1、化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用碳酸铯不易
2、发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.C.D.2.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是( )A.含有的中子数为a+bB.含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为4.张青莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是(
3、)A.In在反应中容易失电子B.In为长周期元素C.In为过渡元素D.In的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A.B.C.D.6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第A族和第A族元素的说法正确的是( )第A族元素都是金属元素第A族元素都能形成
4、+1价的离子第A族元素的最高正价都为+7第A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.B.C.D.8.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )A.与互为同位素B.与互为同素异形体C.与具有完全相同的化学性质D.与具有相同的最外层电子数9.16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O 与T216O的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:1010.已知X、Y、Z均为
5、主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是( )元素XYZ最外层电子数abc原子半径/nm0.1520.1430.256A.X与Y位于同一主族,且X在Y的上一周期B.X与Z位于同一主族,且X在Z的上一周期C.X与Z位于同一周期,且X的原子序数小于Z的原子序数D.X与Z位于同一主族,且X的原子序数小于Z的原子序数11.下列说法正确的是( )A.碱性强弱顺序:LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性强弱顺序:RbKNaLiC.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子,所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H212.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )A
6、.B. C. D. 13.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )金属性最强的是锂形成的离子中,氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小均可与水反应,产物均为MOH和H2它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式粒子半径:Rb+K+Na+, CsCs+A.B.C.D.14.下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定属于同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数A.B.C.D.15.35Cl 是氯的
7、一种同位素,下列说法正确的是( )A.35Cl原子所含核外电子数为18B.1/18mol的1H35Cl 分子所含中子数约为6.021023C.7.0g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g16.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.和S2-具有相同的质子数和电子数17.第A族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于A族元素预言可能正确的是( )常温
8、下,单质铍能与水剧烈反应放出H2常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2Be(OH)2易溶于水Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水A.B.C.D.18.砷为第四周期A族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.AsH3比NH3稳定性强B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的非金属性比磷弱19.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.若D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第A族C.第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族
9、,原子序数为x,乙位于第A族,乙的原子序数一定为x+220.下列微粒半径大小比较正确的是( )A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+ Al3+C.NaMgAlSD.CsRbKNa21.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )A.已知Ca是第4周期、A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大22.已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素,A、B
10、所在周期分别有、种元素。若A的原子序数为,则B的原子序数可能为( )A.B.C.D.23.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为,原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )A.X元素位于第VIA族B.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应24.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子序数 dcbaB原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C单质的还原性：ABDC D离子半径：r
11、(C3-) r(D-)r(B+) r(A2+)25.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是()A. B. C. D. 二、填空题26.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据材料回答下列问题:1.铷(Rb)位于元素周期表的第_周期第_族。2.关于铷的结构和性质判断正确的是( )与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂A.B.C.D.3.现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的
12、氢气22.4L,这种碱金属可能是( )A.LiB.NaC.KD.Cs27.元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是( )(填序号)。A.Cl2、Br2、I2的熔点B.Cl2、Br2、I2的氧化性C.HCl、HBr、HI的热稳定性D.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式: NaCl+ H2O= NaClO3+ _。中转化的基本反应类型是_,该反应过程能析出KCl
13、O3晶体而无其他晶体析出的原因是_。28.AR元素在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题:1.属于主族元素的是_(填字母)。2.K、L分别位于第_族、第_族。3.第VIII族是指元素_(填字母)所在纵行。4.第四周期与第三周期元素种数之差为_。5.Cu与代号为O的元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_。6.请在表中将过渡元素区用粗线框出。29.有A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素,且原子的质子数相差8;E是R常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题:1.A的一种
14、同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符号:_。2.B的气态氢化物的化学式为_,若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口,则观察到_。3.C元素有、三种核素,这三种核素的质子数之和为_,与的中子数之差为_。4.D元素在元素周期表中的位置为_,写出工业上制备D的单质的化学方程式:_。5.写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式:_。30.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元
15、素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。1.写出下列元素符号:A_,B_,C_,D_,E_,F_。2.M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:_。3.写出F在元素周期表中的位置:_。4.写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:_参考答案1.答案：B解析：随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数除F是2个外，其余都是8个，错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O,而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，错误；砹是原子序数最大的卤族
16、元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，错误；碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，使原子获得电子的能力逐渐减弱，正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。2.答案：A解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。所以选项B不正确;因为质子数和中子数
17、之和是质量数,所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88,D不正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素,C不正确。质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项A正确,答案选A。3.答案：D解析：A项，中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;B项,该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n，B项错误;C项,X原子的质量数为b,C项错误;D项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为，故D项正确。4.答案：C解析：同主族元素从上到下的金属性逐渐增强,In的金属性比Al的金属性更强,在反应中容易失电
18、子,A项正确;元素周期表的前三周期为短周期,由原子结构示意图可知In位于第五周期、第A族,属于长周期元素,B项正确、C项错误;根据同主族元素的金属性递变规律可知,In的金属性很强,其最高价氧化物对应的水化物应为强碱,D项正确。5.答案：C解析：卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误;卤素单质从上到下，单质的颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误;卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素
19、从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确。6.答案：D解析：氯、溴、碘元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。7.答案：C解析：第A族元素还包括氢，为非金属元素，错误;第A族元素最外层均含有1个电子，因此都能形成+1价的离子，正确；第A族元素中氟元素没有正价，错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，正确。8.答案：D解析：本题考查了原子结构、核素、同位素、同素异形体等的判断。同位素是指同种元素不同原子的互称,与质子数不同,不是同种元素,化学性质不同,A、C项错误;同素异形体是指同种元素形成的不同单质,B项错误;
20、与属于同位素,质子数相同,核外电子数相同,具有相同的最外层电子数,D项正确。9.答案：D解析：16O、17O、18O三种原子核电荷数相同,质量数不同,互为同位素,同素异形体是针对单质来说的,所以A项错误;H218O的相对分子质量为12+18=20,T216O的相对分子质量为32+16=22,相对分子质量不同,B项错误；若为R2O型(R代表H、D、T)水分子,共有9种；若为HDO型,有3种,DTO型有3种,HTO型有3种,共计有18种,C项错误;1mol 16O2分子中含有中子数为82=16mol,a g 16O2含有中子数为a/3216=0.5a mol,1mol 18O2分子中含有中子数为1
21、02=20mol,a g 18O2含有中子数为a/3620=5/9a mol,所以相同质董的与18O2所含中子数之比为9:10,D项正确。10.答案：D解析：X、Y元素原子的最外层电子数不同,二者不是同主族元素,A项错误;X、Z元素原子的最外层电子数都是a,二者处于同一主族,且Z的原子半径较大,故Z的原子序数较大,但二者不一定处于相邻周期,B、C项错误,D项正确。11.答案：B解析：因为金属性LiNaKRb,所以碱性LiOHNaOHKOHK+Na+，正确，Cs与Cs-具有相同的质子数，但是Cs电子层数多，所以半径大，故正确。14.答案：C解析：元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同
22、种元素,如CH4与H2O,若为原子则属于同种元素,故错误;互为同位素的原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,故错误;分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子和一种离子,故正确;电子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,Na+与Mg2+,故正确;一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故错误;元素没有质量数的概念,故错误。所以不正确。15.答案：B解析：氯的原子序数为17,原子的电子数等于元素的原子序
23、数，则35C1原子所含电子数为17,故A项错误;35Cl原子所含中子数为35-17=18,4原子的中子数为0,则1/18mol的1H35C1分子所含中子数约为1/18186.021023=6.021023,故B项正确;气体的条件未知，不能确定体积大小，故C项错误;35C12气体的相对分子质量为70,则35C12气体的摩尔质量为70g/mol，故D项错误。16.答案：C解析：37Cl与39K的中子数都是20,A项正确；第114号元素的一种核素与82Pb都是第A族的元素,具有相同的最外层电子数，B项正确；H3O+与OH-的质子数分别是11和9,C项错误；和S2的质子数都是16、电子数都是18,D项
24、正确。17.答案：C解析：同主族元素从上到下，金属性增强，与水反应越来越剧烈，常温下镁与冷水反应缓慢，则常温下，单质铍不能与水剧烈反应放出H2，单质钡能与水剧烈反应放出H2，故错误，正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2难溶于水，Ba(OH)2易溶于水，故误，正确;根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，因此SrCO3难溶于水，故错误。综上所述，选项C正确。18.答案：A解析：N、P、As均为A族元素,分别位于第二、三、四周期,根据元素周期律判断,As比P非金属性弱,NH3比AsH3稳定性强,H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。
25、As与N、P同在A族,N和P都有-3、+3、+5的化合价,则As也有-3、+3、+5的化合价。19.答案：B解析：原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族,例如H和Li,A项错误；若D核外有36个电子,则元素D是Br,位于第四周期第A族,B项正确；第三、四周期同主族元素的原子序数不一定相差8,也可能相差18,例如C与Br相差18,C项错误；位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为;c,乙位于第A族,乙的原子序数不一定为x+2,例如第四周期相差12,D项错误。20.答案：B解析：A项中四种离子核外电子数相同,随着核电荷数增大,离子半径依次减小,即离子半径:Al3+ Mg2+ Na
26、+ Cl- Na+Al3+ ,故B项正确。21.答案：D解析：由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。22.答案：D解析：同主族相邻两元素原子序数之差符合如下规律：若两种元素为第IA族或第IIA族元素，原子序数之差等于上一周期内的元素种数；若两种元素为第IIIA族第VIIA族元素，原子序数之差等于下一周期内的元素种数。由于题目未指出A、B是哪一主族，所以应分两种情况进行推断：(1)假设A、B为第IA族或第IIA族元素，当A
27、处于上一周期时，B的原子序数为x+m；当B处于上一周期时，B的原子序数为x-n。(2)假设A、B为第IIIA族第VIIA族元素，当A处于下一周期时，B的原子序数为x-m；当B处于下一周期时，B的原子序数为x+n。23.答案：D解析：由题中信息可知，X为氧、Y为氮、Z为氢，A为NO，B为，C为。NO和在一定条件下能发生氧化还原反应生成和，D项错误。24.答案：D解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,根据“阴上阳下”的原则, A、B在下一周期, C、D在上一周期; A带的正电荷比B多,说明A在B的右侧, C带的负电荷比D多,说明C在D的左侧。A、根据以上分析,原子序数:
28、abdc,错误;B、B、A同周期, A在B的右侧; C、D同周期C在D的左侧。原子半径,错误;C、根据元素周期律判断单质的还原性: BACD,错误;D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,离子半径的大小取决于核电荷数,核电荷数越多,离子半径越小, ,正确,答案选D。25.答案：D解析：原子序数为2的元素位于0族,原子序数为3、11、19的元素均位于第A族,A、B项中元素位置不合理,A、B不正确;原子序数为6、12、24的元素不在同一主族,C不正确;D中,原子序数为31的元素位于第A族,原子序数为6、14、32的元素均位于第A族,原子序数为7的元素位于第A族,故D正确。26
29、.答案：1.五; IA; 2.D; 3.AB解析：(1)由原子核外的电子排布规律可推知的原子结构示意图为，即Rb应位于第五周期IA族。（2）由Rb的原子结构示意图可知不正确；又因Na、Rb 同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb的金属性比Na强，故正确，（3）由反应可知，水中氢元素的化合价由+1价降低为零价，水作氧化剂，而RbH中的氢元素 的化合价升高，由-1价变为零价，RbH作还原剂，H核外有 两个电子，所以D项正确。27.答案：(1);(2)BC;(3)1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2复分解反应;室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体解析：(1)与Cl同族的短周期元
30、素为F,其原子序数为9,最外层电子数为7,电子层数为2,故其原子结构示意图为。(2)比较元素的非金属性强弱,可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性,气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强元素的非金属性越强,也可以通过单质之间的置换反应比较,故只有B、C正确。(3)NaCl中Cl元素的化合价由-1价升高到NaClO3中的+5价,故必定有一种元素的化合价降低,因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2。由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl可知,元素的化合价都没有变化,故为复分解反应,其他晶体没有析出,只析
31、出了KClO3,说明KClO3的溶解度较小,小于其他晶体。28.答案：1.A、B、M、N、O、P、Q2.IB; IIB3.H、I、J4.105.6. 解析：1.第IA族第VIIA族分别是指元素A、B、M、N、O、P、Q所在纵行,即A、B、M、N、O、P、Q属于主族元素。2.K、L分别位于元素周期表中的第IB族、第IIB族。3.元素周期表中第8、9、10三个纵行(即元素H、I、J所在纵行)称为第VIII族4.第三周期有8种元素,第四周期有18种元素,故第四周期与第三周期元素种数之差为10。5.代号为O的元素为N,N的最高价氧化物对应的水化物为,Cu与浓反应生成、,其反应方程式为。6.元素周期表第
32、312纵行所含元素为过渡元素,用粗线框出即可。29.答案：1.2.; 产生白烟3.24; 14.第三周期第IVA族; 5.解析：1.具有放射性,可用来测定文物年代。2.B的气态氢化物为,与HCl反应生成,现象为产生白烟。3.、的质子数均为8,则三种核素的质子数之和为24;的中子数为18-8=10,的中子数为17-8=9,二者中子数之差为1。4.Si为14号元素,在元素周期表中位于第三周期第IVA族,工业上用和C在高温下反应制备Si:。5.B的最高价氧化物对应的水化物为,则少量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为。30.答案：1.H; C; O; Na; Si; S; 2.2SO2+O22SO33.第3周期A族; 4.C+SiO2Si+2CO解析：
