1、高一化学（上）氧化还原反应离子共存综合练习题一、单选题1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A .瓷器B .丝绸C .茶叶D .中草药A.AB.BC.CD.D2.下列说法正确的是()A光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸BNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3.含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水;已知,NA为阿伏加德
2、罗常数的值;下列说法不正确的是( )A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D.进入C区的H+的数目为0.03NA ks5u4.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )A常温下，体积为的草酸（）溶液中的数目为B标准状况下，与的混合气体中原子总数小于C混合物中含有和，其中子数为D标准状况下，的苯中含有的分子数为5.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.3 mol单质Fe完全转变为，失去8个电子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反
3、应可生成个分子C.标准状况下，22.4 L和混合气中含个原子D.23 g Na与足量反应完全后可生成个分子6.下列叙述正确的是( )A 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B 任何条件下，等物质的量的甲烷()气体和CO气体所含的原子数一定相等C 同压同体积的氧气和氮气的分子数相等D 同温同压下的CO和，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等7.下列反应可用离子方程式“”表示的是( )A. 溶液与溶液混合B.溶液与溶液混合C.溶液与KOH溶液混合D.溶液与NaOH溶液混合8.下列能正确表示反应的离子反应方程式的为( )A. 向溶液中通入足量氯气：B. 向明矾溶液中滴加
4、溶液恰好使沉淀完全：C.稀溶液与过量的KOH溶液反应：D. 醋酸除去水垢：9.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A滴入甲基橙显红色的溶液中：B使PH试纸变蓝的溶液中：C在酸性KMnO4溶液中：D常温下由水电离出的c(H+)c(OH-) = 10-20 mol2L-2的溶液中：10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.溶液：11.下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）ANaOHHCl = NaClH2O B C D12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验饱和溶液滴入沸水中乙醇滴入酸性溶液中新制氯水滴入溶液
5、中向KI淀粉溶液中滴入稀硫酸现象液体变为红褐色且澄清透明溶液由橙色变为绿色产生黄色浑浊溶液变蓝A.AB.BC.CD.D13.硫铁矿在空气中焙烧发生反应的化学方程式为 ，反应中氧化产物是( )A.B.和C.只有D.只有14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+615.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为。下列说法正确的是()A.O2、都是氧化剂B.x2C.每转移3mol电子，有1.5mol Fe2被氧化D.氧化产物只有二、填空题16.在Na+浓度为0. 5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、C
6、a2+阴离子、OH-、现取该溶液l00 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸放出标准状况下0.56L气体向的反应混合液中加入足量BaCl2溶液，对产生的沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.33g向的滤液中滴加酚酞溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验I能确定一定不存在的离子是。(2)实验n中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓 度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填 “0”，不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子OH-c/molL-117.根据氧化还原反应的规律，回答下列
7、问题：(1)已知氮元素的最低化合价是3价，最高化合价是5 价。下列物质中的氮元素只具有氧化性的是_。ABCD被水吸收发生反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)今有下列三个氧化还原反应：a，b，c、的氧化性由强到弱的顺序为_。若某溶液中有、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是_。ABCD(3)已知在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是_。AB CD18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式:_。(2)该反应中氧化剂和还原剂
8、物质的量之比为_。(3)反应中硝酸体现了_ 、_性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的数目为_。参考答案1.答案：A解析：丝绸、茶叶、草药的主要成分都是有机物，瓷器是硅酸盐产品，属于无机物，A正确。2.答案：C解析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅,故A错误;B、Al无法用热分解法制备,故B错误;C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确;D、沼气是可再生能源;故D错误。故选：C.3.答案：D解析： 4.答案：A解析：pH=2，即，所以在的草酸溶液中的数目为,A正确。标准状况下，含有的原子数为，含有的原子数为，所以混合气体总的原子数为2,B错误。采用极值法
9、，所含的中子数为0.8，中所含中子数不为0.8,C错误标准状况下苯为液态，D错误。5.答案：A解析： Fe，铁的化合价由0价升高到+价（平均），所以3 mol铁反应时失去8 mol电子，A项正确；铜与足量浓硫酸反应应生成二氧化硫分子，B项错误；氮气与氢气均为双原子分子，标准状况下，22.4 L氮气和氢气的混合气体的物质的量是1 mol，原子数为2，C项错误；钠与水发生反应：，23 g 钠即1 mol钠，反应应生成0.5 mol氢气，D项错误。6.答案：D解析：据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，其分子数一定相等，但原子数不一定相等，A错误；等物质的量的甲烷()气体和CO气体所含有的分子
10、数一定相等，原子数一定不等，B错误。7.答案：C解析：A项，溶液与溶液混合，离子方程式为，错误；B项，溶液与溶液混合生成，错误；C项，溶液与KOH溶液混合为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，符合该离子反应方程式，正确；D项，电离出参与离子反应，不能写 成，错误。8.答案：A解析：9.答案：A解析：10.答案：B解析：A项，可氧化，不能共存，错误；C项，与结合成弱电解质，不能共存，错误； D项，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能共存，错误。11.答案：A解析：A.为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B.中Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.中Fe、C
11、元素化合价发生反应，属于氧化还原反应，故C不选；D.中H、O元素化合价发生反应，属于氧化还原反应，故D不选；故选：A。12.答案：A解析：A. 饱和溶液滴入沸水中，氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁胶体，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A选；B. 溶液由橙色变绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，为氧化还原反应有关，故B不选；C. 新制氯水滴入溶液中，氯气把硫离子氧化为S，S为黄色沉淀，S、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应有关，故C不选；D. 向KI淀粉溶液中滴入稀硝酸，稀硝酸把碘离子氧化为单质碘，与氧化还原反应有关，故D不选；故选：A。13.答案：B解析：根据题给反应可知，被氧化为
12、和，故选B。14.答案：D解析：该氧化还原反应中Cl由+1价降至-1价，设中R为x价，中R为+3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数目相同，有，解得。15.答案：C解析：A.由上述分析可知，还原剂是、，氧化剂是，故A错误；B.由电荷守恒可知：，故B错误；C.由方程式可知，1mol氧气参与反应，转移4mol电子，消耗，但只有被氧化，所以每转移3mol电子，有被氧化，故C正确；D.由上述分析可知，还原剂是、，则氧化产物有和，故D错误。故选：C。16.答案：(l)Ag+、Mg2+、Ca2+(2) +Ba2+ =BaSO4 (3)如下表：阴离子OH-c/molL-1?0.25?0.1解析：由题知溶液为
13、透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大童共存。由实验I加入稀盐酸产生气体可知，必有,其浓度为0.25 mol/L,则溶液中一定无Ag+、 Mg2+、Ca2+ ;能与BaCl2生成不溶于盐酸的白色沉淀，因此 有，发生的反应为+Ba2+ =BaSO4 ，且的浓度为0.1 mol/L;由于实验I加入盐酸，实验 加入酚酞不变色，只能说明实验的滤液中不存在大量 OH-，无法确定原溶液中是否存在大量的OH-。17.答案：(1) D；12 (2)；C (3)A解析： (1)元素处于最高价态只有氧化性，N元素只表现氧化性的为。(2)a、b、c三个反应的氧化剂分别为、，氧化产物分别为、。氧化性：，故、的氧化性由强
14、到弱的顺序为。由a、b、c反应可知，还原性，要将氧化，而与不被氧化，应选择只能氧化的氧化剂FeCl3，故选C。(3)根据信息：氧化性，可推断还原性：。A项，与、相遇应先氧化，反应完全后再氧化，而产物中有不符合此原理，应生成和；B项，由于还原性，故少量的与溶液反应可发生，正确；C项，氧化性强于，正确；D项，氧化性强于，正确。18.答案：（1）（2）1:4（3）酸性; 氧化性（4）0.8mol解析：(2)氧化剂为硝酸,还原剂为FeSO4，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；(3)该反应生成生成硝酸盐体现其酸性,生成N2O体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；(4)反应中若产生0.1mol气体,由N元素的化合价变化可知,转移电子的物质的量是0.1mol2(51)=0.8mol，故答案为：0.8mol.
