1、百校联盟 2020 届高考复习全程精练模拟卷 理科综合 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。 5.考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.本草图经是我国宋代的药物学
2、巨著，其中涉及许多化学物质。下列有关说法错误的是 A.钟乳石的形成过程涉及化学变化 B.绿矾(FeSO47H2O)： “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” ， “烧之则赤”说明加热生成了 Fe3O4 C.矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水 D.珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸 8.按第 26 届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(NA)有了准确值 6.022140761023。下列 有关 NA的说法正确的是 A.28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有 4NA个 CH 键 B.标准状况下，3.36 L NO2中氧原子数目为 0.3NA C.1 L 1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液
3、与 1 L 0.5 mol L 1 的 NaOH 溶液混合后，CH3COO 的数目 为 0.5NA D.理论上，149 g NaClO 与足量 KI 溶液反应可得到 NA个碘分子 9.有机物 X 的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.有机物 X 的分子式为 C20H19O4 B.1 mol 有机物 X 最多可以和 8 mol H2加成 C.1 mol 有机物 X 最多消耗 2 mol NaOH D.苯环上的一氯取代产物有 4 种 10.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 11.联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年” ，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、 W 为
4、短周期主族元素，X 的单质是密度最小的金属，可用于制作轻合金、电池等，Z 与 W 的 最高化合价之和为 11。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：ZWYX B.Y 与 Z 形成的某种二元化合物可用作干燥剂 C.Y 与 W 形成的化合物可漂白酸碱指示剂 D.Z、W 的最高价氧化物的水化物在水溶液中均完全电离 12.合成氨反应 1 2 N2(g) 3 2 H2(g)NH3(g) H 的反应机理如图所示，图中“吸”表示各气 态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是 A.该反应的H46 kJ mol 1 B.该反应机理中最大活化能为 79 kJ mol1 C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大 D
5、.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行 13.近日，我国科学家实现了 CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并 产生有价值的物质，该设计在国际期刊Journal of Energy Chemistry中发表。下列有关说法 正确的是 A.电源在使用过程中，b 极发生还原反应 B.该装置实现了 CO2的化学能转化为电能 C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物 D.若电源中有 4 mol 电子转移，则最多可捕获 CO2 22.4 L 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须作答。第 33
6、题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(15 分)锂辉石(主要成分为 LiAl(SiO3)2，还含有 Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提 锂矿石原料，工业上以 锂辉石为原料制备碳酸锂，其工艺流程如下： 已知：锂辉石化学惰性大，除 HF 外，几乎不与任何酸碱反应，锂辉石在高温下可转 化为 锂辉石，锂辉石具有更高的化学活性。 锂 辉 石 可 与 浓 硫 酸 发 生 反 应 ： 2 LiAl(SiO3)2 H2SO4( 浓 ) 250 C Li2SO4 Al2O3 4SiO2 H2O。 部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表：
7、请回答下列问题： (1)将 LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为 ，1000焙烧 锂辉石的目的 为 。 (2)滤渣 2 的主要成分为 ，调节 pH 值的范围为 。 (3)“除大部分 Mg”步骤的离子方程式为 。 (4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、 。 (5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为 。 (6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一，某锂离子电池以 CoP3作为负极材料，以 LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料，以可传导放电 Li 的无机固体电解质 cLATP 作为电解液，其 工作时电池反应为 Li1xMn1.5N0.5O4Lix(CoP3)n 放
8、电 充电 LiMn1.5Ni0.5O4(CoP3)n，则该电池放 电时负极的电极反应式为 ，充电时阳极的电极 反应式为 。 27.(14 分)利用沉淀滴定法快速测定 NaBr 等卤化物溶液中 c(Br )， 实验过程包括标准溶液的配 制和滴定待测溶液。 I.标准溶液的配制 准确称取 AgNO3基准物 8.5 g，配制成 500 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 II.滴定的主要步骤 a.取待测 NaBr 溶液 25.00 mL，配制成 100 mL 溶液，取其中 25.00 mL 于锥形瓶中。 b.加入 K2CrO4溶液作指示剂。 c.用 AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的
9、体积。 d.重复上述操作三次，测定数据如下表： e.数据处理。 请回答下列问题： (1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ， 配制的 AgNO3溶液的浓度为 。 (2)AgNO3标准溶液应使用 (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需 要进行的操作有 。 (3)实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂， 一方面， 是由于 Ag2CrO4是砖红色沉淀， 现象变化明显， 另一方面，是由于 。 (4)滴定应在近中性或弱碱性(6.5pHECH3OH(g)(E 表示物质的能量)，则降温有利于提高正反应进行的 程度 (5)在一特殊的恒容容器中，充入一定量的
10、CO(g)与 H2(g)来模拟 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)， 测得 v正随时间的变化曲线如图所示，则 t 之前 v正逐渐增大的原因为 ；t 之后 v正又逐渐减小的原因为 。 (6)煤经过一系列转化还可得到草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量某浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中 c(HC2O4 )c(C 2O4 2)，则此时溶液的 pH (已知常温下 H2C2O4的 Ka1610 2，K a2610 5，lg60.8)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂
11、黑，按所涂题号进行评分；多涂、 多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题： (1)基态 Sc 原子的价电子排布图为 。 (2)Zn2 和 CN、K可组成化合物 K 2Zn(CN)4，其中存在的化学键类型有 ； Zn(CN)42 中的配体为 ，配位原子为 ，与该配离子中配体等电子 体的分子为 。 (3)与 Br 同主族的短周期元素有 F、Cl，这三种元素的简单氢化物 HF、HCl、HBr 的沸点从高 到低的顺序为 ，理由为 。 (4)FeCrAl 合金可作为汽车尾气催化
12、剂的载体，汽车尾气催化剂可将 NO2还原为无毒害的 气体，防止 HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为 。HNO3的酸性强于 HNO2 的原因为 。 (5)金属铜采用面心立方堆积方式，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为 g.cm 3，晶胞 参数为 a nm，阿伏伽德罗常数为 NA，则铜原子的相对原子质量的表达式为 (用含 有 、a、NA的表达式表示)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 苯巴比妥是镇静、安眠类药物，其合成路线如下： 请回答下列问题： (1)G 的化学名称为 ，C 的分子式为 。 (2)FXGH2O，X 的结构简式为 。 (3)H 中含有的官能团名称为 ，IJ 的反应类型为 。 (4)同时满足下列条件的 E 的同分异构体共有 种。 含有苯环且苯环上有两个取代基 能发生水解反应且能发生银镜反应 (5)化合物 J苯巴比妥的化学方程式为 。 6)以 1，3丁二烯、乙醇和尿素()为原料合成，所需无机试剂任选， 请写出流程： 。
