1、绝密启封前 浙江省 2020 年高考名师最后押题猜想卷 化化 学学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共有一、选择题：本题共有 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。在每小题给出的分。在每小题给出的 4 4 个选项中，只个选项中，只 有有 1 1 项符合题目要求的。项符合题目要求的。 1 1对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A不可能
2、是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D一定是化合反应 2 2下列属于碱的是 ACO2 BH2SO4 CMg(OH)2 DNaCl 3 3下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ） A乙醇钠 B氨水 C乙酸 D蔗糖 4 4下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（ ） A分液漏斗 B圆底烧瓶 C坩锅 D表面皿 5 5下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ） ANa2O BCuCl2 CCH3COONa DNH3 6 6Cl2在 70的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3物质的量之比为 4:1，溶液中 NaCl
3、与 NaClO 的物质的量之比为（ ） A11:2 B1:1 C9:4 D5:1 7 7下列有关化学用语表示正确的是（ ） A中子数为 143、质子数为 92 的铀(U)原子 143 92U BCCl4 的电子式： C乙炔的结构式：HCCH D丙烷的球棍模型： 8 8下列说法正确的是 ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B水分子中 OH 键的键能很大，因此水的沸点较高 CNa2O2中 既含有离子键又含有共价键，但 Na2O2属于离子化合物 D1 mol NH3中含有共用电子对数为 4NA (NA为阿伏加德罗常数的值) 9 9下列有关实验说法，不正确的是（ ） A碱液不
4、慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 BKCl和 2 MnO的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 2 MnO C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D火柴头的浸泡液中滴加 3 AgNO溶液，稀 3 HNO和 2 NaNO溶液，可检验火柴头是否含 有氯元素 1010下列有关实验说法正确的是 A容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不 用润洗 B 测溶液 pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液， 滴到放在表面皿上的 pH 试纸中部， 变 色后与标准比色卡比对 C抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水
5、龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅 拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒 入下水道 1111以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是 A装置在使用过程中，电池内部电子从 Ag2O 极通过隔板移向锌粉 B装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液 C装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化 D装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换 1212下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu 2+2NH 3H2O=Cu(OH)22NH4 +
6、B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H +=Ca2+CO 2H2O C将去膜的铝片投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH +6H 2O=2Al(OH)4 +3H 2 D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中 NO2 的存在：NO 2 2I2H+=NO+I 2H2O 1313钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质 对 K 的性质的预测，其中正确的是( ) AK 是银白色金属，硬度大，熔点高 BK 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有 K2O CK 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，产物都有氢气 DK 也可以与氯气反应，
7、且比 Na 与氯气的反应剧烈 1414下列说法不正确 的是（ ） A乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同 B淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸 C蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性 D甲苯的一氯代物有 4 种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有 4 种 1515下列说法正确的是（ ） A甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体 BH2 16O 和 H 2 18O 是同素异形体 C乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物 D金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似 1616 在恒温恒容的密闭容器中， 发生反应 X(
8、g)+2Y(g)3Z(g) H=-a kJ mol -1(a0)， 下列说法正确的是 A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态 B达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 akJ C当 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:3 时，反应达到化学平衡状态 D降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 1717下列说法不正确的是 A氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键 B干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 C氮气分子中所有原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D 322 CH CH NO与 22 H NCH COOH互为同分异构体 1818下列说法正确的是（ ） ABF
9、3和 PCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键 CNaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键 DCaO2和 CaCl2中含有的化学键类型完全相同 1919设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中 Cl2、HClO 和 ClO -三种微粒总数为 N A BpH=2 的 CH3COOH 溶液中，H +的数目为 0.01N A C将 5.6g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3NA个电子 D用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极
10、质量减轻 64g 2020下列叙述正确的是 A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大 CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 2121下列说法不正确 的是 A测得 0.1 molL 1的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质 B25时，将 0.1 molL -1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0 C 25时， 将 0.1 mol L -1的 HA
11、 溶液加水稀释至 pH4.0， 所得溶液 c(OH)110-10 mol L-1 D0.1 molL -1的 HA 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0 2222下列说法不正确 的是 A室温下，0.1molL -1NaA 溶液的 pH7，则 HA 为弱酸 B相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(Cl -)=c(CH 3COO -) C中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 D将浓度和体积均相等的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释至 pH 相等，前者所加的水多 23232mol 金属钠和
12、1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A相同条件下，K(s)的(H2+H3)2p(Z) 甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为 4保持其他条件不变，若起始时向乙中充入 0.4 molSO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时 v(正)v(逆) （4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解 CO2 可得到多种燃料，其原理如 图所示。 该工艺中能量转化方式主要有_。 电解时，生成乙烯的电极反应式是_。 （5）CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其 Ksp=2.810 -9。CaCl 2 溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 C
13、aCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 210 -4 mol / L， 则生成沉淀所需 CaCl 2溶液的最小浓度为_。 31.31.【加试题】(10 分)碘化锂（LiI）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 2 LiI 3H O和LiI，流程如下： 已知： 2 LiI 3H O在 7580转变成 2 LiI 2H O，80120转变成 2 LiI H O，300以上转 变成无水LiI。 b.LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 c.LiI在空气中受热易被氧化。 请回答： (1)步骤 II，调pH 7 ，为避免引入新的杂质，
14、适宜加入的试剂为_。 (2)步骤 III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的 是_。 A为得到较大的 2 LiI 3H O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C宜用热水洗涤 D可在 80鼓风干燥 (3)步骤 IV，脱水方案为：将所得 2 LiI 3H O置入坩埚中，300加热，得LiI样品。用沉淀 滴定法分别测定所得 2 LiI 3H O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解， 定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶， 调pH6，用滴定管中的 3 AgNO标准溶液
15、滴定至终点，根据消耗的 3 AgNO标准溶液体积 计算，得 2 LiI 3H O、LiI的纯度分别为 99.96%，95.38%。LiI纯度偏低。 上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是_。 A容量瓶 B烧杯 C锥形瓶 D滴定管 测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母： 蒸馏水洗涤待转移溶液润洗_洗净， 放回管架。 a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b.放液完毕，停留数秒，取出移液管 c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备 d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 e.放液完毕，抖动数下，取出移液管 f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按
16、紧管口 LiI纯度偏低，可能的主要杂质是_。 (4)步骤 IV，采用改进的实验方案（装置如图） ，可以提高LiI纯度。 设备 X 的名称是_。 请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由_。 32.32.【加试题】(10 分)是一种重要的化工原料，是非常重要的有机 反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题： 已知： 亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ HCC Na +CH3BrHCCCH3 + NaBr (1)写出 A 的官能团的名称：_。 (2)写出 C 的结构简式 ：_。 (3)下列有关说法不正确的是_ AC 与乙醛是同分异构体 BAB 和 DE 的反应类型
17、相同 C含有两个手性碳原子 D聚乙炔是一种重复结构单元为CH=CH的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体 材料和电活性聚合物等 (4) 写出 AB 的反应方程式：_。 (5)写出符合下列条件的的同分异构体：_ 。(不考虑立体 异构和对映异构)只有一个苯环，无其他环 苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有 1 种有 3 个甲基 该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应 (6)以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示， 其他无机试剂任选)： _。 参考答案及解析参考答案及解析 【答案】【答案】 1.1.C 2.2.C 3.C3.C 4.4.B B 5.5.B 6.6.C 7.7.D 8.8.C
18、 9.9.C 10.10.A 11.11.B 12.12.C 13.13.D 14.14.D 15.15.A 16.16.B 17.17.A 18.B18.B 19.19.A 20.20.D 21.21.D 22.22.D 23.23.D 24.24.D 25.25.B 26.26.(1)（每空 1 分）羟基 羧基 (2)2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 (3)不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 27.27. （每空 2 分） （1 分） （1）Na2Cu(OH)4 （2）Cu 2+4OH-=Cu(OH) 4 2- （3）6CuO+2NH3
19、3Cu2O+N2+3H2O 28.28.(1)防止空气中的 CO2和 H2O 进入 C 中，影响 CO2的质量测定（1 分） （2）空气中的 CO2和 H2O， 直接通入空气影响 CO2的质量测定(或 B 和 C 之间缺少吸收水蒸汽 的装置，影响 CO2的质量测定)（1 分） （3）持续加热后称量硬质玻璃管或 C，若质量不再改变，则说明固体已经分解完全（2 分） 29.29. （1） 8.16g （1 分） （2） C7H8O （1 分） （3） （邻甲基苯酚） 、 （间甲基苯酚） 、（对甲基苯酚） 、（苯甲醇） （2 分） 30.30.(1)-612kJmol -1（1 分）(2) 1.87
20、510-4mol/(Ls)； （1 分）5000（1 分） ； （1 分）2CO+2NON2+2CO2 的S0，只有当HK2（2 分） (3)； （1 分）(4)太阳能转化为电能，电能转化为化学能； （1 分） 2CO2+12H +12e-=C 2H4+4H2O； （1 分）(5)5.610 -5 mo1/L。 （1 分） 31.31.（1）LiOH （1 分） （2）B（1 分） （3）AC（2 分） d f c b （2 分） 2 Li O（1 分） （4）抽气泵（1 分） 抽除空气，避免LiI被氧化，减压，有利脱水（2 分） 32.32.（1）碳碳叁键（1 分） （2） （1 分） （3
21、）B （1 分） （4）HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr （1 分） （5） 、 、 （3 分） （6） （3 分） 1.1.【解析】【解析】A溶液中的离子反应可能是氧化还原反应，如 Fe+2Fe 3+=3Fe2+，故 A 错误；B溶 液中的离子反应可能是复分解反应，也可能不是复分解反应，故 B 错误；C溶液中的离子 反应可能是置换反应，如 Zn+2H +=Zn2+H 2，故 C 正确；D溶液中的离子反应可能是化合反 应，如 Fe+2Fe 3+=3Fe2+，故 D 错误；故选 C。 2.2.【解析】【解析】A.二氧化碳是酸性氧化物，选项 A 不符合；B.H2SO4
22、溶于水完全电离，电离出的 阳离子全部为氢离子，属于酸，选项 B 不符合；C.Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的 化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项 C 符合；D.NaCl 属于盐，选项 D 不符合；答案选 C。 3.3.【解析】【解析】A乙醇钠是有机盐，不是有机物，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质， 故 A 错误；B氨水是混合物，不是电解质，也不是有机物，故 B 错误； C乙酸是有机 物，其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；D蔗糖是有机物，但由于在水溶 液和熔融状态下都不导电，为非电解质，故 D 错误；答案选 C。 4.4.【解析】【解析】A 为分液
23、漏斗，名称正确，用于分离密度差别大互不相溶的液体 混合物，不能用于加热，故 A 错误；B 为圆底烧瓶，名称正确，可用于固液 加热反应的容器，故 B 正确；C 的名称为坩埚，不是坩锅，名称不正确，用 于熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，故 C 错误；D为蒸发皿， 不是表面皿，名称不正确，可以用于加热，故 D 错误；答案选 B。 5.5.【解析】【解析】A.Na2O 溶于水生成 NaOH，显碱性，能使酚酞变红，A 不合题意；B.CuCl2水溶液 为酸性，不能使酚酞变色，B 符合题意；C.CH3COONa 是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚 酞变红，C 不合题意；D.NH3的水溶液显碱性，
24、能使酚酞变红，D 不合题意。故选 B。 6.6.【解析】【解析】Cl2发生自身氧化还原反应，应该一部分升价，一部分降价，而 NaClO 与 NaClO3 都是氯元素升价后的产物，可令 NaClO 为 4mol，NaClO3为 1mol，设 NaCl 为 x mol，则根据 得失电子守恒，可得 14+51=x1，解得 x=9，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比 为 9:4，C 项正确；答案选 C。 7.7. 【解析】【解析】 A 中子数为 143、 质子数为 92， 则质量数=143+92=235， 该铀(U)原子表示为 235 92U， 不是子 143 92U，A 错误；BCC
25、l4 的电子式： ，B 错误；C乙炔的结构式：H-C C-H，HCCH 为乙炔的结构简式，C 错误；D丙烷的球棍模型：，D 正确。答案 选 D。 8.8.【解析】【解析】A二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅 的导光性，A 项错误；B水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的 O-H 键键能无关，B 项错误；C物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中 Na +和2 2 O 是 以离子键结合， 2 2 O 中的 O 是以共价键结合，C 项正确；DNH3中有三条共价键，共价键即 原子之间通过共用电子对形成的相互作用， 所以1molNH3中含有3NA个共用
26、电子对， D项错误； 答案选 C。 9.9.【解析】【解析】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸 溶液洗，避免皮肤受损，故 A 正确；B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经 溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 2 MnO，故 B 正确；C.滴管吸出的液体中含有溶质， 因此会导致所配溶液浓度偏小， 正确操作应该是重新配制， 故 C 错误； D. 火柴头中含有 KClO3， 检验氯元素，应把 ClO3 -还原为 4Cl-，酸性条件下，NO 2 -具有还原性，向少量的火柴头浸泡液 中滴加 AgNO3、稀 HNO3和 NaNO2，发生的离子反应为：Cl
27、O3 -+3NO 2 -+Ag+AgCl+3NO 3 -，出现白 色沉淀，证明含有氯元素，故 D 正确；故答案为 C。 10.10.【解析】【解析】A容量瓶标有温度、规格、刻度线，滴定管标有温度、规格、刻度线，使用时 滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故 A 正确；BNaClO 溶液具有强氧化 性，可使漂白 pH 试纸，无法准确测定其溶液的 pH 值，故 B 错误；C用玻璃棒在过滤器上 搅拌以会导致滤纸破裂，过滤失败，不能搅拌，故 C 错误；D实验过程中的有毒药品不得 进入口内或者接触伤口，剩余的废液，应倒入实验室专用的指定回收容器中，不能倒入下水 道，会造成水体污染，故 D 错误
28、；答案选 A。 11.11.【解析】【解析】A. 装置在使用过程中，锌为负极，因此电池内部电子从锌通 过隔板移向 Ag2O 极，故 A 错误；B. 装置在使用过程中，锌作负极，不断 反应，因此电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液，故 B 正确；C. 装置 在使用过程中，反应生成了水，电解质 KOH 溶液浓度降低，碱性减弱，pH 变小，故 C 错误； D. 装置在使用过程中，阳极再不断消耗，需要定期更换，故 D 错误。综 上所述，答案为 B。 12.12. 【解析】【解析】 A 硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的 2 3 4 Cu(NH ) ， A 项错误； B 食 醋中的醋酸是弱电解质，在离
29、子方程式中不能拆分，B 项错误；C铝的性质活泼，在室温 下易被氧化表面生成致密的 Al2O3薄膜， 去除后才是 Al 单质， 铝单质可以与 NaOH 溶液反应， C 项正确；D观察上述方程式，电子得失不守恒； 2 NO在酸性介质中可以表现氧化性，还 原产物一般为 NO，因此，正确的离子方程式为： 222 2NO2I4H =2NO+I2H O ， D 项错误；答案选 C。 13.13.【解析】【解析】A K 是银白色金属，硬度小，熔点低，错误；B K 可以被空气中的氧气所氧 化，产物有 K2O、K2O2、KO2，错误；C 由于 K 的活动性比 Na 强，所以 K 与水能够反应，反 应比 Na 与
30、水的反应剧烈，产物都有氢气，错误；D K 也可以与氯气反应，由于 K 的活动 性大于 Na，所以 K 比 Na 与氯气的反应剧烈，正确。 14.14.【解析】【解析】A乙醛和溴水发生氧化还原反应，乙烯和溴水发生加成反应，故乙醛和乙烯均 能使溴水褪色，但两者的反应原理不同，A 正确；B淀粉和纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖 发酵得酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸，B 正确；C蛋白质溶液在 强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性，C 正确；D甲苯()有 4 种等效氢， 其一氯代物有 4 种，甲苯与氢气加成后的产物为，有 5 种等效氢， 一氯代物有 5 种，D 错误。答案选 D。 15
31、.15.【解析】【解析】A甲酸甲酯和乙酸的分子式都为：C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，A 正 确；B由同种元素组成的不同种单质称为同素异形体，H2 16O 和 H 2 18O 不是单质，不属于同 素异形体，B 错误；C乙醇有一个羟基，丙三醇（甘油）有三个羟基，两者结构不相似， 不互为同系物，C 错误；D金刚石和石墨均是含碳单质，两者化学性质相似，但物理性质 差异很大，如金刚石不导电，石墨是良好的导体，D 错误。答案选 A。 16.16.【解析】【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明 达到了平衡状态， 故 A 错误； B、 没有已知起始物质的量，
32、若该反应向右进行， 反应了 1molX， 放出的热量就是 akJ，故 B 正确；C、X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:3 并不能表示各物质浓度不 再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故 C 错误；D.降低温度，任何反应速率 都会减小，故 D 错误。故选 B。 17.17.【解析】【解析】A、NaOH 受热熔融电离出氢氧根离子和钠离子，则 NaOH 受热熔融化破坏了离子 键，故 A 错误； B、升华破坏分子间作用力，而分解是化学键断裂，所以干冰加热易升华却 不易分解，说明化学键比分子间作用力要强，故 B 正确； C、氮气分子中氮氮三键，所以氮 气分子中所有原子的最外层都具有 8 电子稳
33、定结构，故 C 正确； D. 322 CH CH NO与 22 H NCH COOH的分子式相同，都为 C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；故 选：A。 18.18.【解析】【解析】A. BF3和 PCl3中，根据价态绝对值加最外层电子数是否等于 8 判断，B 最外层 不具有 8 电子稳定结构，故 A 错误；B. 乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间 存在氢键，故 B 正确；C. NaHSO4固体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏 了离子键和共价键，故 C 错误；D. CaO2含有离子键和非极性共价键，CaCl2含有离子键，因 此含有的化学键类
34、型不完全相同，故 D 错误。综上所述，答案为 B。 19.19.【解析】【解析】A. 标准状况下，71gCl2物质的量为 1mol，溶于足量水，Cl2 +H2O HCl + HClO，反应的氯气和未反应的氯气共 1mol，反应的氯气与生成的 HClO 之比为 1:1，根据守 恒，则生成的 HClO 与未反应的氯气微粒总数为NA，由因 HClO H + + ClO，根据物料 守恒， 电离生成的 ClO 、 未电离的 HClO 和未反应的氯气微粒总数等于 NA， 故 A 正确； B. pH=2 的 CH3COOH 溶液中，由于没有溶液体积，因此 H +的数目无法计算，故 B 错误；C. 5.6g
35、铁块 即物质的量为 0.1mol，将铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，铁可能变为+2 价，也 可能变为+3 价，因此转移电子数目在 0.2NA到 0.3NA之间，包括端点值，故 C 错误；D. 用电 解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极是锌、铁、铜在失去电子，因此质量减轻具 体多少，无法计算，故 D 错误。综上所述，答案为 A。 20.20.【解析】【解析】A.浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A 错 误；B.CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中 c(CH3COO )降低，B 错误；C.Ca(HCO3)2
36、溶液与过量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到 Ca(OH)2，C 错误；D.根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小， 因此 25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D 正确；故答案选 D。 21.21.【解析】【解析】A.若 HA 为强酸，0.1 molL -1的 HA 溶液 pH 为 1.0，现测得溶液 pH 为 3.0，则 HA 为弱酸，选项 A 正确；B.0.1mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍后，c（OH -）110-11， pH 值为 11.0，选项 B 正确；C.pH 值为 4.0
37、 的溶液中 c（H +）1104mol/L，在 25时， 水的离子积 KW110 -14， 故 c （OH-） 110-10mol/L， 选项 C 正确； D.若 HA 为强酸， 与 NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液 pH 为 7.0，若 HA 为弱酸，与 NaOH 等体积等浓度混合后， 所得溶液 pH 大于 7.0，选项 D 不正确。答案选 D。 22.22.【解析】【解析】A室温下，0.1molL -1NaA 溶液的 pH7，该盐溶液显碱性，说明是强碱弱酸 盐，则 HA 为弱酸，故 A 正确；BpH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中c(H +)相同，由电离可知 c(Cl )=c(C
38、H 3COO )=c(H+)，故 B 正确；C浓度和体积均相等的氨水、NaOH 溶液物质的量相 等，中和所需 HCl 的物质的量是相同的，故 C 正确；D浓度相等的氨水和 NaOH 溶液，NaOH 是强电解质，氢氧根离子浓度大，碱性更强，pH 比氨水大，分别加水稀释至 pH 相等，强碱 所加的水多，即后者加水多，故 D 错误；答案选 D。 23.23.【解析】【解析】A.钠的熔沸点比钾高， 相同条件下， 钠气化需要的热量比钾多， 即 K(s)的H2 Na(s)的H2， 钾的活泼性比钠强， 钾失去电子比钠更容易， 即 K(s)的H3Na(s)的H3， 因此 K(s)的(H2+H3)H5，故 C
39、正确；D. 氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故 D 错误；故选 D。 24.24.【解析】【解析】A. 反应 4322 :5NHaq3NOaq4Ng9H O l2Haq ， 4 NH 中 N 被氧化，而 3 NO中 N 被还原，故 A 错误；B. 反应中 4 NH 转化为 3 NO时元素守恒， 4 1molNH转化为 3 1molNO，根据反应，铵离子与硝酸根的物质的量的比为5:3时可完 全转化为 2 N，故 B 错误；C. 常温常压下 2 22.4LN的物质的量未知，因常温下的气体摩尔 体积未知，故 C 错误；D. 已知： +-+1 42321 NHaq +2Og =NOaq +2
40、Haq +H O l HakJ mol， +-+ 4322 5NHaq +3NOaq =4Ng +9H O l +2Haq 1 2 H =bkJ mol，根据盖斯定 律 3 2 可得： +-1 4222 1 4NHaq +3Og =2Ng +4Haq +6H O l H=3a+b kJ mol 2 ，故 D 正 确；答案选 D。 25.25.【解析】【解析】 “溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成 Fe2(SO4)3和水，Fe 和 Fe2(SO4)3反应 FeSO4， Fe 和 H2SO4反应生成 FeSO4和氢气，Fe 元素以 Fe 2+存在于溶液中。操作为过滤，除去未反 应的 C，滤液 1
41、 中加 NaHCO3，HCO3 -和 Fe2+反应产生 FeCO 3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一 系列操作得到 FeCO3， 据此解答。 A 碳酸钠水解呈碱性， 油脂在碱性环境下水解， 温度升高， 水解程度增大， 故工业废铁屑往往附着有油脂， 可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去， A 正确； B 结合电荷守恒可得反应 2 的离子方程式为： Fe 2+2HCO 3 -=FeCO 3+H2O+CO2， B 错误； C 操 作 I 为过滤除去 C，为减少 Fe 2+的损失，进行洗涤操作，为得到纯净的 FeCO 3，一系列操作 II 为过滤、洗涤、干燥，C 正确；DFe 2+易被空气中的氧气氧化，故为避
42、免硫酸溶解时 Fe2+ 被空气氧化，废铁屑应适当过量，D 正确。答案选 B。 26.26.【解析】【解析】由于 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以 A 是乙烯 C2H4；乙 烯与水发生加成反应产生 B：乙醇 CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到 C：乙醛 CH3CHO；乙醛催化 氧化得到 D：乙酸 CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到 E：乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3和水。 （1）B、D 分子中的官能团名称分别是羟基、羧基； （2）反应的化学方程式是 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应； （3）由于酯化反应与酯的
43、水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用 B 和 D 制备 E 的实验 中，若用 1mol B 和 1 mol D 充分反应，不能生成 1mol E。 27.27. 【解析】【解析】 气体 C 能使带火星木条复燃， 应为 O2， 且 n （O2） =0.112L22.4L/mol=0.005mol， 红色固体与稀硫酸、过氧化氢反应得到蓝色溶液，固体 A 和 D 组成元素相同，则 D 为 Cu2O， 可知 A 为 CuO，发生 4CuO 2Cu2O+O2，可知 n（CuO）=1.60g80g/mol0.02mol，溶液 B 和溶液 E 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，碱性溶液 B 与 0.100
44、mol/L400mL 盐酸反应， B 为 NaOH 水溶液， 且 n （NaOH） =0.04mol， X 可由蓝色溶液 F 与过量的浓的 B 溶液反应获得， 且满足 n（Cu） ：n（Na）=1：2，应为 Na2Cu(OH)4，则 (1)X 为 Na2Cu(OH)4； (2)结合原子守恒、电荷守恒可写出 CuSO4溶液和浓 NaOH 反应生成 X 的离子方程式为： Cu 2+4OH-=Cu(OH) 4 2-； (3)CuO 中的 Cu 为+2 价，有氧化性，CuO 作氧化剂，还原产物为 Cu2O，NH3中的 N 为-3 价， 有还原性，NH3作还原剂，还原产物为 N2，二者发生氧化还原反应的
45、方程式为：6CuO+2NH3 3Cu2O+N2+3H2O。 28.28. 【解析】【解析】 (1)NaHCO3在 A 中加热分解生成碳酸钠、 水蒸汽和二氧化碳， 水蒸气在 B 中冷凝， 二氧化碳在 C 中被吸收，C 中质量的增大量为二氧化碳的质量，从而计算碳酸氢钠的质量和 质量分数，因此 a 的作用是防止空气中的 CO2和 H2O 进入 C 中，影响 CO2的质量测定；(2)一 方面，空气中有 CO2和 H2O，直接通入空气影响 CO2的质量测定，可改成通入 N2，另一方面， B 和 C 之间缺少吸收水蒸汽的装置，水蒸汽也能被 C 吸收，影响 CO2的质量测定；(3)如果碳 酸氢钠已经完全分解
46、，则 A 中硬质玻璃管质量将不再减小，C 的质量将不再增大，所以，可 通过称量装置 A 中的硬质玻璃管或者 C 的质量， 若硬质玻璃管或者 C 的质量不再改变， 则说 明碳酸氢钠已完全分解。 29.29.【解析】【解析】 （1）A 管质量增加了 2.16g 为生成水的质量，B 管增加了 9.24g 为生成二氧化碳 的质量，根据质量守恒可知，消耗氧气的质量=2.16g+9.24g3.24g=8.16g； （2）2.16g 水的物质的量= 2.16g 18g/mol =0.12mol，n(H)=0.24mol， 9.24g 二氧化碳的物质的量= 9.24g 44g/mol =0.21mol，n(C
47、)=0.21mol， 8.16g 氧气的物质的量= 8.16g 32g/mol =0.255mol， 3.24g 有机物中 n(O)=0.21mol2+0.12mol0.255mol2=0.03mol， 3.24g 有机物中 C、H、O 原子物质的量之比为：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1， 故该有机物最简式为 C7H8O， 有机物的相对分子质量为 108，而最简式 C7H8O 的式量=127+8+16=108，故其最简式即为分 子式，即有机物分子式为：C7H8O； （4）若该有机物含有 1 个苯环和羟基，C7H8O 的不饱和度= 2 7+2-8 2 =4，侧链不含不饱和 键，若只有 1 个侧链，则为CH2OH，若侧链有 2 个，为OH、CH3，有邻、间、对三种位置关 系，故符合
