1、高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析一、高中化学离子反应1向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A(NH4)2Fe(SO4)2是复盐Bb = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)Cb = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 D当2ab4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 + 3NH3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4和Fe2、SO42构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子
2、，为复盐，正确，A不选；Bb=a时，Fe2先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2生成沉淀，NH4不反应，Fe2、NH4都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2)c(NH4)，错误，B选；Cb=2a时，Fe2先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2完全反应，离子方程式为Fe2+2OH=Fe(OH)2，正确，C不选；D当2ab4a时，Fe2完全反应，部分NH4反应生成NH3H2O，所以可能发生离子反应3NH4+2Fe2+7OH2Fe(OH)2+3NH3H2O，正确，D不选。答案选B。2一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的H浓度为11012molL1的溶液：
3、NH4+、Na、Cl、HCO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO2-、S2、O32-C含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrDpH1的水溶液中：Al3、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为110-12mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B正确；C、Fe3+与SCN和I都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH1的水溶液呈酸性，CH3COO与H+反应
4、，不能大量共存，D错误。答案选B。3某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（ ）A一定有S2-、SO32-、Na+B可能只有Na+、S2-、CO32-C一定没有Ag+、Al3+D不可能只有Na+、S2-、NO3-【答案】C【解析】【分析】【详解】溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢
5、气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；A此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；B若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B错误； C上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故C正确；D上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；故选：C。【点睛】S2-和Ag+生成Ag2S
6、不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。4将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是ASO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO4 + HClO + H+ + Cl-BSO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3+ 2H+ + 2ClO-CSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO3+ 2HClODSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl-【答案】A【解析】【详解】将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守
7、恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO4 + HClO + H+ + Cl-，故A正确；所以答案：A。5某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下
8、推测正确的是A溶液中无法确定Al3+的存在与否B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在D步骤中共有2种钡盐沉淀【答案】B【解析】【详解】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，已知各种离子的物质的量
9、浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl-，若有Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32，故B正确；故选B。6某废液阳离子只可能含有：Na、NH4、Ba2、Cu2、Fe2、Fe3、Al3中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：A根据步骤中的现象，说明废液中一定含有
10、Al3B步骤，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3C取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含NaD该废液一定含有NH4、Ba2、Cu2【答案】D【解析】【分析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2或Fe3；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2，以此解答该题。【详解】A由步骤可知，废液中一定含有Cu2，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形
11、式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4，Cu元素以Cu(NH3)42形式存在于溶液甲中，因此步骤沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3，故A错误；B由分析可知，废液中可能含有Fe2或Fe3，故B错误；C由于步骤中加入过量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na，焰色反应显黄色，不能说明废液中含有Na，故C错误；D由分析可知，废液中一定含有Ba2和Cu2，由选项A的分析可知，废液中一定含有NH4，故D正确；故答案选D。7向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaO
12、HC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH【答案】A【解析】【分析】【详解】ANaOH、Ca(OH)2都是碱，CO2与OH反应生成CO32，随着发生Ca2CO32=CaCO3，因此认为，反应先后顺序是：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、NaOHCO2=NaHCO3、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，符合题中图像，故A正确；B盐酸是酸，先于NaOH反应，因此顺序是HClNaOH=NaClH2O，Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O，开始一段时间无沉淀，然后出现沉淀，最后沉淀完全消失，与图像不符，故
13、B错误；CAl3结合OH能力强于NH4，反应先后顺序是：Al33OH=Al(OH)3、NH4OH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO22H2O，生成沉淀最大消耗NaOH的量是Al(OH)3完全消失消耗NaOH量的3倍，与图像不符，故C错误；DMg2结合OH能力强于NH4，因此有Mg22OH=Mg(OH)2、NH4OH=NH3H2O，与图像不符，故D错误。故选A。8M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+，Na+、Mg2+，H+、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、SO42-、CO32-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是（ ）A如果M呈强酸性，则N中可能向时含有NO3
14、-、SO42-、CO32-B如果M呈强碱性，则N中可能同时含有Al3+、SO42-、Cl-C如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、Cl-D如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-【答案】BD【解析】【分析】【详解】A溶液M呈强酸性，则M中含有H+，则N中一定含有OH、SO32-、CO32-，由溶液为电中性，则N中不可能再同时存在NO3-、SO42-，故A错误；B溶液M呈强碱性，则M中含有OH-，则N中一定含有H+、Al3+、Mg2+，H+、Al3+、Mg2+可以与SO42-、Cl-大量共存，故B正确；C如果M具有强还原性，则M中含有SO32-，则N中一定
15、含有H+、Mg2+、Al3+，可推出M中还有Na+、OH-、CO32-，不能确定Cl-存在于哪种溶液中，故C错误；D如果M具有强氧化性，则M中含有H+、NO3-，则N中一定含有OH、SO32-、CO32-，可推出M中还有Al3+、Mg2+，由溶液为电中性，则N中一定含有Na+，故D正确；故答案选BD。【点睛】本题把握题目中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，要联系常见的氧化还原反应、复分解反应的离子共存问题。9下列离子方程式正确的是 ( )A将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+HCO+OH- CaCO3+H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ +
16、 2I 2Fe2+ + I2 + 6H2OC向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OD4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+ 7H+ + H2O 3Al(OH)3+ Al3+【答案】BD【解析】【分析】【详解】A二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32，故A错误；B二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水，离子方程式为2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O，故B正确；
17、C向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42离子沉淀完全，二者的物质的量之比为1：2，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为Al3NH42SO422Ba24OHAl(OH)3NH3H2O2BaSO42H2O，故C错误；D4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铝，且二者的物质的量之比为3：1，离子方程式为4AlO27HH2O3Al(OH)3Al3，故D正确；故答案选：BD。【点睛】本题根据物质之间的反应及离子方程式书写规则分析解答，注意B中发生氧化还原反应、D中生成物的量为易错点。10Ba(HS)2溶液中加入
18、一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）ABa2+HS-+Cu2+SO42-=BaSO4+CuS+H+BBa2+2HS-+2Cu2+SO42-=BaSO4+2CuS+2H+C2Ba2+2HS-+Cu2+2SO42-=2BaSO4+CuS+H2SDBa2+2HS-+Cu2+SO42-=BaSO4+CuS+H2S【答案】BD【解析】【分析】【详解】A. 1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，A项错误；B. 硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2+2HS-+2Cu2+SO42-=BaSO4+2Cu
19、S+2H+，B项正确；C. 2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，C项错误；D. 1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba2+2HS-+Cu2+SO42-=BaSO4+CuS+H2S，D项正确；答案选BD。11下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：B往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13+2SO42-+2Ba2+
20、3OH-A1(OH)3+2BaSO4C向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：D向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I +Cl2 I2+2Cl-【答案】CD【解析】【分析】离子方程式的书写要点：沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆；有过量、少量时，少量物质要遵循物质构成比例书写；氧化还原的强弱规律等。【详解】A清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离子反应方程式应为：，故A错误；B往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀，离子方程式为：A13+SO42-+Ba2+3OH-A1(OH)3+BaSO4，故B错误；CNaHSO
21、4溶液中滴加至刚好沉淀完全，两物质1：1反应恰好生成硫酸钡沉淀，故C正确；D还原性：碘离子亚铁离子，碘离子优先参与反应，故D正确； 答案为CD。12铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。已知：铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似常温下：KspCu（OH）2=2.210-20，KspFe（OH）3=4.010-38，KspMn（OH）2=2.110-13(1)滤渣B的主要成分为_（填化学式）；(2)写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式_；(3)M
22、nO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的离子方程式_，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是_（任写一条）；(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是_（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_；(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是_。【答案】CuS、FeS Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O 生成NO2污
23、染空气 在氯化氢气流下蒸发结晶 Fe3+ 4 80% 【解析】【分析】废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量和FeSSiO2)，加入氢氧化钠溶液反应后过滤，信息可知BeO属于两性氧化物，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液A成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，滤渣B为CuS、FeS，滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，溶液中为BeCl2，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后过滤洗涤，再加入适量的HCl生成BeCl2，在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶得到晶体，滤
24、渣B中加入硫酸酸化的二氧化锰，MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，过滤得到溶液D为硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰的混合溶液，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，最后得到金属铜，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知滤渣B为CuS、FeS；(2)信息1得到BeO22-与过量盐酸反应的化学方程式为：Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O；(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，反应中Cu2S发生反应的离子方程式为：MnO2+CuS+4H+=S+Mn2+Cu2+2H2O；浓硝酸具有氧化性做氧化剂被还原
25、为二氧化氮、NO2气体有毒污染环境；(4)为了抑制Be2+离子的水解，需要在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶；(5)三种金属阳离子出现沉淀，结合浓度商与Ksp的关系，铜离子转化为沉淀c(OH-)=mol/L=110-10mol/L，Fe3+离子转化为沉淀，c(OH-)=10-12mol/L，锰离子沉淀时，c(OH-)=10-5.5mol/L，因此首先沉淀的是Fe3+，为使铜离子沉淀c(H+)=mol/L=10-4mol/L，pH=4，常温下应调节溶液的pH值大于4；(6)混合物中BeO质量=100025%=250g，理论上得到Be的物质的量=10mol，实际得到Be物质的量=8mol，产率
26、=100%=80%。13在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为，另有少量Pb、和等）为原料制备的一种工艺流程如图所示：已知：i常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。ii铅盐中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，难溶于水。请回答下列问题：（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2盐，则“酸溶”时所用的强酸X为_；此条件下的氧化性：X_PbO2（选填“”或“”）（2）用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_。（3）(CH3COO)2Pb属于_（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH3C
27、OONa和NaClO外，所含钠盐主要还有_(填化学式)（4）“析铅”反应的离子方程式为_。（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_（任写一条）（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为_；充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少_g。【答案】硝酸（或HNO3）； PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中 弱电解质 NaCl、Na2SO4 (CH3COO)2PbClO2OH=PbO2Cl2CH3COOH2O “酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属
28、铅盐可污染土壤或水源） PbSO422e=PbSO4 32 【解析】【分析】【详解】（1）“酸溶”的目的是将Pb、PbO2转化为可溶性Pb2+，而常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应，故所用的强酸应为硝酸；在有硝酸存在的环境下，PbO2转化为Pb2+，表现出氧化性，说明PbO2的氧化性比硝酸强，故答案为：硝酸（或HNO3）；（2）CaSO4的溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Pb(NO3)2溶液，Pb2+与SO42-结合成更难溶的PbSO4，使CaSO4的溶解平衡不断正向移动，最终完全溶解，达到“除钙”的目的，故答案为：PbSO4比CaSO4更难溶解，加入P
29、b(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中；（3）“盐溶”时，加入CH3COONa可使PbSO4的溶解平衡正向移动，转化为(CH3COO)2Pb，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；“盐溶”后，溶液中含有(CH3COO)2Pb和Na2SO4，接下来“析铅”，加入NaClO、NaOH溶液，(CH3COO)2Pb转化为PbO2，Pb元素的化合价升高，推知NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价降低，因此“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有NaCl和Na2SO4，故答案为：弱电解质；NaCl、Na2SO4；（4）“析铅”反应的离子方程式
30、为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2+Cl-+2CH3COO-+H2O，故答案为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2+Cl-+2CH3COO-+H2O；（5）“酸溶”阶段加入的HNO3会转化为NOx污染环境，铅是重金属，铅盐也会污染土壤或水源，故答案为：“酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属铅盐可污染土壤或水源）；（6）铅蓄电池的负极为Pb，放电时负极发生的反应为：PbSO422e=PbSO4；充电时阳极发生反应：PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，当电极上通过1mol电子，阳极上有0.5molPbSO4转化为0.5molPbO2，质
31、量减少32g，故答案为：PbSO422e=PbSO4；32。【点睛】二次电池充、放电时电极的判断：放电时的负极发生失电子的氧化反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生得电子的还原反应，做阴极；放电时的正极发生得电子的还原反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生失电子的氧化反应，做阳极。14石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO4SiO24H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。Si原子的核外有_种能量不同的电子，
32、其最外层电子的运动状态有_种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60(结构见图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_。a.C60、Si60、N60都属于新型化合物 b.C60、Si60、N60互为同分异构体 c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱N2d.已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石(3)常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别
33、c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH =10乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 9丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c(OH) =_mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：表示乙组实验的pH变化曲线是_(填图1或图2)上图中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_【答案】第三周期第IIA族 5种 4种 SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O c HZ +OH- H2O
34、+ Z- 110-5 HY HZ HX 图1 BD BE 【解析】【详解】这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素，镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2，所以镁位于第三周期第IIA族； 原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si原子核外有1s、2s、2p、3s、种能量不同的电子，其最外层有4个电子，所以有4种运动状态的电子；与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为； 故答案为：第三周期第IIA族；5；4； 、都属于单质，a错误；同分异构体研究对象为化合物，、都属于单质，且分子式不相同，b错误；键能小于，键能越小，化学键越不稳定，
35、故的稳定性弱于，c正确；金刚石属于原子晶体，属于分子晶体，故金刚石的熔点高于，d错误，故答案选c。，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，则HZ和NaOH发生反应的离子方程式为；所得溶液中由水电离出的；等体积等浓度混合，只有HY与NaOH反应后溶液的，则HY为强酸，混合溶液的PH的大小顺序为：甲丙乙，所以对应的酸的酸性强弱为，故答案为：；的酸溶液，图1表示的说明为强酸，图起始溶液，说明为弱酸在溶液中部分电离出氢离子，乙组酸碱等浓度等体积反应溶液说明溶液呈中性是强酸强碱发生的反应，图1符合，故答案为：图1；图象中溶液时溶液呈中性，B、D点时溶液显示中性，分析图，图可知图1是强酸强碱反应，反应终点时
36、溶液，图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明BE点是表示溶液恰好完全反应的点，故答案为：BD；BE。15某无色澄清溶液中Cl浓度为0.5 molL1，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Al3、Mg2、Ba2、Fe3阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1
37、)通过以上实验不能确定是否存在的离子有_。能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子_ (不一定要填满)。(4)判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。【答案】OH-、NO3- Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42- SiO32-+2H+=H2SiO3 CO32-、SiO32- 存在，浓度至少为3.1molL-1 【解析】【分析】由实验可知，100mL溶液中一定含有CO32-，其物质的量为，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发
38、生反应，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为4.8g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的物质的量为；由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒： ，溶液中一定含有K+，且其浓度至少为=3.1molL-1，不能确定OH-、NO3-是否存在。【详解】（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有，确定一定不存在的离子是；（2）由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应；（3）根据以上分析可知，一定存在CO32-、SiO32-；（4）根据电荷守恒： ，溶液中一定含有K+，且其浓度至少为3.1molL-1。【点睛】离子共存问题利用浓度计算时需利用溶液中阴阳电荷守恒列出等式进行计算。
