1、仅供个人参考For personal use only in study and research; not for commercial use氧化还原反应测试卷1氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（ ）ACuO作还原剂 BCuO作氧化剂 C氧元素化合价降低 D铜元素化合价升高2不属于氧化还原反应的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B2Mg+CO22MgO+CCSiO2+CaOCaSiO3 DN2+3H22NH3 3四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )
2、A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为05下列物质中，常做还原剂的是AKMnO4 BCO CHNO3 DO26从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A S BNa2S C SO2 D H2SO47从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中被氧化 BSO2在反应中表现还原性CH2SO4是还原产物 D1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子8下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） 9 已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO
3、3 + 3H2O下列说法正确的是 ANaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B该反应中的电子转移数目为6e-C氧化剂和还原剂的质量比是15 DCl2既是氧化剂也是还原剂10在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O BCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC 4HNO34NO2+O2+2H2O D3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O11 已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确 AKCl为还原产物 BHCl全部发生氧化反应 C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mo
4、l KClO3在反应中得到6mole12下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）AMnO4 Mn2+ BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO213根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+C12=2Fe3+2C1-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA、Fe3+C12MnO4- B、 Fe3+Cl2I2 C、I2Cl2Fe3+ D、 MnO4-Cl2Fe3+14氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaHH2O = NaOHH2对这一反应的描述正确的是（ ）ANaH是氧化剂 BNaH是
5、氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：115下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）SO2 Fe3+ Fe2+ HCl H2O2 A B C D16下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是A. B.C. D.17（9分）在 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，（1） 是还原剂， 是氧化剂。（2）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为 。18（12分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。19（15分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO
6、)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 （6分）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 参考答案1 B试题分析：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，氧元素的化合价不变，故C错误；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误考点：氧化还
7、原反应2C试题分析：A、2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O3 有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；B、2Mg+CO2点燃=2MgO+C有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；C、在SiO2+CaO高温=CaSiO3中元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，正确； D、N2+3H22NH3 有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误。考点：考查化学反应的分类的知识。3C试题分析：A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故A错误；B、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解
8、反应可能是氧化还原反应，故B错误；C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误故选C考点：化学反应的基本类型4C试题分析：元素的化合态可能是正价，也可能是负价，所以从化合态变为游离态，化合价可能降低，也可能升高，所以可能被氧化也可能被还原。 考点：氧化还原反应。 5B试题分析：A. KMnO4有强的氧化性，常用作氧化剂，错误；B. CO具有氧化性、还原性，通常用作还原剂，正确；C. HNO3有强的氧化性，常用
9、作氧化剂，错误；D. O2有强的氧化性，常用作氧化剂，错误。考点：考查物质的性质及作用的知识。6B试题分析：单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故A错误；硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故B正确；二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误答案选B考点：氧化还原反应的应用7B试题分析：根据方程式可知，在反应中溴元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，即单质溴是氧化剂。SO2中S元素的化合价从4价升高到6价，失去2个电子，SO2是还原剂。其中溴化氢是还原
10、产物，硫酸是氧化产物，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也高考中的常见考点。试题紧扣教材，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确氧化还原反应中有关概念的含义以及判断依据，然后结合方程式灵活运用即可。8D试题分析：A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；C中，H2S被还原为S，失去2个电子，H2SO4被氧化为SO2，得到2个电子。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化
11、学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。9D试题分析：Cl2发生自身氧化还原反应，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，A错误；该反应中的电子转移数目为5 e-，B错误；氧化剂和还原剂的质量比是51，C错误。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。10D试题分析：A、C项：没表现酸性，故错；B项：没表现氧化性，故错。故选D。考点：硝酸的化学性质点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意把握常见
12、元素化合物的性质。11C试题分析：根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从5价降低到0价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5,即氯化氢没有完全被氧化，氯气是氧化产物，也是还原产物，ABD都是错误的。氧化剂的氧化性强于氧化产物的，C正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守
13、恒并结合题意灵活运用即可。12A试题分析：还原剂在反应中失去电子，元素的化合价升高。据此可知，如果转化中需要加入还原剂才能实现，这说明所给微粒应该是得到电子，做氧化剂，有关元素的化合价较低，A正确；B、C中化合价都是升高的，需要进入氧化剂。D中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。13D试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，
14、所以根据反应可知，氧化性强弱顺序是Fe3+I2；根据反应可知，氧化性强弱顺序是Cl2Fe3+；根据反应可知，氧化性强弱顺序是MnO4-Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4-Cl2Fe3+I2，答案选D。考点：考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，难易适中。侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后灵活运用即可。14D试题分析：根据反应的化学方程式可知，NaH中氢元素的化合价是1价的，反应后升高到0价，失去1个电子。水中氢元素的化合价从1价降低到0价，
15、得到1个电子，所以氢化钠是还原剂，水是氧化剂，氢气既是氧化产物，也是还原产物，答案选D。考点：考查氢化钠和水反应的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用即可。15D试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思
16、维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。16A试题分析：钠是活泼的金属，S是活泼的非金属。因此钠和S的化合反应中，钠失去电子，S得到电子，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。考点：考查氧化还原反应表示的正误判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。17（每空3分） （1） Na2O2 ， Na2O2 （2） 33.6L。18（每空3分）Fe3O4、CO、C、Fe【解析】该反应中，铁元素的化合价降为0价，被还原，而碳元素的化合价由
17、+2价升至+4价，被氧化，故Fe3O4为氧化剂，CO为还原剂19（15分, 每空3分，第4小题6分） （1）B （2）0.3mol （3）1:1 （4）【解析】(1)HCl中的氯元素部分被氧化为氯气，部分生成了CaCl2，故表现为酸性及还原性（2）该反应为氯元素的归中反应，有2个电子转移，也就是说，产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为0.3mol（3）氯气中的氯元素一半被氧化得到，一半被还原得到，故氧化产物与还原产物的质量相等不得用于商业用途仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fr den persnlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , . 以下无正文
