1、高考化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl2O2 +3FeFe3O4S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2S3
2、S+2AlAl2S3N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2P4+6H24PH3（2）、还原性S+O2SO2N2+O22NO(放电)4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH
3、2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+2H2O2NaOH+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+CO22MgO+C2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(钝化)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3FeAl+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+
4、3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+
5、6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2ONaOH+H2（2）、酸性H2S+FeCl2不反应（3）、碱性NH3+HClNH4Cl(白烟)NH3+HNO3NH4NO3(白烟)NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HIH2+I22H2O2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2OH2SO4
6、+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH2SO4+2HINO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) (3)、与水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO (4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+
7、H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+2
8、NaOHNa2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) (4)、与酸性物质的作用N
9、a2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)FeO+2HClFeCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3H2SO4+HCl2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2
10、SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O* 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2
11、FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl强热 Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3(微热) (4)、不稳定性2HClO2HCl+O2(见光或受热分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2Na
12、Cl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量)NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O (3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S
13、2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 (2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl3 (3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3H2OMg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3Al
14、(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3NH3+H2O+CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2 九、其他方程式AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OAl4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4 (
15、碳化物 氮化物的水解)AgNO3+NaClAgCl+NaNO32AgCl2Ag+Cl2(见光或受热)2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClSOCl2+H2O2HCl+SO26NO+4NH35N2+6H2O28、3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O29、2S2+SO32+6H+3S+3H2O33、Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O34、Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO235、2H+Ag(NH3)2+Ag+2NH4+36、HS+OHS2+H2O38、Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe
16、3+7H2O39、2I+Cl22Cl+I241、2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl42、2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O244、3Ca2+6H2PO4+12OHCa3(PO4)2 +12H2O+4PO4345、4H+NO3+3Fe2+3Fe3+NO+2H2OFe3+SCNFe(SCN)2+46、2Na+2H2O2Na+2OH+H2Fe2+2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)347、S2O32+2H+S+SO2+H2O51、对KCl溶液，阳极：2Cl-2eCl2阴极：2H+2eH2 对CuSO4溶液，阳极：4OH-4e2H2
17、O+O2阴极：2Cu2+4e2Cu2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化
18、反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应Br + Br2 + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2O
19、HCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质
20、水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸1(苯与溴单质反应 见前) 2、345610121415161718192021COONa【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）
21、、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2 、单质与水反应最剧烈
22、的非金属元素是F3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水- 10 -
