1、高一化学钠及其化合物性质综合练习题一、单选题1、能用作自来水消毒剂的是 A.液氯B.纯净的盐酸C.洗衣粉D.石灰石2、自然界中最常见的钠的化合物是 ANaClBNa2O2CNa2O DNa3、下列物质属于电解质的是 A.乙醇B.铜单质C.碳酸钠D.蔗糖4、与1mol NH 3所含有的分子数目相同的是 A.0.5mol O2B.1mol FeC.2mol H2D.2mol H2O5、能为高空或海底作业提供氧气的物质是 AKClO3BKMnO4CNa2O2DH2O6、下列物质的保存方法不正确的是 A.新制氯水应密封保存B.盛液溴的试剂瓶常加少量水C.少量的金属钠应保存在煤油中D.固态碘放在棕色细口
2、瓶中7.下列叙述正确的是( )A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( ) A.干燥的B.不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求9、下列变化中,需要添加还原剂的是 A.CaOCa(OH)2B.Cu2+CuC.Fe2+Fe3+D.COCO210、做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用毕后都要 A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在
3、火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止11、下列离子方程式中,书写不正确的是() A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag+ + Cl- = AgClB.把金属钠放入水中:Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C.将氯水加入碘化钾溶液中:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2D.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O12、下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是 A1 L 0.3mol/L Na2SO4溶液B1 L 0.3mol/L NaCl溶液C2 L 0.4mol/L NaOH溶液D2 L 0.15mol/L
4、 Na3PO4溶液13、下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是 AH+、Ca2+、Cl-、CO32-BNO3-、Cl-、K+、H+CNa+、Fe3+、SO42-、OH- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-14、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中的Cl 完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为 A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：215、取两份物质的量相同的小苏打(NaHCO 3)和苏打(Na 2CO 3),同时与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是 A.前者消耗盐酸的体积多B.后者消耗盐酸的体积多C.将反应过程中产生的气
5、体完全收集,前者产生的气体体积多(相同状况)D.将反应过程中产生的气体完全收集,后者产生的气体体积多(相同状况)16、下列说法中正确的是 A.在化学反应中某元素由化合物变为单质,该元素一定是被还原了B.失电子难的原子获得电子能力一定强C.卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而减少D.卤族元素中,核外电子数少的元素一定比核外电子数较它多的元素活泼17、如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头 滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是 AX是Cl2，Y是NaOH溶液BX是HCl，Y是稀氨水CX是CO2，Y是稀硫酸DX是SO2，Y是N
6、aOH溶液18、为了将FeCl 2溶液转化成FeCl 3溶液,最好的方法是向此溶液中 A.通入氯气B.加入HClC.加入Fe D.加入Cu二、多选题19、设 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.23 g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为B.1mol Cl2与水充分反应,转移的电子个数为C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD.18 g H2O含有的电子数为18NA20、下列说法正确的是 A.某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含Cl-B.实验已经证明,氯水是可以导电的,所以氯水是电解质C.某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色,则证明该溶液是氯水D.
7、氟气跟氯化钠水溶液反应,有HF和O2生成21、某无色气体,可能含HCl、CO 2、HI中的一种或两种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。加入硝酸酸化的AgNO 3溶液,有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A.一定存在HClB.一定存在CO2C.肯定没有HID.不能肯定是否含有HI三、填空题22、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(已知ClO 2中 氯元素的化合价为+4价),其化学方程式为: 2KClO 3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO 2 + Cl 2 + 2H 2O。 (1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号) 只有还原性还
8、原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性 (2)该反应中:_是氧化剂,_是还原剂,_元素被氧化, _元素被还原,_是氧化产物,_是还原产物,电子 转移总数为_,当有1摩尔的氯气生成时,有_摩尔的盐酸被 氧化,转移电子的物质的量为 mol。 (3)ClO 2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的 物质 得到的电子数)比Cl 2 (填大、小或不变)。 23、请用下列物质的序 号填空: A.Na2O2B.Na2CO3C.NaHCO3D.K- Na合金E.NaF.Ca(ClO) 2G.C aCO 3H.NaCl (1)可用于潜艇中供氧剂的是 ; (2)可用于消毒饮用水的是 ; (3
9、)可用作原子反应堆的导热剂是 ; (4)可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ; (5)广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 。 24、已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W、X 、Z都是非金属元素,常温下单质都为气态。X、Z在同一主族, Y单质为银白色金属固体,且W和Y的最外层电子数相等,Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。 (1)W的氧化物可电解生成W单质和O 2,该反应中转移的电子总数为 ; (2)X 2可与水反应生成WX和O 2,该反应的化学方程式为 ; (3)Y可与水反应生成YOH和W 2,该反应的化学方程式为 ; (4)Z 2是黄绿色有刺激性气味
10、的气体,可与水反应生成HZ和HZO, 该反应的化学方程式为 ; (5)比较HX、HZ气态氢化物的稳定性: (用化学式表示) (6)YOH是一种强碱,0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液(呈酸性)发生中和反 应,并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 25、向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化碳时,正盐便转化成酸式盐。 (1)写出上述反应的化学方程式 。 。 (2)标准状态下,向100 mL 2 molL - 1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳气体,试求反应后所得溶质的物质的量为_。 四、实验题26、实验室欲配制100 mL 0.9
11、2 molL -1的H 2SO 4溶液(本小题每空2分,共14分) (1)需要用到的仪器,除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有 ; (2)若提供的是18.4 molL -1的浓H 2SO 4,求所需量取的浓H 2SO 4的体积为 mL; (3 )对配制过程中的下列说法,正确的是 。(填序号,多选、少选均不得分) A.量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯B.量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释C.稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶D.若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。(4)配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤,若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸, 则所配稀硫酸
12、浓度将 (偏高、偏低、不变);若用刚配制过NaOH 溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则所配制的稀硫酸溶液的浓度将 (偏高、偏低、不变);若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则 所配制稀硫酸浓度将 (偏高、偏低、不变), 氢离子浓度将 (偏高、偏低、不变)。 27、在加热条件下,浓H 2SO 4可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO 4制取C l 2,选用 下图所示装置(含有所盛放的试剂)设计实验。 (1)写出上述制取浓 HCl,Cl 2的化学反应方程式: _; _。 (2)用仪器间相互连接处的数字,表示四种仪器之间的连接顺序: _ _。 (3)上图C中的饱和食盐水的作用是 ;
13、 B中的氢氧化钠溶液的作用是 。 (4)反应装置D中有一处连接错误是 ; 实验装置中有Cl 2生成的现象是 ; (5)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 参考答案答案： 1、 解析： 考查化学与生活 氯气经常用来给自来水消毒,它可与水生成强氧化性的次氯酸,可消毒杀菌,故答案为A 答案： 2、 解析： Na 2O 2、Na 2O、Na均可与空气中的物质（例如水、氧气、二氧化碳）反应，不可能在自然界稳定存在，钠在自然界中最常见的是氯化钠，答案为A 答案： 3、 解析： 铜为单质,即不是电解质也不是非电解质,排除;乙醇、蔗糖为非电解质,而酸碱盐均为电解质,碳酸钠符合题意 答案： 4、 解析： 只
14、从简单的物质的量上来看,答案为B 注:铁是金属晶体,不是由分子直接组成,故本题没有准确的选项 答案： 5、 解析： Na 2O 2是很好的供氧剂，在常温下，能和二氧化碳或者水反应，生成氧气。所以，能为高空或海底作业提供氧气的物质是Na 2O 2，选C。 答案： 6、 解析： A:氯水中的次氯酸光照会分解,故需要密封保存 B:液溴易挥发,常用水封 C:钠可与空气中的水或氧气反应,常将其保存于煤油中 D:碘为固体,需放在棕色广口瓶中 答案为D 7.答案：B解析：答案： 8、 解析： A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶中无论干燥与否,对实验结果没有影响,故A错误; B、容量瓶在使用前要先
15、检查是否漏水,故B正确; C、不能用欲配制的溶液润洗过的,会导致误差偏大,故C错误; D、只有不漏水符合要求,故D错误. 故选B. 答案： 9、 解析： 需要添加还原剂说明选项中物质被还原,其所含元素化合将降低,可见Cu 2+Cu符合题意,答案为B 答案： 10、 解析： 为防止铂丝上残留物质影响下次实验效果,一般铂丝用盐酸洗涤形成氯化物,再灼烧使其挥发,答案为C 答案： 11、 解析： 略 答案： 12、 答案： 13、 解析： 试题解析：A、H +与CO 3 2-反应，不能大量共存，故A错误；B、四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C、Fe 3+与OH - 反应生成红褐色沉淀
16、，不能大量共存，故C错误；D、Cu 2+有颜色，故D错误。 考点：离子共存 答案： 14、 解析： 同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中的Cl 的物质的量之比是1：2：3，所以消耗的同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比也是1：2：3。答案选A。 答案： 15、 解析： 小苏打和苏打分别和盐酸反应的离子方程式分别为:HCO 3 -+H +=CO 2 +H 2O、CO 3 2-+2H +=CO 2+H 2O,取两份物质的量相同的小苏打(NaHCO 3)和苏打(Na 2CO 3),同时与相同浓度的盐酸反应,碳酸钠耗酸多;故A错误,B正确;相同物质的量Na 2CO
17、3和NaHCO 3含有相同的碳原子,与足量盐酸完全反应,产生的CO 2一样多,故CD错误; 点评:本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质,碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐水溶液都呈碱性,但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠;碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳. 答案： 16、 解析： A:例如KI中的碘元素可被氧化为碘单质,不正确 B:碳得失电子均较差,不正确 C:卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而增加,不正确 D:正确 答案： 17、 解析： 水气球鼓起，说明系统内压强减小，气体X可被液体Y吸收 A：氯气可被碱液吸收：Cl 22NaOH=N
18、aClNaClOH 2O B:氯化氢不但可溶于水，还可被氨水吸收：HCl+NH 3=NH 4Cl C:CO 2不与硫酸反应且在其中的溶解度很小，符合题意 D:SO 2可被碱液吸收：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 答案为C 答案： 18、 解析： 氯气不但能氧化FeCl 2,而且还生成FeCl 3,不引入任何杂质粒子,答案为A 答案： 19、 解析： A:Na-e -=Na +,正确 B:Cl 2+H 2O=HCl+HClO,反应中有1e -的转移,正确 C:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2,Na 2O 2发生自身氧化还原反应,反应中有2e -转移,1mol N
19、a 2O 2转移的电子数为N A,不正确 D:水为十电子微粒,故18 g H 2O含有的电子数为10N A,不正确 答案为AB 答案： 20、 解析： A:正确 B:氯水是混合物,不可能属于电解质 C:只要能将I 氧化为碘,则就可出现蓝色现象,例如铁盐、硝酸溶液等 D:氟气与水发生了置换反应:2F 2+2H 2O=4HF+O 2,正确 答案为AD 答案： 21、 解析： 由于氯气可将HI氧化为碘单质,得不到无色溶液,故排除HI的存在; 加入硝酸酸化的AgNO 3溶液,有白色沉淀生成,可能是氯水中的氯离子与银离子生成了氯化银白色沉淀,故不能肯定原气体中是否有HCl; 由于气体是由一种或两种气体组成,可以肯定存在CO 2; 故答案为BC 答案： 22、 答案： 23、 答案： 24、 答案： 25、 答案： 26、 答案： 27、
