1、1高考复习小专题四高考复习小专题四物质结构与性质专题物质结构与性质专题【复习目标复习目标】1 1通过试题感悟，明确在物质结构与性质中通过试题感悟，明确在物质结构与性质中 易错的考点。易错的考点。2 2通过归类知识，考点归纳、运用、拓展解通过归类知识，考点归纳、运用、拓展解 决实际问题。决实际问题。3 3通过当堂训练，巩固提升学科能力通过当堂训练，巩固提升学科能力 。3引入：引入：2019年成都市二诊理综：年成都市二诊理综：35化学一选修化学一选修3:物质结构与性质物质结构与性质(15分分)云南是南方丝绸之路的重要节点云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答有着丰富的铜镍矿石资
2、源。回答下列相关问题：下列相关问题：(1)镍在元素周期表中的位置是镍在元素周期表中的位置是_,其基态原其基态原子的电子排布式为子的电子排布式为_,该原子核外有该原子核外有_个未成对电子。个未成对电子。(2)N(NH3)4SO4中中N的杂化轨道类型是的杂化轨道类型是_;1 mol Ni(NH3)42+中含有的中含有的 键数目为键数目为_个个;SO42-的立体构型是的立体构型是_。第四周期第四周期族族(分分)【Ar】3d84s2(分分)2(1分分)SP3(1分分)16NA(2分分)正四面体正四面体形形(1分分)4引入：引入：2019年成都市二诊理综：年成都市二诊理综：(3)氨是氨是_分子分子(填填
3、“极性极性”或或“非极性非极性”),经测定经测定NH4F 为分为分子晶体子晶体,类比类比NH3H2O表示出表示出NH4F分子中的氢键分子中的氢键_。(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子其中原子A的坐标参数为的坐标参数为(0,1,0)原子原子B的坐标参数为的坐标参数为_;若该晶体密度为若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为则铜镍原子间最短距离为_pm极性（极性（1分）分）F-HF-HN(N(或或N-HN-HF)F)（1 1分）分）（，0，）（2分）分）5活动一活动一 化学用语基本表达及描述化学用语基本表达及描述 1 请指出请指出P4、P4O6、
4、P4O10、S8、C60（足球烯）（足球烯）中原子杂化中原子杂化形式？形式？2 指出指出PCl3分子中分子中心原子心原子的价层电子对数的价层电子对数_，VSEPR模型模型_，分子的立体构型，分子的立体构型 _ 3(1)画出画出Fe的原子结构示意图的原子结构示意图_，O原子轨道表示式为原子轨道表示式为_，Cr的价电子排布式为的价电子排布式为_，Cu的价电子轨道式为的价电子轨道式为_。sp3sp3sp3sp3sp24四面体形四面体形三角锥形三角锥形3d54s16活动一、化学用语基本表达及描述活动一、化学用语基本表达及描述3 (2)SO2分子的分子的VSEPR模型是模型是_，l mol SCN中含中
5、含键的数目为键的数目为_，与与SCN 互为等电子体的一种互为等电子体的一种非极性非极性分子分子为为_ 4 Y(钇钇)是一种重要的稀土金属，与是一种重要的稀土金属，与Sc(钪钪)同族相邻。基态同族相邻。基态Y原原子价电子排布图为子价电子排布图为_，它的核外有，它的核外有_个个运动状态不同的电子。运动状态不同的电子。Y位于元素周期表的位于元素周期表的_区。区。平面三角形平面三角形2NACS2、CO239d7一、一、分类思想在简答题中的运用：分类思想在简答题中的运用：1 键角大小比较：键角大小比较：（1）请比较）请比较H2O、NH3、CH4分子中键的大小，并说明原因？分子中键的大小，并说明原因？活动
6、二活动二 结构决定性质结构决定性质解释原因类简答题解释原因类简答题（2）两种三角锥形气态氢化物膦）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨和氨(NH3)的键角分别为的键角分别为93.6和和107，试分析，试分析PH3的键角小于的键角小于NH3的原因的原因:H2ONH3 CH4，都为，都为SP3杂化，孤电子对数分别为杂化，孤电子对数分别为2、1、0对，对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。都为都为SP3杂化，孤电子对数都为杂化，孤电子对数都为1，N的电负性强于的电负性强于P，且且N的的原子原子半径小于半径小于P，NH3中中N对成
7、键电子对吸引能力更强，成键电子对离对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而更大，因而PH3的键角小于的键角小于NH3。8一、一、分类思想在简答题中的运用：分类思想在简答题中的运用：当堂反馈当堂反馈：（2）试解释）试解释HCHO分子中为什么键角分子中为什么键角OCH 1200 HCH单键单键单键，单键，所以所以键角键角OCH 1200，HCH 1200 9 分子中键角大小判断分子中键角大小判断（1）先看中心原子杂化方式，）先看中心原子杂化方式，键角：键角：sp sp2 sp3（
8、2）杂化方式相同，再看孤电子对数，）杂化方式相同，再看孤电子对数，孤电子对数越多，键角越孤电子对数越多，键角越小。小。（3）杂化方式相同，孤电子对数也相同，）杂化方式相同，孤电子对数也相同，中心原子电负性越大，中心原子电负性越大，键角越大。键角越大。（4）三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：）三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键三键三键三键三键三键双键双键双键双键双键双键双键双键单键单键单键单键单键。单键。小结：小结：10一、一、分类思想在简答题中的运用：分类思想在简答题中的运用：2晶体熔沸点比较：晶体熔沸点比较：（1）火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，简）火
9、山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，简称称“岩浆晶体岩浆晶体”。其中所含的。其中所含的ZnS先于先于HgS析出，原因是析出，原因是：当堂反馈：当堂反馈：比较比较CaO、MgO、KCl 晶体熔沸点高低并说明原因晶体熔沸点高低并说明原因活动二活动二 结构决定性质结构决定性质解释原因类简答题解释原因类简答题MgO CaO KCl都为离子晶体，离子所带电荷数相同，离子半径都为离子晶体，离子所带电荷数相同，离子半径Zn2+Hg2+，晶格能晶格能ZnSHgS，熔点，熔点ZnSHgS，冷却时，冷却时ZnS先结晶。先结晶。11一、一、分类思想在简答题中的运用：分类思想在简答题中的运用：（
10、2）比较下列晶体的熔沸点高低：）比较下列晶体的熔沸点高低：A：H2O、O2、S8 B：金刚石、晶体硅：金刚石、晶体硅、金刚砂、金刚砂 C：生铁、纯铁、钠：生铁、纯铁、钠活动二活动二 结构决定性质结构决定性质解释原因类简答题解释原因类简答题S8 H2O O2金刚石金刚石金刚砂晶体硅金刚砂晶体硅纯铁纯铁生铁生铁钠钠12小结：小结：分类比较晶体的熔、沸点分类比较晶体的熔、沸点1不同类型晶体一般规律不同类型晶体一般规律：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体2原子晶体原子晶体：原子半径小原子半径小，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。3离子晶体离子晶体：阴、阳
11、离子所带电荷数越多，离子半径越小，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格晶格能越大能越大，晶体的熔、沸点越高，晶体的熔、沸点越高。4金属金属晶体晶体：价电子价电子数越多，半径越小，数越多，半径越小，金属键越强金属键越强，晶体的熔、，晶体的熔、沸点越高沸点越高。5分子分子晶体晶体：分子间作用力（氢键，相对分子质量，极性，同分分子间作用力（氢键，相对分子质量，极性，同分异构体支链）异构体支链）13二、二、有关氢键的解释：有关氢键的解释：1 Ni可作为可作为 与与H2加成的催化剂。在相同加成的催化剂。在相同压强下，压强下，的沸点比的沸点比 低，原因为低，原因为_。活动二、结构决定性质活动二、结
12、构决定性质解释原因类简答题解释原因类简答题分子内氢键的形成使邻羟基苯甲醛分子之间的作用减弱，而对分子内氢键的形成使邻羟基苯甲醛分子之间的作用减弱，而对羟基苯甲醛分子间氢键的形成使分子之间的作用增强（分子间羟基苯甲醛分子间氢键的形成使分子之间的作用增强（分子间缔合度增大），所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛缔合度增大），所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛14二、二、有关氢键的解释：有关氢键的解释：2 常温常压下硼酸（常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面）晶体结构为层状，其二维平面结构如图结构如图a。B原子的杂化方式为原子的杂化方式为_。从氢键的角度解释硼酸在冷水。从氢键
13、的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。活动二活动二 结构决定性质结构决定性质解释原因类简答题解释原因类简答题sp2硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏、破坏后再与水分子形成氢键被破坏、破坏后再与水分子形成氢键三、三、配位键：配位键：1 Cu2+与与H2O分子能形成分子能形成Cu(H2O)42+、Cu2+与与NH3分子能形分子能形成成Cu(NH3)42+你认为那种物质更稳定？并解释原因？你认为那种物质更稳定？并解释原因？活动二活动二 结构决定性质结构决定性质解释原因类简答题解释原因类简答题Cu(NH3
14、)42+更稳定。更稳定。从二种配从二种配体体来看，来看，H2O分子分子中中O的电负性大于的电负性大于NH3分子中分子中N的电负性，电负性越大提供电子对的能力弱，所以的电负性，电负性越大提供电子对的能力弱，所以NH3更更易与易与Cu2+配位。配位。当堂反馈当堂反馈：1 Fe(CO)5分子中配体是分子中配体是 ，配原子是，配原子是 。K3 Fe(CN)6物质中内界的配体是物质中内界的配体是_，配原子是，配原子是_。配合物。配合物Cu(CH3CN)4 BF4 四氟硼酸四（乙腈）合铜四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)是有机合成中常见催是有机合成中常见催化剂，配体分子中与化剂，配体分子中与Cu(I)形成配位键的原子为形成配位键的原子为_。活动二活动二 结构决定性质结构决定性质解释原因类简答题解释原因类简答题2乙二胺（乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与）与CuCl2溶液可形成配离子（结构溶液可形成配离子（结构如图）。该配离子中配体是如图）。该配离子中配体是_，配原子是，配原子是_，配位数是，配位数是_。COCCN-CN乙二胺乙二胺N417课后练习：课后练习：答案：答案：2.(1)3d64s2 (2)ONCHsp3杂化、杂化、sp2杂化杂化 (3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目
