧化剂MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+） 分别与常见的还原剂S2-、I-、SO32-、Fe2+等因为发生氧化还原反应而不能大量共存，但Fe3+与Fe2+能大量共存。如I和Fe3+不能大量共存是由于2I2Fe3+=I22Fe2+。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32和S2在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2SO326H+3S3H2O反应不能共存。(3)发生双水解反应弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生
8、双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。Al3和HCO3、CO32-、HSO3-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3和HCO3、CO32-、AlO2- 、HSO3-、SO32-；AlO2-与Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、NH4+、Al3+等，因为双水解反应而不能大量共存。(4)发生络合反应若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存
9、；Ag+与CN-不共存。中学化学中还应注意少数离子可形成络离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN、C6H5O，除此之外，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+可与SCN-、CN-、NH3之间形成络离子。由于发生Fe3+SCN Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。4三特离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO
10、32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水
11、解，能共存于同一溶液中。二、常见题型 例1某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是() AH+、Cl、Ba2+、CO32 BAg+、I、K+、NO3 CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+ 解析:正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 例2（2005年全国高考理综试题?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是() AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3 解析:正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。 例3
12、（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（） AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 解析:正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3(有OH存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 例4（2003年广东高考化学试题）若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（） AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3 CK+、Na+、C
13、l、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3 解析:由水电离产生的c(OH)11014molL1，可知水的电离受到抑制。酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。 例5（2001年上海高考化学试题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） AH3O+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH 例6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+ HCO3 CO32
14、 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3+ OH= CO32+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例7、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题
15、材意。题型3在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例8、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。例9、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+
16、 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?当生成Al3+时,可能存在_；当生成AlO2-时,可能存在_。解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。题型4：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例10（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3- 、
17、Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。题型5在特殊条件下能够大量共存。例11、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加
18、入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。例12、在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( D ) ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH解析:首先理解附加条件：I不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液
19、为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，I不能共存。解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H3O+(H+)、NO3、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。 。 三、跟踪训练 1（2005年天津高考理综试题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl 2（2005年广东高考化学试题）下列各组
20、离子一定能大量共存的是（） A在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱性溶液中 Na+、K+、AlO2、CO32 C在c(H+)=1013molL1的溶液中 NH4+、Al3+、SO42、NO3 D在PH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl、NO3 3（2004年全国高考理综试题?甘肃等省区卷）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（） AK+BNa+CBa2+DAl3+ 4（2004年江苏高考化学试题）巳知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是() AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br C
21、Mg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl 5（2004年全国高考理综试题?河南等省区卷）在pHl含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（） AAIO2BCIOCCIDSO42 6（2002年上海高考化学试题）在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3 CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2 7（2001年全国高考化学试题）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（） AI、AlO2、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr、S2、Cl、CO32 DSO32、NO
22、3、SO42、HCO3 8（1999年全国高考化学试题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是() ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、AlO2、NO3、OH CH+、NH4+、Al3+、SO42 DH+、Cl、CH3COO、NO3 9某无色透明的溶液中含有Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3中的三种离子，若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2，则原溶液中可能存在的离子是() ABa2+、OH、NO3 BAg+、HCO3、NO3 CMg2+、Al3+、SO42 DMg2+、SO42、OH 10下列各组离子在指定的环境下一定
23、能大量共存的是() APH=7的溶液 Al3+、K+、SO42-、HCO3- B由水电离出的c(H+)=110-12molL1的溶液 Fe2+、ClO-、Na+、SO42- C加入镁粉释放出氢气的溶液 SO32-、AlO2-、I-、NO3- D使红色石蕊试纸变蓝的溶液 SO32、CO32、Na+、K+ 11某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)110-2molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是() ASO42-BNO3-CSCN-DCO32- 12若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是() ASO42-BS2-CNO3-DCl- 1
24、3若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是() NH4+、NO3-、CO32-、Na+ Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- NO3-、Ca2+、K+、Cl- NO3-、K+、AlO2-、OH- 14下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是() ANa+、NO3-、AlO2-、SO42- BNa+、NO3-、SiO32-、K+ CK+、Cl-、AlO2-、CO32-D. Na、Cl、Ca21.C2B3D4D5C6A7AC8B9A10D11A12B13C14.C1（2003江苏）若溶液中由水电离产生的=11014molL1，满
25、足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ B ） A. Al3+ 、Na+ 、NO3、Cl B. K+、Na+、Cl、NO3C. K+、Na+ 、Cl、AlO2 D. K+、 NH4+、SO32、NO32（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ B ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （BD） A Fe3、CI、Na+、S
26、O42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na4某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ A ） AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-5在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ BD ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO6常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11013mol/L，又知该
27、溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 （ D ） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+8某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是( A )AMg2、K、Br、SO42BS2O32、Na、H、ClCCa2、K、ClO、IDAl3、K、AlO3、Cl9在加
28、入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是( BD )ANH4、Na、HCO3、ClOBK、ClO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S210在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(CD)AAg、Ca2、NO3、HCO3BSO32、SO42、Na、Mg2CFe2、K、NO3、ClDK、S2O32、SO42、Na11某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H）=11013 molL1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(B)AK、Na、MnO4、NO3BK、Na、Cl、NO3CNH4
29、+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 12下列各离子组的叙述正确的是(BC)A在强酸性条件下Na、I、K、可以大量共存B在强碱性条件下K、AlO2-、Na、S2、NO3可以大量共存C在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存D在强酸性条件下NH4+、K、SO32、S2可以大量共存13对下列各组离子的叙述不正确的是(BC)AH、AlO2、Ba2、HCO3不能在水中大量共存BMg2、NH4+、Fe2、NO3能在酸性溶液中大量共存CFe3、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液显红色DNa、NO3、CO32、AlO2能在碱性溶液中大量共存14下列各组离子的无色溶液
30、可能跟镁粉反应，又能大量共存的是(AD)AK、Cl、SO42、NH4+BCa2、Cl、MnO4、NaCAlO2、Na、Al3、IDH、Cl、Ba2、NO315下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(C)ABa2、Mg2、NO3、CO32BNa、Al3、Cl、AlO2CK、Ba2、Cl、HCO3DNH4+、Ba2、Fe3、Cl16对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙
31、红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ B）ABr BSO42CH2SO3DNH4+17某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ A ）AAl3+、Mg2+、I、SOBMg2+、Na+、CO、ICAl3+、Na+、SO、IDAl3+、CO、Br、SO18、在能使PH
32、试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（A） Ag+ Na+ Al3+ Cl Na+ Fe2+ Cl NO3K+ Mg2+ S2 SO42 K+ H+ SO42 SO32Na+ NO3 SO42 I（A） （B） （C） （D）全部19三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（A）“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白
33、质变性“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2+ 2OH=Cu（OH）2A.B.C.D.均不正确20、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下,由此判断：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不
34、溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解（1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。1某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其c(H+)10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( A )
35、A . B. C. SCN- D. 2若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC )A.B. S2- C. D. Cl-3在pH1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( D ) Cl- S2-A. B. C. D. 4在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( A )A. 、Al3+、 B. K+、Na+、C. K+、 D. Na+、K+、5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( BC ) A. K+、Cl、 B. Na+、 C. Na+、H+、 D. Na+、S2、Cl6在某无色透明的
36、酸性溶液中，能共存的离子组是 ( B ) A. 、Al3+、Cl B. Na+、K+、 C. 、K+、Na+ D. K+、Na+7若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( CD ). 、Na+ . Ba2+、Mg2+、. 、Ca2+、K+、Cl- . 、K+、OH-8下列各组离子：(1) I、ClO、H+ (2) K+、OH (3) 、Cl、OH (4) Fe3+、Cu2+、Cl (5) H+、K+、 (6) Ca2+、Na+、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4) 9将20mL
37、 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( B )A. c()c(OH)c()c(Ba2) B. c()c(Ba2)c(OH)c()C. c(Ba2)c()c(OH)c() D. c()c(Ba2)c()c(OH)10在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( B ) A. Na+、K+、S2、Cl B. Al3+、Mg2+、Cl C. K+、Na+、 D. K+、Na+、11在pH 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC ) A. Al3+、Ag+、Cl B. Mg2+、Cl C. Ba2+、K+、S2
38、、Cl D. Zn2+、Na+、12下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( C ) A. Na、 B. Na、K C. K 、Cl、 D. Na、Cl、Ca213下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B ) A. K+、Na+、Cl B. Na+、Ba2+、 C. 、K+、Cl、 D. K+、Na+、ClO、S214下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC ) A. I、Cl、S2 B. Na+、K+、Ba2+ C. Br、S2、Cl、 D. 、15下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( C )A. Na+ 、HS-、Cu2+
39、、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C. K+ 、Br- 、 D. H+ 、Cl- 、Na+ 、16下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( B )A. Na+、Ba2+、Cl、 B. K+、OHC. H+、Al3+、 D. H+、Cl、CH3COO、17下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. Ca2+、C1-、K+ B. AI3+、Na+C. Fe2+、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、18下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A )A. H3O、Fe2、Na B. Ag、Cl、KC. K、Ba2、OH、 D. Cu2、Br、OH19下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( C ) ANa+、Ba2+、Cl、 BH+、Al3+、 CK+
