1、2021届高考化学一轮复习：水溶液中的离子平衡基础测试一、单选题125时，在25mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是（ ）A当25c=0.1V，c(A-)c(B+)B当pH7时，c(A-)c(OH-)C当pH=7，且V=25时，c0.1D当pHc(A-)2下列说法正确的是（ ）A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C常温下0.1mol/L的溶液加水稀释，变大D常温下某溶液中由水电离出的为，一定是碱性溶液3化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做
2、好化学实验的基础。关于下列叙述中，正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13B贮存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量硫酸C向1mL0.1mo/LMgCl2溶液中滴加1mL0.2mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.lmol/LFeCl3溶液，白色沉淀再变为红褐色D电镀铜实验时，应该把待镀铁制品与电源正极相连4根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A图甲是2A(g)B(g)2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1P2B图乙是MgCl26H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为
3、MgCl2C图丙是室温下V0mL0.10molL1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱D图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB525时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：H+、Mg2+、Cl-B=110-12的溶液中：K+、Na+、Cc(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中：Na+、OH-、D能使甲基橙变红的溶液中：K+、6298K时，将V0mL0.1molL-1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过程中，溶液的pH与lg的变化关系如图。下列说法不正确的是( )A酸HY的电离常数约为10-5molL-
4、1 B水的电离程度M点大于N点C等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大 DM点溶液中c(OH-)c(H+)+c(X-)725时电离平衡常数如表，下面如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.910-7Ka2=5.610-11ACH3COO-结合H+能力比ClO-强B向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO-CO2H2O=2HClOCOC0.01mol/L的H2CO3溶液中HCO浓度约为710-5mol/LD图像中II代表C
5、H3COOH8相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别是：ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC(NH4)2SO4 NH4Cl NaOHDCH3COOH NH4Cl (NH4)2SO49关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是（ ）A25时，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4B25时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3C25时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D25时，p
6、H=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，pH=1010常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）A常温下，0.1molL氨水中，c(OH-)=110-5mol/L Bb点代表溶液呈中性Cc点溶液中c()=c(Cl-) Dd点溶液中：c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)11在下，已知水的离子积，下列说法中正确的是（ ）A的硫酸溶液的B的氢氧化钠溶液的C的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的为6，溶液显酸性D完全中和的硫酸溶液，需要的溶液12下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是（ ）A
7、滴定终点时溶液一定显中性B滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加C酸式滴定管可盛装氧化性试剂D滴定达到终点后仰视滴定管读数，待测液浓度偏小13用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A实验配置100mL 0.1mol/L NaCl溶液 B实验制备并收集乙酸乙酯C实验准确量取15.00mL NaOH 溶液 D实验制取SO2气体并检验其还原性14下列说法正确的是（）A若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸C准确量取25.00 mLKMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴
8、定管D用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2二、多选题15下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A25时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 molL-1B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()C向1 L 1 molL-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)D25时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH7三、填空题1625时，部分
9、物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K1=4.3107 K2=5.610113.0108请回答下列问题：(1)aCH3COOH，bH2CO3，cHClO的酸性由强到弱的顺序为_(填编号)(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH 0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是_。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加入NaOH固体C加热至100 D向水中加入Na(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：aHCl，bH2SO4，cCH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们
10、恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_）AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3(5)常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)c(OH) D c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(6)25时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示则稀释前c(HX)_ 0.01 mol/L(填“”、“=”、“ ”、“=”、“ ”、“=”、“ ”)17工业废水中常含有一定
11、量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：Cr3Cr(OH)3(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)2H(橙色)H2O。能说明该反应达平衡状态的是_。a.和的浓度相同 b.2v()v() c. 溶液的pH保持不变(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。转化后所得溶液中c()_。已知：常温时该反应的平衡常数K1014。上述转化后所得溶液的pH_。(3)若第步中，还原1 mol离子，需要_mol的FeSO47 H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr
12、(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105molL1，溶液的pH应调至_。18常温下，有浓度均为的下列4种溶液：溶液 溶液 溶液 溶液(1)这4种溶液由大到小的顺序是_(填序号)，其中由水电离的浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)的水解平衡常数_。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“”或“”)。(5)时，测得和的混合溶液的，则约为_(保留1位有效数字)。向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为_。参考答案1C2C3C4B5B6D7C8B9D10B11A12C13D14C15AC16abc D ClO-+H2O+CO2=+HClO C A 17c 0.25molL1 6 6 5 18 0.02
