1、高二年级化学选修四同步小题狂练 第三章第二节 水的电离与溶液的酸碱性（一）一、单选题1. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-11molL-1，则该溶液的pH可能是()A. 3B. 7C. 8D. 122. 下列溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)的溶液C. c(H+)c(OH-)=110-14的溶液D. CH3COONa的溶液3. 在25时，在0.01molL-1的盐酸溶液中，水电离出的OH浓度是()A. 110-12molL-1B. 0.02molL-1C. 110-7molL-1D. 510-13molL-14. 取浓度相同的NaOH和H
2、Cl溶液，以2：3体积比相混合，所得溶液的pH等于1，则原溶液的浓度为()A. 0.01molL-1B. 0.017molL-1C. 0.05molL-1D. 0.50molL-15. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A. pH=2的盐酸中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. pH=3的醋酸中：c(H+)=3.0molL-1C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10：1D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)6. 25时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，
3、pH分别是1和11，下列说法正确的()A. BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH-B. 若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)C. 在0.1mol/LBA溶液中，c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. 若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=97. 在某温度时，测得纯水中的c(H+)=5.010-7molL-1，则c(OH-)为()A. 5.010-7molL-1B. 1.010-7molL-1C. 1.010-14/5.010-7molL-1D. 无法确定8. 在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的
4、HCl溶液的叙述中不正确的是()A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOHHClB. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)，c(CH3COOH)c(CHCOO-)c(H+)的值不变C. 均加水稀释100倍，稀释后的pH：HClCH3COOHD. 与相同镁条反应，开始时的速率：HClCH3COOH9. 正常情况下，人体血液的范围是()A. 8.67-9.26B. 7.00C. 7.35-7.45D. 大于5.7010. 纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是()A. 前者大B. 相等C. 前者小D. 不能肯定二、填空题11. 现有pH=3的HCl溶液100mL，要使它的pH
5、=4，如果加入蒸馏水，需加水_mL；如果加入pH=5的HCl溶液，需加入此HCl溶液_mL(假定溶液体积有加和性，下同)12. 某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=410-4mol/L，c(SO42-)=2.510-4mol/L，c(Cl-)=1.610-5mol/L，c(NO3-)=1.410-5mol/L，c(Ca2+)=1.510-5mol/L，则该废水的pH为_13. 若t1=25，则Kw1= _ ；若t2=100时，Kw2=10-12，则此时0.05molL-1的Ba(OH)2溶液的pH= _ 14. (1)某温度下，纯
6、水中的c(H+)=2.010-7mol/L，此时溶液的c(OH-)= _ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H+)= _ mol/L，此时温度 _ 25(填“高于”、“低于”或“等于”)(2)某温度下的水溶液中，C(H+)=10xmol/L，C(OH-)=10ymol/L，x和y的关系如图所示.计算：该温度下水的离子积为 _ 15. (1)某温度(t)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10，则该温度下水的Kw=_，该温度_25(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由_(2)此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL
7、与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_；若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_；若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=_三、简答题16. 某温度时水的KW=110-12，该温度下将0.05molL-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，保持温度不变，所得溶液的pH=10.同温度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA.试求： (1)NaOH溶液的物质的量的浓度(2)此一元弱酸HA溶液的电离度答案和解析【答
8、案】1. A2. B3. A4. D5. A6. B7. A8. D9. C10. C11. 900；100012. 413. 10-14；1114. 2.010-7；810-11；高于；10-1515. 1.010-12；大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25时大，所以该温度大于25；1：10；10：1；1：916. 解：(1)混合溶液PH=10溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设氢氧化钠溶液浓度为c(NaOH)，c(NaOH)1-0.0523=0.01，得到c(NaOH)=0.04mol/L； 答：NaOH溶液的物质的量的浓度为0.0
9、4mol/L； (2)HA浓度为c(CH3COOH)，氢氧化钠与酸HA恰好反应n(NaOH)=n(HA) c(HA)=0.04mol/L10ml20ml=0.02mol/L；HA溶液PH=3，电离的HA浓度为0.001mol/L， 电离度=0.001mol/L0.02mol/L100%=5%； 答：此一元弱酸HA溶液的电离度为5%；【解析】1. 解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，kw=c(H+)c(OH-)=110-14，纯水中c(H+)=110-7molL-1，该溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11molL-1110-7molL-1，说明该溶液抑制水电离，所以
10、该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是110-11molL-1，溶液的pH=11， 故选A水的电离方程式为：H2OH+OH-，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答本题考查了pH的简单计算，明确哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离是解本题关键，题目难度中等2. 解：A.pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=110-14，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，故A错误； B.只要溶液中存在c(H+)=c(OH-)，则该溶液呈中性，故B正确； C.常温下，任何水溶
11、液的c(H+)c(OH-)=110-14，不一定为中性溶液，故C错误； D.CH3COONa溶液是强碱弱酸盐，发生水解，谁强显谁性，溶液呈碱性，故D错误故选B溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性，以此解答该题本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，要根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH大小判断，为易错题3. 解：0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c(OH-)=Kwc(H+)=10-12mol/L， 故选：A0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，根据Kw计算
12、本题考查了溶液中氢氧根离子浓度的计算，题目难度不大，注意酸溶液中氢氧根离子来自于水的电离，结合水的离子积常数计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力4. 解：取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3体积比相混合，所得溶液的pH等于1， 反应后溶液中氢离子浓度为：(H+)=0.1mol/L， 设氢氧化钠和盐酸溶液的浓度都为c，氢氧化钠和盐酸溶液的体积分别为2V、3V， 则：3Vc-2Vc2V+3V=0.1， 解得：c=0.50mol/L， 故选D设出氢氧化钠和盐酸溶液的物质的量浓度，混合液的pH=1，说明酸碱混合后，酸过量，剩余的c(H+)=0.1mol/L，据此列式计算本题考查了酸碱混合的定
13、性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的能够及表达式，试题培养了学生的化学计算能力5. 解：A、pH=2的盐酸中一定满足电荷守恒，即：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故A正确； B、根据pH=-lgc(H+)可知，pH=3的醋酸中：c(H+)=0.001molL-1，故B错误； C、pH=2的盐酸中盐酸的浓度为0.01mol/L；pH=3的醋酸中，c(H+)=0.001molL-1，而醋酸为弱电解质，醋酸的浓度大于，0.001molL-1，所以两溶液中溶质的物质的量浓度之比小于10：1，故C错误； D、pH=3的醋酸与pH=11
14、的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒可知，c(Na+)c(OH-)，结合电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)知，0.1molL-1BA溶液中，c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)，故C错误； D.BOH是弱碱，溶液中存在电离平衡，将0.1molL-1BOH溶液稀释至0.001molL-1，稀释过程中促进弱碱电离，所以溶液的pH9，故D错误； 故选B0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质， A.BOH中氢氧
15、根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，弱碱不完全电离； B.混合溶液pH=7，则溶液中c(OH-)=c(H+)，再结合电荷守恒判断； C.HA为强酸，BOH是弱碱，BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒分析； D.弱电解质溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，题目难度中等7. 解：纯水呈中性，则纯水中c(H+)=c(OH-)=5.010-7mol/L，故选A当溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性，当溶液中c(H+)c(OH-)，则溶液呈酸性，当
16、溶液中c(H+)c(OH-)，则溶液呈碱性本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c(H+)大小确定溶液是酸碱性，要根据c(H+)和c(OH-)的相对大小确定溶液的酸碱性，题目难度不大8. 解：A.HCl为强电解质，完全电离，乙酸为弱电解质，等pH时CH3COOH的浓度较大，故A正确； B.c(CH3COOH)c(CHCOO-)c(H+)为醋酸的电离平衡常数倒数，温度不变，其值不变，故B正确； C.氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以盐酸的pH大于醋酸，故C正确
17、； D.镁条与酸反应产生氢气快慢，与溶液中氢离子浓度有关，pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液，开始时氢离子浓度相同，产生氢气的速率相同，故D错误； 故选DA.相同条件下CH3COOH溶液和的HCl的pH相同，则溶液中的氢离子浓度相等，CH3COOH为弱酸，在溶液中部分电离； B.电离平衡常数，只与温度有关； C.氯化氢是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH电离； D.镁条与酸反应产生氢气快慢，与溶液中氢离子浓度有关本题考查了强、弱电解质的电离，题目难度中等，把握弱电解质不能完全电离的特点是解题的关键9. 解：人体正常状态下
18、，机体的pH值维持在7.357.45之间，即略呈碱性， 故选C人体正常状态下，机体的pH值维持在7.357.45之间本题考查血液的pH，题目难度不大，注意基础知识的积累10. 解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c(H+)c(OH-)=110-14，水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，其pH=7； 水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25时水中氢离子和氢氧根离子浓度， 所以前者小于后者； 故选CKw是水的离子积常数，常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L；其pH
19、=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH7本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单11. 解：强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位，则现有pH=3的HCl溶液100mL，要使它的pH=4，则溶液的体积变为1000mL，所以要加入900mL蒸馏水； 设需加入pH=5的HCl溶液Vml，则10-30.1+10-5V10000.1+V1000=10-4，则V=1000mL， 故答案为：900；1000强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位；强酸与强酸混合，根据混合后的PH求出氢离子浓度，再求所加酸的
20、体积本题考查了pH的简单计算，掌握溶液的pH与溶液的氢离子关系是解答关键，题目难度不大12. 解：溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=2c(SO42-)+c(Cl-)+c(NO3-)， 即410-4mol/L+c(H+)+21.510-5mol/L=22.510-4mol/L+1.610-5mol/L+1.410-5mol/L， 所以c(H+)=110-4mol/L，所以溶液的pH=4， 故答案为：4根据溶液中阴阳离子所带电荷相等计算溶液中氢离子浓度，在根据pH的计算方法计算溶液的pH本题考查了pH的简单计算，侧重考查学生的分析、计算能力
21、，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，然后根据pH的计算方法计算即可13. 解：在25，则Kw1=10-14，若t2=100时，Kw2=10-12，0.05molL-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05molL-12=0.1molL-1，pH=-lgc(H+)=-lg10-120.1=11，故答案为：10-14；11在25，则Kw=10-14，若t2=100时，Kw2=10-12，根据pH=-lgc(H+)计算0.05molL-1的Ba(OH)2溶液的pH本题考查离子积常数、pH值得计算，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，题目难度不大14. 解：纯水显中性，即纯水中
22、的c(H+)=c(OH-)=2.010-7mol/L，此温度下，水的离子积Kw=4.010-14；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-4mol/L，则溶液中的c(OH-)=Kwc(H+)=410-145.010-4=810-11mol/L，而在酸溶液中，所有的氢氧根全部来自于水的电离，而由水电离出的c(H+)=c(OH-)，故由水电离出的c(H+)=810-11mol/L；25时，水的离子积Kw=110-14，而此温度下，水的离子积Kw=4.010-14，由于温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大，故此温度高于25故答案为：2.010-7；810-11；高于
23、； (2)根据图知，当c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，由离子积常数=c(H+).c(OH-)=10-5.10-10=10-15，故答案为：10-15 (1)纯水显中性，故溶液中的c(H+)=c(OH-)，据此分析；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-4mol/L，据此求出c(OH-)=Kwc(H+)，而由水电离出的c(H+)=c(OH-)；温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大； (2)离子积常数=c(H+)c(OH-). 本题考查了离子积常数的有关计算、温度对水的离子积的影响和溶液中离子浓度的计算，应注意的是由水电离出的
24、c(H+)=c(OH-)，题目难度不大15. (1)解：0.01mol/LNaOH溶液，c(OH-)=0.01mol/L，pH=10，则c(H+)=10-10mol/L，Kw=c(OH-)c(H+)=1.010-12，而常温下Kw=10-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25， 故答案为：1.010-12；大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25时大，所以该温度大于25(2)解：0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10-11mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根
25、离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c(H+).c(OH-)=0.0110-11=10-13，该温度下Kw=1.010-13，混合溶液为中性，则VaL0.1mol/L=VbL0.01mol/L，解得Va：Vb=1：10， 故答案为：1：10； 所得混合溶液为中性，Va：Vb=10-b10a-13=1013-a-b；且a+b=12，解得Va：Vb=10：1， 故答案为：10：1； 所得混合溶液的pH=10，碱过量，则0.1Va-0.01VbVa+Vb=0.001mol/L，解得Va：Vb=1：9， 故答案为：1：9(1)0.01mol/LNaOH溶液，c(OH-)=0.01mol/L，pH=1
26、0，则c(H+)=10-10mol/L，Kw=c(OH-)c(H+)，常温下Kw=10-14，据此分析解答(2)(1)根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c(H+).c(OH-)计算即可； 混合溶液为中性，则VaL0.1mol/L=VbL0.01mol/L； (2)所得混合溶液为中性，Va：Vb=10-b10a-13=1013-a-b； (3)所得混合溶液的pH=10，碱过量，则0.1Va-0.01VbVa+Vb=0.001mol/L本题考查水的电离，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，题目难度不大16. (1)依据酸碱混合后溶液PH=10显碱性，结合剩余氢氧根离子浓度计算方法得到； (2)电离度=已经电离的弱酸分子的量原来弱酸总分子的量计算； 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断和溶液PH计算，掌握方法是关键，题目难度中等
