1、 绝密启用前 珠海市 20192020 学年度第一学期期末普通高中学生学业质量监测 高一化学 本试卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或 签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的 答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 3.可能用到的相对原子
2、质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 S：32 第 I 卷 选择题(44 分) 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分) 1.下列叙述正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量是 40g B.1 mol NaOH 的质量是 40 g/mol C.1 g H2和 1g N2所含分子数相等 D.等物质的量的 N2、CH4中，所含分子数一样多 2.下列说法中，正确的是 A.久置的氯水也能使有色布条迅速褪色 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色 D.二氧化硅是制备光导纤维的材料
3、 3.下列说法或做法正确的是 A.金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性 B.硫酸亚铁溶液中需加入还原铁粉防止亚铁离子氧化 C.用 50mL 量筒量取 2mL 蒸馏水 D.金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中 4.下列说法正确的是 A.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为 K2OAl2O33SiO2 B.溶于水电离出 H 的化合物都是酸 C.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水 D.铁合金的熔点、硬度都高于纯铁 5.实验室有一瓶 0.1 mol L 1 BaCl 2溶液，下面对该溶液的叙述正确的是 A.配制 500mL 该溶液，可将 0.05 mol BaCl2固体溶于 500mL
4、水中 B.Ba2 和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 mol L1 C.将该瓶溶液加水稀释至 2 倍体积，则所得溶液的 c(Cl )为 0.1 mol L1 D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L 1 6.化学与人类生产、生活密切相关，从化学的角度分析，下列有关说法不正确 的是 A.用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒 B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。 D.自来水厂用氯气对原水进行杀菌消毒 7.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32 2H
5、H 2OCO2 B.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2AlO2 CO 23H2OCO3 22Al(OH) 3 C.Cu 溶解于 FeCl3溶液中的反应：2Fe3 Cu2Fe2Cu2 D.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2 HCO 3 OHCaCO 3H2O 8.下列关于 NO2和 SO2的说法中错误 的是 A.大气中的 NO2和 SO2是形成酸雨的主要物质 B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C.它们都可以由单质与氧气直接化合生成 D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.碱性溶液中：K 、HCO 3 、Cl、SO 4 2 B.酸性
6、溶液中：Na 、Fe2、NO 3 、SO 4 2 C.含有 0.1 mol/L Ca2 的溶液中：Na、K、CO 3 2、Cl D.使酚酞试液变红的溶液：Na 、Cl、SO 4 2、Fe3 10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.1 mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个 Na B.1 mol Na 与足量 O2反应生成 Na2O2，钠失去 2NA个电子 C.98 g H2SO4含有的原子总数为 7NA D.22.4 L CO 和 CO2混合气体的物质的量为 1 mol 11.下列实验操作正确的是 12.为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg2、SO 4 2及泥沙，得到纯净的 NaC
7、l，可将粗盐溶于水，在下 列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤 加过量的 NaOH 溶液 加过量的 BaCl2溶液 加过量的 Na2CO3溶液 A. B. C. D. 13.下列物质的检验与结论正确的是 14.向 NaOH 的水溶液中通入 CO2，完全结束后，所得溶液溶质成分不可能 是 A.NaOH 和 Na2CO3 B.NaOH 和 NaHCO3 C.Na2CO3和 NaHCO3 D.NaHCO3 15.现用 98%浓硫酸(密度 1.84g/ml)配制 500mL 0.4 mol L 1 的稀硫酸，一般可以分为以下几个 步骤：计算；量取；稀释； ； ； ； ； ； ； 装瓶贴签。题中
8、空白处正确的操作顺序为 A.冷却；移液；洗涤；初步振荡；定容；摇匀 B.移液；冷却；初步振荡；洗涤；定容；摇匀 C.洗涤；移液；冷却；定容；初步振荡；摇匀 D.洗涤；冷却；移液；定容；初步振荡；摇匀 16.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是 A.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量 B.向饱和的 Na2CO3溶液中通入 CO2气体直至过量 C.向 Na2SiO3溶液中通入氯化氢气体直至过量 D.向 CaCl2溶液中通入 CO2气体直至过量 17.将浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A.Na2CO3、MgCl2、H2SO4 B.BaCl2
9、、NaOH、NaHCO3 C.AlCl3、NH3H2O、NaOH D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 18.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.1：1 B.5：4 C.5：3 D.3：5 19.下列实验不能 达到目的的是 A.裝置用于称量一定质量的 NaOH 固体 B.装置用于分离 CCl4萃取碘水后的有机层和水层 C.装置用于制取及观察氢氧化亚铁的颜色 D.装置用于比较 NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性 20.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确 的是 A.该装置图中至少
10、存在两处明显错误 B.实验室只能用向上排空气法收集氯气 C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可检验是否有氯气逸出 21.已知有如下反应：2BrO3 Cl 2Br22ClO3 ClO3 5Cl6H3Cl 23H2O 2FeCl2Cl22FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误 的是 A.Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物 B.氧化性强弱的顺序为：BrO3 ClO 3 Cl 2Fe 3 C.溶液中可发生：ClO3 6Fe26HCl6Fe33H 2O D.Cl2在、反应中均作氧化剂 22.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化
11、钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液， 经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为 1：2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的 氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21：5 B.4：1 C.3：1 D.11：3 第 II 卷 非选择题(56 分) 二、非选择题(包含 4 个小题，共 56 分) 23.(14 分)请回答下列问题： (1)根据题意选择以下四种物质的字母序号 填空 A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)212H2O 漂白粉的有效成分是 。 可用于制备硅胶和木材防火剂的是 。 可用于制计算机芯片的是 。 可用于作净水剂的是 。 (2)8.4 g NaH
12、CO3正好与 20mL 盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是 ，产生 的 CO2在标准状况下的体积是 L (3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)34NaOH3NaClO2Na2FeO43NaCl5H2O 请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目 该反应中氧化剂是 ；当有 1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有 mol。 24.(14 分)己知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最 广泛的金属单质，F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红 色。 (
13、1)物质 A 的化学式为 ； (2)B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为 ； (3)H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 ，化学方程式为 。 (4)A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 ，A 可以 作为呼吸面具的 剂。 (5)W 和 T 反应的离子方程式 . 25(16 分)FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 I【制备 FeBr2固体】 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中 A 为 CO2发生装置，D 和 d 中均盛有液溴，E 为 外套电炉丝的不锈钢管，e 是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将干燥、纯净的 CO2气流通入 D
14、中，再将铁粉加热至 600700，E 管中铁 粉开始反应。不断将 d 中液溴滴入温度为 100120的 D 中，经过一段时间的连续反应，在 不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 (1)若在 A 中盛固体 CaCO3，a 中盛有 6 mol/L 的盐酸。为使导入 D 中的 CO2为干燥纯净的气 体，图中 C 处的洗气瓶中装有浓硫酸，则 B 中为 ，若进入 E 装置中的 CO2未干 燥，则可能发生的副反应的化学方程式为 。 (2)E 管中的反应开始前通入 CO2的主要作用是 ； E 管中的反应开始后持续通入 CO2的主要作用是 。 II【探究 FeBr2的还原性】 (3)现实验需要 90 mL 0
15、.2 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的 FeBr2固体配制该溶液，所需仪 器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 。 (4)已知：Cl2的 CCl4溶液呈黄绿色，Br2的 CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化 Br，也能氧化 Fe2 。 取 10mL 上述 FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的 溶液加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入 CCl4，振荡后，下层为 无色液体。 以上实验结论表明还原性：Fe2 Br(填“”或“”)。 (5)若向 30mL 步骤(3)的 FeBr2溶液中通入标准状况下 179.
16、2 mL 的 Cl2， 取少量反应后的溶液加 入 CCl4，振荡后下层液体呈 色，写出该反应的离子方程式 。 26(12 分)某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后， 得到含 71%Cu、 20%Al、 5%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线： 已知：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22H2O2NO2 回答下列问题： (1)滤渣 1 的主要成分为 。 (2)第步加入 H2O2目的是将 Fe2 氧化成 Fe3，其离子方程式为 ； 使用 H2O2作为氧化剂的优点是 。 (3)用第步所得 CuSO45H2O 晶体加热制备无水 CuSO4的瓷质主要仪器 。 (4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，可行方案是 ，其中不可行方案的原因是 。
