1、 山东省 2020 普通高中学业水平等级考试全真模拟冲刺卷 化学试题化学试题 本试卷共 6 页，共 20题，满分 100分，考试用时 90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 V83 Pr 141 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一项是符合题意的。分。每小题只有一项是符合题意的。 1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( ) A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为： S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2
2、 B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4 C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大 D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 2.下列烷烃命名错误的是 A. 2-甲基丁烷 B. 3-甲基庚烷 C. 3,4-二甲基戊烷 D. 3-乙基戊烷 3.下列实验不宜使用锥形瓶的是 A. 蒸馏 B. 用高锰酸钾与浓盐酸制 Cl2 C. 中和滴定 D. 配制 500mL 0.2 mol L 1的 H 2SO4溶液 4.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能
3、层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目 有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s 23p6。下列说法正确的是（ ） A. 两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同 B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 C. 两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 D. 两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同 5.有机物 Z是制备药物的中间体，合成 Z的路线如下图所示，下列有关叙述不正确的是 A. X 的分子式为 C8H8O2 B. X、Y、Z均能和 NaOH溶液反应 C. 可用 NaHCO3溶液鉴别 Y 和 Z D. 1mol X跟足量 H2反应，最多消耗 4mol H2 6.
4、第三周期元素 X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液 pH与该元素 原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径: XYZW B. W的单质在常温下是黄绿色气体 C. 气态氢化物的稳定性: ZWY D. X 和 Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有 2种 7.钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是 CaCO3+TiO2 高温 CaTiO3+CO2。下列有关判断不正确的是( ) A. 上述反应是氧化还原反应 B. TiO2和 CO2属于酸性氧化物 C. CaTiO3属于含氧酸盐 D CaCO3属于强电解质 8.下列设
5、计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓 度的增大而加快 用 3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较 慢，然后加入 1mL 1mol L1CuSO4溶液，迅速产 生较多气泡 B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧 化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后， 滴加KSCN溶液， 观察溶液是否变红 C 证明“84”消毒液的氧化能力 随溶液 pH的减小而增强 将“84”消毒液(含 NaClO)滴入品红溶液中， 褪色缓 慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明氯化银的溶解度大于硫 化银的溶解度 向 2mL 0.1mol L1硝酸银溶液中加入
6、 1mL 0.1 mol L1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1mol L1Na2S溶液，有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9.已知：CH3CH2CH2CH2OH 227 / 99 50 Na Cr OH CH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛 相关数据 如表： 物质 沸点/ 密度 / gcm-3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是 A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7 溶液逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计 1示数为 9095 ，温度计 2 示
7、数在 76 左右时，收集产物 C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 10.以电石渣主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流程如下： 下列说法正确的是 A. 打浆步骤，将电石渣配制成溶液 B. 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C. 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体 D. KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题
8、，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得全部选对得 4 分，选对但选不全的得分，选对但选不全的得 1 分，有选错的得分，有选错的得 0分。分。 11.用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理， 其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A. 电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e- = 2OH-+H2 B. 电解时 H+ 由电极 II向电极 I迁移 C. 吸收塔中的反应为 2NO+2S2O 2- 4 +2H2O =N2 +4HSO - 3 D. 每处理 1mo1NO，可同时得到
9、32gO2 12.偏二甲肼(CH3)2NNH2与 N2O4 是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反 应如下： (CH3)2NNH2(1)+2N2O4(1) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) H10 N2O4(1) 2NO2(g) H20 下列说法不正确 的是 ( ) A. 反应中，N2O4 为氧化剂 B. 反应中，生成 1mo1CO2 时，转移 16mo1e- C. 由反应推断：加压、降温是获得液态 N2O4的条件 D. 温度升高，反应的化学反应速率减小、反应的化学反应速率增大 13.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，
10、其中 M、N 为厌氧微生 物电极。 下列有关叙述错误的是 A. 负极的电极反应为 CH3COO -8e-+2H 2O=2CO2+7H + B. 电池工作时，H +由 M 极移向 N 极 C. 相同条件下，M、N 两极生成的 CO2和 N2的体积之比为 3：2 D. 好氧微生物反应器中发生的反应为 NH4 +2O 2=NO3 -+2H+H 2O 14.常温下，将盐酸滴加到 Na2X 溶液中，混合溶液的 pOHpOH=lgc(OH -)与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线 N 表示 pOH 与 2 - H X lg HX c c 两者的变化关系 B. NaHX 溶液中 c(
11、X 2-)c(H 2X) C. 当混合溶液呈中性时，c(Na +)=c(HX-)+2c(X2-) D. 常温下，Na2X 的第一步水解常数 Kh1=1.010 -4 15.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100% C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60分。分。 16.1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加
12、成法制备，主要副产物为 3-氯 丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为： ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol -1 IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol -1 请回答下列问题： (1)已知 CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能 Ea(正)为 132kJmol -1，则该反应的活化能 Ea(逆)为_kJmol -1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH2=CHCH3(g)和 C12(g)。在催化剂作
13、用下发生反应 I、 ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即 p v t ，则前 120min 内平均反应速率 v(CH2C1CHC1CH3)=_kPamin -1。(保留小数点后 2 位)。 该温度下，若平衡时 HC1 的体积分数为 1 8 ，则丙烯的平衡总转化率_；反应 I 的平衡常数 Kp=_kPa -1(K p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位)。 (3)某研究小组向密闭容器中充入一定量
14、的 CH2=CHCH3和 C12，分别在 A、B 两种不同催化剂作用下发生反应， 一段时间后测得 CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。 下列说法错误的是_(填代号)。 a使用催化剂 A 的最佳温度约为 250 b相同条件下，改变压强不影响 CH2C1CHC1CH3的产率 c两种催化剂均能降低反应的活化能，但H 不变 d提高 CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度 在催化剂 A 作用下，温度低于 200时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是 _。 p 点是否为对应温度下 CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_。 17.化学物质
15、结构与性质 镧系为元素周期表中第B族、原子序数为 5771的元素。 （1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_。 （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu3，基态时 Cu3的电子排布式为_。 （3）观察下面四种镧系元素电离能数据，判断最有可能显示3价的元素是_（填元素名称） 。 几种镧系元素的电离能（单位：kJ mol1） 元素 I1 I2 I3 I4 Yb（镱） 604 1217 4494 5014 Lu（镥） 532 1390 4111 4987 La（镧） 538 1067 1850 5419 Ce（铈） 527 1047 1949
16、3547 （4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2Ce（NO3）6 。 组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示） 。 写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_（任写一种） 。 元素 Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中 Al原子杂化方式为_，分子 中所含化学键类型有_（填字母） 。 a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键 （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与 CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则 PrO2（二氧化镨）的 晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为 apm，密度为 gcm3，NA_（用含 a、的代数式表示） 。
17、 18.甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用 FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚 铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 查阅资料： 甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I装置 C 中盛有 17.4gFeCO3和 200mL1.0molL -1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器 a 的活塞，待装置 c 中 空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 (1)仪器 a 的名
18、称是_；与 a 相比，仪器 b 的优点是_。 (2)装置 B 中盛有试剂是：_；装置 D 的作用是_。 (3)向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液可制得 FeCO3，该反应的离子方程式为_。 (4)过程 I 加入柠檬酸促进 FeCO3溶解并调节溶液 pH，溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。 pH 过低或过高均导致产率下降，其原因是_； 柠檬酸作用还有_。 (5)过程 II 中加入无水乙醇的目的是_。 (6)本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是_。 19.工业上以钒炉渣(主要含 V2O3，还有少量 SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体 (NH4)
19、5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，其生产工艺流程如下。 (1)焙烧过程中 V2O3转化为可溶性 NaVO3，该反应的化学方程式为_。 (2)滤渣的主要成分是_(写化学式)。 (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中 c(VO3 -)=0.1molL-1，为使钒元素的沉降率达到 98，至少 应调节 c(NH4 +)为_molL-1。已知 K sp(NH4VO3)=1.610 -3 (4)“还原”V2O5过程中，生成 VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 _。用浓盐酸与 V2O5反应也可以制得 VOC12，该方法的缺点是 _。 (5)称量 a g 产品于锥
20、形瓶中， 用 20mL 蒸馏水与 30mL 稀硫酸溶解后， 加入 0.02molL -1KMnO 4溶液至稍过量， 充分反应后继续滴加 1的 NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量 NaNO2，最后用 c molL -1(NH 4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 b mL。(已知滴定反应为 VO2 +Fe2+2H+=VO2+Fe3+H 2O) KMnO4溶液的作用是_。 粗产品中钒的质量分数表达式为_(以 VO2计)。 若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20. 利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯
21、甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合 物 Y 的路线如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO - OH +H2 回答下列问题： （1）A的化学名称为_。 （2）B中含氧官能团的名称是_。 （3）X的分子式为_。 （4）反应的反应类型是_。 （5）反应的化学方程式是_。 （6）L是 D 的同分异构体，属于芳香族化合物，与 D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为 5 组峰，峰面积 比为 3:2:2:2:1，则 L的结构简式可能为_。 （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、合成多环化合物的 路线(无机试剂任选)_。 山东省 2020 普通高中学业水
22、平等级考试全真模拟冲刺卷 化学试题化学试题 本试卷共 6 页，共 20题，满分 100分，考试用时 90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 V83 Pr 141 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一项是符合题意的。分。每小题只有一项是符合题意的。 1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( ) A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为： S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 B. “司南之杓(勺)，投之于地
23、，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4 C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大 D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 【答案】C 【详解】A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”， 描述的是黑火药，黑火药是由木 炭 粉 （ C ） 、 硫 磺 （ S ） 和 硝 石 （ KNO3） 按 一 定 比 例 配 制 而 成 的 ， 其 主 要 反 应 的 方 程 式 为 ： S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，故 A 正确； B、司南中“杓”能指示方向，
24、说明具有磁性，主要成分为 Fe3O4，故 B 正确； C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故 C 错误； D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故 D 正确。选 C。 2.下列烷烃命名错误的是 A. 2-甲基丁烷 B. 3-甲基庚烷 C. 3,4-二甲基戊烷 D. 3-乙基戊烷 【答案】C 【详解】A.2甲基丁烷名称中主碳链 4个碳，从离取代基近的一端编号得到 2甲基丁烷，名称符合命名原 则，故 A 正确； B. 3甲基庚烷中主碳链 7个碳， 从离取代基近的一端编号得到 3甲基庚烷， 名称符合命名原则， 故 B正确； C.3，4二甲基戊烷中主
25、碳链 5个碳，从离取代基近的一端编号得到 2，3二甲基戊烷，名称不符合命名原 则，故 C 错误； D. 3乙基戊烷中主碳链 5个碳，从离取代基近的一端编号得到 3乙基戊烷，名称符合命名原则，故 D正 确；答案选 C。 3.下列实验不宜使用锥形瓶的是 A. 蒸馏 B. 用高锰酸钾与浓盐酸制 Cl2 C. 中和滴定 D. 配制 500mL 0.2 mol L 1的 H 2SO4溶液 【答案】D 【详解】A. 蒸馏时尾气接收装置需用锥形瓶，不符合题意，A项不选； B. 用高锰酸钾与浓盐酸制 Cl2，采用的发生装置为固液不加热装置，因此可以用锥形瓶，不符合题意，B项 不选； C. 中和滴定时，使用锥形
26、瓶盛放待测液，不符合题意，C项不选； D. 配制 500mL 0.2 mol L1的 H2SO4溶液，根据配制步骤可知，使用的玻璃仪器主要有：500mL容量瓶、量 筒、烧杯、胶头滴管等，但不需要锥形瓶，D项选；答案选 D。 4.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目 有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s 23p6。下列说法正确的是（ ） A. 两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同 B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 C. 两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 D. 两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同
27、【答案】B 【详解】A.硫离子是得到电子后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质 不同，A错误； B.电子的能量不同，则发生跃迁，产生的光谱不同，B 正确； C.虽然电子数相同，但核电荷数不同，所以能量不同，C错误； D.同是 3p 能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，D 错误。故答案选 B。 5.有机物 Z是制备药物的中间体，合成 Z的路线如下图所示，下列有关叙述不正确的是 A. X 的分子式为 C8H8O2 B. X、Y、Z均能和 NaOH溶液反应 C. 可用 NaHCO3溶液鉴别 Y 和 Z D. 1mol X跟足量 H2反应，最多消
28、耗 4mol H2 【答案】D 【详解】A. 根据 X的结构式，X的分子式为 C8H8O2，故 A正确； B. X 含有酯基，Y 含有酚羟基，Z含有羧基均能和 NaOH 溶液反应，故 B正确； C. Y 中含有酚羟基，结合苯酚性质，可电离出氢离子，不能使酸性指示剂变色，其酸性比碳酸还弱，不 与 NaHCO3溶液反应； Z为有机酸，酸性比碳酸强，与 NaHCO3溶液反应释放出二氧化碳气体；故 C正确； D. X 中酯基上的碳氧双键不发生加成反应，1mol X跟足量 H2反应，最多消耗 3mol H2，故 D错误； 答案选 D。 【点睛】本题考察有机物官能团的性质，利用已学过的知识，结合官能团的化
29、学性质，来解题，碳碳双键、 醛基、苯环可以发生加成反应可以被氢气还原，酯类物质结构中的碳氧双键不能发生氢气加成反应。 6.第三周期元素 X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液 pH与该元素 原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径: XYZW B. W 的单质在常温下是黄绿色气体 C. 气态氢化物的稳定性: ZWY D. X和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有 2种 【答案】B 【分析】第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液 pH为 12，氢氧根浓度为 0.01mol/L，故为一元强 碱，则 X为 N
30、a元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液 pH均小于 7，均为酸，W 最高价含氧酸 溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，故为一元强酸，则 W 为 Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比 W的 强、Y 对应的酸性比 W 的弱，而原子半径 YZCl，SiO2不溶于水，故 Z为 S 元素，Y为 P 元素，以此解 答该题。 【详解】综上所述可知 X是 Na元素，Y 是 P 元素，Z是 S元素，W 是 Cl元素。 A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径 P3-S2-Cl-Na+，A错误； B.W 是 Cl元素，其单质 Cl2在常温下是
31、黄绿色气体，B 正确； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性 WZY，所以气态氢化物的 稳定性：WZY，C 错误； D.X 和 Y的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强 碱弱酸盐， 溶液中磷酸根发生分步水解反应， 产生 HPO42-， 产生的 HPO4-会进一步发生水解反应产生 H2PO4-、 H3PO4，同时溶液中还存在 H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比 2 种多，D错误；故合理选项是 B。 【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的 pH与浓度的关系，结合原子半径推断 元素是解题
32、关键，侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。 7.钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是 CaCO3+TiO2 高温 CaTiO3+CO2。下列有关判断不正确的是( ) A. 上述反应是氧化还原反应 B. TiO2和 CO2属于酸性氧化物 C. CaTiO3属于含氧酸盐 D. CaCO3属于强电解质 【答案】A 【详解】A. CaCO3+TiO2 高温 CaTiO3+CO2，反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故 A 错 误； B. TiO2、CO2和碱反应可以生产盐和水，都是酸性氧化物，故 B 正确； C. 碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐，由反应可知 CaTiO3属于含氧
33、酸盐，故 C 正确； D. CaCO3是盐，属于强电解质，故 D正确；故选 A。 【点睛】A项注意化学变化中有元素化合价变化的属于氧化还原反应。 8.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓 度的增大而加快 用 3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较 慢，然后加入 1mL 1mol L1CuSO4溶液，迅速产 生较多气泡 B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧 化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后， 滴加KSCN溶液， 观察溶液是否变红 C 证明“84”消毒液的氧化能力 随溶液 pH的减小而增强 将“84”消毒液(含 NaClO
34、)滴入品红溶液中， 褪色缓 慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明氯化银的溶解度大于硫向 2mL 0.1mol L1硝酸银溶液中加入 1mL 0.1 化银的溶解度 mol L1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1mol L1的 Na2S溶液，有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A.加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓 度无关，A项错误； B.稀硝酸能将 Fe(NO3)2氧化成 Fe(NO3)3，无法检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B项错误； C.加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力
35、增强，C项正确； D.硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液直接与硝酸银溶液，而不是与氯化银反应生成 Ag2S 黑色沉淀，D项错误。 本题答案选 C。 【点睛】要证明两种难溶物的溶解度大小，一般采用一种难溶的电解质可以转化为更难溶的；但是需要的 是难溶物直接转化为另一种更难溶的，而在此题中，由于硝酸银过量，加入硫化钠，会直接与硝酸银反应， 而不是氯化银转化为硫化银，所以不符合要求。 9.已知：CH3CH2CH2CH2OH 227 / 99 50 Na Cr OH CH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛 相关数据 如表： 物质 沸点/ 密度 / gcm-3 水中溶解性 正丁醇 117.2
36、 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是 A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7 溶液逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计 1 示数为 9095 ，温度计 2 示数在 76 左右时，收集产物 C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 【答案】D 【详解】A. Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，与题 意不符，A不选； B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计 1保持在 9095，既
37、可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其 被进一步氧化，温度计 2示数在 76左右时，收集产物为正丁醛，与题意不符，B不选； C.正丁醛密度为 0.8017gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，与题意不符，C不选； D.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇， 符合题意，D选。 故选 D。 10.以电石渣主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流程如下： 下列说法正确的是 A. 打浆步骤，将电石渣配制成溶液 B. 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2
38、O C. 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体 D. KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质 【答案】D 【详解】A、电石渣主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3难溶于水，加水打浆步骤无法将电石渣配制成溶液， 选项 A 错误； B. 氯化步骤，发生的主要反应 6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，选项 B 错误； C. 转化步骤，发生复分解反应，KClO3受热易分解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 KClO3 晶体， 选项 C 错误； D、氯化时反应有部分次氯酸钙产生，根据反应过程物质转化可知，KClO3
39、晶体中可能混有 KCl、KClO 等 杂质，选项 D 正确。答案选 D。 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得全部选对得 4 分，选对但选不全的得分，选对但选不全的得 1 分，有选错的得分，有选错的得 0分。分。 11.用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理， 其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A. 电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e- = 2OH-+H2 B. 电解时 H+ 由电极 II向电极 I迁移 C. 吸收塔
40、中的反应为 2NO+2S2O 2- 4 +2H2O =N2 +4HSO - 3 D. 每处理 1mo1NO，可同时得到 32gO2 【答案】BC 【分析】HSO3在电极 I上转化为 S2O 2- 4 ，过程中 S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极 I为阴 极，电极反应为：2HSO - 3+2e +2HS 2O 2- 4 +2H2O；H2O在电极上被转化为 O2，发生电极反应：2H2O-4e O 2+4H ，电极为阳极。 【详解】AHSO3在电极 I 上转化为 S2O 2- 4 ，过程中 S 的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极 I 为阴极，电极反应为：2HSO - 3+2e +2
41、HS 2O 2- 4 +2H2O，故 A错误； B电极 I为阴极，则电极为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中 H通过质子膜向电极 I 处移动，故 B 正确； C吸收塔中通入 NO和 S2O42离子反应，生成 N2和 HSO - 3，所以反应方程式为： 2NO+2S2O 2- 4 +2H2O=N2+4HSO - 3，故 C正确； D电极为阳极，H2O在电极上被转化为 O2，发生电极反应：2H2O-4eO2+4H，每处理 1 mol NO， 则转移电子数为 1mol 2=2mol，根据电子转移守恒，则产生 O2的物质的量为 2mol1 4 =0.5mol，质量为 0.5mol 32g m
42、ol1=16g，故 D 错误；故选 BC。 【点睛】 本题考查电化学知识， 根据电化学装置原理图分析， 明确电极反应是解题的关键， 突破口 A， HSO - 3 在电极 I上转化为 S2O 2- 4 ，过程中 S 的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极 I为阴极，由此分析。 12.偏二甲肼(CH3)2NNH2与 N2O4 是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反 应如下： (CH3)2NNH2(1)+2N2O4(1) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) H10 N2O4(1) 2NO2(g) H20 下列说法不正确 的是 ( ) A. 反应中，N2O4 为
43、氧化剂 B. 反应中，生成 1mo1CO2 时，转移 16mo1e- C. 由反应推断：加压、降温是获得液态 N2O4的条件 D. 温度升高，反应的化学反应速率减小、反应的化学反应速率增大 【答案】BD 【详解】A反应中，N2O4中 N元素的化合价降低，发生还原反应，N2O4为氧化剂，故 A 正确； B反应中 C 元素的化合价从-4 价升高到+4 价，所以反应中，生成 1mol CO2时，转移 8 mol e，故 B错 误； C由反应：增大压强逆向移动，降低温度向吸热方向移动，降低温度也向逆方向移动，所以加压、降温 是获得液态 N2O4的条件，故 C 正确； D升高温度增大反应速率，所以温度升
44、高，反应的化学反应速率增大、反应的化学反应速率增大，故 D 错误。故选 BD。 13.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中 M、N 为厌氧微生 物电极。 下列有关叙述错误的是 A. 负极的电极反应为 CH3COO -8e-+2H 2O=2CO2+7H + B. 电池工作时，H +由 M 极移向 N 极 C. 相同条件下，M、N 两极生成的 CO2和 N2的体积之比为 3：2 D. 好氧微生物反应器中发生的反应为 NH4 +2O 2=NO3 -+2H+H 2O 【答案】C 分析】图示分析可知：N极 NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则 N极正极。
45、M 极 CH3COO-失 电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则 M 极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为 NO3-， 据此分析解答。 【详解】AM 极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为 CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，故 A正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，即 H+由 M 极移向 N 极，故 B正确；C生成 1molCO2转移 4mole-，生成 1molN2转移 10mol e-，根据电子守恒，M、N两极生 成的 CO2和 N2的物质的量之比为 10mol：4mol=5:2，相同条件下的体积比为 5:2，故 C错误；
46、DNH4+在好 氧微生物反应器中转化为 NO3-，则反应器中发生的反应为 NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，故 D正确；故答案 为 C。 14.常温下，将盐酸滴加到 Na2X 溶液中，混合溶液的 pOHpOH=lgc(OH -)与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线 N 表示 pOH 与 2 - H X lg HX c c 两者的变化关系 B. NaHX 溶液中 c(X 2-)c(H 2X) C. 当混合溶液呈中性时，c(Na +)=c(HX-)+2c(X2-) D. 常温下，Na2X 的第一步水解常数 Kh1=1.010 -4 【答案】D 【分析】 Na2X溶液中， X2-分步水解， 以第一步水解为主， 则 Kh1(X2-)Kh2(X2-)， 碱性条件下， 则 pOH 相同时， 2 HXc c X 2 c H X c HX ，由图象可知 N 为 pOH 与 lg 2 HXc c X 的变化曲线，M 为 pOH 与 lg 2 c H X c HX 变化曲线，当 lg 2 HXc c X 或 lg 2 c H X c HX =0 时，说明 2 HXc c X 或 2 c H X c HX =1，浓度相等，结合图像
