1、黄山市 20192020 学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：100 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A27 Cl35.5 第 I 卷(选择题 共 48 分) 本卷共 16 题，每题 3 分。每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上 对应的位置。 1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是 2.下列关于合金的说法中正确的是 A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金 B.合金都是由不同金属单质组成的混合物 C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成
2、各种器皿 D.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 3.下列试剂的保存方法错误 的是 A.实验室少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C.漂白粉应密封保存 D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 4.下列实验操作中有错误 的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上 C.用酒精萃取碘水溶液中的碘 D.称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5.下列有关胶体的说法不正确 的是 A.Fe(OH)3胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化
3、 B.电泳现象可以证明胶体都带电 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因 6.用下列装置制备 Cl2并检验其性质，下列说法正确的是 A.I 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B.II 图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面 上升 C.III 图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色 D.IV 图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明 Cl2有漂白性 7.将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100g 水中，得到密度为 b gmL
4、 1 的盐酸，则该盐酸的 物质的量浓度( mol L 1)是 A. 10 22.4 a B. 22400 ab C. 1000 224036.5 ab a D. 100 2240036.5 ab a 8.设 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.16 g O2与 O3的混合气体中含有的原子数为 NA B.100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数 6NA C.7.8 g Na2O2含有的离子数为 0.4NA D.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为 0.3NA 9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是 10.向 Ba(OH)
5、2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为 11，同温同压下，等体积的 N2O 和 CO2两种气体相比较：质量相等；所含原子数相等； 所含电子数相等；所含分子数相等；所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是 A. B. C. D. 12.下列除去杂质的方法错误 的是 13.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)：V(乙)1：2，则加入铝粉的质量 为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 14.下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A.钠是一种
6、银白色金属，其硬度很大 B.向酚酞试液中加入适量的 Na2O2粉末，振荡后，溶液先变红后褪色 C.可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D.将 5 g HCHO 在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中， 则过氧化钠固体 增重 2.5 g 15.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 A.Al3 、Ca2、HCO 3 、SiO 3 2 B.Na、K、SO 4 2、Cl C.Mg2 、Fe3、I、NO 3 D.Cu2、AlO 2 、MnO 4 、S2 16.下列实验结果与图像相符的是 A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 B.向澄清石灰水中通
7、入 CO2气体直至过量 C.向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量 D.向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量 第 II 卷(非选择题 共 52 分) 17.(12 分)按要求回答下列问题： (1)难溶物 PbSO4溶于 CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb， 发生的反应为 PbSO4 2CH3COONH4CH3COO)2Pb(NH4)2SO4， 说明(CH3COO)2Pb 是 (填 “强” 或 “弱” ) 电解质。 (2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成 NaH2PO2和 H2O，则次磷酸是 元 酸(填“一” 、 “二”或“三”)。 (3)工
8、业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是 (填名称)。 (4)Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量 Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过 量，产生的现象为 。 (5)已知：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比 为 。 (6)人体正常的血红蛋白含有 Fe2 。若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转 化为 Fe3 而中毒，可服用维生素 C 进行解毒。下列叙述正确的是 (填序号)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 氧化为 Fe2 D.亚硝酸盐是还原剂 18.(15 分)现有单
9、质 A、B、C 及化合物 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)反应是 D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被 氧化(写化学式)； (2)步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀 H，请写出由白色 沉淀变成 H 的化学方程式： ； (3)检验 G 中所含的金属离子时，在 G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为： ； (4)工业上将氯气通入 D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为 ，1 mol 氯气发生反应，转移电子 mol；消毒液中的有效成分是 (填名称)； (5)将 0.1 m
10、ol A 的碳酸盐溶液和 0.15 mol E 溶液混合，有如下两种方式： A.将含 A 的碳酸盐溶液逐滴加入到 E 溶液中； B.将 E 溶液逐滴加入到含 A 的碳酸盐溶液中； 理论上产生气体比较多的是 (填序号)，多 mol。 19.(15 分)已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O42H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔 化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4Ca(OH)2CaC2O4(白色) 2H2O。 I.某小组同学配置 0.1 mol L 1 的草酸溶液 480 ml 并验证草酸的性质 (1)配置该溶液需要草酸晶体 g。(已知 H2C2O42H2O
11、的相对分子质量为 126) (2)下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是( ) A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.转移过程中有少量的溶液溅出 D.称量固体时，砝码放在左盘 E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液 F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (3)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪 色(MnO4 被还原为 Mn2)，反应的离子方程式为 ；该 反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 。 II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为 CO、CO2和 H2O。通过下图装置验证草酸晶 体的
12、部分分解产物。 (4)反应开始前通入氮气的目的是 。 (5)B 中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有 CO2，理由是 。 (6)E 中固体变成红色，F 中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有 气体(填化学式)。 (7)最后可用装置收集多余的 CO，气体应从 端进入(选填“a”或“b”)。 20.(10 分)某固体中可能含有 K 、NH 4 、Mg2、Fe3、Ba2、Cu2、Cl、SO 4 2、HCO 3 中的 几种，填写下列空白： (1)将该固体溶于水后得无色澄清溶液，由此现象得出该固体中一定不存在的离子是 ； (2)将所得无色澄清溶液进行检测，实验步骤及现象如下图： 上图实验中得到的两种气体分别是 、 ； 白色沉淀成分是 (填化学式)； 加入足量盐酸生成气体的离子方程式为 ；该固 体中可能存在的离子是 ； (3)通过以上检测，下列说法正确的是 A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3 B.该固体中可能含有 K2SO4、NH4HCO3，一定不含 KCl C.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含 KHCO3
