1、第1页/共 8 页 20222023 学年度下期高学年度下期高 2025 届半期考试届半期考试 化学试卷化学试卷 考试时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64 Ba-137 一、选择题（包括一、选择题（包括 20 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是 A高纯硅可用作半导体材料 B门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有 SiO2 C碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能
2、，可用作耐高温半导体材料 D用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 2 SO2 属于严重的大气污染物，可用 H2 与 SO2 高温反应消除 SO2 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 AX 中 S 元素的化合价为-2 价 B大气中的 SO2 必须氧化成 SO3 才能形成酸雨 C在 100200 温度时发生的是置换反应 D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2 3某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列叙述中正确的是 A乙烧杯可看作半电池，发生还原反应 B盐桥中的电解质可换成饱和 KCl 溶液 C电子流动方向：石墨(
3、甲)ab石墨(乙)盐桥石墨(甲)D电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱 4下列所示装置能达到实验目的的是 A B C D“随关随停”制取 氨气 以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物 制备并收集 NO2 中和反应反应热的测定 5下列离子方程式正确的是 A向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOBNa2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O326H2SO42=4SO23H2OC同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4OH=NH3H2OD过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O6设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正
4、确的是 A标况下 2.24 L NH3溶于水形成的溶液中，微粒 NH3H2O 和 NH4的数目之和为 0.1NAB密闭容器中，28 g N2与足量 H2反应制备 NH3，形成 6NA个 NH 键 CSiO2与足量的焦炭反应，当生成 1 mol 气体时转移的电子数为 2 NAD32 g Cu 与足量的硫共热，反应中转移的电子数为 NA 第3页/共 8 页 11“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是 A加热时，中上部汇集了白色固体 B加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色 C3 个反应均为可逆反应 D加热时中溶液逐渐变为无色 12在
5、 101 kPa、25 下，葡萄糖的燃烧热为 2804 kJmol1。图中能正确表示反应：6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g)的能量变化曲线是 A曲线 1 B曲线 2 C曲线 3 D曲线 4 13用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1 下列说法正确的是 A若用 0.1 mol CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ B由反应可推知：CH4(g)
6、4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1 C等量甲烷参与反应时，转移的电子数相同 D若反应放出 116 kJ 热量，则转移电子的物质的量为 1.60 mol 14粗盐溶液中常含有 Ca2、Mg2、SO42等杂质，实验室利用 Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A试剂 X 不能是 Na2CO3 B加入试剂 Z 前必须过滤 C操作 I 用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯 D若粗盐固体为 a g，得到的精盐为 b g，则 a 一定大于 b 15在容积为 2 L 的密闭容器中，保持体系内温度 800不变，将
7、一定量的 NO 和 O2混合发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其中 NO 的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A若 30 s 时反应达到平衡，v(O2)表示达到平衡过程的平均反应速率，则 v(O2)1.110-3 molL-1s-1 B图像中曲线 II 表示 NO 的变化 C800时，反应达平衡时放出 a kJ 热量，写出此条件下的热化学方程式为 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=100a/13 kJ/mol D2v(O2)=v(NO2)16关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是 ASO2有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂 B
8、浓 H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C右图路线是工业生产硝酸的主要途径，中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 5:4 D右图路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 第4页/共 8 页 172SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1。在 V2O5存在时该反应机理为：V2O5SO22VO2SO3(快)；4VO2O22V2O5(慢)。下列说法不正确的是 A该反应速率主要由第步基元反应决定 B基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 CV2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D逆反应的活化能比正反应的活化能大 198
9、 kJmol1 18新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是 电池 图示 说明 在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。A电池中加入 HNO3降低了正极反应的活化能，负极反应为 CH3CH2OH3H2O12e=2CO212H B电池中当 1 mol CH3CH2OH 被完全氧化时有 67.2 L O2被还原 C电池放电时，Na会脱离过渡金属氧化层 D电池充电时，b 极接电源的正极，a 极接电源的负极 19含 SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：下列说法正确的
10、是 A反应得到固体 A 的主要成分是 CaSO3 B为提高 A 的转化速率，控制反应宜在高温下进行 C滤液 B 中大量存在的主要离子有 NH4、Cl、SO24 D反应的化学方程式为 2KCl(NH4)2SO4=2NH4ClK2SO4 20将 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gmL1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 0.05 mol，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓
11、度是 14.0 molL1 CNO2和 N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是 20%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 660 mL 第5页/共 8 页 二二、非非选择题（包括选择题（包括 5 个小题，共个小题，共 60 分）分）21（11 分）化学反应过程中伴随着能量变化。（1）下列变化中属于吸热反应的是 。铝片与稀盐酸的反应 将胆矾加热变为白色粉末 甲烷在氧气中的燃烧反应 NH4NO3固体溶于水 氯酸钾分解制氧气 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应，其中中发生的化学方程式为 。（2）在 25、101kPa 下，液态甲醇（CH3OH）的燃烧热为 726
12、.5 kJ/mol，已知：H2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJ/mol，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式 。（3）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ/mol 249 218 39 10 0 0-136-242 由 HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出 H2O2中氧氧单键的键能为 kJ/mol，解离氧氧单键所需能量：HOO H2O2（填“”、“Ea。补充该反应过程的能量变化示意图(答题卡上完成)。22（12 分）某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。（1）A 装置中生成 NH3的化
13、学方程式为 。第6页/共 8 页（2）D 装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号)。（3）若将 D 与 a 相连，在 E 中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为 。设计实验验证 E 装置中含有NH4+。（4）若向 a 处分别通入大量 (填下列气体编号)，在 E 中不会产生白色沉淀。ACl2 BNO2 CCO2 DH2S（5）实验发现 C 中粉末完全变红，D 中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。若红色固体为单质，实验后将 C 中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为 ；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的 试剂，固体又可以继续溶解。A稀 H2SO4 BFeCl3溶液 CFe
14、Cl2溶液 DKNO3溶液 已知 Cu2O 也为红色固体，反应前 C 中 CuO 质量为 8 g，反应后 C 中红色固体质量为 6.8 g，则 C 中发生的总反应方程式为 。23（13 分）工业烟气中 SO2和氮氧化物(NOx)都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。（1）氮氧化物(NOx)引起的环境问题主要有 （指出一种即可）。（2）“纳米零价铁H2O2”体系可将烟气中难溶的 NO 氧化为可溶的 NO3。在一定温度下，将 H2O2溶液和 HCl 溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的 NO 氧化。Fe2+催化 H2O2分解产生 HO，HO将
15、 NO 氧化为 NO3-的机理如图 1 所示，Y 的化学式为 。纳米零价铁的作用是 。NO 脱除率随温度的变化如图 2 所示。温度高于 120时，NO 脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进 NO2和 SO2转化的化学新机制如图 3 所示。处于纳米液滴中的 SO32-或 HSO3-可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相 NO2分子促进中间体 SO3的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是 ，写 HSO3-出与 NO2间发生的总反应的离子方程式 。图 3 第7页/共 8 页（4）工业上回收利用烟气中 SO2的一种途径是：该小组在实验室探究步骤时
16、，一定条件下向 100 mL c0 molL1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()，设反应后溶液体积仍为 100 mL。为该小组设计实验方案（可选试剂：0.1 mol L1NaOH 溶液、0.1 mol L1 KMnO4酸性溶液、0.1 mol L1 CaCl2溶液、0.1 molL1 BaCl2溶液和 0.1 molL1盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：。氧化率 =100%（用实验方案中的物理量表示）。24（14 分）研究化学反应的速率和限度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。（1）一定温度下，在 2 L 的恒容容器中充入
17、 N2与 H2各 1 mol，H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：反应 02 min，以 NH3表示的平均反应速率为 。能说明该反应达到化学平衡状态的是 。a.混合气体的密度保持不变 b.容器内的气体压强保持不变 c.3v正（H2）=2v逆（NH3）d.N2、H2、NH3分子数之比为 1:3:2 e.气体的平均相对分子质量保持不变 f.NH3的体积分数保持不变 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 。a.N2生成 NH3是通过多步还原反应生成的 b.过程和中能量的变化相同 c.适当提高 N2
18、分压，可以加快 N2(g)*N2反应速率，提高 N2(g)转化率 d.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率（2）一种“碘钟实验”是将浓度均为 0.01 mol/L 的 H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为 H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O。反应分两步进行，第步：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，第步：第步的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验(溶液浓度均为 0.01 mol/L)。实验序号 H2
19、O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉)H2O 变蓝时间 实验 5 mL 4 mL 8 mL 3 mL 0 30 min 实验 5 mL 2 mL x mL y mL z mL 40 min 第8页/共 8 页 实验中，x、y、z 所对应的数值分别是 。对比实验、实验，可得出的实验结论是 。为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验(溶液浓度均为 0.01 mol/L)。实验序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI 溶液(含淀粉)H2O 实验 4 mL 4 mL 9 mL 3 mL 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反
20、应方程式及第、步反应速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因 。25（10 分）碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图 4，一种从废旧碱性锌锰电池回收 Zn和 MnO2的工艺如图 5。图 4 图 5 回答下列问题：（1）MnO(OH)中 Mn 元素的化合价为 。（2）碱性锌锰电池工作时正极反应式为 。（3）“净化”是为了除去浸出液中的 Fe2+杂质，方法是加入 (填化学式)溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调节pH 使 Fe3+沉淀完全。废电解液中含有大量的 H+可以返回 工序中循环使用。（4）若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是 ZnCl2和 MnCl2，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的 MnO(OH)与浓盐酸共热反应的化学方程式为 。（5）“浸出”所得溶液经一系列操作后得 MnSO4H2O，通过煅烧 MnSO4H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的 MnxO4，下图是煅烧 MnSO4H2O 时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中 A 段所表示物质的化学式为 ，MnxO4中 x=。
