1、高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案（一）基础练习一、选择题 1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使H+增大，应加入的适当物质是( )。A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa 2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。 A.NH SO H+OH- B.NH ：SO =2：1C.NH +NH3H2O=2SO D.NH +H+=OH-+2SO 3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是( )。 A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa
2、的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。 A.CO +H2OH2CO+OH- B.Fe3+3H2O= Fe (OH)3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.NH +H2O=NH3H2O 5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。 A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+ D.NH 、Na+、Cl-、HCO 6.物质
3、的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。A.B.C.D.二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。 8.明矾的水溶液显_性，可做净水剂的原因是_(写有关的离子方程式)。泡沫灭火器的原理是_(用离子方程式表示)。 9.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是_。 10.水玻璃中滴入酚酞，呈_色，其原因是(用离子方程式表示)_。水玻璃在
4、工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_。（二）综合练习一、选择题 1.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )。A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为( )。A.HXHYHZ B.HXHYHZHY D.HXHZNa+ ，对该混合溶液的下列判断中正确的是( )。 A.H+OH- B.CH3COOH十CH3CCOO-=0.2molLC.CH3COOHCH3COO- D.
5、CH3COO-+OH-=0.1mol/L 9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是( )。A.n1=n2 B.n1n2 C n1CN- 10.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )。 A.Cl-NH4+ H+OH- B.NH4+ Cl-H+OH-C.NH4+ Cl-OH-H+ D.Cl-NH4+ OH-H+二、填空题 11.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种
6、：H+、Na+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 、HCO3- 。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：(1)若溶液和铝反应后有A1O2- 生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。 12.已知25时，0.1molL的HAc溶液pH约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，结晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为NaAc水解呈碱性，增大了OH-，因此溶液的pH增大； 乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-，抑制了HAc的电离，使H+减小，因此溶
7、液的pH值增大，你认为_正确。 (1)为了验证上述解释正确，继续做如下实验：向0.1molL的Hmc溶液中加入少量下列物质_(填编号)，然后测pH值。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3D.固体NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25时，0.1molLNH3H2O的电离度为1.3，0.1molLHmc的电离度为1.3) 13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1molL)、NahCO3溶液(约1molL)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_。Al2(SO4)3溶液和Na
8、HCO3溶液的体积比约为_。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是_。若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是_。泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是_。（三）拓展练习 1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。 (1)写出BiCl3的水解反应方程式_。 (2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称?_。 (3)如何配制BCl3，溶液?_。(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液，请说出可能的原因_。 2.化合物SOCl2是一
9、种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式_。(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，得无水AlCl3，的原因是_。 3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH 、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO 、NO 、SO 中的阳离子和阴离子各一种所
10、组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。已知：A+B白 A+C白 A+D白 B+C白+气 A溶液的1gH+1gOH- B溶液的H+110-12molL。 C、D、E三种溶液的pHc(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)7(2009安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c
11、(H)c(OH)c(CH3COO)8常温下，下列有关叙述正确的是()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL9物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液二、双项选择题(
12、本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10下列化学反应式书写正确的是()A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3 2HSO23CNaHCO3水解的离子方程式为HCO3H2O H2CO3OHD电子工业印刷电路反应式为2Fe3Cu=Cu22Fe211下列说法正确的是()A相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH不再相同D0.1 m
13、ol/L NH4Cl溶液中，c(NH4)c(H)c(Cl)12下列说法正确的是()A室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO23)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103 mol/L，则此溶液可能是盐酸D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13(10分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡
14、的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象： _。(2)应用根据的实验方法及现象_。14(9分)(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。15(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的
15、0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3晶体溶于水时放出热量 DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、
16、“右”或“不移动”)。16(15分) ()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系_。A前者大 B后者大 C两者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB、HB HB2回答下列问题：(5)
17、在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)参考答案一、1C 2D3B4B5C6C7C8A9.C二、10.AC11.BC 12AB三、13(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱14(1)AB1041(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO23水解：CO23H2O HCO3OH，加入BaCl2后Ba2CO23=BaCO3(白色)，由于CO23浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色(3)AnnH2O A(OH)nnHBmH2O HB(m1)OH15(1)CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右16(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC
