1、高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A熔融的NaOH B铜 CKOH溶液 D液氨2.下列说法正确的是（ ）A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3.下列离子方程式表达不正
2、确的是( )A.向溶液中滴加HI溶液： B.向溶液中滴加盐酸：C.向溶液中通入过量制：D.向溶液中滴加少量溶液：4.常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是( )A.盐酸B.氨水C.醋酸D.碳酸钠5.某100mL溶液中含H2SO4 0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）A0.5mol Ba(OH)2B100mL水 C0.50mol酒精D0.50mol Na2SO4固体6.如图点滴板上四种溶液间的反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）A.a反应：B.b反应： C.c反应：D.d反应：7.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸
3、；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸8.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： C.用氢氧化铝治疗胃酸过多： D.用硫化钠除去废水中的汞离子： 9.能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ） A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI
4、2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：= 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：= 正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD将等体积的3.5 mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：=正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为25A.A B.BC.CD.D11.能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）A澄清石灰水中通入CO2 BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D氯化钠溶液中滴加硝酸银溶
5、液12.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3+4NH3H2O= +4 +2H2OB.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2+2OH-+2 =CaCO3+ +H2OC.纯碱溶液中滴加少量盐酸: +H+=D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3+Cu= Fe2+ Cu2+13.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是( )选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化钠溶液蔗糖SiO2CaOCCaSO4酒精CO2Na2OD熔融NaCl氨水SO2Al2O314.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金
6、属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B.金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO42Na=CuNa2SO4C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D.将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH215.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的
7、混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应16.下列反应属于离子反应的是( )A氢气还原氧化铜生成水和铜B石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C盐酸滴加到石灰石固体上D实验室加热高锰酸钾制氧气评卷人得分二、填空题17.回答下列问题(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式) 。Fe2(SO4)3(电离方程式) 。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电
8、解质的有_，属于非电解质的有_(填序号)。评卷人得分三、实验题18.回答下列小题I.某溶液中可能含有当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放田和百色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为；所加的淡黄色固体是 。.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，和KI作用析出完成并配平下列离子方程式： + +=+。（2）反应（1）所得的作用是 。（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于的质量
9、为1g，则该水样中的含量为 。参考答案1.答案：A解析：2.答案：D解析：A. 铜、石墨都是单质，不是电解质，故A错误；B.NH3、CO2的水溶液均导电，但是不是它们本身电离产生自由移动的离子，所以都是非电解质，故B错误；C. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水，都能导电，二者都是化合物，都是电解质，故C错误；D. 蔗糖、乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质，故D正确；故选：D。3.答案：D解析：铁离子具有强氧化性，碘离子具有强还原性，二者发生反应的离子方程式为，A项正确；硫代硫酸钠与盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为，B项正确；氢氧化铝不与碳酸反应，故向偏铝酸钠溶液中通入过量的生成
10、碳酸氢钠和氢氧化铝，离子方程式为，C项正确；硫酸铝铵与少量氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铝，离子方程式为，D项错误。4.答案：D解析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，盐酸、碳酸钠是强电解质，盐酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，盐酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，氯离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，选D。考点：考查溶液导电能力的强弱判断。5.答案：D解析：6.答案：D解析：a反应：醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，A错
11、误；b反应：电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误；c反应：正确的离子方程式为，C错误；D正确。7.答案：D解析：A、强酸写离子，弱酸写化学式，离子方程式分别为：、，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、溶液与溶液反应的离子反应为：，但溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B错误；C、碳酸钠与硝酸反应的离子方程式为：，与硝酸溶液反应：，则二者离子反应不同，故C错误；D、石灰石与硝酸，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：，所以能用同一离子方程式表示，故D正确；8.答案：A解析：用食醋清洗水垢,水垢的主要成分为碳酸钙,二者反应的离子方程式为： ，故A错误；9.答案：
12、B解析：10.答案：D解析：11.答案：B解析：A. 反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；B. 反应生成碳酸钠和水，没有沉淀，故B选；C. 反应生成氢氧化镁沉淀，故C不选；D. 反应生成AgCl沉淀，故D不选；故选B.12.答案：C解析：A. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，故A错误；B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为：Ca2+OH+CaCO3+H2O，故B错误；C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸,反应生成碳酸氢钠,该反应的离子方程式为： +H+，故C正确；D. 用FeCl3
13、溶液腐蚀铜电路板,反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选：C。13.答案：C解析：14.答案：D解析：15.答案：C解析：16.答案：C解析：17.答案：(1)HNO3=HNO Fe2(SO4)3=2Fe33SOBa2 SO=BaSO4 CO22OH=COH2O(2)解析： 18.答案：I.；1：1：3：8； .（1）1；5；3；3（2）氧化，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点（3）解析：I.淡黄色固体加入溶液中并加热时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，则一定没有和，该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色，则淡黄色固体为。图中上边
14、的曲线表示的是气体，下边的曲线表示的是沉淀，由图可知加入8mol过氧化钠后，沉淀减少，且没有完全溶解，则溶液中一定有，一定没有，根据电荷守恒可知含有，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol-2mol=2mol，则。加入8mol过氧化钠之后，生成气体的量减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，由可知，所以=10mol- =6mol，由电荷守恒得，则，故=1：1：3：8。.（1）酸性条件下，溶液与KI溶液发生反应生成，离子方程式为。（2）反应（1）所得I的作用是氧化亚硫酸根离子，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。（3）100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于的质量为1g，则100mL中含有xg，1L该水样中的含量为。
