1、1. 电解法制备MnO2的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 离子交换膜可选用质子交换膜B. 阳极反应式为Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+C. 阴极区溶液的pH增大D. 导线中通过1mole时,理论上阳极区溶液的质量减少44.5g2. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是（） A. a气体为氢气,b气体为氧气B. A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸C. C隔膜为阳离子交换膜,d隔膜为阴离子交换膜D. 该电解反应的总方程式可以表示为2Na2SO4+6H2O=电解2H2SO4+4NaOH+O2+2H
2、23. 如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；K2S4+3KI放电充电 2K2S2+KI3 ，装置（）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（ ） A. 闭合K时,K十从左到右通过离子交换膜B. 闭合K时,A的电极反应式为：3I2e=I2C. 闭合K时,X的电极反应式为：2CI2e=Cl2D. 闭合K时,当有0.1mo1K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体2.24L4. 如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )
3、A. 反应一段时间后,乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变5. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铁是阳极,电极反应为Fe2e+2OH=Fe(OH)2B. 电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小C. 每制得1molNa2FeO4,理论上可以产生67.2L气体D. 若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束
4、后左侧溶液中含有FeO426. 实验室采用电解法将CuCl转化为Cu和CuCl2，实验装置如下所示。下列说法正确的是 A. 若隔膜为阴离子交换膜,则电解过程中,隔膜两侧盐酸的物质的量基本不变(忽略盐酸的挥发)B. M极可能为石墨,N极可能为铜C. M极的电极反应式为CuCle=Cu2+ClD. 每处理1 mol CuCl,理论上消耗N2H4的质量为8 g7. 某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu+4NH3 Cu(NH3)42+H0下列说法正确的是 A. 充电时,能量转化形式主要为电能化学能B. 放电时,负极反应为NH38e+9OH=no3+6H2OC.
5、 a为阳离子交换膜D. 放电时,左池Cu电极减少6.4g时,右池溶液质量减少18.8g8. 乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸( HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 该离子交换膜应选择阳离子交换膜B. HCl是制取乙醛酸反应的催化剂,并起导电作用C. 该方法的总反应为OHCCHO+HOOCCOOH=通电2HOOCCHOD. 乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电,故称为双极室成对电解法9. 国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、
6、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是 A. 图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图B. 放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅C. 充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D. 放电时,负极的电极反应式为：10. 铬及其化合物在工农业生产中用途广泛,工业上常用双膜电解法制备铬,其电解示意图如下,下列说法错误的是（） A. 石墨电极为阳极,膜B为阳离子交换膜B. 为了使电解反应持续进行,一段时间后,阳极室需要补充H2OC. 阴极发生的电极反
7、应式：Cr3+3e=CrD. CrO3与CH3OH反应,每转移3NAe,生成标况下11.2LCO211. Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能B. 图中为阳离子交换膜C. 阴极周围溶液的pH不断减小D. 每生成1mol乙烯,电路中转移2mol电子12. 实验室采用电解法将CuCl转化为Cu和CuCl2，实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 若隔膜为阴离子交换膜,则电解过程中,隔膜两侧盐酸的物质的量基本不变(忽略盐酸的挥发)B. M极可能为石墨,N极可能为铜C. M极的电极反应式为CuCle=Cu2+C
8、lD. 每处理1molCuCl,理论上消耗N2H4的质量为8g13. 装置()为铁镍(Fe-Ni)可充电电池：Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（） A. 闭合K时,X的电极反应式为：2H+2e=H2B. 闭合K时,A电极反应式为：NiO2+2e+2H+=Ni(OH)2C. 给装置()充电时,B极参与反应的物质被氧化D. 给装置()充电时,OH通过阴离子交换膜,移向A电极14. 下列有关工业生产的叙述中正确的是（ ）A. 硫酸工业中,为了提高SO2的转化率,使用五氧化二钒作催化剂B. 合成氨中
9、通过及时分离液态氨来提高化学反应速率C. 电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室15. 通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是( )A. 阳极的电极反应式为4OH4e=2H2O+O2B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室C. 外电路每转移0.2mol电子,有0.2molNa+从b室进入c室D. c室得到Na2SO3的原因是OH+HSO3=H2O+SO3216. 实验室采用电解法将CuCl转化为Cu和CuCl2，实验装置如下所示。下列
10、说法正确的是（ ）A. 若隔膜为阴离子交换膜,则电解过程中,隔膜两侧盐酸的物质的量基本不变(忽略盐酸的挥发)B. M极可能为石墨,N极可能为铜C. M极的电极反应式为CuCle=Cu2+ClD. 每处理1mol CuCl,理论上消耗N2H4的质量为8g17. 通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如下图。下列说法不正确的是（ ） A. 阳极的电极反应式为4OH4e=2H2O+O2B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室C. 外电路每转移0.2mol电子,有0.2molNa+从b室进入c室D. c室得到Na2SO3的原因是OH+HSO3=H2O+SO3218.
11、 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是（）A. 在阴极室,发生的电极反应为：2H2O+2e=2OH+H2B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移动C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D. 通过阳离子交换膜的离子主要是H+离子19. 下图中装置是原电池，电池总反应为：N2H4O2N22H2O，离子交换膜只允许H通过。装置为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A. 原电池负极发生的电极反应
12、式为N2H4+4OH4e=N2+4H2OB. 电解池中,b电极为阳极C. 当有0.01molH+通过离子交换膜时,a电极上析出气体112mLD. 闭合K后,电流方向为AabBA20. 以铬酸钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下所示，其原理为2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。下列说法不正确的是（ ）A. 电解槽中的离子交换膜是阳离子交换膜B. 在阴极室,发生的电极反应为2H2O+2e=2OH+H2C. 该制备过程总反应的化学方程式为D. 电解一段时间后,测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为(2d)21. 下图装置()为一种可充电
13、电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2KI3放电充电K2S43KI；装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是() A. 闭合K时,K+从左到右通过离子交换膜B. 闭合K时,电极A的反应式为3I2e=I3C. 闭合K时,X的电极反应式为2Cl2e=Cl2D. 闭合K时,当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体2.24L22. 金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知
14、：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列不正确的是A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液接触面积,且利于氧气扩散至电极表面B. 在M空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜C. M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD. 比较Mg,Al,Zn三种金属空气电池,Al空气电池的理论比能量最高答案和解析1.【答案】C由题中给的信息可知，锰离子在阳极失电子结合水生成二氧化锰，同时产生氢离子，反应式为：Mn22H2O2eMnO24H；阴极氢离子得电子产生氢气，根据溶液呈电中性的原则，阳极
15、产生的氢离子通过离子交换膜进入阴极，离子交换膜为质子交换膜，A.根据以上分析可知，离子交换膜为质子交换膜，故A不符合题意；B.阳极反应式为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+，故B不符合题意；C.根据溶液呈电中性的原则，阳极产生的氢离子通过离子交换膜进入阴极，故阴极溶液PH不变，故C符合题意；D.根据Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+，通过1mol电子，产生0.5mol二氧化锰，和进入阴极的2mol氢离子的质量之和为44.5g。故D不符合题意。故选C。2.【答案】DA.该电解装置的实质是用惰性电极电解Na2SO4溶液，左侧为阳极，电极反应为2H2O4e= O2+4H+，右侧为阴
16、极，电极反应为2H2O4e= H2+4OH，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；2. B.A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠溶液，故B错误；3. C.SO42向阳极移动，Na+向阴极移动，所以c隔膜为阴离子交换膜，允许SO42通过，d隔膜为阳离子交换膜，允许Na+通过，故C错误；4. D.由于装置的特殊性，可得产物O2、H2、H2SO4、NaOH，故D正确。故选D。3.【答案】A当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。A.闭合K时，A是负极，B是正极，原电池工作时，阳离子
17、向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A正确；B.闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为3I-2e=I3-，故B错误；C.闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为2H+2e-=H2，故C错误；D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据2H+2e-=H2关系式知，生成的氢气的物质的量为0.05mol，体积为1.12L（标况下），故D错误。故选A。4.【答案】A甲装置为甲醚燃料电池，充入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，充入甲醚的一极为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠溶液的装置，根据串联电池中电子
18、的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极。A.乙装置中铁电极发生的反应为2H2e=H2，根据电荷守恒知Na移向阴极，在铁电极处生成氢氧化钠，故A正确；B.乙装置中铁电极发生的反应为2H2e=H2，故B错误；C.正极发生还原反应，反应式为O24e2H2O=4OH，故C错误；D.粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的杂质金属也会反应，但在精铜极，只有Cu2被还原，根据电荷守恒，硫酸铜溶液浓度减小，故D错误。故选A。5.【答案】DA.用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极
19、，电极反应式为Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O，故A错误；B.镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；C.温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故C错误；D.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO42-，故D正确。故选D。6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】DA.由装置图可知，产生氯气的一极应为阳极，氯气氧化乙二酸同时产生氢离子，氢离子要向阴极移动，故离子交换膜为阳离子交换膜，故A正确；B.从装置图中可看出，氯离子变为氯气，氯气又变为氯离子，可认为HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用，故B正确；C.
20、两个电极都产生乙醛酸，总反应为OHC-CHO+HOOC-COOH=通电2HOOC-CHO，故C正确；D.乙二醛在阳极放电，乙二酸在阴极放电，故D错误。故选D。9.【答案】BA.由“负极采用固体有机聚合物”知，固体有机聚合物在负极失电子，故图乙是原电池工作原理图，图甲是电池充电原理图，故A错误；B.放电时，正极的电极反应式为I3-+2e-=3I-，I3-被还原为无色的I-，电解质溶液的颜色变浅，故B正确；C.充电过程即为电解过程，阳离子从阳极移向阴极，所以充电时，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，故C错误；D.放电时负极失电子，故D错误。故选B。10.【答案】AA.石墨电极连接电源的正极，则为
21、阳极，左侧发生还原反应，溶液剩余硫酸根，离子向右侧移动进入，则膜B为阴离子膜，膜A为阳离子膜，在中间生成硫酸，故A错误；B.阳极室发生水提供的氢氧根放电，生成氧气，剩余氢离子向左移动，则该区域内水被消耗，一段时间后，阳极室需要补充水，故B正确；C.阴极发生得电子的还原反应，生成单质铬，电极反应式为：Cr3+3e-=Cr，故C正确；D.CH3OH碳元素化合价为-2，价态升高6价，生成二氧化碳，每转移3mol电子，生成0.5mol二氧化碳，标况下体积为11.2L，故D正确。故选A。11.【答案】DA.该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；B.a电极的电极反应式4OH+OOCCH2CH2C0
22、02e=CH2=CH2+2CO32+2H2O，阴极区不断消耗OH-，故图中为阴离子交换膜，故B错误；C.阴极上电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极周围溶液的pH不断增大，故C错误；D.据电极反应式4OH+OOCCH2CH2C002e=CH2=CH2+2CO32+2H2O，每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子，故Dz正确。故选D。12.【答案】A由装置图可得，左侧为电解池，右侧为原电池，其中，通入氧气一极为正极，通入N2H4一极为负极，则M为阴极，N为阳极。A.若隔膜为阴离子交换膜，隔膜两侧的H+既不参与反应，也不向膜的另一侧移动，所以电解过程中，隔膜两侧盐酸的物质的量基本不
23、变，故A正确；B.若N极为铜，则铜失电子，故B错误；C.M为阴极，发生还原反应，应为CuCl+e-=Cu+Cl-，故C错误；D.每转移1mol电子，阴阳两级各消耗1molCuCl，共2molCuCl；1molN2H4转化为1molN2，转移电子为4mol，根据电子守恒可知，每处理1 mol CuCl，转移电子为0.5mol，需要0.125molN2H4，质量为0.125mol32g/mol=4g，故D错误。故选A。13.【答案】DA.闭合开关K时，Y附近溶液变红，说明此电极产生OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2，因此Y电极为阴极，则X为阳极，其电极反应式为：2Cl-2e-=
24、Cl2，故A错误；B.根据A选项分析，电极A应是电源的正极，根据原电池的总电极反应式，推出正极上的反应式为：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-，故B错误；C.对装置（I）充电时，电极B应接电源负极，其电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，化合价降低被还原，故C错误；D.给装置()充电时为电解池，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极，故D正确。故选D。14.【答案】AA. 氯化铁溶液能够腐蚀铜板，可以用来刻制印刷电路板，与盐类的水解无关，故A正确；B. 泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应生成二氧化碳，与盐类的水解有关，故B错误；C. 氯化铵溶液水
25、解显酸性，可以溶解铁锈，与盐类的水解有关，故C错误；D. 醋酸铵溶液中的阴离子和阳离子的水解程度相同，导致溶液显中性，是水解的结果，故D错误。15.【答案】C通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，则阳极处OH-放电产生O2，阳极电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2；A.根据图示可知，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，阳极的电极反应式为4OH4e2H2OO2，故A正确；B.阳极消耗氢氧根离子，故氢离子浓度增大，由a室进
26、入b室，故B正确；C.根据阳极电极反应式可知，外电路每转移0.2mol电子，a室有0.2mol氢离子进入b室，故为保持电荷守恒，有0.2mol阳离子从b室进入c室，外电路每转移0.2mol电子，不仅有Na+转移，还有H+从b室进入c室，故C错误；D.c室中产生Na2SO3，阴极反应后溶液为碱性，则c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3-=H2O+SO32-，故D正确。故选C。16.【答案】A由装置图可得，左侧为电解池，右侧为原电池，其中，通入氧气一极为正极，通入N2H4一极为负极，则M为阴极，N为阳极。A.若隔膜为阴离子交换膜，隔膜两侧的H+既不参与反应，也不向膜的另一侧移动，所以电解过
27、程中，隔膜两侧盐酸的物质的量基本不变，故A正确；B.若N极为铜，则铜失电子，故B错误；C.M为阴极，发生还原反应，应为CuCl+e-=Cu+Cl-，故C错误；D.每转移1mol电子，阴阳两级各消耗1molCuCl，共2molCuCl；1molN2H4转化为1molN2，转移电子为4mol，根据电子守恒可知，每处理1 mol CuCl，转移电子为0.5mol，需要0.125molN2H4，质量为0.125mol32g/mol=4g，故D错误。故选A。17.【答案】C通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，
28、则阳极处OH-放电产生O2，阳极电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2；A.根据图示可知，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，阳极的电极反应式为4OH4e2H2OO2，故A正确；B.阳极消耗氢氧根离子，故氢离子浓度增大，由a室进入b室，故B正确；C.根据阳极电极反应式可知，外电路每转移0.2mol电子，剩余0.2mol氢离子，进入b室，故为保持电荷守恒，有0.2molNa从b室进入c室，外电路每转移0.2mol电子，不仅有Na+转移，还有H+，故C错误；D.c室中产生Na2SO3，溶液为碱性，则
29、c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3=H2O+SO32-，故D正确。18.【答案】D【解析】【分析】 本题考查了电解原理，掌握电解池的反应原理和电极反应式为解题的关键，注意总反应与两极反应的联系，难度不大。【解答】A.电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为： 2H2 O+2e- =2OH- +H2 ，故A正确； B.阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O-4e-=4H+O2，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确； C.阴极电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2，阳极反应为：2H2O-4e-=4H+O2，
30、4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4+4H2O=通电2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2，故C正确； D. 通过阳离子交换膜的离子为氢离子和钾离子，故 D错误。 故选D。19.【答案】D因为闭合开关K时，b极附近先变红色，据此推断b极是阴极，B是负极，A是正极，a是阳极。A.由于原电池中离子交换膜只允许H通过，所以负极发生的电极反应式为N2H44eN24H+，故A错误；C.电解池中，b电极为阴极，故B错误；B.当有0.01molH通过离子交换膜时，由于无法证明是标准状况下的条件，所以a电极上析出气体不一定是112mL，故C错误；D.闭合K后，依
31、据正电荷移动的方向是电流的方向，所以电流方向为AabBA，故D正确。20.【答案】C通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH-放电产生O2，阳极电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2；A.根据图示可知，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，阳极的电极反应式为4OH4e2H2OO2，故A正确；B.阳极消耗氢氧根离子，故氢离子浓度增大，由a室进入b室，故B正确；C.根据阳极电极反应式可知，外电路每转
32、移0.2mol电子，剩余0.2mol氢离子，进入b室，故为保持电荷守恒，有0.2molNa从b室进入c室，外电路每转移0.2mol电子，不仅有Na+转移，还有H+，故C错误；D.c室中产生Na2SO3，溶液为碱性，则c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3-=H2O+SO32-，故D正确。故选C。21.【答案】A当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。A.闭合K时，A是负极，B是正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A正确；B.闭合K时，A
33、为原电池的负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2-2e-=K2S4+2K+，故B错误；C.闭合K时，X为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故C错误；D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据2H2O+2e-=H2+2OH-关系式知，生成的氢气的物质的量为0.05mol，体积为1.12L（标况下），故D错误。故选A。22.【答案】BA.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故 A 正确；B.负极上 Mg 失电子生成 Mg2+，
34、 为防止负极区沉积 Mg(OH)2， 则阴极区溶液不能含有大量 OH ，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故 B 正确；C.正极上氧气得电子和水反应生成 OH， 因为是阴离子交换膜 ， 所以阳离子不能进入正极区域 ， 则正极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH ，故 C 错误；D.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能 ， 则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多 ， 假设质量都是 1g 时 ， 这三种金属转移电子物质的量分别为 1g24g/mol2=112mol，1g27g/mol3=19mol，1g65g/mol2=132.5mol， 所以 Al 空气电池的理论比能量最高，故 D 正确。
