1、2020 届百校联考高考百日冲刺金卷 全国 I 卷化学(三) 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。 5.考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Zn 65 Ag108 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.下列相关说法正确的是 A.淀粉和纤维素互为同分异
2、构体 B.煤的干馏、石油的分馏和石油的裂解都属于化学变化 C.氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性 D.向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol 白磷(P4)和 1 mol 甲烷中所含的共价键数均为 4NA B.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的 NaOH 溶液中，转移的电子数为 NA C.常温下，1 L 0.1 mol L 1 NH 4NO3溶液中所含的氢原子数为 4NA D.25时，0.5 mol L 1 Na 2S 溶液中含有的阴离子数大于 0.5NA 9.下列实验操作对应的实验现象和实验结
3、论均正确的是 10.短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，D 为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这 些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为 单质，甲为含碳量最低的烃，X 为混合物。下列说法不正确 的是 A.纯净的乙可用于漂白有色纸张 B.X 中各物质均只含有极性共价键 C.简单氢化物的稳定性：CB D.通常状况下，氧化性：乙戊已 11.某医药中间体(Z)的合成路线如图所示，下列说法正确的是 A.Y 的分子式为 C10H10 B.X 和 Y 互为同系物 C.可用酸性 KMnO4溶液鉴别 Y 和 Z D.Z 的一氯代物有 10 种(不考虑立体异
4、构) 12.金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船 体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。下列说法正确的是 A.若 M 为锡，钢铁不易被腐蚀 B.若 M 为锌，钢铁上电极反应为 2H 2eH 2 C.若 M 为铜，M 极发生氧化反应 D.若 M 为石墨，钢铁腐蚀速率加快 13.25时，向 500 mL 0.2 mol L 1 NaOH 溶液中通入 SO 2气体(忽略反应过程中溶液的体积变 化)， 设反应过程中 2 n SO x n NaOH ， 已知 H2SO3的电离平衡常数： Ka11.2 10 2； K a25.6 10 8。下列说法正确的
5、是 A.x1 时，c(SO32 )c(HSO 3 )0.2 mol L1 B.x1 时，溶液可能为酸性 C.x 1 2 时，c(SO32 )c(HSO 3 )c(OH)c(Na)c(H) D.x 1 2 时，随通入 SO2量增大， 3 2 3 ()() () c HSOc OH c SO 逐渐减小 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色
6、油状液体，沸点约为 152，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用 SO3 和 HCl 来制备 HSO3Cl 并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题： (1)仪器 m 的名称为 。 (2)已知：HSO3Cl 中硫元素为6 价，O 原子和 Cl 原子的最外层均满足 8 电子稳定结构，则 HSO3Cl 中的化学键为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 (3)SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为 。 (4)装置 B 的作用为 。由仪器 n 可知制备 HSO3Cl 的反应为 (填“放热 反应”或“吸热反应”)。 (5)HSO3Cl
7、纯度的测定(仪器 m 中得到的 HSO3Cl 中常溶有少量的 SO3)： i.取 25.0 g 产品溶于水中，加入过量的 Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。 ii.向滤液中加入过量的 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀 AgCl 的质量为 28.7 g。 HSO3Cl 遇水发生反应的化学方程式为 。 产品 HSO3Cl 的纯度为 。 27.(14 分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，下图为由锌灰制 ZnSO47H2O 晶体的工艺流程。 已知：锌灰的主要成分为 ZnO，还含有 CuO、PbO、MnO 和 FeO； “滤渣 2”的主要成分为 Fe(O
8、H)3和 MnO(OH)2。 请回答下列问题： (1)MnO(OH)2中 Mn 元素的化合价为 。 (2)为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有 ；“酸浸”时，若硫酸浓度过高， 可能发生副反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣 1”的主要成分为 。 (4)“氧化”时，需控制溶液的 pH5.1，Fe2 被氧化的离子方程式为 。 (5)操作 a 为 、过滤、洗涤、干燥。 (6)ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 准确称取一定量的 ZnSO47H2O 晶体加入 250 mL 的锥形瓶中，加水约 20 mL，再加入 23 滴 5%的二甲酚橙作指示剂、约 5 mL 六亚甲基四胺缓冲
9、溶液，摇匀。用已标定的 0.0160 mol L 1 EDTA 溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO 47H2O 与 EDTA 按物 质的量之比 1：1 反应)。实验数据如下表： ZnSO47H2O 产品的纯度为 (保留 2 位有效数字)。 (7)工业上采用惰性电极作阳极电解 ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式 为 。 28.(15 分)铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题： (1)Cu2O 和 CuO 是铜的两种氧化物，可互相转化。已知： i.2Cu2O(s)O2(g)4CuO(s) H292.0 kJ mol 1 ii.C(s)2C
10、uO(s)Cu2O(s)CO(g) H35.5 kJ mol 1 若 CO 的燃烧热为 283.0 kJ mol 1，则 C(s)的燃烧热为 。 (2)Cu2O 和 CuO 常用作催化剂。 质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有 H2外还含有少量的 CO 和 CO2，其中 CO 是 PEMFC 催化剂的严重毒化剂，可用 CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除 CO。160、用 CuO/CeO2作催化剂时，氧化 CO 的化学方程式为 ； 分别用 HIO3和 H3PO4对 CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行 CO 氧化 的对比实验，得如图曲线，其中催化剂 (填“b”
11、或“c”)催化性能最好；120使用催化 剂 b 进行氧化，若燃料气中 CO 的体积分数为 0.71%，气体流速为 2000 mLh 1，则 1h 后， CO 体积为 mL。 在 Cu2O 催化作用下合成 CH3OH，反应如下： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.0 kJ mol 1， 有利于提高该反应 CO 的平衡转化率的 条件是 (填标号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 T时，将 CO 和 H2按一定比例混合后投入容积为 2L 的恒容密闭容器中，CO 的起始浓度为 1.0 mol L 1，平衡时，测得体系中，n(H 2)1.4 mol，n(CH3OH
12、)1.7 mol，反应达到平衡时 CO 的转化率为 ， 若反应达到平衡状态后， 保持其他条件不变， 再充入 0.2 mol CO 和 0.2 mol CH3OH，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。 (3)CuS 呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。 向 0.01 mol L 1 CuSO 4溶液中，持续通入 H2S 维持饱和(H2S 饱和浓度为 0.1 mol L 1)，发生反 应：H2S(aq)Cu2 (aq) CuS(s)2H (aq)，该反应的化学平衡常数 K 为 (保留 2 位 有效数字)。已知：Ka1(H2S)1.1 10 7
13、，K a2(H2S)1.3 10 13，K sp(CuS)6.3 10 36。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、 多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答 下列问题： (1)图一为构造原理示意图，其含义是从 H 原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一 个质子，核外便增加一个电子，电子大
14、多按如图顺序填充。第四周期中，基态 4s 能级半充满 的元素有 种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为 。 (2)图二中，每条折线代表周期表中 IVAVIIA 某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条 折线与 x 所在折线变化趋势不完全相同的原因为 ； 与 x 点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为 (写一种)。 (3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图， 1 号 N 原子和 3 号 N 原子与 Mg2 形成的化学键类 型为 ；5 号 C 原子和 6 号 C 原子的杂化方式分别为 、 ；该分子 中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 。 (4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如
15、图所示，设阿伏加德罗常数为 NA，已知 sin60 3 2 )，石墨晶体的密度为 gcm 3(列出计算式)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 化合物 H 是合成冠心病良药丹酚酸 A 的重要中间体，其制备的合成路线如图所示： 请回答下列问题： (1)A 的化学名称为 ；C 中的含氧官能团的名称为 。 (2)H 的结构简式为 。 (3)FG 的反应类型为 。 (4)EF 的化学方程式为 。 (5)A 有多种同分异构体，满足下列条件的 A 的同分异构体有 种(不考虑立体异构， 不含 A)。 苯环上有两个取代基 遇 FeCl3溶液显紫色 其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式为 。 (6)参照流程，设计由对羟基苯甲醛()和乙酸为起始原料制备乙酸对甲氧基苄 酯()的合成路线 。(无机试剂任选)。
