1、物质的量1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖
2、气 D6.021023个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个6下列说法错误的是 （ ）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.021023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.02
3、1023个的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ） A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D3212如果1g水中
4、含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1131molH2O约含 个H2O； 1molO约含 个e-； 2molH+约含 个H+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。14 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。16多少molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？174.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小的
5、顺序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B. C. D. 19.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:121.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 1.6g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.2323质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:
6、3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25在100g浓度为18molL-1，密度为gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1的硫酸，则加入的水的体积为A小于100mLB等于100mL C大于100mL D等于100/mL26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.V mL硫酸铝溶液中含有a
7、 g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 28. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 29.某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）
8、溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）A豆浆 B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）A胶体粒子直径在1
9、100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）A电泳 B电解 C凝聚D渗析用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么
10、方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。（8分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别
11、。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） 。 。 。10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀能力拓展12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B136.021023 86.
12、021023 2 6.021023； 3mole-； 214 58 ； 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即
13、。设溶液的体积为1L，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。（3）由可得，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶
14、液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。物质的分类10.D 11. D 12. C 一、选择题1A 2D 3C 4B 5A 6D二、选择题7B 8CD 9C 10C 11B 12AC 13AC 14C 15B 16D三、填空题17（每空2分）过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解1819陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液12滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入12滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。
