1、高一化学元素周期律练习题一、单选题1.下列叙述中正确的是( )A.周期表中第A族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.与S2-具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭的燃料,LiH、LiD、LiT的化学性质不同2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )A.已知Ca是第4周期、A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
2、D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为,原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )A.X元素位于第VIA族B.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子序数 dcbaB原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C单质的还原性：ABDC D离子半径：r(C3-) r(
3、D-)r(B+) r(A2+)5.短周期元素、在元素周期表中的位置如表所示,其中元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )A.钠与可能形成化合物B.由与组成的物质在熔融时能导电C. 的得电子能力比的强D. 有多种同素异形体,而不存在同素异形体6.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7.下列说法错误的是( )A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元
4、素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同8.如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则下列说法止确的是( )A.X、Y的原子序数分别为6、7B.Z为金属元素,M为非金属元素C.Y的单质与N的单质不能发生化学反应D.Y、R的最外层电子数相等9.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是()A.第三周期
5、第A族B.第三周期第A族C.第四周期第A族D.第五周期第A族10.下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHNaOHYZC.简单气态氢化物的稳定性:XYD.元素X和Y能形成离子化合物14.下表为元素周期表的一部分, 、均为短周期元素.其中原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性B.含元素的盐溶液一定显酸性C.原子半径: D. 与的气态氢化物可相互反应生成离子化合物15.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核
6、外电子数为x,则Wg Rm-离子所含中子的物质的量为( )A. B. C. D. 16.三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,A3-与B2-、C+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是( )A.三种元素可组成CACAB2和CAB3型化合物B.离子半径:A3-B2-C+C.氢化物稳定性:AH3H2BD.B的某种单质可用于杀菌消毒17.已知和的电子层结构相同,则下列关系式正确的是()A. B. C. D. 18.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.已知是第七周期、族的元素,故的碱性比的碱性强B.已知是第四周期、族的元素,故的稳定性比的稳定性强C.已知原子半径比的原子半径大,故
7、与水反应比与比反应更剧烈D.已知与处于同一周期,且的核电荷数比的核电荷数大,故的原子半径比的原子半径小19.下列说法中不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同一种元素;质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子;电子数相同的粒子不一定是同种元素;一种元素不可能形成不同单质;某元素的相对原子质量就是质量数A.B.C.D.20.168O、188O、O2-、O2、O3是( )A.氧元素的五种不同微粒B.168O、168O表示同一种核素C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素21.下列关于卤素的叙述正确的是( )A.从到,卤素单质的熔沸点逐渐升高B.卤素单质都能与水反应,反应通式
8、为C.溴水和碘水的颜色分别为深红棕色和棕褐色D.从到,卤素单质与氢气化合能力越来越容易22.下列说法正确的是( )A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子D. 、的质量数相同,所以它们互为同位素23.下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能一种为分子,另一种为离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取近似整数,就是其质量数A.B.C.
9、D.24.短周期元素、的位置如图所示,已知、两元素的原子序数之和是元素的4倍,则、依次是( )A. 、B. 、C. 、D. 、二、填空题25.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为:请回答下列问题:1.属于同周期的元素是_(填元素符号,下同),属于同主族的元素_2.金属性最强的元素是_,非金属性最强的元素是_3.上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_26.有A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素,且原子的质子数相差8;E是R常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答
10、下列问题:1.A的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符号:_。2.B的气态氢化物的化学式为_,若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口,则观察到_。3.C元素有、三种核素,这三种核素的质子数之和为_,与的中子数之差为_。4.D元素在元素周期表中的位置为_,写出工业上制备D的单质的化学方程式:_。5.写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式:_。27.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M和原子个数比为3:
11、1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。1.写出下列元素符号:A_,B_,C_,D_,E_,F_。2.M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:_。3.写出F在元素周期表中的位置:_。4.写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:_28.A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加,它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等,D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。1.四种元素的符号依次是A_,B_,C_,D_;它们的原子半径由大到小的顺序是_。2.试写出四种元素的离子结构示意图:
12、A_,B_,C_,D_。它们的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。3.分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:_。4.分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式:_。29.现有下列几种微粒:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C ,请回答下列问题:1.以上微粒分别属于_种元素,属于氢元素的核素有_种,属于铀元素的核素有_种。 互为同位素的原子分别为_、_2.质量数相等的微粒为_、_、_(可不填满 ,也可补充)3.氢的同位素1H、2H、3H 与氧的同位素16O、17O、18O 相互结合为水,可得_种水分子;可得种_相对
13、分子质量不同的水分子。参考答案1.答案：B解析：A族元素,最高价为+5价,N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,不符合H3RO4,故A错误;与S2-的质子数均为16、电子数均为18,所以两种微粒具有相同的质子数和电子数,故B正确;阴离子所带电荷数不一定等于其族序数,如S2-为A族、Cl-为A族,故C错误;H、D、T为同位素,LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同,故D错误。2.答案：D解析：由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原
14、子半径递增,D正确。3.答案：D解析：由题中信息可知，X为氧、Y为氮、Z为氢，A为NO，B为，C为。NO和在一定条件下能发生氧化还原反应生成和，D项错误。4.答案：D解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,根据“阴上阳下”的原则, A、B在下一周期, C、D在上一周期; A带的正电荷比B多,说明A在B的右侧, C带的负电荷比D多,说明C在D的左侧。A、根据以上分析,原子序数: abdc,错误;B、B、A同周期, A在B的右侧; C、D同周期C在D的左侧。原子半径,错误;C、根据元素周期律判断单质的还原性: BACD,错误;D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同
15、的电子层结构,离子半径的大小取决于核电荷数,核电荷数越多,离子半径越小, ,正确,答案选D。5.答案：A解析：由短周期元素、在元素周期表中的位置可知, 、处于第二周期, 、处于第三周期, 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故为,则为、为、为、为。和可形成类似于的,A项正确;二氧化硅是非电解质,熔融状态下不导电,B项错误;同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,故的得电子能力比的弱,C项错误;碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体,D项错误。6.答案：A解析：根据题干信息可确定A的原子序数为15,是磷元素，则B、C、D分别
16、是硫元素、氯元素、氧元素。7.答案：A解析：原子和阴离子的核外电子层数一般等于其所在周期数，阳离子的核外电子层数一般小于其所在周期数，A项错误。8.答案：D解析：根据图中原子半径的变化规律可推知X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。O、F的原子序数分别为8、9,A项错误;Al是金属元素,B项错误;与Si反应生成,C项错误;F、Cl的最外层电子数均为7,D项正确。9.答案：D解析：同位素镤-239的质子数为239-148=91,A元素的质子数为91-54=37,与第4周期36号元素相比,多一个电子,或37-2-8-8-18=1,所以A位于第5周期第IA族,故选C。10.答案
17、：B解析：锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A项正确;还原性:KNaLi,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,因为K先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs熔、沸点逐渐降低,即LiNaKRbCs,故C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHO2-Al3+,正确;C项,非金属性:X(N)Y(O),故简单气态氢化物的稳定性:X B2- C+，B正确；C. 氧元素的非金属性大于N元素，则氢化物稳定性：AH3H2B，C错误；DB的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，D正确，答案选C。考点：考查元素推断及元素
18、周期律的应用17.答案：A解析：两种离子的电子层结构相同,说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同,即可得到等量关系:a-n=b+m,故A正确,此题选A。18.答案：B解析：同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,故碱性 比强;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,故稳定性大于;、同主族, 原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈; 、同周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐减小。19.答案：B解析：20.答案：A解析：21.答案：A解析：22.答案：A解析：A选项中的各核素属同一元素,这些核素间必定互为同位素,同位素的化学性质几乎完全相同,A正确;B选项描述的只是原子构成的一般规律,而忽视了氕
19、原子的原子核内只有质子而无中子这个特例,B错误;原子种类是由质子数和中子数共同决定的,若原子核不改变,仅核外发生电子得失,不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象,而只能由原子变为离子,C错误;互为同位素的不同原子质子数相同,中子数不同,因而其质量数必然不等,D错误。23.答案：D解析：核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如、,错误;同位素的物理性质不同,化学性质几乎完全相同,错误;氕、氘、氚质子数都是1,属同一元素,但中子数不同(分别为0、1、2),质量数就不同(分别为1、2、3),是属于同一元素的三种不同的原子,错误;因为一种元素有多种核素,它们的质量数有时相差很多,某种元素的相对原子质量
20、是计算出来的,错误。24.答案：C解析：设A的原子序数为,则、的原子序数分别为、,可得关系式,解得,因此为氧元素、为、为。故答案选C.25.答案：1.Na、Al、Cl, F、Cl、Br2.Na, F; 3.NaOH解析：1.弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期序数相等,所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等,所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。2.同主族从上到下金属性增强,但K不是短周期元素,故短周期中金属性最强的元素应为Na。3.金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强。26.答案：1.2.; 产生白烟3.2
21、4; 14.第三周期第IVA族; 5.解析：1.具有放射性,可用来测定文物年代。2.B的气态氢化物为,与HCl反应生成,现象为产生白烟。3.、的质子数均为8,则三种核素的质子数之和为24;的中子数为18-8=10,的中子数为17-8=9,二者中子数之差为1。4.Si为14号元素,在元素周期表中位于第三周期第IVA族,工业上用和C在高温下反应制备Si:。5.B的最高价氧化物对应的水化物为,则少量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为。27.答案：1.H; C; O; Na; Si; S; 2.2SO2+O22SO33.第3周期A族; 4.C+SiO2Si+2CO解析：28.答案：1.S;Cl;K;Ca;
22、KCaSCl2.;3.、4.、HCl解析：A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等,所以A元素原子的核电荷数为28=16,A为硫元素。D元素原子的第一、第二层电子数之和等于其电子总数的一半,所以D元素原子的核电荷数是(2+8)2=20,D为钙元素。根据A、B、C、D元素原子的核电荷数依次增大,并都能形成离子,可得B为氯元素,C为钾元素。29.答案：1.7; 3; 3; 1H、2H、3H; 234U、235U、238U2.40K、40Ca; 14N、14C; 1H、1 H+3.18; 7解析：1.本题列出的12种微粒分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C共7种元素。1H和1H+是同一
23、种核素的不同微粒,1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素,且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素,也互为同位素。2.注意是填“质量数相等的微粒”,而非“质量数相等的原子”否则1H和1H+不为答案3.氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种: 与16O可形成6种分子,分别把1H1H16O、2H2H16O、 3H3H16O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O,把16O换为17O、18O又各有6种,故总共有18种水分子。所得18种水分子中,相对分子质量最小的是,最大的是,此外还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子,故共有7种相对分子质量不同的水分子。
