人教版高中化学选修四原电池练习题.docx

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1、原电池练习题1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极,铜片上有气泡产生3某原电池的电池反应为:Fe2Fe3=3Fe2,与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池4如图是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上作了如下记录,导线中电流方向:锌铜。铜极上有气泡产生锌片变薄。实验结论:Z

2、n为正极,Cu为负极。铜比锌活泼H向铜片移动,其中合理的是AB C D5某电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A该电池中Zn作负极,发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为:2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH6某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu22e=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动7

3、、锌锰干电池的总反应方程式为: Zn+2MnO2+2NH4+Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O则在电池放电时,碳棒正极上发生反应的物质是 AMnO2和NH4+ BZn2+和NH3 CZn DC8等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是9分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是A中Mg作负极,中Fe作负极B中Mg作正极,电极反应式为:6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极,电极反应式为2H2e=H210氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,下

4、列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为:O22H2O4e=4OHB工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为:2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.2 mol电子转移11、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 ( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO412、将纯锌片和纯铜片按图示方式插

5、入同浓度的稀硫酸中一段时间,叙述正确的是 ( ) A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢13关于如右图所示装置的叙述,正确的是A 铜是阳极,铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原14.欲提高Cu粉与1.2mol/L的HNO3溶液的反应速度,可加入下列什么试剂A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D AgNO3溶液(少量)15.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu

6、稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液eX G Y 16如图所示的原电池装置,X、Y为为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图,对此装置的下列说法正确的是A 外电路的电流方向为:X外电路YB 若两电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为ZnC 若两电极都是金属,则它们的活动性为XYD X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应17如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处,吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后观察到的现象是(指金属圈)( )A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈

7、向下倾斜(2)产生上述现象的原因是 18高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题:(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时,正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2,则正极反应为_。(3)放电时,_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。19.依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_;电解质溶液Y是_。(2)铜电极为电

8、池的_极,发生的电极反应为_,X极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将_偏转。20有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中,如图所示。请回答:(1)写出甲池中正极的电极反应式:_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极_,总反应的离子方程式为_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出_活动性更强,而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?_(填写字母序号)。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法_ (填“可靠”或“不可靠”)。21、下列装置能否形成原电池?若能,请写出各电极反应式和总的反应式(填入下表中)。 编号能否形成原电池负极反应式/正极反应式/电池反应式/

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