1、一、气体的制取一、气体的制取固体加热型固体加热型制制氧氧气气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22.2H2O2 2H2O+O2MnO2 1.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 1.检验检验碳酸盐碳酸盐2.鉴别鉴别Ca(OH)2与与NaOH 比空气重比空气重 比空气轻比空气轻“难难”或或“不易不易”溶于水且不与水反应溶于水且不与水反应比空气轻比空气轻 比空气重比空气重 无毒无毒！安全瓶安全瓶（防倒吸）防倒吸）储气瓶储气瓶特殊的气体收集装置特殊的气体收集装置(2)测量排出气测量排出气体的体积体的体积水水水水食用油食用油常见气体常见气体“难难”或或“不不易易”溶于水且溶于水且不与
2、水反应不与水反应特殊的气体收集装置特殊的气体收集装置(3)l小明设计了一套检验、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，小明设计了一套检验、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集较为纯净一氧化碳的装置（下图）。根据李明所并收集较为纯净一氧化碳的装置（下图）。根据李明所设计的实验目的，要求：设计的实验目的，要求：l广口瓶中所加入的试剂应是广口瓶中所加入的试剂应是 ；l广口瓶中所加入的试剂的量应为广口瓶中所加入的试剂的量应为 。（选填（选填:1/3:1/3瓶、半瓶、满瓶、任意量）。瓶、半瓶、满瓶、任意量）。试剂试剂作用作用现象现象澄清石灰水澄清石灰水检验检验CO2 白色沉淀白色沉淀紫色石蕊紫色石蕊检验酸性气体
3、检验酸性气体石蕊变红石蕊变红NaOH溶液溶液除去酸性气体除去酸性气体 浓硫酸浓硫酸干燥干燥干燥剂增重干燥剂增重1.物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别被检物质被检物质试剂试剂现象现象CO2O2 碳酸盐碳酸盐化学方法化学方法澄清石灰水澄清石灰水 白色沉淀白色沉淀 紫色石蕊紫色石蕊 石蕊变红石蕊变红 带火星木条带火星木条 复燃复燃 盐酸或硫酸盐酸或硫酸 产生无色气体，可产生无色气体，可 使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊 熟石灰或氯化钙熟石灰或氯化钙 白色沉淀白色沉淀二、物质的检验与鉴别、分离与提纯二、物质的检验与鉴别、分离与提纯白色不溶物白色不溶物 CaCO3 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液
4、体的瓶盖出现白雾的是 浓盐酸浓盐酸 片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是 NaOH 黑色粉末黑色粉末 CuO、MnO2、C、Fe3O4、铁粉、铁粉 暗红色粉末暗红色粉末 Fe2O3、红磷、红磷 红色光亮的金属红色光亮的金属 Cu 遇水释放大量热遇水释放大量热 浓浓H2SO4、NaOH、CaO 遇水吸收大量热遇水吸收大量热 硝酸铵硝酸铵 可被磁铁吸引可被磁铁吸引 铁粉铁粉 液态金属液态金属 汞汞与水与水反应反应溶于溶于水水物理方法物理方法l关于溶解度的教学关于溶解度的教学 l除去水除去水干燥剂干燥剂 l水在推断题中的重要应用水在推断题中的重要应用 l l 例例1：判断
5、下列说法是否正确，并指明原因。判断下列说法是否正确，并指明原因。把把20 g 某物质溶解在某物质溶解在100 g水里恰好制成饱水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是和溶液，这种物质的溶解度就是20 g。（。（）20时时10 g氯化钠在水里制成饱和溶液，故氯化钠在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是10 g。（）20时时10 g氯化钠在氯化钠在100 g水里，故水里，故20时时氯化钠的溶解度是氯化钠的溶解度是10 g。（）20时时36 g食盐溶解在食盐溶解在100 g水中恰好饱和，水中恰好饱和，故故20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36。（）溶解度反馈练习的层次
6、性（例溶解度反馈练习的层次性（例1）例例2：20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6 g g，从中你可，从中你可以获得哪些信息？以获得哪些信息？温度温度溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量饱和溶液质量饱和溶液质量20100 g31.6 g131.6 g溶解度反馈练习的层次性（例溶解度反馈练习的层次性（例2）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度下表为氯化钠在不同温度时的溶解度温度温度/020406080100溶解溶解度度/g35.73636.637.338.439.8例例3：从中我可以发现：从中我可以发现：相同相同不同不同饱和溶液饱和溶液 溶剂：溶剂：100 g 溶解度溶解度 温度温度 溶液质量
7、溶液质量 溶解度反馈练习的层次性（例溶解度反馈练习的层次性（例3）溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 10g1g1g0.01g.0.01g1g10g易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 如：滴水穿石如：滴水穿石没有绝对不没有绝对不溶的物质溶的物质溶解性溶解性温度温度/0102030405060708090100溶解溶解度度/g13.3 20.9 31.663.9 45.8 85.5 110 138 202 246 168 1、列表法列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度硝酸钾在不同温度时的溶解度优势：准确优势：准确不足：不直观不足：不直观
8、不能表示某种物质任意温度时的溶解度不能表示某种物质任意温度时的溶解度 三、固体物质溶解度的表示方法三、固体物质溶解度的表示方法纵纵坐坐标标表表示示溶溶解解度度横坐标表示温度横坐标表示温度 溶解溶解度度/g1009080706050403020100温度温度/13.3 20.9 31.663.9 45.8 85.5 110 138 202 246 168 硝酸钾在不同温度时的溶解度硝酸钾在不同温度时的溶解度硝酸钾硝酸钾优势：优势：可以反应出任意温可以反应出任意温 度下的溶解度度下的溶解度直观直观缺点：缺点：不够准确不够准确2、固体物质、固体物质 溶解度曲线（溶解度曲线（1）1：同一物质在不同温度
9、下：同一物质在不同温度下 的溶解度不同的溶解度不同 3：曲线的：曲线的交点交点表示这两表示这两 种物质在该温度下的种物质在该温度下的 溶解度溶解度（相同）（相同）4：曲：曲线线越陡，该物质的越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大溶解度受温度影响越大2：同一物质在任意温度：同一物质在任意温度 下的溶解度下的溶解度 2、固体物质溶解度曲线（、固体物质溶解度曲线（2）氢氧化钙的溶解度曲线氢氧化钙的溶解度曲线常见的干燥剂常见的干燥剂 实验室常用实验室常用 的干燥剂的干燥剂食品中常用的食品中常用的干燥剂干燥剂 生石灰生石灰NaOHH2SO4CaO注：铁粉为双吸剂注：铁粉为双吸剂2.物质的分离与提纯物质的分
10、离与提纯水水固体干燥剂固体干燥剂液体干燥剂液体干燥剂长进短出长进短出大进小出大进小出常见的干燥装置常见的干燥装置1.吸水吸水：2.与水反应与水反应：固体固体NaOH、浓硫酸浓硫酸(H2SO4)生石灰生石灰(CaO)干燥原理干燥原理状态状态试剂试剂原理原理固体固体生石灰生石灰与水反应与水反应固体氢氧化钠固体氢氧化钠吸水吸水液体液体浓硫酸浓硫酸吸水吸水注：检验时注：检验时先先检验检验H2O，除杂时除杂时最后最后除除H2O 1、箭头指向最多的物质是：箭头指向最多的物质是：H2O、CO22 2、能互相转换的物质有五组：与能互相转换的物质有五组：与 H H2 2O O有关的有有关的有三组、与三组、与CO
11、CO2 2有关的有两组有关的有两组3、既能转换为水又能转换成二氧化碳的物质：、既能转换为水又能转换成二氧化碳的物质：单质单质：氧气；化合物：酸、碳酸盐：氧气；化合物：酸、碳酸盐初中常见物质之间的转换关系（2）A A、B B、C C、D D、E E是初中化学常见的五种物质，是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如右图所示（图中它们之间的转化关系如右图所示（图中“”表示表示 物质间存在转化关系；图中已略去部分物质）。物质间存在转化关系；图中已略去部分物质）。写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：B.B.；C.C.。写出下列转化的化学方程式：写出下列转化的化学方程式：DADA ；EAEA
12、 。CDCD转化的基本反应类型为转化的基本反应类型为 。B A C E D 例题：例题：框图题的解题框图题的解题思路思路和和方法方法 推断题是化学中考的重要题型，它将元素化合物的知识和基本概念、基本理论、化学试验、化学计算融于一体，具有知识含量高、考查知识面广、思维能力强、综合性、灵活性兼备的特点。推断题推断题突破推断题突破推断题 熟悉初中常见物质熟悉初中常见物质；抓信息、找突破口抓信息、找突破口 常见物质的颜色常见物质的颜色 化学反应的特殊条件化学反应的特殊条件 物质的用途物质的用途 反应类型反应类型 熟练掌握物质之间的转化关系，形成知熟练掌握物质之间的转化关系，形成知识网络识网络最关键的是
13、寻找最关键的是寻找入手点入手点！特殊现象特殊现象 特殊条件特殊条件特殊关系特殊关系特殊类型特殊类型解框图题的方法：常见物质间的转化关系常见物质间的转化关系NaHCO3 常见物质间的转化关系CO2 NaOHCa(OH)2 CaCO3 Na2CO3 CaONaClNaHCO3 H2SO4 HClFe2O3 FeCaCl2 C、CO、CO2形成的三角O2、H2O、H2O2形成的三角Fe、Cu、Ag形成的三角物质间的相互关系织成网物质间的相互关系织成网O2 CO2或或COSO2 H2OP2O5 KMnO4 H2O2 H2OHgOFe3O4、Fe2O3、MgO、Al2O3 1、氧气的制取和性质关系网、氧
14、气的制取和性质关系网对有关氧气化学性质的对有关氧气化学性质的几个有趣实验的研究几个有趣实验的研究 镁的燃烧铁的燃烧 铁能否在空气中燃烧？铝的燃烧 木炭的燃烧 改进的木炭在空气中燃烧 燃烧的条件：1可燃物 2有充足的氧气 3温度达到着火点 Ca(HCO3)2CO2CH2CO3CaCO3COCH4C2H5OHCH3OHH2ONaOH Ca(OH)22.碳及碳的化合物的关系网碳及碳的化合物的关系网Ca(OH)2 CaCO3CaO钙钙 三三 角角碳碳 三三 角角 CO2 CCO金金 属属 三三 角角Ag FeCu氧氧三三角角H2O2 H2OO2 3.各类物质间的三角关系网各类物质间的三角关系网（1）碳
15、、氧碳、氧 三三 角角 组组 合合 H2O2 H2O O2 CO2 CCO3.各类物质间的三角关系网（各类物质间的三角关系网（2）碳、金属、钙碳、金属、钙 三三 角角 组组 合合Ca(OH)2CaCO3CaO CO2 CCOAg FeCu3.各类物质间的三角关系网各类物质间的三角关系网（3）B A C E D 35.A35.A、B B、C C、D D、E E是初中化学常见的五种物质，是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如右图所示（图中它们之间的转化关系如右图所示（图中“”表示表示 物质间存在转化关系；图中已略去部分物质）。物质间存在转化关系；图中已略去部分物质）。写出下列物质的化学式：
16、写出下列物质的化学式：B.B.；C.C.。写出下列转化的化学方程式：写出下列转化的化学方程式：DADA ；EAEA 。CDCD转化的基本反应类型为转化的基本反应类型为 。我们都学过哪我们都学过哪些相互转化关些相互转化关系？系？特殊特殊掌握一些特别的互相转化关系掌握一些特别的互相转化关系（1）CaCO3 CO2H2CO3 CO2或或H2O H2O O2或或H2NaOH Na2CO3Na2CO3 CO2H2O Ca(OH)2掌握一些特别的互相转化关系掌握一些特别的互相转化关系（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3 CO2H2OH2
17、O O2或或H2H2OH2 +O2直流电直流电O2+H2 H2O点燃点燃H2O2掌握一些特别的互相转化关系（掌握一些特别的互相转化关系（3）H2CO3 CO2或或H2O H2CO3=H2O+CO2H2O+CO2=H2CO3掌握一些特别的互相转化关系（掌握一些特别的互相转化关系（4）NaOH Na2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH掌握一些特别的互相转化关系（掌握一些特别的互相转化关系（5）Na2CO3 CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O掌握一些特别的互相转化关系（掌握
18、一些特别的互相转化关系（6）H2O+CaO=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OH2O Ca(OH)2掌握一些特别的互相转化关系（掌握一些特别的互相转化关系（7）甲甲 乙乙 丙丙 甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系 如下图所示：如下图所示：（1 1）若丙为单质，则甲为）若丙为单质，则甲为 ；乙为；乙为 ；丙为；丙为 。(填化学式填化学式)（2 2）若甲乙丙均为化合物，写出相应的反应方程式）若甲乙丙均为化合物，写出相应的反应方程式 （方程式不能重复）（方程式不能重复）；。举例：本节课本节课小结：解题方法：寻找入手点解题方
19、法：寻找入手点 解题技巧：掌握一些互相转化关系解题技巧：掌握一些互相转化关系 CaCO3 CO2H2O O2或或H2H2CO3 CO2或或H2O NaOH Na2CO3Na2CO3 CO2H2O Ca(OH)2掌握一些特别的互相转化关系掌握一些特别的互相转化关系 CaCO3 CO2H2CO3 CO2或或H2O H2O O2或或H2NaOH Na2CO3Na2CO3 CO2H2O Ca(OH)2B A C E D A 图1B A C CaCO3 CO2 H2O 图2H2O2 A O2 CaCO3 CO2 H2O 图3A、B、C、D、E、X、Y、Z、W是初中化学常见的物质。他们之间的转化关系如下图
20、所示，（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转换关系，部分反应产物已略去）（1）写出物质的化学式：A 、B 、（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式 为 。练习一：AWEY+B+D+C+Z+Z+XCO2 H2ONa2CO3CaCO3O2 CO或或CH2 CH4NaOH Ca(OH)2HCl 框图式审题：收集 相关信息快速搜索：从大脑已有的知识库中搜索符合条件的物质推理 分析题 眼顺藤摸瓜各个突破代入检验得出答案题眼:1、箭头指向最多的物质 2、能互相转换的物质 藤：物质之间的转换关系框图式推断题的解题思路A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A为单质，其余
21、为化合物，它们之间的转换关系如右图所示，（图中以略去部分物质）将图中指定序号的转化用化学方程式表示。练习二：H2OCO2 CaCO3 Na2CO3O2 Ca(OH)2 图1H2OCO2 CaCO3 O2 Ca(OH)2 图2物质推断的一般方法：一点击破，顺逆推断：抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。检验检验除净除净CO2石灰水（变浑浊）石灰水（变浑浊）氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液CO还原氧化铁（红变黑）还原氧化铁（红变黑）还原氧化铁还原氧化铁Ca(
22、OH)2NaOH Ca(OH)2Ca(OH)2ABC DE FGHIJ?2.物质的分离与除杂物质的分离与除杂碳的氧化物碳的氧化物Jco尾气处理尾气处理实验开始时，打开实验开始时，打开K1K1，关闭，关闭K2K2，通入，通入COCO，其目，其目 的是的是 ，然后关闭，然后关闭K1K1，打开，打开K2K2，加，加 热，一段时间后，玻璃管中的现象是热，一段时间后，玻璃管中的现象是 。装置装置C C的两个作用是的两个作用是 。实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是 （写化学式）。（写化学式）。除去除去 CO2检验检验 CO2检验检验 CO2检验检验 H20检验检验
23、 CO 过滤过滤蒸发蒸发2.物质的分离与除杂物质的分离与除杂过滤、蒸发过滤、蒸发实验目的实验目的装置装置所用药品所用药品检验水蒸气检验水蒸气检验检验CO2气体气体检验检验HCl气体气体ANaOH溶液溶液A饱和饱和NaHCO3 B碱石灰碱石灰除去除去N2中的中的O2 将将CO转化为转化为CO2 1.气压实验气压实验测定空气组成测定空气组成硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧三、物质性质的实验三、物质性质的实验 a 气压差！气压差！气压增大气压增大产生气体产生气体 放热放热 气压减小气压减小消耗气体消耗气体 吸热吸热 气压差的形成气压差的形成l物理变化：物理变化：浓硫酸稀释；NaOH溶于水；摩擦；做功；热
24、传递 l化学变化：化学变化：l燃烧燃烧 l CaO+H2O l中和反应中和反应 l活泼金属和稀盐酸或稀硫酸活泼金属和稀盐酸或稀硫酸 l碳酸盐和稀盐酸或稀硫酸碳酸盐和稀盐酸或稀硫酸l物理变化物理变化 l升华升华 l化学变化化学变化 l过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、氧化汞、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、氧化汞、高温煅烧石灰石、碳酸氢铵分解高温煅烧石灰石、碳酸氢铵分解 l活泼金属与盐酸或稀硫酸活泼金属与盐酸或稀硫酸 l碳酸盐与盐酸或稀硫酸碳酸盐与盐酸或稀硫酸 l碳酸分解碳酸分解 l物质燃烧物质燃烧l氢氧化钙与二氧化碳氢氧化钙与二氧化碳 l氢氧化钠与二氧化碳（二氧化硫）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化硫）l冰融
25、化冰融化 l干冰升华干冰升华 l硝酸铵溶解硝酸铵溶解某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于用于“测定空气中氧气的含量测定空气中氧气的含量”（B、C装置中大试管装置中大试管的容积为的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在，注射器的活塞实验前停在25ml处。容处。容器内红磷足量）器内红磷足量）如图所示：如图所示：练习：练习：（1）图）图A、B、C中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式为为 。（2）图）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原的
26、量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是因可能是 （写一点即可）（写一点即可）（3）B与与A相比，优点是相比，优点是 （至少写一（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹的弹簧夹，注射器的活塞应停在簧夹，注射器的活塞应停在 ml处。处。（4）用）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从装置实验前，将注射器活塞前沿从25ml刻度处推刻度处推至至20ml刻度处，然后松开手，活塞仍返回至刻度处，然后松开手，活塞仍返回至20ml刻度处，刻度处，说明说明_；用酒精灯加热红磷，；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束充分反应直至燃烧结
27、束,试管冷却。可观察到活塞最终停在试管冷却。可观察到活塞最终停在_；回答下列问题：回答下列问题：如图所示，锥形瓶内存在物质如图所示，锥形瓶内存在物质X，胶头滴管内，胶头滴管内盛有液体盛有液体Y。挤压胶头滴管，让液体。挤压胶头滴管，让液体Y进入瓶中，振进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管上的小气球荡，一会儿可见套在玻璃管上的小气球a鼓起。鼓起。a 例例2：气压变化气压变化 原因原因 物质物质X X 液体液体Y Y 气压增大气压增大 产生气体产生气体 放出热量放出热量 气压减小气压减小 消耗气体消耗气体 吸收热量吸收热量 2.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释浓硫酸泄漏想到的浓硫酸泄漏想到的 酸和碱的复习酸
28、和碱的复习酸和碱的复习酸和碱的复习 在浓硫酸运输过程中，发生了事故，出在浓硫酸运输过程中，发生了事故，出现大面积的硫酸泄漏情况，如果你是事故处现大面积的硫酸泄漏情况，如果你是事故处理的负责人，将会提出什么方案处理现场？理的负责人，将会提出什么方案处理现场？思考思考 20072007年年8 8月月3 3日早晨，一艘运载着日早晨，一艘运载着220220吨工业硫酸吨工业硫酸的货船，在京杭大运河余杭段发生沉船泄漏。一股难的货船，在京杭大运河余杭段发生沉船泄漏。一股难闻的刺鼻味随即随风四散，河面上一片白茫茫，浮起闻的刺鼻味随即随风四散，河面上一片白茫茫，浮起大量死鱼。据了解下沉的船泄漏出浓度为大量死鱼。
29、据了解下沉的船泄漏出浓度为98%98%的硫酸。的硫酸。环保、安监等多个部门到达现场，对河水进行监测，环保、安监等多个部门到达现场，对河水进行监测，掌握污染情况，并投放化学药品处理污染水体。事故掌握污染情况，并投放化学药品处理污染水体。事故船只当晚还无法打捞，需进行一次排爆处理，再起吊船只当晚还无法打捞，需进行一次排爆处理，再起吊沉船。沉船。注：浓硫酸可与某些金属发生反应产生二氧化硫气体注：浓硫酸可与某些金属发生反应产生二氧化硫气体青年时报青年时报 3、如何解释如何解释“河边出现白茫茫一片河边出现白茫茫一片”的现象？的现象？4、如何利用所学的化学知识对河水质量进行如何利用所学的化学知识对河水质量
30、进行 监测？监测？5、如何对污染的河水进行及时有效的处理，如何对污染的河水进行及时有效的处理，可以投放哪些药品？对于这个事故投放哪可以投放哪些药品？对于这个事故投放哪 种药品更合理？种药品更合理？6、为什么需要进行一次排爆处理方可将沉船为什么需要进行一次排爆处理方可将沉船 吊起？吊起？1、为什么会有刺鼻性气味？为什么会有刺鼻性气味？2、为什么会、为什么会浮起大片死鱼？浮起大片死鱼？2、为什么会、为什么会浮起大片死鱼？浮起大片死鱼？1、为什么会有刺鼻性气味？为什么会有刺鼻性气味？二氧化硫气体二氧化硫气体浓硫酸具有强腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性3、如何解释如何解释“河边出现白茫茫一片河边出现白茫茫一片
31、”的现象？的现象？在实验室，如何正确在实验室，如何正确操作浓硫酸的稀释实验？操作浓硫酸的稀释实验？浓硫酸入水释放大量的热浓硫酸入水释放大量的热4、如何利用所学的化学知识对河水的污染如何利用所学的化学知识对河水的污染 情况进行监测？情况进行监测？取样品取样品加试剂加试剂观察现象观察现象得出结论得出结论酸碱指示剂、酸碱指示剂、pHpH试纸试纸5、投放哪些药品可以处理硫酸？要对污染的投放哪些药品可以处理硫酸？要对污染的 河水进行及时有效的处理投放哪种药品更河水进行及时有效的处理投放哪种药品更 合理？合理？氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 液碱液碱,主要成分是氢氧化钠和硫化钠主要成分是氢氧化钠和硫化钠的混合液
32、的混合液,运用于制浆造成过程中。片碱运用于制浆造成过程中。片碱学名氢氧化钠，俗名烧碱。学名氢氧化钠，俗名烧碱。6、为什么需要进行排爆处理后方可将沉船为什么需要进行排爆处理后方可将沉船 吊起？吊起？被稀释的硫酸与船体反应产生氢气被稀释的硫酸与船体反应产生氢气酸酸碱碱盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物金属金属腐蚀性腐蚀性酸碱指示剂酸碱指示剂灵活应用化学知识解决实际问题灵活应用化学知识解决实际问题 若在陆地上发生了若在陆地上发生了浓硫酸泄漏的事故，对浓硫酸泄漏的事故，对现场应如何进行处理？现场应如何进行处理？我能行我能行3.测定水的组成测定水的组成“烟烟”：一般指固体小颗粒：一般指固体
33、小颗粒1.注意注意“烟烟”和和“雾雾”的不同的不同 “雾雾”：一般指小液滴：一般指小液滴如：磷在氧气中燃烧如：磷在氧气中燃烧 如：浓盐酸挥发如：浓盐酸挥发 四、正确描述实验现象四、正确描述实验现象“光光”：一般指：一般指固体微粒固体微粒燃烧的现象燃烧的现象 “焰焰”：一般指：一般指气体气体燃烧时的现象燃烧时的现象 如：镁条燃烧，发出耀眼白光如：镁条燃烧，发出耀眼白光 如：一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰如：一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰 2.注意注意“光光”和和“焰焰”的不同的不同 看看 色、态色、态闻闻 气味气味感感 冷暖冷暖听听 声音声音3.注意使用注意使用规范的语言规范的语言描述现象描述现象l实验
34、原理:化学方程式 l试剂选择及作用 l实验现象描述 l实验操作 l实验设计 l实验评价 l实验数据记录分析及处理l安装好仪器 l密封一定量气体 l改变压强(温度改变或容积改变)看现象 l根据现象判断装置的气密性l如何规范书写所选试剂 l1.最好用中文写出名称,或化学式后加“溶液”、“固体”、“气体”等。l2.有些题目还需指明试剂的浓度。l构成：直接作用+（根本目的）l1.发生装置(生成产生制取)l2.除杂装置：除去 防止干扰（影响）除去中的杂质 l3.性质实验装置（与反应 验证 说明）l4.（收集装置）尾气吸收装置（吸收 防止 的污染或影响）l要求：全面 准确 有时需要指明何处l颜色由变成 l
35、液面上升或下降 l溶液变浑浊 l生成（产生）沉淀 l溶液发生倒吸 l产生大量气泡 l有气体从溶液中逸出 l有液体溢出l固体表面产生大量气泡 l固体逐渐溶解 l固体体积逐渐变小（变细）l颜色由变成 l生成色气体 l生成色味的气体l操作：用试管（集气瓶）取（收集）少量（适量）滴加（放、伸）l现象和结论：如果 那么；若 则；出现 现象证明（说明）。（1）实验）实验1中澄清石灰水的现象是中澄清石灰水的现象是_，产生此现象的原因是产生此现象的原因是_。（2）实验）实验2中澄清石灰水的现象是中澄清石灰水的现象是_，产生此现象的原因是产生此现象的原因是_。描述现象练习描述现象练习 例：例：某同学做了以下两个
36、实验：某同学做了以下两个实验：1.1.澄清变浑浊澄清变浑浊 l通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体 l加入碳酸钠固体或溶液加入碳酸钠固体或溶液 l敞口放置在空气中敞口放置在空气中 l加热加热 l加入稀硫酸加入稀硫酸 l加入生石灰加入生石灰 2.2.石灰水变红石灰水变红滴加无色酚酞溶液滴加无色酚酞溶液 3.3.石灰水变蓝石灰水变蓝滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液l4.浑浊变澄清浑浊变澄清 l降温降温 l加入稀盐酸加入稀盐酸 l加水加水 石灰水的练习石灰水的练习 金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用身边的化学物质的复习身边的化学物质的复习金属活动性顺序表的应用 金属活动性顺序是根据金属在水溶液中失
37、金属活动性顺序是根据金属在水溶液中失去电子形成金属简单离子的难易顺序排列去电子形成金属简单离子的难易顺序排列的，其应用主要表现在金属与酸、金属与的，其应用主要表现在金属与酸、金属与盐的置换反应。盐的置换反应。考题走向考题走向本专题内容是中考的必考和热点内本专题内容是中考的必考和热点内容。容。考点内容提要考点内容提要 金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序表的应用 1.1.金属与酸的反应金属与酸的反应 反应规律反应规律：金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气 关于条件关于条件：金属金属排在氢之前的金属排在氢之前的金属 酸酸非氧化性酸，即盐酸或稀硫酸非氧化性酸，即盐酸或稀硫酸 2.2.金属与盐的反应金属与盐的
38、反应 反应规律反应规律：金属金属+盐盐新金属新金属+新盐新盐 反应条件反应条件：简记为简记为“前换后，盐可溶。前换后，盐可溶。”特殊特殊：K、Ca、Na活动性太强，与溶液中活动性太强，与溶液中的的H2O反应，不能置换出盐溶液中的金属。反应，不能置换出盐溶液中的金属。主要应用：主要应用：一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱K Ca Na Mg A
39、l Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序金属活动性顺序“化铁成铜化铁成铜”的故事的故事 宋朝有一个商人，唯利是图，用宋朝有一个商人，唯利是图，用“点铁成铜点铁成铜”的方法骗人钱财，他的方法骗人钱财，他把别人交来的铁器放在清水里，然把别人交来的铁器放在清水里，然后放入一些白色的粉末，清水立即后放入一些白色的粉末，清水立即变成了蓝色的溶液，只见溶液中的变成了蓝色的溶液，只见溶液中的铁器慢慢地变成了紫红色的金器，铁器慢慢地变成了紫红色的金器，请你想一想，商人是利用了什么进请你想一想，商人是利用了什么进行骗人的？行骗人的？某园林工人配制波尔多液时，将胆矾某园林工人配制
40、波尔多液时，将胆矾（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）晶体、生石灰（）晶体、生石灰（CaOCaO）分别）分别与水按与水按1 1：5050的质量比混合（胆矾溶于水得的质量比混合（胆矾溶于水得到到CuSOCuSO4 4溶液），然后把得到的两种液体在溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。木桶里混合并充分搅拌。配置波尔多液配置波尔多液不用铁桶的原因是（用方程式表不用铁桶的原因是（用方程式表示）示）。若要检验所配的波尔多液中是否还含有若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSOCuSO4 4，实验方法是，实验方法是 。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu取适量液体于试管中，将一取适量
41、液体于试管中，将一根光亮的铁丝插入波尔多液根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红中，观察铁丝表面是否变红园林工人故事思考：以上两个事例，都运用到了什么以上两个事例，都运用到了什么样的化学知识？样的化学知识？练习练习1：下列金属跟酸能反应：下列金属跟酸能反应 而放出氢气的是而放出氢气的是A.Fe和和H2SO4 B.Ag和稀和稀HCl C.Zn和和HNO3 D.Al和浓和浓H2SO4练习练习2：下列物质可以由相应下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制的金属和酸发生置换反应而制得的是得的是A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.AgNO3 D.Al2(SO4)3 判断：判断：1活
42、动性最强的金属是活动性最强的金属是 2活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是 A A C C ABC反应时间反应时间()()产生产生H2 质量质量 abct 等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：气的情况如下图所示：练习：练习：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量使溶液质量减轻的是减轻的是（相对分子质量：（相对分子质量：Mg-24,Cu-64,Hg-201,Al-27,Zn-65）A.MgCl2 B.CuCl2 C.Hg(NO3)2 D.Al
43、(NO3)3练习练习4：向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的的溶液中撒入过量的铁粉，反应溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有后溶液中一定有 A.ZnCl2 ,HCl B.FeCl2 ,CuCl2 C.CuCl2 ,HCl D.ZnCl2 ,FeCl2练习练习6：1、5角硬币的外观呈金黄色，它角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学它制成假金元宝行骗，小明同学用一种方法揭穿了他。小明一定用一种方法揭穿了他。小明一定不会用的试剂是不会用的试剂是 A测定密度测定密度 B硝酸银溶液硝酸银溶液 C盐酸盐酸 D硝酸钠溶液硝酸钠
44、溶液实战演练实战演练2 2、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是合理的是A B C D 3、用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物、用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，验证质，验证Fe、Cu、Hg的活动性顺序，有如下的活动性顺序，有如下实验方案实验方案(选项中选项中Fe+HCl表示将铁片加入盐酸表示将铁片加入盐酸中，其他有关文字说明省略中，其他有关文字说明省略)：AFe+HCl,Cu+HCl,Cu+Hg(NO3)2 BCu+HCl,Cu+Hg(NO3)2,Fe+Hg(NO3)
45、2,Fe+HCl CFe+HCl,Cu+Hg(NO3)2,Fe+Hg(NO3)2 请评价上述三种实验方案各有什么优缺点，请评价上述三种实验方案各有什么优缺点，相对而言最佳的方案是相对而言最佳的方案是 。思考：如果试剂任选，你还能设计出哪些比思考：如果试剂任选，你还能设计出哪些比A更简便的方案？更简便的方案？A实战演练3.思考题思考题 向向KNO3、Cu(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中加入一的混合溶液中加入一定量的定量的Zn粉，析出的固体和粉，析出的固体和溶液中的溶质可能有哪些情溶液中的溶质可能有哪些情况？况？Ag Zn(NO3)2、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag Zn(NO
46、3)2、KNO3、Cu(NO3)2 Ag、Cu Zn(NO3)2、KNO3、Cu(NO3)2 Ag、Cu Zn(NO3)2、KNO3 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2、KNO3 化学物质酸碱盐的复习身边的化学物质的复习身边的化学物质的复习考试要求及目标层次考试要求及目标层次 1 1、常见的酸和碱：、常见的酸和碱：知道知道盐酸盐酸和和硫酸硫酸的主要性质和用途。的主要性质和用途。知道知道氢氧化钠氢氧化钠和和氢氧化钙氢氧化钙的主要性质和用途。的主要性质和用途。用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。认识常见酸、碱的腐蚀性。认识常见酸、碱的腐蚀性。能用能用pHpH
47、试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。生活中常见的盐生活中常见的盐：了解了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中等盐在日常生活中 的用途。的用途。知道一些常用化肥的名称和作用。知道一些常用化肥的名称和作用。能稀释浓硫酸。知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。1.1.以以考试说明考试说明为依据，以重点物质（两酸、两为依据，以重点物质（两酸、两 碱、碳酸盐）为核心，逐一落实知识点。碱、碳酸盐）为核心，逐一落实知识点。2.2.突出学以致用突出学以致用.将化学知识与一定的生产生活情境将化学知识与一定的生产生活情境 相结合相结合,提高
48、学生解决实际问题的能力提高学生解决实际问题的能力.3.3.充分了解学生情况充分了解学生情况,将知识点转化为问题将知识点转化为问题,引发学生引发学生 思维冲突思维冲突,提高复习课的实效性提高复习课的实效性.4.4.注重答题能力的指导与训练注重答题能力的指导与训练.复习建议复习建议 第一、二课时第一、二课时:主要是复习基础知识主要是复习基础知识:重要物质重要物质的俗称、主要性质、用途等。解决中考题中的的俗称、主要性质、用途等。解决中考题中的容易题与中档题。容易题与中档题。第三课时：与实验结合。第三课时：与实验结合。酸碱中和反应的探究、氢氧化钠变质的探究、酸碱中和反应的探究、氢氧化钠变质的探究、生石
49、灰变质问题的研究。生石灰变质问题的研究。第四课时：有关物质的检验。第四课时：有关物质的检验。第五课时：综合推断。第五课时：综合推断。课时安排课时安排生活中常见的化合物（一）生活中常见的化合物（一）两酸、两碱、四盐的主要性质、用途 盐酸、硫酸的主要性质 氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 复分解反应发生的条件 知识回顾知识回顾物理性质 为什么在浓盐酸的瓶口易形成白雾？为什么浓硫酸可以除去二氧化碳气体中的水蒸气？稀释浓硫酸的方法是_。说出能区分浓盐酸和浓硫酸的物理方法。如图如图,将喷洒了
50、某种试剂将喷洒了某种试剂X的的纸蝴蝶挂在铁架台上纸蝴蝶挂在铁架台上,将装有将装有某种溶液某种溶液Y的烧杯放在纸蝴的烧杯放在纸蝴蝶的下方蝶的下方.过一会儿发现纸蝴过一会儿发现纸蝴蝶的颜色由紫色变成红色蝶的颜色由紫色变成红色,则则X、Y分别是分别是()ABCDX酚酞溶液酚酞溶液 石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液Y石灰水石灰水烧碱溶液烧碱溶液浓盐酸浓盐酸稀硫酸稀硫酸C例例1.盐酸盐酸HCl +氢前金属氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe 盐酸盐盐酸盐 +H2+某些金属氧化物某些金属氧化物 Fe2O3 盐酸盐盐酸盐 +H2O+碳碳 CaCO3 酸酸 Na2CO3 盐盐 NaHCO3盐酸盐盐
