1、高考化学铁及其重要化合物专项训练题（附答案）化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。小编准备了高考化学铁及其重要化合物专项训练题，希望你喜欢。一、单项选择题1.(2019?广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OB.醋酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO3=CO2+H2OC.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3+2I=Fe2+I2D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H22.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为
2、Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4.(
3、2019?广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置5.(2019?烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )A.氧化性：Zn2+Cu2+
4、Fe3+Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1 2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+5题变式5-1.将Cu片放入0.1 mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+) c(Fe2+)=2 3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A.3 2? B.3 5? C.3 4? D.4 35-2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A.1 1? B.1 2? C.2 3? D.3 26.将一定量的Fe和
5、Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是( )A.450 mL? B.500 mL? C.400 mL? D.不能确定6题变式6-1.把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3物质的量为( )A.0.34 mol? B.0.38 mol? C.0.28 mol? D.0.2 mol6-2.某CuSO4、Fe2(
6、SO4)3、H2SO4的混合溶液共100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2-4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A.5.6 g? B.11.2 g? C.22.4 g? D.33.6 g6-3.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4 1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2SO4之间物质的量之比为( )A.1 1 1? B.1 2 3? C.1 2 4? D.2 3 5二、双项选择题7.(2019?济南模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中
7、通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示(已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2)。则下列有关说法中，不正确的是( )A.还原性：I-Br-Fe2+B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为? 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+) n(I-) n(Br-)=2 1 38.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3 g，最终得到沉淀1.6 g，则原混合物中FeS的质量可能是( )A.4.4 g? B.7.8 g? C.13
8、.5 g? D.17.6 g三、非选择题9.已知A为常见的金属单质，且B为黑色晶体，F为红褐色固体。根据下图所示的关系，回答下列问题。(1)化学式：A为_，B为_。(2)的离子方程式：_。的离子方程式：_。(3)由EF的实验现象：_。写出的化学方程式：_。10.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4?7H2O)过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连
9、接各仪器接口，顺序为a_f，装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。11.(2019?四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位
10、于周期表中第_周期_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是_。(4)G+JM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。12.(2019?新课标高考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换，交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL，计算该样品中氯的
11、物质的量，并求出FeClx中x的值_(列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)? n(Cl)=1 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_，在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，
12、其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。参考答案一、单项选择题1.解析：氢氧化亚铁溶于稀硝酸不仅发生了酸碱中和反应，而且强氧化性的稀硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，所以A错;醋酸是弱酸所以应该写成化学式，所以B错;选项C的离子方程式电荷不守恒，所以C错。答案：D2.解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，所以A错;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2;Fe3+遇到KSCN出现血红色溶液，所以D错。答案：C3.解析：.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亚铁，不会出现血红色，所以A错;氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以边加氢氧化钠溶液边搅拌的话很容易被氧化为氢氧化铁，所以B错;
13、CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，CuO为黑色固体，所以D错。答案：C4.解析：氨水既能和Al3+反应，也可以和Fe3+反应，所以无法除去Al3+溶液中的少量Fe3+。答案：C5.解析：根据金属活动性顺序，银的还原性较差，失去电子变成Ag+，其氧化性较强。铁粉先跟Ag+反应，然后再与Fe3+反应，由化学方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁原子失两个电子，一个Fe3+得一个电子，所以1 mol 铁原子可还原2 mol Fe3+。故选A项。答案：A5题变式5-1.解析：反应的化学方程式
14、为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。设溶液的体积为1 L，生成的n(Fe2+)=2a，则消耗的n(Fe3+)=2a，生成的n(Cu2+)=a，因此反应后溶液中n(Fe3+)=0.1 mol-2a, 所以有关系式：(0.1 mol-2a) 2a=2 3，得出a=0.03 mol。溶液中c(Cu2+)=0.03 mol，反应后溶液中c(Fe3+)=(0.1-20.03)mol=0.04 mol，故溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为3 4。答案：C5-2.解析：Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 3从上述离子方程式得，若反应2 mol Fe3+(即已反应的Fe3+)，生成3 mol Fe2
15、+，而所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，即未反应的Fe3+的物质的量为3 mol，所以答案为2 3。答案：C6.解析：本题涉及的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是以Fe(OH)2的形式沉淀，难以确定;硝酸是否过量也不能确定，计算较困难。但若从NaOH的角度考虑，加入的NaOH恰好使铁元素完全沉淀，最终的溶液为硝酸钠溶液。不难得出：n(NaOH)=n(NO-3)=n(HNO3)-n(NO)=0.25 L2 mol?L-1-0.05 mol=0.45 mol，V(NaOH)=0.45 L=450 mL。答案：A6题变式6-1.解析：因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO3)2，HN
16、O3已反应完。参与反应的n(Fe)=7.2 g-1.6 g56 g/mol=0.1 mol，nFe(NO3)2=n(Fe)=0.1 mol，则原溶液中n(HNO3)=2nFe(NO3)2+n(NO2)+n(NO)=20.1 mol+0.08 mol=0.28 mol。答案：C6-2.解析：设溶液中CuSO4的浓度为x mol?L-1，因为阳离子浓度相同，所以Fe2(SO4)3和H2SO4的浓度都是0.5x mol?L-1，又因为SO2-4的物质的量浓度为6 mol?L-1，所以有等式x+1.5x+0.5x=6 mol?L-1，计算x=2 mol?L-1，所以原溶液中CuSO4、Fe2(SO4)
17、3、H2SO4的浓度分别为2 mol?L-1、1 mol?L-1、1 mol?L-1，计算可知分别溶解铁粉的量为0.2 mol、0.1 mol、0.1 mol，质量总共为22.4 g，故选C。答案：C6-3.解析：设反应后产生H2的量为1 mol，则溶液中的Fe2+为4 mol，所以与硫酸反应的Fe为1 mol，消耗硫酸也为1 mol，又因为反应后的溶液中不含Fe3+，所以剩下的3 mol Fe2+是因为发生了以下两个反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知Fe2O3、Fe之比为1 1，所以反应前的Fe2O3为1 mol，Fe为2 mol，
18、硫酸为4 mol，即1 2 4。答案：C二、双项选择题7.解析：因为还原性I-Fe2+Br-，所以通入的Cl2先与I-反应，随后与Fe2+反应，最后与Br-反应;从图上可看出，n(I-)=2 mol，n(Fe2+)=4 mol，n(Br-)=6 mol。原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，当通入2 mol Cl2时，I-消耗1 mol Cl2，剩余的1 mol Cl2与? Fe2+反应，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-。故选A、B两项。答案：AB8.解析：列出反应的化学方程式：FeS+2H+=Fe2+H2S，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S由方程式可算出，要生成1.6 g硫，须有m(FeS)=4.4 g，mFe(OH)3=10.7 g，因4.4+10.7=15.1(g)第 12 页
