1、第四章 非金属元素及其化合物练习题1在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（ ）A碘单质B浓硝酸C浓盐酸D浓硫酸 2下列说法正确的是（ ）ApH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C新制氯水经光照一段时间pH增大D测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸3下列物质的用途不正确的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料4下列无色透明溶液，能大量共存的是( ) AK+、Na+、HCO3、OH BCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3 DH+、NO3、CO32
2、、Fe2+5将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（ ）Ba(OH)2溶液 CaCl2溶液 H2S溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2SiO3溶液 A B C D6解释下列事实的方程式不正确的是（ ）AAl溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH =2NaAlO2 + 3H2 B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH- NH3+ H2OD红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H27 X、Y、Z、W有如图所示的转化
3、关系，则X、Y可能是（ ） Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3 S、SO2A B C D8实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A铝片放在不密封的容器里B新制氯水保存在带玻璃塞的细口瓶中C氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中D浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处9 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA B标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个 C足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA D1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失
4、去电子数为2NA 10右图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ） A若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管 B若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色D若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色11某学习小组进行了下图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO。相关分析不正确的是（ ）A第一步反应后溶液中c(NO3-)=1.5mol/L(忽略体积变化)B第一步反应后溶液中c(Fe2+)
5、:c(Fe3+)=1:1C第一步可生成标准状况下的气体44.8mLD第二步可溶解铜48mg12关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应13下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） A配制稀硫酸 B固体NaHCO3分解 C制备Fe(OH)2沉淀 D收集NH314对某溶液（可能含有I，SO42，SO32，NH4）分别进行如下实验： 加酸时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可
6、以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液显褐色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸下列离子不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）15现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）： 观察颜色 石蕊试液 品红溶液，其中能用于鉴别它们的是（ ）A B只有 C只有 D只有16科学的假设与猜想是科学探究的前提，下列探究肯定没有意义的是（ ）A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的
7、酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性17某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：I加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（2）步骤III中产生气体的离子方程式为 。18某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，
8、把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：可抽动的铜丝浸碱棉团石蕊溶液品红溶液（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向： 。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。试管a中的现象是 ，作用是 。试管b中的现象是 ，作用是 。（3）装置中浸碱棉团的作用是 。（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化学的原因是 。 19 A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则BC的化学方程式为 。（2） 若A是一种活泼金属，C是淡
9、黄色固体，则C的名称为 ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。若生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量为 。（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：A为 (填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式： 。D可以转化为B，则DB反应的离子方程式： 。20已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1） 若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为： B 为： （填化学式）（2）若
10、A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，B在反应中表现出的性质是 、 。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小 的气体， 则C为： D为： （填化学式）， 实验室检验C的常用方法是 。21将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：（1）收集到的气体中主要有含有 ；（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ； ；（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 ；（4）将收集
11、上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）1-5BBDCA 6-10DABAC 11-16CDDBAB17.【答案】（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+ （2）NH4+OHNH3+H2O18.【答案】（1）（方程式2分，方向1分，数目 1分） （2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（1分）证明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（1分）证明二氧化硫是酸性气体。（1分）（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。 （1分）（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜
12、与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（1分） 19.【答案】（1）2SO2O22SO3（2）过氧化钠，2Na2O22CO22 Na2CO3O2，2mol（3）NH3，2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O20.【答案】（1）C H2SO4 （2）2NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性、 氧化性（3）NH3 CaCl2 （2分）；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。21.【答案】（1）NO2 NO（2分） （2）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2分）（3）0.05 mol（2分）（4）0.015 mol（3分；如只有结果没有过程，不给分。）
