1、节元素周期律节元素周期律 一些元素的主要化合价（最高正价与最低负价）一些元素的主要化合价（最高正价与最低负价）结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化也呈周期性变化！结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化也呈周期性变化！随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？以第三周期元以第三周期元素为例进行讨论素为例进行讨论!元素金属性强弱的判断依据：元素金属性强弱的判断依
2、据：元素的金属性元素的金属性-指元素的指元素的原子失去电子的能力原子失去电子的能力.1.根据金属单质与水或酸反应根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出置换出氢的难易程度。置换出氢越容易氢越容易,则金属性越强。则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性对应的水化物碱性强弱。碱性越强越强,则金属元素的金属性越强。则金属元素的金属性越强。取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。放入试管中。向试管中加入向试管中加入2mL水水,并滴入并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。滴酚酞溶液。观察现象。过会儿加热试
3、管至水沸腾。观察现象。过会儿加热试管至水沸腾。观察现象。探究实验一探究实验一 取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象。盐酸。观察现象。探究实验二探究实验二钠镁铝金属性比较钠镁铝金属性比较性质性质钠（钠（NaNa）镁（镁（MgMg）铝（铝（AlAl）与水与水-与酸与酸-氢氧化物氢氧化物碱性碱性冷水、剧烈冷水、剧烈冷水、缓慢冷水、缓慢热水、较快热水、较快结论金属性：结论金属性：NaMgNaMg剧烈剧烈迅速迅速结论金属性：结论金属性：MgAlMgAlNaOH强碱强碱M
4、g(OH)2中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论金属性：结论金属性：NaMgAlNaMgAl 元素非金属性强弱的判断依据：元素非金属性强弱的判断依据：元素的非金属性元素的非金属性-指元素的指元素的原子得到电子的能力原子得到电子的能力.1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与程度。越容易与H2化合化合,则生成则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，酸性越对应的水化物酸性强弱，酸性越强强,则
5、元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定科学事实氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸酸性更强酸性更强科学事实 根据实验，可得出
6、第三周期元素金属性、非金属根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 元素周期律是元素原子的核外电
7、子排元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。化的必然结果。元素的性质随着原子序数递增而元素的性质随着原子序数递增而呈周期性的变化。呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律的实质：结构（元素原子的核外电子排布）决定性质（元素的性质）结构（元素原子的核外电子排布）决定性质（元素的性质）3、已知、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（。则下列说法正确的是（）A.气
8、态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：非金属活泼性：YXZ C.原子半径：原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2 4、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变化的决定因素是化的决定因素是()A元素原子的电子层数呈周期性的变化元素原子的电子层数呈周期性的变化B元素的化合价呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素原子的半径呈周期性变化元素原子的半径呈周期性变化本节学习小组评价 1、课前合作预习评价 2、课堂合作讨论评价 3、实验探究合作评价
