1、实用标准文案氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式（1） _ NH 3催化剂_ O2加温加压_ NO _H2O（2） _ C_ HNO 3(浓)_ NO2_ CO2_ H 2O（3） _ Cu _ HNO 3 (稀 )_ Cu ( NO3 ) 2_ NO_H2O（4） Cu+ HNO 3（浓） -Cu(NO 3) 2+ NO2+ H 2 O（5） H 2S+ SO 2S+ H20（6） KClO 3+HClKCl+ Cl2+ H2O（7） CuS+ HNO ( 浓）Cu(NO ) +H2SO+NO+ H2O3324（8） Al(NO 3) 3Al 2O3+ NO2+ O 2（9）NH
2、3+CuON2 +Cu+H2O（10） _ K 2S_ HNO 3（稀）_ KNO 3_ S_NO_H2O（11） _ C _ K 2Cr 2O7_ H 2SO4_ CO2_ K 2SO4_ Cr2 (SO4 ) 4_（12）FeCl + Na S-S+ FeS+ NaCl321 NH 3+ Cl 2-N 2+ NH4Cl2 NH3+ Cl 2-N 2+ HCl3Cu S+ HNO- Cu(NO ) + NO+ H O+ S233224As 2S3+ HNO3+ H 2O+- H2SO4+ H 3AsO4 +NO5Fe 3C+ HNO3+ H 2 O+- CO 2+ Fe(NO ) 3+NO
3、26(NH 4) 2PtCl 6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N 27Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS O+ H O2 328C H + KMnO+ H2SO- KSO+ MnSO+ HCOOH+ HO224424429 P+ CuSO 4+ H 2O-H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO410 K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4-K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O11 H S+ KMnO+ H SO-S+ K2SO+ MnSO+ H2O242444精彩文档实用标准文案12BaSO + HNO -BaSO4+NO+HO33
4、213Fe(OH)+ HNO - Fe(NO)+ NO+HO233214FeS +HNO3- Fe(NO)+S+NO+H2O2315 Zn+ HNO 3-Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O16 Zn+ HNO 3-Zn(NO 3) 2+ NH 4NO3+ H 2 O17 FeSO4+ KNO3+ H 2SO4- K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H 2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物, 观察增减的原子或离子数, 确定未知物并配平 ( 元素守恒和电荷守恒 ) 一般为酸、碱、 H2O。
5、1、KMnO+KNO2+ =MnSO+KSO+KNO+H2O442432、-+Cl-+ =Mn2+Cl2+H2OMnO4+3、P +KOH+ =KH2PO4 +PH 34、-+-+ =MnO2-+NO-+H2OMnO4NO 2435、KI+KIO 3+ = I2 +K2 SO4+H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题（）1、在反应 2HS+SO3S+2H0中，被氧化与被还原的硫元素的质2量比为A1：2 B2： 1C 17：32D 16：17（）2、在 6KOH（浓） +3Cl25KCl+KClO+3HO 反应中，氧化剂与还原剂32物质的量之比为A1：4 B4： 1C 1：5 D5：1A1配
6、平以下氧化还原反应方程式：3+-2-+（1） Cr +Na2O2+OHCrO4 +Na+H2O（2） CrI 3+Cl 2+KOH K2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O精彩文档实用标准文案（3） P4+HNO3+H2O H3PO4+NO2+2-2-+（4） Mn +SO+HOSO+MnO+H28244（5） Zn+H+NO3- Zn2+NO+H2O（6） HClO4+P+H2O HCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2 +2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe 2
7、 (SO4) 3 + 9SO2 +7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe 2 (SO4) 3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2+ 11S+18H2O3、反应 NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 1 被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。3（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可4将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3= 3S +
8、2NO +4H 2O4H2S+2HNO3= 4S +NH 4NO3 + 3H 2OH2S+2HNO3= S +2NO 2 + 2H 2O5H2S+2HNO3= 5S +N 2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A） （B） （C） （D） 5根据反应 CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4十 H2S04 判断 1 molCuS04 能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/14molB1/7 molC.5/7 molD4/7mol6在热的稀H2SO4 溶液中溶解了11.4 g FeSO 4，当加人50 mL 0.5 mol L KN03溶液后，使
9、其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有 NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO 4+KN03+H2S04 K2SO4 + Fe 2(SO4) 3+ NxOy 十 H2O(1)推算出 x，y=。精彩文档实用标准文案(2) 配平该化学方程式。(3) 反应中氧化剂为。(4) 用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B1、（06 上海） (1) 请将 5 种物质： N2 O、FeSO4、Fe(NO3) 3、HNO3和 Fe2(SO4) 3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（ 1）_+_ _+_+_+H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质 _，被还原的元素是
10、_ _ 。(3) 反应中 1 mol 氧化剂 _(填“得到”或“失去” )_ mol 电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl 2（消毒剂）和 Al 2(SO4) 3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中 Fe 呈+6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl 2 和 Al 2(SO4) 3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe 2O3 NaNO3 NaOH Na 2FeO4 NaNO2 H
11、2O当反应物中含有1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H 2 SO4 MnSO4 + I 2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是如果该反应方程式中I 2 和 KIO3 的系数都是 5KMnO4的系数是在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 +KI +H2SO44、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应+式：NO3 +4H+3eNO+2HO。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4) 3 四种物质中的一种物质（甲）能使上
12、述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。（ 4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。精彩文档实用标准文案5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H 2O2+4Fe2+2H+2Fe 3+2HO H2O2+2Fe3+2Fe 2+O2+2H+在 以 上 反 应 中 Fe2+ 实 际 上 起 着作用，总反应为。（2）I 2 与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（ 1）写出合适的化学反应方程式：H2O+I22HIO ，总反应2为。（3）在 H2S
13、O4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I 22+。若正确，理由是（若I +O+2H，这个方程式正确吗？认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。6、（1）配平下列离子方程式：I- x+Cl 2+H 2O - Cl-+ IO 3+在反应中，若消耗 I - x 与 Cl 2 物质的量之比为18，则 x=_。（2）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：2
14、+222 2+44Mn +SO8+HOMnO+SO +H2+该反应常用于检验 Mn 的存在。其特征现象是 ，若 反应 中有 0.1 mol 还原剂参 加反 应， 则消 耗氧 化 剂物 质的量 为_mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（4）将 NaBiO3 固体（黄色微溶）加入到MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO+MnSO+H SO Na2SO+ Bi(SO ) + NaMnO+ H O3424424342配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向
15、和数目 ； 上述反应中还原产物是精彩文档实用标准文案答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、328496285、1228313116、3321627、312138、569361049、11 15 24 6 5 1510、16311913111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺项配平精彩文档实用标准文案1、2 KM
16、nO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2+ 8 H2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化还原练习题1、B2、DA1、（1）、2 3 4 2 6 2（ 2）、2 27 62 1 6 54 31（ 3）、3 20 8 12 20（ 4）
17、、25810216（ 5）、382324（ 6）、5812582、A3、A（解析：当氧气有 1/3 被 NO还原时。那么有 2/3 氧气被 NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是： 4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（解析： Cu由+2 降为 +1，S一部分由 -1 降为 -2 、一部分由 -1 升为 +6） 14CuSO+ 5FeS 2 + 12H 2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H 2SO46、（1）、X=1，Y=1（ 2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+
18、3Fe2(SO4)3+2NO+4HO（ 3）、KNO3和 H2SO4B1、（1） 24 FeSO4_+_ 30HNO_ _ 3_N2O _+ 8_Fe 2(SO4) 3_+_8 Fe(NO3) 3_+ 15H2O（2）FeSO4、HNO3（3）、得到0.82、答案、（1）1 3 4 =2 3 2（2）1.23、答案 1)KMnO42) 83）略4、（1）3Cu2O+ 14HNO3（稀） -6Cu(NO 3) 2 + 2 NO2+ 7 H 2O（ 2）酸性、氧化性（3）0.6（ 4）Cu2O+ 6HNO3（浓） -2Cu(NO 3) 2+ 2 NO2+ 3 H 2O精彩文档实用标准文案5、答案（1）催化剂 2H O2HO+O2222（2）2HIO+HO2I 2+2HO+O22H2O22H2O+O2（3）不正确H O+2I+2HO+I ，2HO2H O+O+2H22222226、答案（ 1）2I-x+(5x+1)Cl+6x H O(10x+2)Cl-+2xIO3 +12x H+X=322(2) 溶液由无色变为紫色0.25(3)Cl2（4）10 4 1435414（2）Bi 2(SO4) 3精彩文档
